1、第一單元第一單元 從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦到鋁合金專題專題3 3：從礦物質到基礎材料：從礦物質到基礎材料考綱解讀考綱解讀1.了解從鋁土礦中提取鋁的原理和工藝流程。了解從鋁土礦中提取鋁的原理和工藝流程。2.了解鋁及其合金的物理性質及用途。了解鋁及其合金的物理性質及用途。3.理解鋁的化學性質及應用。理解鋁的化學性質及應用。4.了解鋁的氧化物、氫氧化物的特性和應用。了解鋁的氧化物、氫氧化物的特性和應用。5.了解明礬等鋁鹽的性質及其應用。了解明礬等鋁鹽的性質及其應用。NaAlO2AlCl3Al(OH)3AlAl2O3知識體系知識體系一、從鋁土礦制取鋁一、從鋁土礦制取鋁 1 堿溶法堿溶法 鋁土礦鋁土礦

2、濾液濾液 沉淀沉淀 AlAl2 2O O3 3 Al AlNaOH過濾過濾灼燒灼燒CO2通電通電溶解過濾溶解過濾鹽酸鹽酸過濾過濾灼燒灼燒NaOH溶液溶液通電通電CO2溶解溶解過濾過濾過濾過濾鋁土礦鋁土礦 濾液濾液 濾液濾液 沉淀沉淀 Al2O3 AlAl2.酸溶法酸溶法 考點解讀考點解讀3電解熔融的氧化鋁電解熔融的氧化鋁 陽極：陽極：4 4 AlAl3+3+ + 12e + 12e- - = = 4 4 Al Al 陰極：陰極：6O6O2-2- - 12e - 12e- - = =3O3O2 24.冰晶石的作用冰晶石的作用作為助熔劑作為助熔劑5.不采取電解氯化鋁的不采取電解氯化鋁的原因原因 A

3、lCl3的沸點比熔點低，易升華。的沸點比熔點低，易升華。二、鋁的性質和用途二、鋁的性質和用途 1鋁的位置：位于周期表中周鋁的位置：位于周期表中周_期、第期、第_族，原子結構示意圖為：族，原子結構示意圖為：_第三第三IIIA2鋁合金：鋁常以鋁合金的形式廣泛應用于建筑鋁合金：鋁常以鋁合金的形式廣泛應用于建筑業、機械制造業和電子行業。鋁合金具有密度小、業、機械制造業和電子行業。鋁合金具有密度小、強度高、塑性好、抗腐蝕性強等特點。強度高、塑性好、抗腐蝕性強等特點。3鋁的兩性。鋁能與強酸、強堿溶液反應。鋁的兩性。鋁能與強酸、強堿溶液反應。與強酸反應：與強酸反應：與強堿反應：與強堿反應：2Al+6HCl=

4、 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al3H2生成生成H2的量的量耗酸、堿量耗酸、堿量6HCl 2AlCl32Al2NaAlO22NaOH4鋁與強堿反應的實質鋁與強堿反應的實質 氧化劑的只有水而沒有氧化劑的只有水而沒有NaOH 5.鈍化鈍化 鋁遇到冷的濃硫酸、濃硝酸，會在鋁的表面反鋁遇到冷的濃硫酸、濃硝酸，會在鋁的表面反應生成一層氧化物保護膜。應生成一層氧化物保護膜。 6鋁的毒性鋁的毒性 鋁及其不溶性無機化合物一般不會引起急性中毒。鋁及其不溶性無機化合物一般不會引起急性中毒。可溶性鋁鹽有一定毒性可溶性鋁鹽有一定毒性 三、鋁熱劑三、鋁熱劑 1鋁熱劑概念鋁熱

5、劑概念 鋁粉鋁粉+某些金屬氧化物某些金屬氧化物(如如Fe2O3、 V2O5，Cr2O3，MnO2難熔的金屬氧化物難熔的金屬氧化物 2鋁熱反應鋁熱反應 2Al + Fe2O3 =Al 2O3 + 2Fe 放出大量的熱，使生成的難熔金屬熔化放出大量的熱，使生成的難熔金屬熔化 3鋁熱反應的應用鋁熱反應的應用 焊接鋼軌、冶煉難熔的金屬，如釩、鉻、錳焊接鋼軌、冶煉難熔的金屬，如釩、鉻、錳等；制作燃燒彈。等；制作燃燒彈。四、四、AlAl2 2O O3 3與與Al(OH)Al(OH)3 31AlAl2 2O O3 3與與Al(OH)Al(OH)3 3的兩性的兩性 與強酸反應與強酸反應 AlAl2 2O O3

6、 3 + 6H + 6H+ + = 2Al= 2Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O ；Al(OH)Al(OH)3 3+3+3 H H+ += AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O O 與強堿反應：與強堿反應：AlAl2 2O O3 3 + 2 OH + 2 OH- - = 2AlO= 2AlO2 2- + H + H2 2O O；Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O 2.Al(OH)3在溶液中存在著如下兩種電離平衡在溶液中存在著如下兩種電離平衡3OH- +Al3+ Al(OH)3 AlO2- + H+ + + H2O (堿式電離堿式電離) (酸式電離酸式電離) Al(O

