1、有關化學計量、知識點說明1.基礎概念1)物質的量(1)基本概念(物質可信5 A果示含有一定數目粒子集合體的物理量單位、1 mH粒子集合體所含粒子數等受竺竺k葭(中(摩手(mol)所含的碳原子個數,約為6.02x7-國際規定/阿伏加德羅、,常數(%) J1 mol任何粒子的粒子數通常用&02 乂 1產(2)物質的量與粒子數、阿伏加德羅常數之間的關系:n=NA°2)摩爾質量(1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量。(2)符號：M ,單位為 g/mol 吏g - mol 1。(3)物質的量與質量、摩爾質量之間的關系：n=M。(4)物質的摩爾質量以g/mol為單位在數佰上等于該物質

2、相對分子(或原子)質量,如02的摩爾質 量為 32_g/mol o3)氣體摩爾體積固、液體體積的決定因素有粒子數目、粒子大小、粒子間距忽略不計。氣體體積的決定因素有粒子數目、 粒子間距,粒子大小忽略不計。氣體粒子間距決定因素有溫 度、壓強。氣體摩爾體積一定溫度和壓強下，單位物質的量的 一"氣體所占的體積 符”匕，L/mol 或 L mol-1 和 m？/mol單位 -標況下-22.4 I/mol的數值的數值定義式皿。皿243L變形式11=4）阿伏加德羅定律（1）內容：在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。（2）使用范圍：任何氣體，包括混合氣體。5）化學計量數之

3、比=反應中各物質的粒子數之比=反應中各物質的物質的量之比=反應中各氣體 的體積之比（同溫同壓）。6）物質的量濃度：單位體積溶液內所含的溶質的物質的量符號為C單位為mol/L 公式：c= ?7）溶解度在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量氣體溶解度該氣體的壓強為101KPa和一定溫度時在一體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積固體的溶解度溶質質量溶劑質量?7100g8）溶質的質量分數溶液中溶質質量和溶液質量之比符號溶質的質量分數溶質質量溶質質量溶解度溶劑質量?100g =溶質質量+溶劑質量X100% = 100 +溶解度X 100%2.關聯知識點（1）電離與水解1）弱電

4、解質溶于水，部分電離產生的離子在溶液中相互碰撞有會結合成分子所以弱電解質的電離過程是可逆的2)電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的 速率相等時，電離過程就達到了平衡。生成物離子濃度幕之積與反應物分子濃度幕之積的比值。Ki? K2,所以其酸性主要決定于(1)多元弱酸是分步電離的，各級電離常數的大小關系是 第二步電離。決定因素制電翩囁本號的性質巾建平二二 影響因素 溫度(隨溫度升高而增大)曲附數1與濃度、酸堿性無關4)水的電離平衡H20TOH +H +水的離子積：Kw=c (H+) *c (OH )大小只與溫度有關。5)水解在溶液中鹽電離

5、出來的離子跟水電離產生的H+或0H一結合生成弱電解質的反應。6)實質鹽儂弱酸的陰離子數也弱堿的陽離子薪促進水的電離 c(H )zLc(OH )溶液呈堿性或酸性 7)水解規律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。(2)氧化還原1)I血匚化企價有變化氧化還慨M氧化劑：化合價隨低,發生%反應，被還原 原反應3一還以劑：化公價社應.發生皿反應,被氧化2 ）發生傳移3）歧化反應：在反應中，氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處于同一氧化態的元素上，該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。3 .關鍵概念的辨析及解決方法1）物質的量的單位 摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏

6、加德羅常數的含義。2）掌握利用化學方程式或離子方程式的計算。3）根據物質的量與粒子（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關 計算。4）寫出反應的化學方程式？找到變化量？列比例式？求出未知量、5）各物質轉化過程中的限制條件，同一元素不同核素之間的數值變化二、常考題型分類pH計在有關化學計算中，高考常考一到關于阿伏伽德羅常數 Na的選擇題，和一道有關溶度積、算或平衡常數的答題中的某一部分計算題(一)選擇題常用的解題思路(1)判斷需要轉化的物質(2)轉化化合物物質的量(3)確定轉化過程中的限制條件(4)確定計量關系(5)計算結果(二)大題通常考察溶度積，平衡常數， 注

