1、氣體的制備復習氣體的制備復習 掌握常見氣體實驗室制法，包掌握常見氣體實驗室制法，包括所用試劑、儀器、反應原理和括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法收集方法 根據(jù)反應物質(zhì)的狀態(tài)和反應條件根據(jù)反應物質(zhì)的狀態(tài)和反應條件氣體發(fā)生裝置的基本類型氣體發(fā)生裝置的基本類型: :A、固體反應物（加熱）C、固（液）液反應物（加熱）氣體發(fā)生裝置的設計原則氣體發(fā)生裝置的設計原則： B、固液反應物（不加熱）一、氣體發(fā)生裝置一、氣體發(fā)生裝置試管試管 導管導管酒精燈酒精燈 鐵架臺鐵架臺 注意事項：注意事項：（1）試管口應略向下傾斜試管口應略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部試管夾夾在試管的中上部（3）藥品應平鋪于試管底部

2、藥品應平鋪于試管底部（4）導管不宜伸入試管過長導管不宜伸入試管過長（5）實驗開始時先檢驗裝置的實驗開始時先檢驗裝置的 氣密性氣密性（6）加熱時，先預熱且應用外加熱時，先預熱且應用外焰加熱焰加熱A、固體反應物（加熱）、固體反應物（加熱）224242OMnOMnOKKMnO233222OKClKClOMnOOHNHCaClOHCaClNH232242)(24323CHCONaNaOHCOONaCHCaO該裝置可用于制備該裝置可用于制備O2、NH3和和CH4啟普啟普發(fā)生器發(fā)生器簡易裝置簡易裝置注意事項：注意事項：(1)啟普發(fā)生器只適用啟普發(fā)生器只適用于于塊狀固體塊狀固體與與液體液體在在不不加熱加熱條

3、件下制取難溶于條件下制取難溶于水的氣體如水的氣體如CO2、H2S、H2( (不可用于制不可用于制C2H2) )(2)簡易裝置則適用于簡易裝置則適用于固體與液體在不加熱下固體與液體在不加熱下制取氣的反應制取氣的反應B、固液反應物、固液反應物（不加熱）（不加熱）(3)操作時應注意：操作時應注意：a. .檢驗裝置的氣密性檢驗裝置的氣密性b. .長頸漏斗插入液面以下長頸漏斗插入液面以下c. .制制H2S時應在通風櫥中時應在通風櫥中, ,H2S劇毒劇毒不能用不能用粉末狀粉末狀固體固體可用于制備可用于制備H2、CO2、H2SOHCOCaClHClCaCO22232SHFeSOSOHFeS24422442H

4、ZnSOSOHZn其他裝置注意事項：注意事項：可可用于用于塊狀、塊狀、粒狀、粉末狀粒狀、粉末狀固體固體與與液體液體在在不加熱不加熱條件下條件下制取難溶于水制取難溶于水的氣體，可用的氣體，可用于制于制C2H2B、固液反應物、固液反應物（不加熱）（不加熱）可用于制備可用于制備H2、CO2、H2S可用于制備可用于制備ClCl2 2、O2、NO2、NH3和和C2H222222)(2HCOHCaOHCaC222332)(4NOOHNOCuHNOCu濃）2222222OOHOHMnOOHClKClMnClHClKMnO22248522)(162濃22244ONaOHO +2H2ONa啟普發(fā)生器原理式反應器

5、的設計啟普發(fā)生器原理式反應器的設計啟普發(fā)生器的拓展與延伸啟普發(fā)生器的拓展與延伸可上可上下移下移動動可上可上下移下移動動常見其他裝置常見其他裝置注意事項：注意事項：（1）檢驗裝置的氣密性檢驗裝置的氣密性（2）加熱時要預熱，受熱均勻加熱時要預熱，受熱均勻（3）加熱易暴沸的混合物時要加熱易暴沸的混合物時要 加加碎石碎石，防暴沸，防暴沸（4）制乙烯時濃硫酸與乙醇可制乙烯時濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，先混合，故不必用分液漏斗，換成溫度計控制反應溫度換成溫度計控制反應溫度C、固（液）液反應物（加熱）、固（液）液反應物（加熱） 液體液體- - 分液漏斗分液漏斗 固體固體- - 圓底燒瓶圓底燒瓶