7、H)4-3Al(OH)3的制取的制取 鋁鹽中加氨入：鋁鹽中加氨入：偏鋁鹽溶液通入偏鋁鹽溶液通入COCO2 2：鋁鹽、偏鋁鹽互促水解法：鋁鹽、偏鋁鹽互促水解法：AlClAlCl3 3 + 3NH + 3NH3 3H H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+ 3NH+ 3NH4 4ClClAl3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3NaAlONaAlO2 2 +CO+CO2 2+ 2H+ 2H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+ NaHCO+ NaHCO3 3五五 鋁鹽與明礬鋁鹽與明礬 1鋁鹽的水解鋁鹽的水解 2鋁鹽的保存和制取鋁鹽的保存和制取 干燥干燥 3明礬

8、的凈水作用明礬的凈水作用 Al3+發生水解，生成的發生水解，生成的Al(OH)Al(OH)3 3膠體具有膠體具有吸附作用，起到凈水作用吸附作用，起到凈水作用4鋁鹽的鋁鹽的互促水解互促水解 Al3+與與CO32、HCO3、SO32、S2六六 Al3+、Al(OH)3、AlO2的相互轉化的相互轉化 1AlCl3溶液溶液現象：現象： 白色沉淀白色沉淀 沉淀增加沉淀增加 減少減少 消失消失2NaOH溶液溶液NaOHAlCl3溶液溶液無沉淀無沉淀 沉淀沉淀 沉淀增加沉淀增加 沉淀量不變沉淀量不變 Al3+4OH=AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)33NaAlO2溶液溶液HCl

9、白色沉淀白色沉淀沉淀增加沉淀增加減少減少消失消失AlO2HH2O =Al(OH)3 Al(OH)3+3H = Al3+3H2O4.HCl溶液溶液NaAlO2無沉淀無沉淀 沉淀沉淀 沉淀增加沉淀增加 沉淀量不變沉淀量不變1.將鋁條投到一溶液中產生氫氣，則此溶液中一定將鋁條投到一溶液中產生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是能夠大量共存的離子組是ACu2+、Cl-、NO3-、K+ BHCO3-、K+、SO42-、Cl- CFe2+、Cl-、Na+、NO3- DBa2+、Cl-、K+、 NO3- 2.能說明鎂比鋁還原性強的事實是能說明鎂比鋁還原性強的事實是 A鎂的價電子比鋁少鎂的價電子比鋁少

10、B鎂帶在空氣中和鎂帶在空氣中和CO2中能燃燒，而鋁不能中能燃燒，而鋁不能C鎂遇濃硫酸不鈍化，而鋁鈍化鎂遇濃硫酸不鈍化，而鋁鈍化 D鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高DB試題精選試題精選3.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論誰過量，下列各組中的兩種物質相互反應時，無論誰過量，都可用同一個離子方程式表示的是都可用同一個離子方程式表示的是A偏鋁酸鈉溶液和鹽酸偏鋁酸鈉溶液和鹽酸 B苯酚鈉溶液和二氧化碳苯酚鈉溶液和二氧化碳 C稀鹽酸和稀碳酸鈉溶液稀鹽酸和稀碳酸鈉溶液 D硝酸銀溶液和氨水硝酸銀溶液和氨水4.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入下列各組物質

11、的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是A、NaHSO4和和Ba(OH)2B、Na2CO3和和HCl C、NaAlO2和和H2SO4 D、Al2 (SO4)3和和NaHCO3 BD5.濃度均為濃度均為0.1molL1的三種溶液等體積混合，充的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是分反應后沒有沉淀的一組溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3NH3H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO46.要使氯化鋁溶液中的要使氯化鋁溶液中的A

12、13+完全轉化成完全轉化成A1(OH)3沉淀，沉淀，應選用的試劑是：應選用的試劑是：ANaOH溶液溶液 B稀鹽酸稀鹽酸 C氨水氨水 DAgNO3溶液溶液BC 7.鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一，鋁的化合物在鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途。生產和生活中也有許多用途。(1)盛裝飲料的易拉罐可用鋁合金制造，不用純鋁的主要盛裝飲料的易拉罐可用鋁合金制造，不用純鋁的主要原因是什么？原因是什么？(2)胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是成分是氫氧化鋁，其治療原理是(用離子方程式表用

13、離子方程式表示示) ；碳酸氫鈉也常用于做；碳酸氫鈉也常用于做治療胃酸過多，請說出與氫氧化鋁相比較，用碳酸氫鈉作治療胃酸過多，請說出與氫氧化鋁相比較，用碳酸氫鈉作為治療胃酸過多的藥物的優缺點為治療胃酸過多的藥物的優缺點(各一條各一條)。優點。優點_；缺點；缺點_。1)改善易拉罐的強度。改善易拉罐的強度。(2)鋁鐵合金與酸反應時，鋁、鐵與酸構成原電池，可以加鋁鐵合金與酸反應時，鋁、鐵與酸構成原電池，可以加快金屬與酸的反應。快金屬與酸的反應。鋁作負極：鋁作負極：2Al6e=2Al3+鐵作正極：鐵作正極：6H+6e=3H22.Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分分)不產生對人體有害的物質；不

