1、應用廣泛的金屬材料教案教學目標知識與技能：1 . 了解常見金屬制品的金屬性質，認識金屬材料在生產生活中的廣泛應用。2 .知道鋁及其化合物的性質。3 . 了解常見合金的組成，知道合金的組成，知道生鐵和鋼等重要合金的性能，了解形狀記 憶合金在高科技領域的重要應用。4 .知道金屬腐蝕的危害，認識防止金屬腐蝕的重要性。5 .知道各種防止金屬腐蝕的方法及其原理。過程與方法：1、通過對鋁的性質實驗探究，學習探究的基本方法。2、通過學習常見合金的組成以及它們的應用，金屬防腐方法的效果和價格，使學生會運用 比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工，思考解決問題的辦法。情感態度價值觀：1 .通過了解使用鋁炊具

2、的注意事項，使學生認識到化學知識的應用價值。2 .通過了解合金和新型金屬材料在改變人們的生活方式，使學生體驗到材料科學發展的日 新月異，從而激發學生的求知欲。教學重點：鋁及其化合物的性質；金屬防腐的方法。教學難點：鋁及其氧化物的兩性；金屬腐蝕的原因。課時安排：3課時第一課時§3.1.1金屬的性質及其應用教學過程:教師活動學生活動設計意圖師材料是人類生存和發展、改造自 然的物質基礎，也是人類社會現代文 明的重要支柱。金屬材料是最古老的 材料，從古代的青銅器到現代的合金， 金屬材料與人類的發展有著密小PJ分 的關系?；脽粽故綪84圖3-1各種金屬制品， 并請學生找出身邊常見的金屬制品。學

3、生觀察圖片，討論、發言， 展示課前收集的金屬材料。讓學生認識到材 料是人類現代文 明的重要支柱，激 發學生學習材料 科學的興趣。教師結合P84表3-1 ,組織學生討論金生金屬具有金屬光澤， 能復習金屬的物理屬制品的金屬成分及其性質。傳熱、導電、有延展性、大多是固體學生在教師指導下完成P84表3-1性質，讓學生認識 到物質的性質與 用途的關系。師P85 "交流與討論”欄目為我們設 置了三個問題：1 .鋁為什么可以制鋁鍋？使用鋁鍋的注意事項是什么？2 .鋁制容器為什么可以盛裝濃硫酸和濃硝酸？3 .延長鐵制品的使用壽命應采取什么 方法？這是我們這節課學習的線索，需要我 們帶著這些問題展開思

4、考。學生利用已有的經驗和知 識進行小組討論，嘗試找出 問題的答案。為學生設疑，讓他 們帶著疑問，思維 始終處于活躍狀 態，為后續內容的 學習做積極準備。師展示一片打磨干凈的鋁片，讓學 生觀察鋁片表面，然后用塔蝸鉗夾持 薄鋁片，在酒精燈上加熱，引導學生 觀察鋁片表面的變化。學生觀察實驗現象，思考發 生變化的原因。通過演示實驗，讓 學生展開聯想，為 后續學習做準備。師同學們都應該留意到廚房中炒菜 用的鍋通常都是鋁制品，家中的門窗 常常也是鋁合金材料的。聯系上面實 驗中觀察到的現象，請大家思考鋁具 有哪些性質，為什么可以用它制作鋁 鍋呢？生鋁是一種活潑的金屬， 當它暴露在空氣中時， 與空 氣中的氧氣

5、接觸就會發生 氧化反應，形成一層致密的 氧化膜，對鋁的內層起到保 護作用。因此，鋁制品如鋁 鍋等具有很強的抗腐蝕能 力。利用化學知識解 釋生活中的現象 或問題，使學生感 受到學以致用的 樂趣。師同學們都知道鋁及其氧化物具有 兩性，能分別與酸和堿發生反應，現 在請幾位同學到黑板上寫出氧化鋁、 鋁分別與乙酸和氫氧化鈉反應的化學 方程式。學生寫出相關的化學方程 式。幫助學生回顧和 記憶原有的知識， 為卜面的實驗活動作鋪墊。師為了讓同學們對鋁及其氧化物的 兩性有更進一步的認識，安排大家根學生根據本組的實驗任務，分析實驗步驟，討論可能發加強學生的動手 能力及合作精神。據P85的“活動與探究”進行實驗活動