6、石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)可用于制備可用于制備Cl2、HCl、SO2、NO和和C2H4OHNONOCuHNOCu223342)(3)(83稀OHClKClMnClHClKMnOOHClMnClHClMnO222422228522)(1622)(4濃濃 2HClSONaSOH2NaCl(固)4242)(濃OHSONa2SOSOHSONa2244232)(濃制備制備C2H4的裝置的裝置170COH=CHCHOHHCSOH2 2 25242 常考查常考查：Cl2、NH3、O2、H2、CO2、SO2、C2H4、C2H2、NO2、NO等等物質(zhì)物質(zhì)定性試劑定性試劑ClCl2 2NHNH3 3COCO2 2SOSO2 2

7、H H2 2O OC C2 2H H4 4定量試劑定量試劑多種時要多種時要。如如COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2O O無水無水CuSO4濕潤淀粉濕潤淀粉KI試紙試紙Na2SO3、KMnO4濕潤紅色石蕊試紙濕潤紅色石蕊試紙或濃鹽酸或濃鹽酸H2SO4、NaOH澄清石灰水澄清石灰水堿石灰堿石灰濕潤品紅試紙濕潤品紅試紙堿石灰堿石灰無水無水CuSO4堿石灰或濃硫酸堿石灰或濃硫酸溴水、溴水、KMnO4溴水溴水()或或KMnO4KI、Na2S2O3常考查常考查：Cl2、NH3、O2、H2、CO2、SO2、C2H4、C2H2、NO2、NO等等堿石灰堿石灰稱取稱取碳素鋼碳素鋼6.0 g6.0 g放入

8、放入15.0 mL15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X X并收集到并收集到混合氣體混合氣體Y Y。 探究二探究二 根據(jù)上述實驗中根據(jù)上述實驗中SOSO2 2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y Y中還可能含有中還可能含有Q Q1 1和和Q Q2 2兩種氣體，其中兩種氣體，其中Q Q1 1氣體，在標準狀況下，密度為氣體，在標準狀況下，密度為0.089 3 gL0.089 3 gL1 1。為此。為此設計了下列探究實驗裝置設計了下列探究實驗裝置( (假設有關氣體完全反應假設有關氣體完全反應) )。洗氣瓶洗氣瓶M M中盛裝澄清石

9、灰水，中盛裝澄清石灰水，為確認為確認Q Q2 2的存在的存在，需在裝置中添加洗，需在裝置中添加洗氣瓶氣瓶M M于于_。吸收吸收SO2檢驗是檢驗是否除盡否除盡SO2吸收吸收CO2和和H2O檢驗有還檢驗有還原性氣體原性氣體檢驗檢驗H2O防止空氣中防止空氣中CO2和和H2O進入進入E檢驗檢驗CO2*B-C之間之間H2CO2除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳(1)(1)加熱前通入空氣的目的是加熱前通入空氣的目的是 (2)裝置裝置 A、 C、 D 中盛放的試劑分別為：中盛放的試劑分別為： A_C_，D_。 堿石灰堿石灰* *無水無水CaClCaCl2 2或或P P2 2O O5 5

10、堿石灰堿石灰 有一含有一含 NaCl 、Na2CO310H2O 和和 NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后 C、 D裝置質(zhì)量的變化，裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。 各裝置作用？各裝置作用？無無A行否？行否？不用不用CuSO4作作為吸水劑為吸水劑測水測水測測CO2防止外界防止外界CO2、H2O空氣空氣v某小組同學將一定濃度某小組同學將一定濃度NaHCONaHCO3 3溶液加入到溶液加入到CuSOCuSO4 4溶液中發(fā)現(xiàn)生成溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是了沉淀。甲同學認為沉淀