14、產生對人體有害的物質；產生大量的產生大量的CO2，人服用后會打嗝。，人服用后會打嗝。(3)自從科學家發明了電解法冶煉鋁的方法之后，鋁及自從科學家發明了電解法冶煉鋁的方法之后，鋁及其合金被廣泛地應用。但是后來有人研究發現鋁元素其合金被廣泛地應用。但是后來有人研究發現鋁元素易導致老年癡呆疾病，因此現在鋁合金主要用于做房易導致老年癡呆疾病，因此現在鋁合金主要用于做房屋建筑的裝飾材料，鋁制的炊具基本不用了。屋建筑的裝飾材料，鋁制的炊具基本不用了。作為材料，鋁及其鋁合金與鋼鐵相比，主要的優點作為材料，鋁及其鋁合金與鋼鐵相比，主要的優點是是(寫出兩條寫出兩條)：_、_：你認為鋁合金材料有無可能被其他材料所

15、代替？如你認為鋁合金材料有無可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？請至少寫出兩條。果有可能，其可能的原因是什么？請至少寫出兩條。3.(1)易加工：耐腐蝕。易加工：耐腐蝕。(2)有可能。鋁是比較活潑的金屬，易被酸和堿腐蝕，不能耐有可能。鋁是比較活潑的金屬，易被酸和堿腐蝕，不能耐久；易產生對人體有害的鋁離子久；易產生對人體有害的鋁離子 8.已知已知AG是中學化學中常見的是中學化學中常見的7種物質，所有物質種物質，所有物質均由短周期元素組成，其中均由短周期元素組成，其中B、C、G都含有同一種元都含有同一種元素，素，B、E、F都為單質。常溫、常壓下都為單質。常溫、常壓下D為液體，為液體

16、，E、F為氣體，為氣體，F是空氣的主要成分之一。是空氣的主要成分之一。C由由2種元素組種元素組成，其晶體熔點高、硬度大，閃爍著晶瑩的光澤。成，其晶體熔點高、硬度大，閃爍著晶瑩的光澤。AC可以發生如下轉化，其反應的關系如下圖所示。可以發生如下轉化，其反應的關系如下圖所示。請填寫下列空白。請填寫下列空白。 （1）寫出）寫出E+FD的化學反應方程式：的化學反應方程式： ；（2）B的化學式是的化學式是 ；（3）如圖所示）如圖所示A與與C兩種固體混合后，加入液體兩種固體混合后，加入液體D，可能發生反應的化學方程式可能發生反應的化學方程式 。9.A、C、D是氯堿工業的初產品，是氯堿工業的初產品，E是短周期

17、金屬元素是短周期金屬元素的單質，它們和的單質，它們和B、F、G、H有如下圖的轉化關系，有如下圖的轉化關系，圖中參加反應的水和生成的水均已略去。圖中參加反應的水和生成的水均已略去。 1）寫出）寫出A的電子式的電子式；寫出；寫出E的原子結的原子結構示意圖構示意圖。（2）寫出）寫出A溶液分別與溶液分別與E、D反應的離子方程式：反應的離子方程式：AE：。AD：。（3）B的水溶液呈的水溶液呈性（選填酸性、中性或堿性（選填酸性、中性或堿性），其原因用離子方程式表示為：性），其原因用離子方程式表示為： 第三節第三節 鐵鐵 銅及其化合物銅及其化合物考綱解讀考綱解讀1.理解鐵、銅的化學性質理解鐵、銅的化學性質2

18、.理解理解Fe3+ 、 Fe2+ 的相互轉化，并以些為例，理解的相互轉化，并以些為例，理解變價金屬的氧化性和還原性變價金屬的氧化性和還原性3. 掌握掌握Fe3+ 、 Fe2+ 有關離子的共存、及檢驗問題有關離子的共存、及檢驗問題4.了解了解Fe(OH)2的實驗室制取的注意事項的實驗室制取的注意事項5.了解鋼、鐵的腐蝕原理與防護措施了解鋼、鐵的腐蝕原理與防護措施6.了解金屬的一般通性和冶煉原理了解金屬的一般通性和冶煉原理知識體系知識體系強氧化劑強氧化劑Cl2、Br2、HNO3、O2等等弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 Fe2+Fe3+FeFe(OH)3Fe(OH)2Zn