6、。 在實驗活動之前，請同學們認真閱讀 欄目中所列出的實驗步驟，思考每一 步的意義以及可能會發生的變化或現 象，把觀察到的結果記錄卜來。（學生分四組進行實驗）生的變化或現象。 記錄組內 同學的/、同意見，然后協同 開展實驗活動。實驗結束，每組選派代表匯 報本組的實驗情況。體驗科學發展的 過程，培養學生的 表達能力和分析 能力，拓展學生的 思維空間。教師根據學生的實驗結果匯報，肯定 學生的實驗成果，分析實驗存在的問 題或指出學生的錯誤判斷。在評價過 程中要充分重視學生表現出來的不 惑，或是學生堅持己見的，教師應該 給予合理解釋，甚至可以重新操作實 驗，向學生進行展示，培養學生實事 求是的科學態度。

7、學生認真聽取教師的分析 和歸納。如果所得實驗結果 有誤，應積極思考，組員之 間交流討論，找出發生問題 的原因，并開展組員間的表 現評價。強化評價功能，通 過評價，拓展學生 的思維空間。師鋁是一種兩性兀素，與酸、堿都 能發生反應，那我們在選用鋁制品盛 裝物品時是否需要注意一些問題呢？生由于鋁能與酸、堿溶 液發生反應，因此/、可以用 鋁制容器或是包裝來盛裝 酸性或堿性物品。體現知識的應用 性，增強學生用化 學知識服務生活 的意識。師那為什么我們可以使用鋁制品容 器來盛裝濃硫酸和濃硝酸呢？這會不 會與我們上述結論存在矛盾？在解釋 這一問題時希望同學們要注意到濃硫 酸和濃硝酸與其他稀酸比較有什么不 同

8、。這與鐵桶能盛裝濃硫酸或濃硝酸 是否是同一原因？學生在教師的提示卜認識 到濃硫酸和濃硝酸的強氧 化性，當鋁表面接觸到具有 強氧化性的濃硫酸和濃硝 酸時，表面將會被氧化生成 保護層，阻止內層繼續與酸 發生反應。啟發學生思考，注 意培養學生學習 遷移的能力。教師總結本節課的內容，布置作業， 讓學生收集有關合金的資料，了解合 金在現實生活中的應用情況。學生積極配合教師回顧課 內知識，記錄課后作業。鞏固課內知識，為 第二課時的教學 做好準備。第二課時 §3.1.2常見合金的組成及應用教學目標：1 .使學生初步了解合金。2 .認識金屬與合金在性能上的主要差異。3 .知道生活中常見合金的組成，了

9、解新型合金的用途。了解易拉罐的主要成分。教學重點：認識金屬與合金在性能上的主要差異。教學方法：調查或實驗、查閱資料。教學過程：【思考與交流】1、什么是合金？你日常生活中的金屬制品那些是合金？2、為什么我們使用的金屬材料主要是合金？而不是純金屬？3、閱讀P86表3-3, 了解生活中常見的合金種類的主要組成元素和具體應用。合金種類主要組成兀素常用生活器件碳鋼鐵、碳刀具黃銅銅、鋅門鎖及家庭裝修材料等青銅銅、錫青銅器白銅銅、饃餐具堅鋁鋁、銅、鎂、鎰門窗框架鎂鋁合金鎂、鋁計算機和照相機外殼武德合金鉛、錫、韌、鎘保險絲焊錫鉛、錫焊接時使用的材料【過渡】我們日常生活中所用金屬基本上都是合金，原因是合金與純金