11、是CuCOCuCO3 3；乙同學認為沉淀是；乙同學認為沉淀是CuCOCuCO3 3和和Cu(OH)Cu(OH)2 2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCOCuCO3 3的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)。 將將B中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的CO2完全趕至完全趕至D被吸收被吸收吸收空吸收空氣中氣中CO2樣品反應樣品反應干燥干燥CO2吸收吸收CO2防止空氣中防止空氣中CO2和和H2O進入進入D常見裝置常見裝置飽和食鹽水飽和食鹽水 濃硫酸濃硫酸 NaOHNaOH溶液溶液增加：增加：除雜裝置除雜裝置簡易裝置圖：簡易裝置圖：思考：實驗室如何制取純凈的氯氣？思考：實驗室如何制取純凈的氯氣？氣體的

12、收集裝置和凈化裝置氣體的收集裝置和凈化裝置分別有幾種類型？根據(jù)什么原分別有幾種類型？根據(jù)什么原則選擇有關裝置？則選擇有關裝置？氣體收集裝置的設計原則：氣體收集裝置的設計原則： 根據(jù)氣體的溶解性或密度根據(jù)氣體的溶解性或密度二、收集裝置二、收集裝置 裝置類型裝置類型排水法排水法向上排氣法向上排氣法向下排氣法向下排氣法示意圖示意圖氣體性質(zhì)氣體性質(zhì) 難溶或微溶難溶或微溶于水的氣體于水的氣體密度大于空密度大于空 氣的氣體氣的氣體密度小于空密度小于空氣的氣體氣的氣體 實例實例H2,O2,NO,C2H2,N2,COCO2,Cl2,HClH2,NH3排水法排水法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排空氣法

13、不能用排水法收集的是不能用排水法收集的是:Cl2.HCl.HBr.HI.SO2.H2S.NO2. CO2.NH3(其中其中NO2與水反應與水反應,其余均易溶或可溶于水其余均易溶或可溶于水) 不能用排空法收集的是不能用排空法收集的是:NO.H2S(因為與空氣中的因為與空氣中的O2反應反應) 最好最好不用排空法收集的是不用排空法收集的是: CO.N2.C2H4.C2H2(因為分子因為分子量與空氣的平均分子量量與空氣的平均分子量29相近相近,不易排盡空氣不易排盡空氣) 用向下排空氣法收集的有用向下排空氣法收集的有:H2.CH4.NH3(比空氣輕的氣體比空氣輕的氣體)用向上排空氣法收集的有用向上排空氣

14、法收集的有: Cl2.HCl.HBr.HI.SO2. NO2. CO2.O2 (H2S最好在密閉容器或真空容器中收集最好在密閉容器或真空容器中收集)封封閉閉式式收收集集氣氣體體排氣法排液體法收集比空氣輕的氣體收集比空氣重的氣體空氣空氣空氣空氣水水（若再排入量筒中，（若再排入量筒中，則可測量氣體體積）則可測量氣體體積）收集不溶于水的氣體空氣空氣空氣空氣收集裝置拓展與延伸收集裝置拓展與延伸收集裝置拓展與延伸氣體凈化裝置的設計原則：氣體凈化裝置的設計原則： 根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)和凈化條件根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)和凈化條件三、凈化裝置三、凈化裝置 洗氣瓶洗氣瓶進氣管應進氣管應“長進長進短出短出” 干燥管干燥管