19、、Fe、Cu、HI等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等H+H+OH-OH-O21.存在形式存在形式鐵：磁鐵礦（鐵：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（）、赤鐵礦（Fe2O3）化合態化合態一一.鐵的獲取和應用鐵的獲取和應用游離態的鐵來自隕石游離態的鐵來自隕石考點解讀考點解讀2.鐵的冶煉原料原料:C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2設備設備: 高爐高爐鐵礦石、焦碳、空氣鐵礦石、焦碳、空氣、石灰石石灰石等等原理：制備還原劑制備還原劑氧化還原氧化還原產物:生鐵生鐵除碳除碳鋼鋼二、銅的冶煉二、銅的冶煉Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化還原反應氧化還原反應 置換反應置換反應氧化

20、劑氧化劑:還原劑還原劑:Cu2+還原反應還原反應Fe 氧化反應氧化反應2.濕法煉銅：濕法煉銅：（古代）（古代）黃銅礦（黃銅礦（CuFeS2）、孔雀石）、孔雀石(CuCO3Cu(OH)2)1.銅的存在銅的存在2.高溫煉銅高溫煉銅: 原料原料: 黃銅礦黃銅礦電解電解精銅（含量精銅（含量99.95%-99.98%）粗銅粗銅3.銅的精煉銅的精煉:CuO+C=Cu+CO2(高溫高溫)金屬存在形式冶煉方法NaMgAlFeCu很活潑很活潑金屬金屬較活潑和不較活潑和不活潑金屬活潑金屬4.方法比較方法比較海水中海水中NaCl海水海水MgCl2鋁土礦中鋁土礦中Al2O3赤鐵礦赤鐵礦 磁鐵礦磁鐵礦 等等黃銅礦黃銅礦

21、 孔雀石孔雀石 等等電解電解電解電解電解電解還原劑還原還原劑還原還原劑還原還原劑還原K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法三、鐵的性質三、鐵的性質1.鐵的在周期表的位置鐵的在周期表的位置Fe位于第位于第_周期第周期第_族族四四VIIIFe-2e- = Fe2+ Fe-3e- =Fe3+2.Fe的化學性質的化學性質(1)在氧氣中燃燒在氧氣中燃燒現象現象_3Fe + 2 O2 = Fe3O4點燃點燃Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2

22、+CuFe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)鐵生銹鐵生銹4Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3(3)+弱氧化劑弱氧化劑(4)+強氧化劑強氧化劑Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O化化 學學 式式 俗稱俗稱FeOFeFe2 2O O3 3 鐵紅鐵紅FeFe3 3O O4 4磁性四氧化三鐵磁性四氧化三鐵名名 稱稱價價 態態（穩定性）（穩定性）顏色、狀態顏色、狀態溶溶 解解 性性氧化亞鐵三氧化二鐵 四氧化三鐵 +2（不穩定） +3（穩定）+2、

23、+3（穩定）黑色粉末紅棕色粉末 黑色晶體不溶于水不溶于水不溶于水四、鐵的氧化物四、鐵的氧化物與酸反應與酸反應FeOFe2O3 Fe3O4FeO+2H+=Fe2+H2O3FeO+10HNO3 (稀稀)=3Fe(NO3)3 +NO+5H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+ 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O五五.鐵的氫氧化物性質比較鐵的氫氧化物性質比較3.制法：由對應的可溶性鹽與堿反應制取制法：由對應的可溶性鹽與堿反應制取 Fe2+2OH- Fe(OH)2 Fe3+3OH- Fe(OH)31.性質性質 與酸反應與酸反應 Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O Fe(OH)3+3

24、H+ Fe3+3H2O2.Fe(OH)2被氧化被氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色1.用蒸餾水配制硫酸亞鐵溶液2.配制溶液前先加熱煮沸 3.長膠頭滴管末端浸入溶液 1.綠礬綠礬 (FeSO47H2O)制法：制法：用途：用途：2.三氯化鐵三氯化鐵 （FeCl3）鐵屑加稀硫酸鐵屑加稀硫酸-濃縮濃縮冷卻冷卻綠色晶體。綠色晶體。分析化學上常用作還原劑，制藍黑墨水、染料等。分析化學上常用作還原劑，制藍黑墨水、染料等。制法：制法：鐵屑與氯氣直接反應鐵屑與氯氣直接反應 Fe+HCl再通再通Cl22Fe+3Cl2

25、=2FeCl3 濃縮濃縮-冷卻冷卻-FeCl36H2O注意干燥，防止水解注意干燥，防止水解六、亞鐵鹽和鐵鹽六、亞鐵鹽和鐵鹽七七.Fe2+與與Fe3+的相互轉化的相互轉化Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu + 2FeCu + 2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+ + Cu + Cu2+2+2Fe2Fe2+2+ Cl+ Cl2 2 = 2 Fe e3+3+2Cl+2Cl- -1. Fe2+Fe3+3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O2. Fe3+ Fe2+2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2用于電路板制作用于電路板制作能夠使淀粉能夠使淀粉KI試紙變藍試紙變藍八八.Fe2+與與Fe3+的

