1、南陽(yáng)中學(xué)2015屆高三化學(xué)第七周測(cè)試題、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分）1 .氮氧化鋁（AION ）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2=2AION+CO（高溫）合成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3B .反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎〤 .反應(yīng)中每生成 5.7g AION 同時(shí)生成1.12 L COD .反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:12. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說(shuō)法正確的是（）A . 1mol?L -1的NaCIO溶液中含有 CIO-的數(shù)目為NaB .常溫常壓下，分子總數(shù)為 Na的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為

2、2NaC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH 3CH 2OH中含有的氫原子數(shù)目為 3NaD .室溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH-離子數(shù)目為0.2Na3. 下列各溶液中，一定能大量共存的是A . Fe3+、Na+、SO4H2O2C. Pb2+、K+、SO4C4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是B . C2H5OH、MnO4、H+、K+D. Na+、SO32一、CH3COO-、S2A . FesO4 溶于足量稀 HNO3： Fe3O4 + 8H + =Fe2+ + 2Fe3+ + 4出。B .等物質(zhì)的量的 MgCl2、Ba(OH) 2 和 HC1 溶液混合：Mg" +

3、 2OH 一 = Mg(OH) 2C .將過(guò)量的 SO2 通入 Ca(CIO) 2溶液中： SO2+CIO 一+H2O =HCIO+ HSO 3"D .將0.2 moI L71的NH4AI(SO4)2溶液與0.3 moI L71的Ba(OH) 2溶液等體積混合:2AI3+ + 3SO4- + 3Ba2+ + 6OH - =2AI(OH) 3 J+ 3BaSO4 J5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤(rùn)的紅色 紙條的試劑瓶中紅色褪去氯氣有漂白性B往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并 將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO 4溶液中酸性KMnO

4、4溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧 化C取少量BaSO4固體于試管中，加入足量 的鹽酸沉淀不溶解BaSO4不溶于鹽酸，且可以用 鹽酸和BaCb溶液檢驗(yàn)SO42D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCI4,充分振蕩分層，且上層 溶液呈紫色CCI4可作為碘的萃取劑XYZNaOH溶液Al(OH) 3稀硫酸KOH溶液SiO2稀鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A .B .C.D .二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括兩個(gè)小題，每題6分，共12分)7、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是CHOHA . X的分子式為C12H14O3B . X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C

5、 .在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H 2加成D 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X8、下列敘述I和n均正確并且有因果關(guān)系的是編號(hào)敘述1敘述IIAMgO和Al 2O3的熔點(diǎn)都很高M(jìn)g(OH) 2和AI(OH) 3可以作阻燃劑BSO2具有漂白性SO2能使咼錳酸鉀酸性溶液褪色CAlCl 3的熔融態(tài)不導(dǎo)電AlCl 3是共價(jià)化合物D硬鋁是合金其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高9. ( 22分)乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱。合成原理是:濃硫酸50-60-CCOOHo + CHjCOOH 一CH3(乙酰水楊酸)OOH濃鹽酸廠丫£OON*ch3CHj(1 )水楊酸

6、中含氧官能團(tuán)的名稱是，有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，正確的是A .遇FeCl3溶液可能顯紫色B 可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)C.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D. 1mol水楊酸最多能與 3molH2發(fā)生加成反應(yīng)(2) 水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是(3) 乙酰水楊酸的分子式為，1mol乙酰水楊酸最多能與molNaOH反應(yīng)。(4 )寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I 能遇FeCl3溶液顯紫色n .苯環(huán)上只有一種一溴取代物川.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)IV . 1mol該化合物能分別與 ImolNaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)(5)也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：10、(24

7、分)廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含有LiCoO 2及少量Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰,實(shí)驗(yàn)方法如下：NaOtk W NaOH NaOlL NgX已知：Fe3+開(kāi)始沉淀pH=2.7,完全沉淀pH=3.2; Al 3+開(kāi)始沉淀pH=3.8,完全沉淀pH= 5.2; Co 2+完全沉淀 pH=9.15(1) 在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42- , LiCoO 2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，氧化齊U是。(2) 在上述除雜過(guò)程中，通入空氣的作用是 。通入空氣和加入 NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式為廢渣的主要成分是 Al (OH) 3 和(3) 沉淀鈷”和沉淀鋰”的離子方程式分別為

8、 、(4) 該工藝可回收的副產(chǎn)品是 (寫化學(xué)式)11. (18分)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:A(1) 實(shí)驗(yàn)室可以用 B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，通常使用的藥品是 ;如果用C裝置，通常使用的藥品是 ;檢查B裝置氣密性的操作方法是 (2) 氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是 (填序號(hào)，F(xiàn)同)。密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性與氧氣反應(yīng)F圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是(3) 若用A裝置與D裝置相連制取并收集 X氣體，則X可能是下列氣體中的 C02NOCI2H2寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式 其中在 D裝置中連接小燒杯中應(yīng)盛放 ,目的是

9、班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 分?jǐn)?shù)：南陽(yáng)中學(xué)2015屆高三化學(xué)第七周測(cè)試題答題卡一、單項(xiàng)選擇題題號(hào)123456答案、雙項(xiàng)選擇題題號(hào)78答案9、（ 1） （2）（3） （4）（5）10、（ 1） （2）（3）（4）11、（ 1）(2)題號(hào)123456答案BBDDCB題號(hào)78答案ADAC9 （1）羧基、羥基（2分）（漏寫一個(gè)給1分，寫錯(cuò)任何一個(gè)不給分）AD （2分）（2）取代反應(yīng) （2 分）（3） C9H8O4 （2 分）3 （2 分）CH2OH0111ACHOOHC"氣人HO(4)OH或WOH(2 分)10. （門 8 口為6 +N切旬5 + 11H聲q 4Li2SC）4 +呂+ N%sq+ 11HO （3 分）i/ - （2 分）（2 ）將正二價(jià)鐵元素氧化成正三價(jià)（2分）4Fe2 + + 02 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH) 3 J (3 分) Fe(OH) 3 (2 分)(3) Co2+ + 2OH = Co(OH)2j( 1 分) 2Li + CO32 = Li2CO3 (1 分)(4) Na2SO4 (2 分)11. （1）氫氧化鈣固體和氯化銨固體；濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等 ）