15、應應大口大口方向進方向進氣，氣，小口小口方向方向出氣出氣液體試劑液體試劑固體試劑固體試劑固體試劑需加熱固體試劑需加熱cd 酸、堿性酸、堿性據(jù)氣體的據(jù)氣體的 氧化、還原性氧化、還原性氣體的酸堿性氣體的酸堿性 干燥劑的酸堿性干燥劑的酸堿性 保持一致保持一致干燥劑的選擇及使用原則干燥劑的選擇及使用原則1、選擇原則、選擇原則氣體在被干燥的過程中要不能被減少氣體在被干燥的過程中要不能被減少不要引入新的雜質(zhì)。不要引入新的雜質(zhì)。2、選擇方法、選擇方法干燥劑干燥劑選擇選擇干燥劑狀態(tài)干燥劑狀態(tài)干燥裝置干燥裝置氣體的酸堿性根據(jù)氣體溶于水后的酸堿性判斷氣體的酸堿性根據(jù)氣體溶于水后的酸堿性判斷酸性干燥劑酸性干燥劑（如

16、：濃硫酸、（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）不能用來干燥、硅膠等）不能用來干燥 堿性氣體；堿性氣體； 堿性干燥劑堿性干燥劑 ( (如堿石灰、生石灰、固體如堿石灰、生石灰、固體NaOHNaOH等等) )不能用來不能用來 干燥酸性氣體如干燥酸性氣體如Cl2。有氧化性的干燥劑有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣 體（如體（如H2S、HI等）等）。 3、常見干燥劑、常見干燥劑氣體的干燥：氣體的干燥：干燥管干燥管U形管形管洗洗氣氣瓶瓶液態(tài)干燥劑液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置裝置常見干燥劑常見干燥劑可干燥的可干燥的不可干燥的不可干燥的濃濃H2SO4酸性酸性.氧化性

17、氧化性P2O5酸性酸性無水無水CaCl2 中性中性NaOH固體固體.堿石灰堿石灰堿性堿性酸性氣體：酸性氣體：Cl2.HCl.HBr.HI.SO2.H2S.NO2.CO2 中性氣體：中性氣體：H2.CO.N2.NO.O2.CH4.C2H4.C2H2. 堿性氣體：堿性氣體：NH3NH3. H2S. HBr.HI. C2H4NH3NH3所有酸所有酸性氣體性氣體常見干燥劑及使用裝置常見干燥劑及使用裝置H2,O2, Cl2, SO2,CO,N2,CH4等等O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4等等H2,O2, N2,CH4, NH3等等氣體的除雜、干燥氣體的除雜、干燥錯的裝置錯的連接

18、正確的裝置及連接洗氣瓶的有關裝置問題討論洗氣瓶的有關裝置問題討論 1 1、 燃燒法燃燒法 如如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。等。 2 2、堿液吸收法、堿液吸收法 如如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO(通通O2)等。等。 3 3、水溶解法、水溶解法 如如HCl、NH3等等。四、除尾氣裝置四、除尾氣裝置 4、袋裝儲存法、袋裝儲存法CO、H2、CH4等等有毒（或易爆）氣體不能排入大氣中，要處理或用相應的液體吸收吸收極易溶于水的氣體時，導管不能通入水中，以免出現(xiàn)倒吸。：吸收、燃燒、收集：吸收、燃燒、收集或用貯或用貯氣瓶氣瓶NaOHH2O吸收吸收HCl、NH3等等極易溶于水的氣體

19、極易溶于水的氣體1.吸收極易溶于水的氣體時，導管不能通入水中，以免出現(xiàn)倒吸。注：2.有毒氣體不能排入大氣中，要用相應的液體吸收有害氣體。吸收吸收Cl2、H2S、SO2等在等在水中溶解度不大的氣體水中溶解度不大的氣體氣體極易溶，防倒吸氣體極易溶，防倒吸安全瓶安全瓶防止液體倒吸發(fā)生裝置的設計防止液體倒吸發(fā)生裝置的設計測量氣體的體積裝置的設計測量氣體的體積裝置的設計讀數(shù)之前，讀數(shù)之前，一定要先使一定要先使、中兩邊的液面相平中兩邊的液面相平具有特殊作用的實驗改進裝置的設計具有特殊作用的實驗改進裝置的設計Fe(OH)Fe(OH)2 2 的制備操作裝置的設計的制備操作裝置的設計噴泉實驗裝置的設計噴泉實驗裝