10、屬相比具有優越的性能，下面我們認識合金。【板書】§ 3.1.2常見合金的組成及應用一、認識合金【閱讀】P86 “常見合金的組成及應用”第一自然段?！景鍟?、合金的定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬跟非金屬) 熔合而成的具 有金屬特性的物質?！举Y料】目前制得的純金屬只有 80多種，但合金已達數千種。 青銅是人類歷史上使用最早的 合金，鋼(鐵合金)是目前生產、使用量最大的合金。2、合金的物理性質：(1 ) 一般情況下，合金比純金屬硬度更大、更堅固。(2)多數合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點都低。(合金是混合物，但與其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸點)(3) 一般來說，

11、合金的性質并不是各成分的性質的總和，合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學的和機械的性能。(4 )合金的性能可以通過所填加的合金元素的種類、合金和生成合金的條件來加以調節。(如生鐵的熔點比純鐵的低)【思考】為什么合金具有良好的機械性能?【投影】純金雇內原子排列 十分視整合金內原子間的相對滑 動變的的旗圖3-1純金屬與合金結構比較（提示：原子之間吸引力減弱。）【講解】根據圖3-1講解合金比純金屬硬度大更堅硬的原因?！咎釂枴扛鶕D解釋合金熔點為什么一般比各成分熔點低?【過渡】P87有一個“交流與討論”欄目，請同學們利用課前查閱的資料，討論不同鐵合金 的應用?！景鍟慷?、使用合金1、鐵合金圖上

12、2妙采用的鐵鍋.下水井裳是由生前薄造的0.0【講解】根據含碳量的不同，鐵的合金分為生鐵和鋼。 生鐵的含碳量在2%4%,還含有硅、 鎰及少量硫、磷等雜質，機械性能硬而脆，易斷裂，可鑄不可鍛；鋼中的含碳量一般在3%2%之間，其它雜質含量也比生鐵少，基本上不含硫和磷。 機械性能比生鐵優良，硬而 韌，有彈性，延展性好，可鑄可鍛，易加工。鋼的含碳量在【練習】1.生鐵的含碳量在之間，還含有等雜質，主要的機械性能之間，與生鐵比較其它雜質含量，主要的機械性能【講述】鋼可以分為碳素鋼和合金鋼兩大類，根據含碳量的不同。工業上一般把含碳量低于0.3 % （質量分數）的叫做低碳鋼；含碳量在 0.3 %-0.6 % （

13、質量分數）之間的叫做中碳鋼;含碳量在0.6 % （質量分數）以上的叫做高碳鋼。合金鋼是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種 合金元素，使鋼的組織結構發生變化，從而使鋼具有各種不同特殊性能，如強度、硬度大, 可塑性、韌性好，耐磨，耐腐蝕，以及其它許多優良性能。【投影】不銹鋼制品:【講述】隨著科學技術的進步和人民生活水平的提高，不銹鋼的裝飾品、餐具、 炊具已經進入許多家庭。不銹鋼制品外觀光潔、美觀，不易污染、不生銹，因此受到人們的青睞。不銹鋼中除鐵以外，還含有抗腐蝕性很強的銘和饃。銘的含量一般在13%以上，饃的含量也在10吐右。例如，有一種不銹鋼的成分除鐵以外，其他元素含量如下：Cr（銘）17.0%19

14、.0%; Ni（饃）8.0%11.0%; C（碳）w 0.14%; Si（硅）w 0.80%； Mn（鎰） W2.00%; P（磷）w 0.035%； S（硫）w 0.03%?！揪毩暋?.在下列物質名稱后的括號內填上符合該物質的組成成分和用途的序號。低碳鋼（）（2）高碳鋼（）（3）不銹鋼（）（4）鑄造生鐵（）A.含碳2%4%B.含碳低于0.3 % C.含碳高于0.6 % D.含饃、銘a.鑄造鑄件b.機器零件 c.化工設備的而t酸塔d.刀具3.鋼鐵的生銹與什么有關？鐵銹的主要成分是什么？若鐵銹的主要成分以Fe2O3表示，寫出用鹽酸除去鐵銹有關反應的化學方程式?！咎釂枴磕承┣闆r下（如海水中），不銹