26、檢驗的檢驗1. Fe3+的檢驗的檢驗Fe33SCN = Fe(SCN)3血 紅 色滴加苯滴加苯 酚溶液酚溶液顯 紫 色2. Fe2+的檢驗的檢驗 先滴加先滴加KSCN溶液無變化，再加入氯水后，溶液無變化，再加入氯水后，溶液呈血紅色溶液呈血紅色九、銅的化學性質九、銅的化學性質2Cu+O2Cu+O2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=Cu=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 銅銹銅銹(銅綠銅綠)Cu+2HCu+2H2 2SOSO4(4(濃濃) )=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O(O(加熱加熱) )Cu+4HNOCu+4HNO3(3(濃濃) )=Cu

27、(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O1.氧化物氧化物CuO(黑色黑色)，Cu2O(紅色紅色)十、銅的化合物十、銅的化合物2.Cu(OH)2新制氫氧化銅懸濁液與醛基反應新制氫氧化銅懸濁液與醛基反應紅色沉淀紅色沉淀Cu2O用于鑒定用于鑒定CHO向向CuSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液 Cu(OH)2沉淀沉淀然后加入濃氨水，再滴加然后加入濃氨水，再滴加NaOH溶液溶液四氨合銅離子（深藍色）的特征顏色，這個實驗可以用四氨合銅離子（深藍色）的特征顏色，這個實驗可以用來檢驗銅離子的存在來檢驗銅離子的存在十一十一.Cu2 的檢驗：的檢驗： 1. 1.

28、 在在FeClFeCl3 3溶液中加少量溶液中加少量NaNa2 2S S溶液，溶液變渾濁，這溶液，溶液變渾濁，這時反應的離子方程式是時反應的離子方程式是 ，如果再繼續加入如果再繼續加入NaNa2 2S S溶液時，則出現黑色沉淀，此時溶液時，則出現黑色沉淀，此時反應的離子方程式是反應的離子方程式是 。 2Fe3+S2-=2Fe2+SFe2+S2-=FeS2.要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有而可能含有Fe2+。進行實驗。進行實驗操作的順序有：操作的順序有：加入足量氯水，加入足量氯水，加入足量加入足量高錳酸鉀高錳酸鉀溶液溶液，加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是加入少量硫氰化

29、鉀溶液，其中順序正確的是 A B C DC5Fe + 12HNO3 - 5Fe(NO3)x + Y + 6H2O試題精選試題精選3.有一鐵的氧化物樣品，用有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/L的鹽酸的鹽酸140mL恰好恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L Cl2，使亞，使亞鐵離子全部變成鐵離子全部變成Fe3+，則該氧化物可能的化學式為，則該氧化物可能的化學式為AFe2O3 BFe3O4 CFe4O3 DFe5O7 D4.在硫酸鐵溶液中，加入在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到鐵，充分反應后得到c

30、g殘余固體，且殘余固體，且bc，則下列，則下列判斷正確的是判斷正確的是A最后得到的溶液中不含有最后得到的溶液中不含有Fe3 B殘余固體可能為鐵、銅混合物殘余固體可能為鐵、銅混合物C最后得到的溶液中只含最后得到的溶液中只含Cu2 D殘余固體一定全部是銅殘余固體一定全部是銅A B5.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發生變化的是生變化的是 A.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B.淀粉碘化鉀溶液中滴加碘水淀粉碘化鉀溶液中滴加碘水 C.稀鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液稀鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液 D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液高

31、錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液 C6.在含有在含有NaI、Na2SO3和和FeBr2各各1 mol的溶液中通入足的溶液中通入足量的量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質是到剩余的固體物質是ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaCl、Fe2O3、Na2SO4 DNaBr、FeCl3C8.試利用下列試劑，設計兩個實驗方案，比較試利用下列試劑，設計兩個實驗方案，比較I與與Fe2+的還原性強弱。試劑：的還原性強弱。試劑：FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、KI溶液、溶液、I2水、

32、水、KSCN溶液、溶液、NaOH溶液、鐵粉。溶液、鐵粉。方法一：方法一：_。方法二：方法二：_。 少量少量FeCl3溶液與溶液與KI溶液混合后，再加入溶液混合后，再加入KSCN溶液，溶液，若溶液不顯紅色則若溶液不顯紅色則I比比Fe2+的還原性強；的還原性強； FeCl2溶液與溶液與I2水混合后，再加入水混合后，再加入KSCN溶液，若溶溶液，若溶液不顯紅色則液不顯紅色則I比比Fe2+的還原性強。的還原性強。 7.在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A.Mg2+、Fe3+、HCO3、Cl- B.Fe2+、AlO2、ClO-、SO42C.K+、Fe3+

33、、SO42、Br - D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3C9.把把SO2通入通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，產溶液，產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，氧化劑是生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，氧化劑是A、SO2 B、SO42 C、Fe3+ D、HNO3 CD10.含有較多含有較多Fe2+的溶液呈的溶液呈 色，含有較多色，含有較多Fe3+的溶的溶液呈液呈 色。往色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，開始看的水溶液中滴加氨水，開始看到的現象是到的現象是 ，離子方程