20、置的設計壓強：下壓強：下 上上且壓差較大且壓差較大【例例1 1】如何用金屬鈉與水反應產(chǎn)生如何用金屬鈉與水反應產(chǎn)生H2的反應設計一個噴泉裝置。的反應設計一個噴泉裝置。【例例2 2】 ：氨氣溶于水形成的噴泉實驗中，如果觀察不到：氨氣溶于水形成的噴泉實驗中，如果觀察不到“噴泉噴泉”或現(xiàn)象不明顯，實驗不成功的原因可能有：或現(xiàn)象不明顯，實驗不成功的原因可能有： 可能是燒瓶中的氨氣沒充滿；可能是燒瓶中的氨氣沒充滿； 可能是燒瓶內(nèi)壁不是非常干燥；可能是燒瓶內(nèi)壁不是非常干燥； 可能是裝置氣密性不好，有氣體泄露；可能是裝置氣密性不好，有氣體泄露； 可能是加入的水太少。可能是加入的水太少。【例例3 3】做氨的噴泉

21、實驗時：做氨的噴泉實驗時： 收集收集NH3的燒瓶為什么必須干燥？的燒瓶為什么必須干燥？ 從膠頭滴管理擠出的少量水有何作用？從膠頭滴管理擠出的少量水有何作用？ 在燒杯中滴幾滴酚酞有何作用？在燒杯中滴幾滴酚酞有何作用？ 若不能形成噴泉或噴出的水不能充滿燒瓶，若不能形成噴泉或噴出的水不能充滿燒瓶， 主要原因有哪些？主要原因有哪些？ 答案：答案：因為因為NH3極易溶于水，故燒瓶應干燥極易溶于水，故燒瓶應干燥溶解溶解NH3，使燒瓶內(nèi)氣壓減少，使燒瓶內(nèi)氣壓減少可檢驗可檢驗NH3溶于水后溶液呈堿性溶于水后溶液呈堿性可能裝置漏氣或收集的氨氣不純混有空氣可能裝置漏氣或收集的氨氣不純混有空氣 【例例4 4】 （1

22、9951995年全國高考題）在下圖裝置中，燒瓶年全國高考題）在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體中充滿干燥氣體a a，將滴管中的液體，將滴管中的液體b b擠入燒瓶內(nèi)，輕擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f f，燒杯中的液體，燒杯中的液體b b呈噴呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a a和和b b分別是分別是 ( ) ( ) a(干燥氣體干燥氣體)b(液體液體)(A)NO2水水(B)CO24mol/L NaOH溶液溶液(C)Cl2飽和飽和NaCl水溶液水溶液(D)NH31mol/L 鹽酸鹽酸 B、D【例例5 5】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，

23、其產(chǎn)生原因是噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。存在壓強差。（1）圖）圖A為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中前一物質(zhì)表示干燥氣體，后一液體體，下列組合中前一物質(zhì)表示干燥氣體，后一液體表示膠頭滴管及燒杯中的液體，其中能形成白色噴表示膠頭滴管及燒杯中的液體，其中能形成白色噴泉的是（泉的是（ ）A、氨和酚酞試液、氨和酚酞試液 B、氨和氯化鐵溶液、氨和氯化鐵溶液C、HCl和和AgNO3溶液溶液 D、HCl和酚酞試液和酚酞試液C（2）、圖）、圖B為重新