15、鋼仍會生銹，為什么？ （提示：仍含雜質，形成原電 池）【過渡】P87有一個“調查研究”欄目，請同學們結合實例，說明鋁合金具有哪些優越特性?！就队啊繋追N鋁合金用途：【板書】2、鋁合金【講述】鋁是地殼中含量最多的金屬元素。純鋁的強度和硬度較小， 不適合制造機械零件等。制成鋁合金可改善性能。例如，鋁硅合金（含Si質量分數為13.5%）的熔點為564C,比純鋁或硅的熔點低，而且它在凝固時收縮率又很小。因而，這種合金適合鑄造。又如，硬鋁（含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5 %、Si 0.7 %）（均為質量分數）的強度和硬度都比純鋁大，幾 乎相當于鋼材，且密度較小。鋁合金的種類很多，它們在汽車、船

16、舶、飛機等制造業上以及 在日常生活里的用途很廣?！緦嵺`活動】通過調查或設計實驗，確定易拉罐的成分?！就队啊?、銅合金：【講述】Cu與Zu的合金稱黃銅，其中 Cu占60%- 90% Zn占40%- 10%有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。青銅是人類使用歷史最久的金屬材料，它是CuS哈金。白銅是Cu-Ni合金，有優異的耐蝕性和高的電阻，故可用作苛刻腐蝕條件下工作的零部件和電 阻器的材料?！就队啊筷朥-今 會怖同小資料:K金是指黃金和其它金屬混合在一起的合金，K金的量度單位，是將純金分為 24份。根據在首飾中的黃金含量分成不同的 K金，所以24K是指純金，18給黃金量就是18/24=75

17、.0%。小資料我因發行的第五套人民幣中,1無，5用裊I用地幣妁材 質分別為鋼芯彼鑲合金1,銅芯優用金金（5附 和鋁合金】向）* 1.睛迨便幣妁合金應該具有什么性城？為什幺？ 2,你從元、三南和角硬幣的材項不同能得出什么 域論？工 作認為博造喊幣所用合金的實際排位是低于西值.等 于面ft*逐是高于而值？如果高子面值.人們可能會怎樣做？ L美于硬幣,你還能提出什么阿題？并試卦解決你所提 出的問髓:（答案：1、具有一定的硬度，能耐磨損和抗腐蝕。 2、通過硬幣的價值體現出金屬材料價值；三種金屬的價值：饃銅鋁。3、鑄造硬幣所用合金的實際價值應低于面值。）【過渡】人類已經進入了 21世紀，被譽為“ 21世

18、紀金屬”的是什么金屬，由此金屬形成的合 金具有什么特性呢？【閱讀】P88第一自然段【板書】4、新型合金（1 ）鈦合金被譽為“ 21世紀金屬”的鈦所形成的合金，具有質量輕、硬度大、耐腐蝕、良好的抗氧化性，可作為人造骨的材料，又被稱為“親生物金屬”【資料】鈦和鈦合金有優異的耐蝕性，只能被氫氟酸和中等濃度的強堿溶液所侵蝕。特別是鈦對海水很穩定，將鈦或鈦合金放入海水中數年，取出后，仍光亮如初，遠優于不銹鋼。液態的鈦幾乎能溶解所有的金屬，形成固溶體或金屬化合物等各種合金。合金元素如A1、V、Zr、Sn> Si、MOMrl?的加入，可改善鈦的性能，以適應不同部門的需要。例如， T i-Al-Sn 合

19、金有很高的熱穩定性，可在相當高的溫度下長時間工作； 以 Ti-Al-V 合金為代表的超塑性合金，可以50%-150%地伸長加工成型，其最大伸長可達到2 000%。而一般合金的塑性加工的伸長率最大不超過30%。由于上述優異性能，鈦享有“未來的金屬”的美稱。鈦合金已廣泛用于國民經濟各部門，它是火箭、導彈和航天飛機不可缺少的材料。船舶、化工、電子器件和通訊設備以及若干輕工業部門中要大量應用鈦合金，只是目前鈦的價格較昂貴， 限制了它的廣泛使用。【投影】用鈦合金制成的人造關節圖【投影】記憶合金制成的眼鏡框架【 板書 】 (2 )形狀記憶合金【閱讀】拓展視野神奇的形狀記憶合金形狀記憶合金是在20世紀60年