34、式，離子方程式為為 。生成的難溶物在空氣中露置。生成的難溶物在空氣中露置后，繼續看到的現象是后，繼續看到的現象是 。反應的離子方程。反應的離子方程式為式為 。加熱上述反應最后生成的難。加熱上述反應最后生成的難溶物，反應的化學方程式是溶物，反應的化學方程式是 。 淺綠淺綠;黃；出現白色沉淀；黃；出現白色沉淀；Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+白色沉淀變成灰綠色，最后變成綠褐色；白色沉淀變成灰綠色，最后變成綠褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O11.氧化物和單質之間可發生如右圖所示的反應：氧化物和單質之間可發生如右圖所示的反

35、應： 其中，氧化物（其中，氧化物（）是紅棕色固體、氧化物（）是紅棕色固體、氧化物（）、）、（）、（）、（）在反應條件下都是氣體。）在反應條件下都是氣體。 （1）氧化物（）氧化物（）的化學式（分子式）是）的化學式（分子式）是 。 氧化物（氧化物（）的化學式（分子式）是）的化學式（分子式）是 。 （2）反應）反應的化學方程式是的化學方程式是 。 反應反應的化學方程式是的化學方程式是 。反應反應的化學方程式是的化學方程式是 。 1）Fe2O3 CO2）Fe2O33CO = 2Fe3CO2COH2O = CO2H2CH2O = COH212.圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中圖所涉及的物質均

36、為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其余為化合物。為單質，其余為化合物。 它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。（略去。（1）寫化學化式：）寫化學化式：B 、E 。（2）指出）指出MnO2在相關反應中的作用：反應在相關反應中的作用：反應中是中是 劑，反應劑，反應中是中是 劑。劑。 3）完成）完成F與與B發生反應的化學方程式發生反應的化學方程式 。（4）若反應）若反應是在加熱條件下進行，是在加熱條件下進行，A是是 ；若反應；若反應是在常溫條件下進行，是在常溫條件下進行，A是是 。若在上述兩種條件。若在上述兩種條件下得到

37、等量的下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數之比為單質，反應中轉移的電子數之比為 。1)HCl；Fe3O4；FeCl3(2)催化；催化； 氧化氧化(3)KCl03(1分分) H202(4)Mn02+4HCl(濃濃)MnCl2+C12+2H20第三單元第三單元 含硅礦物與信息材料含硅礦物與信息材料教學目標教學目標1.了解晶體硅、二氧化硅的結構與物理性質的關系，了解晶體硅、二氧化硅的結構與物理性質的關系，了解它們的重要用途了解它們的重要用途2.理解硅、二氧化硅的化學特性理解硅、二氧化硅的化學特性3.了解硅酸鹽的化學性質和用途了解硅酸鹽的化學性質和用途4.認識復雜硅酸鹽的表示方法認識復雜硅酸鹽的表示

38、方法5.了解水泥、玻璃的成分和原料，了解其它新型無機了解水泥、玻璃的成分和原料，了解其它新型無機非金屬材料。非金屬材料。6能夠根據元素周期律推斷碳族元素性質的遞變。能夠根據元素周期律推斷碳族元素性質的遞變。Si Na2SiO3SiO2SiF4 H2SiO3CaSiO3O2CHFCO2CaCO3Ca(OH)2NaOH知識體系知識體系硅礦山硅礦山硅石一、硅一、硅考點解讀考點解讀m硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。m硅的結構類似于金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。m導電性介于導體和絕緣體之間，具有良好的半導性。(良好的半導體材料)4 4、硅、硅的的物理性質物理性質3

39、 3、晶體硅的結構、晶體硅的結構原子晶體，鍵長比金剛石大原子晶體，鍵長比金剛石大4、硅、硅的的化學性質化學性質Si2NaOH H2O Na2SiO3 2H2Si+O2=SiO25、硅、硅的的工業制法工業制法硅的用途硅的用途半導體半導體光電池光電池（將光能轉化為電能）（將光能轉化為電能）硅芯片硅芯片（用于計算機）（用于計算機）集成電路集成電路 晶體管晶體管 半導體晶體管及芯片的出現，促進了信半導體晶體管及芯片的出現，促進了信息技術革命息技術革命二、二氧化硅（二、二氧化硅（SiO2）2.物理性質物理性質 二氧化硅是一種熔沸點二氧化硅是一種熔沸點_、硬度硬度_的氧化物。耐高溫，的氧化物。耐高溫，耐腐

40、蝕，不溶于水。耐腐蝕，不溶于水。1.晶體結構晶體結構原子晶體原子晶體 ：每個：每個O原子與兩個原子與兩個Si原子原子結合；每個結合；每個Si原子與原子與4個個O原子結合原子結合很高很高很大很大3.化學性質（很不活潑）化學性質（很不活潑） SiO2是酸性氧化物能與堿性是酸性氧化物能與堿性 氧化物及強氧化物及強堿反應但不能與水、酸（氫氟酸除外）反應堿反應但不能與水、酸（氫氟酸除外）反應（1）與）與HF的反應的反應 （ SiO2的特性）的特性） SiO2 4HF = SiF4 2H2O *用途：雕刻玻璃用途：雕刻玻璃 （2）與堿性氧化物反應生成鹽（酸性氧化物的性質）與堿性氧化物反應生成鹽（酸性氧化物