24、設計的噴泉裝置。為重新設計的噴泉裝置。在圖在圖B的錐形瓶中分別加入足量如下物質(zhì)，的錐形瓶中分別加入足量如下物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是（反應后可能產(chǎn)生噴泉的是（ ） A、NaHSO4與與NaOH溶液溶液 B、NH4HCO3和稀鹽酸和稀鹽酸 C、MnO2固體與濃鹽酸固體與濃鹽酸 D、稀、稀NH4Cl溶液與稀溶液與稀NaOH溶液溶液形成這種噴泉的反應條件是形成這種噴泉的反應條件是在圖在圖B中錐形瓶外放一大燒杯，錐形瓶中加入酒中錐形瓶外放一大燒杯，錐形瓶中加入酒精，大燒杯中加入冷水后，再加入足量下列物質(zhì)，精，大燒杯中加入冷水后，再加入足量下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，大燒杯中加入的物質(zhì)可（結(jié)果也產(chǎn)生了

25、噴泉，大燒杯中加入的物質(zhì)可（ )A、食鹽、食鹽 B、硝酸銨、硝酸銨 C、濃硫酸、濃硫酸 D、(NH4)2SO4(3)比較圖比較圖A和圖和圖B兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，它們的不兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，它們的不同點是：同點是：B（4）在自然界和人類社會中，與上述圖）在自然界和人類社會中，與上述圖B裝置原理相似的現(xiàn)象有：裝置原理相似的現(xiàn)象有： 圖圖A：減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強：減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強 圖圖B：增大下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強：增大下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強 人造噴泉和火山噴發(fā)人造噴泉和火山噴發(fā)C常溫條件下反應產(chǎn)生氣體（密閉錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生較常溫條件下反應產(chǎn)生氣體（密閉錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓

26、，從而將液體壓上去，形成噴泉）。大的氣壓，從而將液體壓上去，形成噴泉）。【例例6 6】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去）。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去）。. . 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：。. . 收集氨氣用收集氨氣用法，要得到干燥的氨氣可選用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑。作干燥劑。用圖用圖A A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是水上噴的操作是。該實驗的原理是。該實驗的原理是。. .如果只提供如下圖的裝如果只提供如下圖的裝置請說明引發(fā)噴泉的方法。置請說明引

27、發(fā)噴泉的方法。 如圖如圖A裝置，打開止水夾，將滴管中的水擠入燒瓶中（滴管的裝置，打開止水夾，將滴管中的水擠入燒瓶中（滴管的乳膠頭會變癟），即可產(chǎn)生噴泉。乳膠頭會變癟），即可產(chǎn)生噴泉。圖圖A圖圖B(5)比較圖比較圖A和圖和圖B兩套裝置，從產(chǎn)生兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，它們的不同點是：噴泉原理來分析，它們的不同點是： 圖圖A：減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強：減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強 圖圖B：增大下部燒杯內(nèi)氣體壓強：增大下部燒杯內(nèi)氣體壓強圖圖D圖圖E 圖圖D：減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強：減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強 圖圖E：增大下部燒杯內(nèi)氣體壓強：增大下部燒杯內(nèi)氣體壓強圖圖A圖圖B圖圖C 圖圖A：減小上部燒瓶內(nèi)氣

28、體壓強：減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強 圖圖B、C：增大下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強：增大下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強注意注意:二氧化碳氣體與氫氧化鈉發(fā)生反應，但二氧化碳氣體與氫氧化鈉發(fā)生反應，但CO2卻不能與很稀的卻不能與很稀的NaOH溶液形成噴泉，經(jīng)檢查裝置溶液形成噴泉，經(jīng)檢查裝置氣密性良好，操作無誤，可能的原因是：氣密性良好，操作無誤，可能的原因是：倒吸形成噴泉條件：倒吸形成噴泉條件：一是氣體溶解量大，二是溶解速度較快一是氣體溶解量大，二是溶解速度較快 兩者反應相對較慢，不能引起密閉容器氣壓驟減；兩者反應相對較慢，不能引起密閉容器氣壓驟減； 溶液濃度較小。溶液濃度較小。1 1、凈化氣體、凈化氣體2 2、收集氣體