20、代初期發現的，它是一種特殊的合金，有一種不可思議的性質，即使把它揉成一團，一旦達到一定溫度，它便能在瞬間恢復到原來的形狀。由鎳和鈦組成的合金具有記憶能力，稱為NT金。具有這種形狀記憶效應的合金，除鎳鈦合金外，還先后發現銅、鋅、金、鎘、鎳、鋁等Z20種合金，其中“記憶力”最好的是N*金。形狀記憶合金的應用范圍廣泛，除了可用于溫度控制裝置、集成電路引線、汽車零件與機械零件外，由于其與生物體的相容性好、耐蝕性強，還可用于骨折部位的固定、人造心臟零件、牙齒矯正等醫用材料。由于NT金成本昂貴，目前正在研制廉價的銅系形狀記憶合金?！?本課小結】【作業】P91第3、4題第三課時§ 3.1.3 金屬

21、的腐蝕與防護(1 )教學目標：1 能描述金屬腐蝕的化學原理，知道金屬防護的常用方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。2 進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；3參與試驗探究觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；教學重點：電化腐蝕的原因教學難點：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應方程式教學方法：實驗探究、師生共議、歸納總結。課時安排：2課時教學過程：【投影】常見的金屬腐蝕現象：【導入】金屬腐蝕的現象非常普遍，像金屬制成的日用品、生產工具、機器部件、海輪的船 殼等，如保養不好，都會腐蝕，從而造成大量金屬的

22、損耗。至于因設備腐蝕損壞而引起停工減產、產品質量下降、污染環境、危害人體健康，甚至造成嚴重事故的損失，那就更無法估 計了。因此，了解金屬腐蝕的原因，掌握防護的方法，是具有十分重要的意義的?！景鍟?#167;3.1.3金屬的腐t與防護（1）一、金屬腐蝕【閱讀】回答什么是金屬腐蝕？【板書】金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體 （或液體）反應而腐蝕損耗的過程?！局v述】金屬的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕。例如：鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕，在工業生產中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應?！景鍟?、化學腐蝕：金屬跟

23、接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕。特點：反應 簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應?！局v述】溫度對化學腐蝕的影響：盅用燃氣灶的中心部位很容易生鐫,食品罐頭放在南極已差不多口 年了，卻很少你知道為什么嗎？生銹【科學探究】不同條件下鐵釘的銹蝕注意：光亮鐵釘浸沒在菜油之中；光亮鐵釘半浸半露在菜油中；光亮鐵釘完全浸沒在食鹽水中；光亮鐵釘完全浸沒在酸性溶液中或堿性溶液中。學生分別觀察并寫出報告以培養學生的觀察與描述能力。教師不但要給學生出題目，還要發揮點撥作用， 提出注意點：觀察的一周中不要振蕩試管， 否則會破壞生銹的界面； 把各人設置的具體條件和的狀況詳盡記錄在案，以利分析和歸納，寫出高質量的

24、家庭探究報告。實驗方案記 錄結 論【總結】鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質、與電解質溶液接觸?！舅伎肌拷^大多數鋼鐵生銹是否是化學腐蝕？為什么？【板書】2、電化學腐蝕【講解】由于金屬和液態介質（常為水溶液）構成微小的原電池而發生金屬腐蝕的過程。電 化學腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。例如：鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學腐蝕造成的。【板書】電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發生原電池反應，比較活潑 的金屬失電子被氧化的腐蝕。【共同分析】形成原電池的原因?！景鍟胯F；負極水膜（電解質溶液）得正極在制鐵表面形成無數微小原電池【投影】鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕:【講解】吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發生條件、正