41、的性質） SiO2 CaO = CaSiO3 （3）與強堿反應生成鹽和水）與強堿反應生成鹽和水 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O 硅酸鈉硅酸鈉高溫高溫盛放盛放NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞SiO2 不溶于，但仍是不溶于，但仍是H2SiO3 的酸酐的酸酐物質CO2SiO2與水反應+酸+堿+堿性氧化物+碳SiO2是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反應不反應不反應不反應CO2+H2O = H2CO3SiO2+2NaOH= Na2SiO3 +H2OCO2+2NaO

42、H= Na2CO3 +H2OCO2+Na2O = Na2CO3SiO2 + 2C = Si + 2CO高溫高溫SiO2+CaO = CaSiO3高溫高溫CO2 + C = 2CO高溫高溫SiO2與與CO2的比較的比較4.二氧化硅的用途二氧化硅的用途光學纖維胃鏡光學纖維胃鏡硅酸凝膠經干燥脫水就形成干膠，稱為硅酸凝膠經干燥脫水就形成干膠，稱為“硅膠硅膠”。 硅膠多孔，吸附水份能力硅膠多孔，吸附水份能力強，常用作實驗室和袋裝食強，常用作實驗室和袋裝食品，瓶裝藥品等的干燥劑，品，瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。也可以用作催化劑的載體。三、硅酸三、硅酸1.制取制取Na2SiO3 H2O+2C

43、O2 = H2SiO3 + 2NaHCO3 2.性質性質 粘結作用粘結作用 3.硅膠硅膠四、硅酸鹽四、硅酸鹽 硅酸鹽是一類結構復雜的化合物，一般都硅酸鹽是一類結構復雜的化合物，一般都不溶于不溶于水，水，化學性質化學性質很穩定很穩定。 硅酸鈉：硅酸鈉：Na2SiO3 : （Na2OSiO2）高嶺石：高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 ：(Al2O32SiO22H2O)2.用氧化物表示硅酸鹽的組成用氧化物表示硅酸鹽的組成1.組成特點組成特點 最簡單又常用的硅酸鹽是硅酸鈉（最簡單又常用的硅酸鹽是硅酸鈉（Na2SiO3），），其水溶液稱為水玻璃，可以作肥皂填料、木材防火其水溶液稱為水玻璃，可以作肥

44、皂填料、木材防火劑及黏膠劑等。劑及黏膠劑等。 3.硅酸鈉及應用硅酸鈉及應用 硅酸鹽材料是以含硅物質為原料經加熱硅酸鹽材料是以含硅物質為原料經加熱制成的，這一制造工業叫做制成的，這一制造工業叫做硅酸鹽工業硅酸鹽工業，如，如制造制造水泥、玻璃、陶瓷、磚瓦水泥、玻璃、陶瓷、磚瓦等產品的工業等產品的工業1、主要原料：、主要原料：五、水泥五、水泥2、生產過程：、生產過程： 生料（原料磨細）生料（原料磨細）水泥回轉窯，高溫煅燒水泥回轉窯，高溫煅燒熔化狀態熔化狀態熟料熟料磨成細粉磨成細粉水泥水泥冷卻冷卻加適量石膏加適量石膏粘土和石灰石粘土和石灰石（磨、燒、磨磨、燒、磨）3、主要設備：、主要設備：4、普通水泥

45、的主要成分：、普通水泥的主要成分： 5、主要性質：、主要性質： 水泥具有水硬性水泥具有水硬性 水泥的硬化過程是一個復雜的物理、水泥的硬化過程是一個復雜的物理、 化學過程化學過程 6、水泥的主要用途、水泥的主要用途 水泥回轉窯水泥回轉窯石膏的作用石膏的作用：調節水泥的硬化速度：調節水泥的硬化速度硅酸三鈣硅酸三鈣 3CaO. SiO2硅酸二鈣硅酸二鈣 2CaO. SiO2鋁酸三鈣鋁酸三鈣 3CaO. Al2O3七玻璃七玻璃 1、主要原料：、主要原料： 2、生產過程：、生產過程： 原料粉碎原料粉碎 玻璃窯（復雜的物理、玻璃窯（復雜的物理、 化學變化）化學變化） 玻璃玻璃 3、反應原理：、反應原理：

