1、高中化學(xué)焓變、反應(yīng)熱【考點精講】1. 反應(yīng)熱和焓變（1）反應(yīng)熱：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)所吸收或釋放的熱量。（2）焓變（H）：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差。即HH（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）。（3）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示，符號為H，單位為kJ·mol1。（4）比較H的大小時要帶著“”“”進行比較。2. 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)表示方法H0H0說明：H的“”“”必須標(biāo)明，“”表示吸熱，“”表示放熱。微觀分析宏觀分析H=E（生成物）E（反應(yīng)物）與反應(yīng)條件的關(guān)系反應(yīng)條件和反應(yīng)放熱或吸熱沒有直接的關(guān)系；吸熱

2、反應(yīng)開始時加熱，后來需要持續(xù)加熱維持反應(yīng)；放熱反應(yīng)開始時加熱，后來反應(yīng)放出的熱量可以維持反應(yīng)。常見類型燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化大多數(shù)化合反應(yīng)金屬與酸、水的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)典型反應(yīng)Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2OC+H2OCO+H2CO+H2OCO2+H2CaCO3CO2+CaOC+CO22CO【典例精析】例題1 下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（H用于表示反應(yīng)中的熱量變化，H0表示反應(yīng)吸熱，H<0表示反應(yīng)放熱）（ ）A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B. 白磷比紅磷穩(wěn)定C. S（g）O2（g

3、）=SO2（g） H1；S（s）O2（g）=SO2（g） H2，則H1H2D. CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g） H10思路導(dǎo)航：根據(jù)圖象可知，石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；白磷的總能量高于紅磷的總能量，所以根據(jù)能量越低越穩(wěn)定可知，紅磷比白磷穩(wěn)定性強，B不正確；氣態(tài)S的總能量高于固態(tài)S的總能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，但放熱越多反應(yīng)熱H越小，所以C中H2H1，C不正確；D中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不正確，答案選A。答案：A例題2 下列各組反應(yīng)中，第一個反應(yīng)放出的熱量比第二個反應(yīng)放出的熱量多的是（g、l、s分

4、別表示氣體、液體、固體）（ ）A. B. C（石墨）+O2（g）=CO2（g） C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）（石墨比金剛石穩(wěn)定）C. D. 思路導(dǎo)航：由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放熱多，所以選項A正確；B中石墨比金剛石穩(wěn)定，這說明石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以金剛石燃燒放出的熱量多；C中碳完全燃燒放熱多；D中固態(tài)S的總能量低于氣態(tài)S的總能量，所以氣態(tài)S完全燃燒放熱多，答案選A。答案：A例題3 （重慶高考）是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量

5、分別為160kJ、330kJ。則的反應(yīng)熱H為（ ）A. 1780 B. 1220 C. 450 D. +430思路導(dǎo)航：根據(jù)H=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和進行計算。H= 280 kJ/mol 3×160 kJ/mol6×330 kJ/mol=1220kJ/mol，由此可知B項正確。答案：B【總結(jié)提升】物質(zhì)能量的高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系：不同物質(zhì)的能量是不同的，對于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律。物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能越大，其能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定。物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能越小，其能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定。例題 （下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（

6、kJ）。物質(zhì)F2Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量（kJ）157243194153436568432366299根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）（5）題：（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（ ）A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（ ）A. HF B. HCl C. HBr D. HI（3）X2H2=2HX（X代表F、Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：_。（4）相同條件下，X2（X代表F、Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_。（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？答：_。你的根據(jù)是 。思路導(dǎo)航：（1）原子結(jié)合形成單質(zhì)分子時，放出的能量越多，分子越穩(wěn)定，所以根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，氫氣是最穩(wěn)定的，答案選A。（2）形成HX分子時，放出的能量越多，分子越穩(wěn)定，所以根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，HF是最穩(wěn)定的，答案選A。（3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)有關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)可知，X2H2=2HX（X代表F、Cl、Br、I）的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。（4）單質(zhì)氟中鍵能最小，而HF中鍵能最大，所以氫氣和單質(zhì)氟反應(yīng)放出的熱量最多。（5）由于生成物越穩(wěn)定，其能量越低，反應(yīng)放熱就越多，而根據(jù)元素周期律