25、負極反應、總反應。【板書】分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負極反應負極(Fe): Fe - 2e =Fe2+負極(Fe ): 2Fe - 4e = 2 Fe 2+正極反應正極(C) : 2H+ + 2e =H 2 T正極(C): 2Ho + O2 + 4e = 4OHFe + 2H + = Fe 2+ + H 22Fe + 2H 2O + O2 = 2Fe(OH) 2總反應4Fe(OH)2 + 2H 2O +。通 4Fe(OH) 3Fe 2Q.xH 2O【歸納與交流化學腐蝕與電化腐蝕的對比?！景鍟?、化學腐蝕與電化腐蝕的對比（1 ）本質：金屬原子失去電子而被氧

26、化的過程。M - ne = M n+（2）化學腐蝕：金屬與其他物質亙接氧化反應了金屬被氧化（不是電解質溶液X無電流產生）電化腐蝕：不純金/或合金發生原電池反應活潑金屬被氧化電解質溶液C有電流產生）（3）相互關系：往往同時發生，電化腐蝕要比化學腐蝕普遍得多?！颈菊n小結】略【作業】P91第2題【課堂練習】1 .把a、b、c、d4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若 a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c; a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上 有大量氣泡產生；則四種金屬的活動性順序由強到弱為.(a>c>d>b)2 .燒過菜的鐵鍋未及時洗

27、去含有 NaCl的殘液，過一段時間便出現紅棕色的鐵銹斑點，已知 該銹斑為Fe(OH)3失水的產物。表示Fe(OH)3生成的電極反應式、離子方程式和化學方程式分 別為；(1 )負極,正極; (2) ；(3)_。 (Fe-2e-=Fe2+ , 2H2O+O+4e=4OH,) (Fe 2+2OH=Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+2H2O+ Q=4Fe(OH)3)3 .有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠人體內血液種含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作。它的兩極電極反應式分別為：_。(正極：Zn-2e-=Zn2+ ,負極：2HzO+O+4e-

28、=4OH,)第四課時 § 3.1.4金屬的腐蝕與防護(2 )教學過程：【過渡】金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機械性能等方面都將發生變化，會使機器設備、 儀器、儀表的精密度和靈敏度降低，影響使用以至報廢，甚至發生嚴重事故。每年由于鋼鐵 生銹會使我國損失大約100150億元。在英國，每90秒鐘就有1噸鋼被銹蝕掉。因此防止金 屬腐蝕有很重要的意義。【板書】二、金屬的防護【教師引導】P89 “調查研究”欄目為我們設置了六個問題：1 .鐵質自來水管為什么要鍍鋅？2 .自行車車輪鋼圈鍍銘有什么用？銘是何如鍍上去的？3 .汽車車身、輪船外殼噴涂的油漆起什么作用？4 .有些小刀的刀片表面帶有藍黑色的

29、光澤，這是經過“烤藍”處理形成的。你知道什么是“烤藍”嗎？為什么刀片要經過“烤藍”處理？5 .暫時不使用的刀具等金屬器件要擦干并涂上油或是凡士林，為什么？6 .用不銹鋼代替碳鋼制作鐵器件有什么好處？這是我們這節課學習的線索，需要我們帶著這些問題展開思考。【復習】電化學腐蝕的實質，寫出兩極反應方程式(析氫和吸氧)。【思考】影響金屬腐蝕的因素有那些？(閱讀P56最后一自然段)【練習】影響金屬腐蝕的因素有 和 兩個，就金屬本身來說金屬越, 金屬越易被腐蝕，金屬中含雜質越,金屬越易被腐蝕；介質對金屬腐蝕影響也很大，如果金屬在、和, 金屬越易被腐蝕?！舅伎寂c交流】討論自行車不同構件的防銹措施:【學生】在