29、（密度比空氣大）、收集氣體（密度比空氣大）4 4、排水集氣法收集氣體、排水集氣法收集氣體3 3、收集氣體（密度比空氣小）、收集氣體（密度比空氣小）1.右圖的裝置可用于右圖的裝置可用于A.加熱加熱NaHCO3制制CO2 B.用用Cu與稀與稀HNO3反應制反應制NOC.用用NH4Cl與與NaOH溶液反應溶液反應制制NH3D.用用NaCl與濃與濃H2SO4制制HCl2. 右圖的裝置可用于右圖的裝置可用于A.加熱無水醋酸鈉和堿加熱無水醋酸鈉和堿石灰混合物，制取甲烷石灰混合物，制取甲烷B.加熱硝酸鉛制取二氧化鉛加熱硝酸鉛制取二氧化鉛C.加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣

30、D.加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣A.CB練練 習習 精精 選選3、下列反應適用于實驗室制備氧氣的是、下列反應適用于實驗室制備氧氣的是(1)高錳酸鉀熱分解高錳酸鉀熱分解2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2(2)硝酸銨熱分解硝酸銨熱分解2NH4NO34H2O+N2+O2(3)過氧化氫催化分解過氧化氫催化分解2H2O2H2O+O2(4)二氧化氮熱分解二氧化氮熱分解2NO22NO+O2 A.只有只有(1) B.(1)和和(2) C.(1)和和(3) D.(1)(3)(4)C4、按下述實驗方法制備氣體，合理又實用按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是的是A.鋅

31、粒和稀硝酸反應制備鋅粒和稀硝酸反應制備H H2 2B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClHClC.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SOSO2 2D.大理石和濃硫酸反應制備大理石和濃硫酸反應制備COCO2 2C5、設計了四種制備氣體的方案設計了四種制備氣體的方案:(1) 加熱稀加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；硫酸和乙醇制備乙烯；(2) 加熱稀鹽酸和二加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；氧化錳制備氯氣；(3)用稀硫酸和大理石制備用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；二氧化碳；(4)用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫。不宜采用的方案有哪些？氫。不宜

32、采用的方案有哪些？A.只有只有(1)和和(2) B.只有只有(1)和和(3) C.C.只有只有(3)和和(4) D.(1) (2) (3)(4)D6、實驗室制取下列氣體，所用藥品和干燥劑都正確實驗室制取下列氣體，所用藥品和干燥劑都正確的是的是制取的氣體制取的氣體藥藥 品品干燥劑干燥劑AH2Zn和稀和稀HNO3濃濃H2SO4BH2SFeS和稀鹽酸和稀鹽酸濃濃H2SO4CHCl固體固體NaCl和稀和稀H2SO4濃濃H2SO4DNH3NH4Cl和熟石灰和熟石灰堿石灰堿石灰D7、實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體、實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水多余的氣體可用水吸收，

33、則吸收，則R是是ANO2 BHCl CCH4 DNH38、分別由下列四組物質(zhì)制取氣體。濃鹽酸和、分別由下列四組物質(zhì)制取氣體。濃鹽酸和MnO2(NH4)2Cl和和Ca(OH)2 NaCl和和H2SO4(濃濃) FeS和稀和稀H2SO4(稀稀)。所產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下。所產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下的密度，由大到小的排列順序為的密度，由大到小的排列順序為A B C DDD9、某課外活動小組欲利用右圖和下列試劑制取下列某課外活動小組欲利用右圖和下列試劑制取下列氣體氣體：A濃硫酸濃硫酸 B濃鹽酸濃鹽酸 C食鹽食鹽 D二氧化錳二氧化錳 E氯酸鉀氯酸鉀 F過氧化氫過氧化氫 G高錳酸鉀高錳酸鉀 H濃氨水濃氨水