7、意各物質濃度的幕。(三)選擇題各項選項常考知識點1 .元素性質、原子結構等。A.化學組成：忽略單質存在的形式，可能是單原子也可能是雙原子a) 1mol氧單質一定含有2Na個氧原子。b) 1mol氮氣與1mol氟氣所含有的原子數均為2Nac)盛有二氧化硫的密閉容器中有 Na個氧原子解題技巧：對于化合物寫出準確其化學式B.同位素：同種元素不同原子的中子數不同所以相對原子質量相對分子質量也不同a) 18g18O2中含有Na個氧原子b) 0.1mol8135Br原子中含有中子數為3.5Nac)常溫常壓下，18g重水所含有的電子數為10Na解題技巧：算出相對原子質量或相對分子質量，及其質量數質子數和電子

8、數C.化學鍵：錯誤判斷化合物狀態及存在形式離子還是分子，判斷不了化合物中的化學鍵數目a) 1.00mol NaCl 中含有 6.02X1023 個 NaCl 分子b) 12 g金剛石中含有的共價鍵數為2Nac) 31 g白磷中含有的共價鍵數為1.5Na解題技巧：根據元素的最外層電子判斷其需要成鍵的電子對數目，寫出結構式。2.溶液存在形式(離子數目、分子數目、濃度計算)A.物質的量濃度：一.以溶劑的體積代替溶液的體積，二.以假象中溶質代替真正的溶質a） 將58.5gNaCl溶于1L水中配制1mol/L的NaCl溶液b） ImolSQ溶于1L水可得1mol/LSO3溶液c）將6.2gN&0

9、溶于水得到1L溶液，具溶質的物質的量濃度為1mol/LB.條件不足被忽略（溶液體積）a） 1mol L. 1的NaHSQ溶液中，陽離子的數目之和為 0.2Nab）在1mol卜的NaCQ溶液中，Na+數目多于CO32-的2倍c） 1mol/L NaCl 溶液含有 Na 個 Na+d） 25 C、pH= 13的1.0 L Ba（O喧溶液中含有的 OH數目為0.2NaC.物質電離與水解：忽略離子的水解，弱電解質的電離，及水的電離a） 0.1 L 3.0 molL 1的NH4NO3溶液中含有的NH4的數目為0.3 Nab） 1 L 0.1molL 1乙酸溶液中氫離子數為0.1Nac）常溫下，0.1 L

10、1mol/LNaCQ溶液中陰離子總數大于 0.1Na解題技巧：確定在濃度轉化為物質的量的過程中是否有干擾，溶液的體積和溶質的電離水解3.氣體摩爾體積A.條件錯誤或遺漏a） 2.24L CO2中含有的原子數為0.3Nab）常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為 0.5NaB.物質狀態非氣體a）標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數目為19Nab）標準狀況下，22.4 L苯所含有的分子數為Na解題技巧：出現22.4L,要找到該物質的狀態和所處的條件必須為氣體且標準狀況下標況下三氧化硫，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳碳原子數大于四的姓為液體。4.氧化還原反應轉移電子數A.化合物化合價不常見（H

11、ClQ Fe2+、Fe3+、NQ）a） 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2。和Na2O2的混合物，轉移的電子數為 Nab） 1mol C2發生反應轉移電子數一定是 2Nac） 1 mol NaO2與足量CQ充分反應轉移的電子數為2Nad）生成1mol氧氣轉移電子數一定是4NaB.與量有關的化學反應，不同的量使產物變化a） 5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為 0.3Nab） 0.1 mol Zn與含0.1 molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為 0.2Nac）向Feb溶液中通入適量C2,當有1 mol Fe2+被氧化時，共轉移的電子的數目為 Na解題技巧：必須確定反應物和生成物的變價元素和化合價變化的量，確定好化合物的量與轉移電子數目之間的對應關系。5.混合氣體A.可逆反應：混合氣體之后發生反應且反應可逆造成錯誤a）常溫常壓下ImolNOffi 0.5molOb混合，所得氣體的分子數為NA;b）常溫常壓下，46gNOffi N2Q的混合氣體含有的原子數小于3NAc） Im