30、鐵制品表面用電鍍的方法鍍上一層有防護能力的金屬，可以防止鐵的腐蝕。自行車鋼圈上的銘就是用電鍍的方法鍍上去的。自行車的輻條電鍍的是金屬鋅。【思考】海水中的金屬為何容易被腐蝕？（提示：電解質溶液）【討論】要想減少或避免電化學腐蝕，我們應該采取什么措施？對金屬做必要的精煉，以減少其中能導電的不活潑雜質。對機器、儀表及時保養，減少金屬與腐蝕性氣體、電解質溶液、潮濕氣體的接觸。根據用途不同采取不同的方法使金屬與造成發生的介質隔離，如涂油脂、噴漆、鍍層、表面鈍化等。選用適宜的金屬或非金屬制成耐腐蝕的合金，如煉制不銹鋼、耐酸鋼等。采用電化學防護方法，如在鋼鐵的船體上焊接上較活潑的金屬鋅?！就队啊砍Ｒ娊饘俜栏?/p>

31、蝕方法：*收劇內事以將沖 京罩和電電的升畫總艮一卡堂廿展也要耳時林.的西拌也'"三F0 4仔,的制監年什工。.打上捕Bf泵Mi*.內葉*6蛻附油停上一乩窿畤肩惚*時峭r【板書】1、物理方法【講述】以上投影中方法都是物理方法。剛才同學們回答時已提到電化學防護方法?！就队啊?、電化學防護方法【閱讀】P90 “檢索咨詢”欄目一犧牲陽極的陰極保護【講述】金屬腐蝕本質就是金屬失電子而被氧化的過程。金屬越活潑， 金屬越易被腐蝕。 因 此在金屬鐵上連接一塊比它更活潑的金屬， 發生原電池反應時， 失電子的為活潑的金屬， 而 鐵被保護。這種方法常用于保護水中的鋼樁和海輪外殼等。 例如水中鋼鐵閘

32、門的保護， 通常在輪船的外殼水線以下處或在靠近螺旋漿的舵上焊上若干塊鋅塊，來防止船殼等的腐蝕。【補充資料】外加電流的保護法：將被保護的金屬和電源的負極連接，另選一塊能導電的惰性材料接電源正極。通電后，使金屬表面產生負電荷 （電子）的聚積，因而抑制了金屬失電子而達到保護目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金屬設備受到腐蝕?！鹃喿x】P90 “問題解決”欄目1、鍍層損壞時，用白鐵皮做的器件比馬口鐵做的器件耐腐蝕的原因是什么？2、什么是“烤藍”？常用的發藍液是什么？為什么刀片要經過“烤藍”處理？【探究活動1】決策一一采用哪種防銹方法1、鍍鋁后涂漆2、鍍鋅后涂漆3、鍍鎘后涂漆4、鍍銘5、鍍錫6、

33、噴砂清理后涂漆 7、一般清理后涂漆8、在銹上涂漆上圖對不同防銹方法的效果進行了比較，同時也粗略給出了這些方法的成本?！締栴}】采用哪種方法來保護鐵不生銹，仔細考慮成本與效果。（1 ）房子上的鑄鐵檐槽（2）海邊碼頭上的鋼軌（3）鐵的徽章（4）放電熨斗的支架（5）鋼刀片 （6）鐵鑰匙（7）兒童游戲場中秋千的鋼架1至7中，要求針對所給出的不同情況，去決定應分別采用哪種防銹方法。這項工作最好在小組中進行。有一些做決定時應考慮的因素：物品需要保存多長時間？很明顯，如果物品只需保存很短的時間，就沒有必要去考慮給它一個長久的保護。物品將用在哪里？如果物品主要用于室外，它就需要較好地進行保護。物品是干什么用的？物品用途不同，保護方法也不同。例如，物品要接受高溫，就不能用油漆進行保護。物品外觀重要嗎？某些保護方法也是為了裝飾外觀用的。例如，鍍銘。【閱讀】P9昧3-4金屬防腐方法的比較方法防腐效果價格鍍塑差便宜涂油漆便宜鍍錫好中等鍍銘好昂貴鍍鋅很好中等使用小銹鋼很好昂貴鐵器件烤藍好中等【閱讀】P91 “生活向導”合理選擇防腐方法【探究活動2決策一一怎樣保護通向學校的小橋假設你為地方政府的架橋部門工作，你要在一條河上修一座供人行走的小橋，有了這座橋，孩子們就可以從住宅區通過小河到學