34、J氫氧化鈉氫氧化鈉 試用各試劑序號回答：試用各試劑序號回答：若要快速制備少量氧氣，應選擇若要快速制備少量氧氣，應選擇 若要快速制備少量氯化氫，應選擇若要快速制備少量氯化氫，應選擇若要快速制備少量氨氣，應選擇若要快速制備少量氨氣，應選擇若要快速制備少量氯氣，應選擇若要快速制備少量氯氣，應選擇D、FA、BH、JB、G10、下列三個問題均與下圖實下列三個問題均與下圖實驗裝置有關，請選擇正確的驗裝置有關，請選擇正確的序號填入空格內(nèi)。序號填入空格內(nèi)。(1)制取某無色非金屬氧化物制取某無色非金屬氧化物氣體時，燒瓶氣體時，燒瓶X內(nèi)的試劑是內(nèi)的試劑是A.銅和稀硝酸銅和稀硝酸 B.銅和濃硝酸銅和濃硝酸 C.碳酸

35、鈣與稀硫酸碳酸鈣與稀硫酸 D.亞硫酸鈉與濃鹽酸亞硫酸鈉與濃鹽酸(2)洗氣瓶洗氣瓶Y中所盛的液體應是中所盛的液體應是( (不允許非水雜質(zhì)混在氣不允許非水雜質(zhì)混在氣體中體中 A.飽和飽和NaHCO3 B.NaOH溶液溶液 C.飽和飽和NaHSO3 D.澄清石灰水澄清石灰水(3)檢驗集氣瓶是否集滿氣體，設置于瓶口的濾紙潤濕時檢驗集氣瓶是否集滿氣體，設置于瓶口的濾紙潤濕時應使用的溶液是應使用的溶液是A.氯化鈉溶液氯化鈉溶液 B.碘化鉀溶液碘化鉀溶液C.酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液 D.澄清石灰水澄清石灰水 XyzDCC11、用下圖裝置制取和用下圖裝置制取和收集氣體，根據(jù)裝置分收集氣體，根據(jù)裝置分析

36、后填表析后填表( (寫化學式寫化學式) )編編號號A中物中物質(zhì)質(zhì)B中物中物質(zhì)質(zhì)C中中氣體氣體有關化學方程式有關化學方程式(1)(2)(3)Na2SO3濃硫酸濃硫酸SO2Cl2Cu濃硝酸濃硝酸濃鹽酸濃鹽酸Na2SO3 +H2SO4(濃濃) Na2SO4 +SO2+H2OCu + 4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2OKMnO4NO22KMnO4 + 16HCl 2KCl +2MnCl2+5Cl2+ 8H2O1212、根據(jù)下面實驗圖填空和回答問題根據(jù)下面實驗圖填空和回答問題:(1)燒瓶中所燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是發(fā)生的主要反應的化學方程式是 裝置裝置()的燒杯中冷水

37、的作用是的燒杯中冷水的作用是 ，裝置裝置()的燒杯中液體的作用是的燒杯中液體的作用是 。(2)進行此實驗時，燒杯進行此實驗時，燒杯內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是璃管口要相互緊靠，這是因為因為 。(3)裝置裝置()的燒杯的燒杯中使用倒置漏斗可防止中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。液體倒吸，試簡述其原因。尾氣吸收尾氣吸收冷凝溴蒸氣冷凝溴蒸氣溴蒸氣會腐蝕橡膠溴蒸氣會腐蝕橡膠2H2SO4(濃濃)+2NaBr+MnO2MnSO4+Br2+Na2SO4+2H2O氣體溶于水，內(nèi)部氣壓變小，水在氣體溶于水，內(nèi)部氣壓變小，水在大氣作用下被吸入漏斗，使得液面與漏斗口脫離，水又回到燒杯大氣作用下被吸入漏斗，使得液面與漏斗口脫離，水又回到燒杯幾種常見氣體的實驗室制法幾種常見氣體的實驗室制法1 1、固、固+ +固加熱固加熱制取制取氣體氣體裝裝置置收集收集方法方法反應方程式反應方程式檢驗方法檢驗方法 干燥干燥 尾氣尾氣處理處理O2A排水排水2KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+O2 + MnO2帶火星木帶火星木條復燃