46、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 高溫高溫高溫高溫5、普通玻璃的主要成分：、普通玻璃的主要成分： Na2SiO3 ，CaSiO3，SiO2 6、特性：不是晶體，稱作、特性：不是晶體，稱作玻璃態物質玻璃態物質， 無固定熔點，受熱軟化無固定熔點，受熱軟化 4、主要設備：玻璃窯、主要設備：玻璃窯(玻璃熔爐）玻璃熔爐） 光學玻璃型材光學玻璃型材普通玻璃鋼化玻璃成分相同八陶瓷八陶瓷 1、主要原料：粘土、主要原料：粘土 2、制造陶瓷器的一般、制造陶瓷器的一般過程過程： 混合混合 成型成型 干燥干燥 燒結燒結 冷卻冷卻 3、陶瓷器的種類：土器、陶器、

47、瓷器等、陶瓷器的種類：土器、陶器、瓷器等 4、陶瓷的優缺點：、陶瓷的優缺點： 陶瓷分類陶瓷分類土器土器瓷器瓷器陶器陶器炻器炻器用含雜質的粘土在適用含雜質的粘土在適當溫度下燒制。如磚、當溫度下燒制。如磚、瓦等瓦等陶器一般是用陶土陶器一般是用陶土作胎。燒制陶器的作胎。燒制陶器的溫度大體在溫度大體在9001050之間。陶器之間。陶器的胎體質地比較疏的胎體質地比較疏松，有不少孔隙，松，有不少孔隙，因而有較強的吸水因而有較強的吸水性。一般的陶器表性。一般的陶器表面無釉，即使有釉面無釉，即使有釉也是低溫釉。也是低溫釉。 炻炻器是介于陶器和瓷器是介于陶器和瓷器之間的陶瓷制品，器之間的陶瓷制品，如水缸、砂鍋等

48、如水缸、砂鍋等瓷器只能用瓷土即瓷器只能用瓷土即高嶺土作胎；胎的高嶺土作胎；胎的表面必須施用玻璃表面必須施用玻璃質釉；瓷器燒成溫質釉；瓷器燒成溫度至少要在度至少要在左右。燒成的左右。燒成的器皿質地堅硬，敲器皿質地堅硬，敲之能發出金石聲，之能發出金石聲，成品的吸水率很低。成品的吸水率很低。 分子篩是人造沸石或硅酸鋁，即人工合成的硅酸鹽晶體。具有嚴密而整齊的孔徑網狀晶體結構，它的網狀多孔結構使得其具有較高的吸附吸量，而且具有分子選擇吸附的性能。 使液體和氣體保留在固體表面的過程叫吸附作使液體和氣體保留在固體表面的過程叫吸附作用，其吸附固體物質叫吸附劑。用，其吸附固體物質叫吸附劑。 吸附原理：吸附原理

49、： 依據晶體內部孔穴的大小，而吸附依據晶體內部孔穴的大小，而吸附或排斥不同物質的分子，分子直徑小于分子篩晶體或排斥不同物質的分子，分子直徑小于分子篩晶體孔穴直徑的物質分子進入分子篩晶體被吸附，否則孔穴直徑的物質分子進入分子篩晶體被吸附，否則被排斥。被排斥。九 分子篩沸石分子篩結構沸石分子篩結構1.下列說法正確的是下列說法正確的是A、硅材料廣泛用于光纖通訊、硅材料廣泛用于光纖通訊B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

50、A2.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是ACO2溶于水形成碳酸，溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水難溶于水 BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成與碳酸鹽反應生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀B試題精選試題精選3.門捷列夫在門捷列夫在19世紀中，曾根據他所發現的周期律，預世紀中，曾根據他所發現的周期律，預言過第七周期言過第七周期IVA族元素族元素X(當時他稱為類硅當時他稱

51、為類硅)。下列有關。下列有關類硅元素的性質敘述不正確的是：類硅元素的性質敘述不正確的是：A、XH4不穩定不穩定 B、可用焦碳在高溫下從、可用焦碳在高溫下從XO2中冶煉中冶煉XC、X單質的熔點比硅高單質的熔點比硅高 D、X最高價氧化物對應水化物化學式為最高價氧化物對應水化物化學式為X(OH)4，其，其酸性比酸性比H2SiO3強強CD4.下列各物質中，不屬于同素異形體的是下列各物質中，不屬于同素異形體的是A金剛石和石墨金剛石和石墨 B晶體硅和水晶晶體硅和水晶C氧氣和臭氧氧氣和臭氧 D正交硫和單斜硫正交硫和單斜硫B5.下列各組物質的溶液中分別通入下列各組物質的溶液中分別通入CO2，看不到明顯，看不到

52、明顯現象的是現象的是 A、Na2SiO3和飽和和飽和Na2CO3 B、CaCl2和和NaOH C、Ba(NO3)2和和CaCl2 D、NaAlO2和和Ca(ClO)2 BC6.下列說法正確的是下列說法正確的是 A、二氧化硅溶于水顯酸性、二氧化硅溶于水顯酸性 B、1mol二氧化硅中含有阿伏加德羅常數個二氧化硅分子二氧化硅中含有阿伏加德羅常數個二氧化硅分子 C、H2SiO3和和H4SiO4對應的酸酐都是對應的酸酐都是SiO2 D、因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所、因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強以硅酸的酸性比碳酸強C7.A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的為地殼中含量僅