1、高考鏈接（學(xué)生用書P67）1.（2010全國I ）下列判斷錯誤的是（）A .熔點：Si3N4>NaCI>Sil 4B .沸點：NH3>PH3>AsH3C.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4D .堿性：NaOH>Mg（OH） 2>Al（OH） 3答案：B解析：Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點大小順序為Si3N4>NaCI>Sil 4, A正確；NH3、PH3、AsH 3均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于NH3分子間有氫鍵，其沸點最高，而PH3的相對分子質(zhì)量小于 AsH3,則其沸點低于

2、 AsH3, B錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，由于非金屬性：Cl>S>P，酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4, C正確；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的 水化物的堿性越強，由于金屬性： Na>Mg>AI，堿性NaOH>Mg（OH） 2>Al（OH） 3, D正確。2 . （2010上海）下列判斷正確的是（）A 酸酐一定是氧化物B 晶體中一定存在化學(xué)鍵C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D .正四面體分子中鍵角一定是109 °8'答案：C解析：酸酐不一定是氧化物，例如醋酸酐為（CH3CO）2

3、O, A錯誤；單原子組成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，B錯誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，C正確；白磷為正四面體，但分子中P-P鍵角為60° D錯誤。3. （2008天津）下列敘述正確的是（）A . 1個甘氨酸分子中存在 9對共用電子B. PCI3和BCI3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D .熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅答案：D解析：A項中1個甘氨酸分子中存在 10對共用電子；B項中硼元素的原子最外層只有3個電子，在BCI3分子中硼原子最外層只有 6個電子；C

4、項中CS2是直線形分子，分子無極性；D項中三種晶體均屬于原子晶體且結(jié)構(gòu)相似，熔點的高低取決于原子間共價鍵的強弱，三種共價鍵強度為： C C>C Si>Si Si。故D項正確。4. （2008四川）下列說法正確的是（）A 離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B 金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C.分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D .原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合答案：D解析：離子晶體中，CsCI型的每個離子吸引著 8個帶相反電荷的離子，故 A錯；金屬晶 體是由金屬離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外電場作用下，由無規(guī)則運動變?yōu)?/p>

5、定向移動而 導(dǎo)電，故B錯；硫、紅磷等分子晶體，常溫下呈固態(tài)，故C錯。5. （2009安徽）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如右圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是（）A .石墨烯與石墨互為同位素B . 0.12 g石墨烯中含6.02 X 1022個碳原子C.石墨烯是一種有機物D .石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合答案：D解析：石墨烯與石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，應(yīng)是互為同素異形體的關(guān)系，而同位素應(yīng)0 12 g是同一元素不同原子間的互稱，A選項錯誤；0.12 g石墨烯中含有；=0.01 mol碳原12 g mol 子，即0.01 X 6.02 X 1023

6、= 6.02 X 1021個碳原子，B選項錯誤；有機物通常指含碳元素的化合物， 而石墨烯顯然是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，C選項錯誤；石墨烯是由石墨剝離而成，即是石墨中的一層，碳原子間是以共價鍵結(jié)合，D選項正確。6. （2009海南）下列說法中錯誤的是（）A . SO2、SO3都是極性分子B .在NH和Cu（NH3）42 +中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D 原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性答案： A解析：本題考查分子的極性、配位鍵、電負性等。S03為平面三角形分子，為非極性分子，A錯；NH4 +為NH3中N與H +形成配位鍵，Cu(NH 3)42

7、 +中Cu2+與NH3中N形成配位鍵，B 對；元素的電負性越大，原子吸引電子能力越強，C對；原子晶體中原子之間作用力為共價鍵， 共價鍵鍵能大，因此熔點高、硬度大， D 對。7. (2009全國卷I )已知周期表中，元素 Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。回答下列問題：(1) W 與 Q 可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)， W 的氧化物的晶體類型是 ；(2) Q 的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ；(3) R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是 ;這5種元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到

8、低的排列次序是 (填化學(xué)式 )，其原因是 ；電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是答案：原子晶體(2)NO2和N2O4 AS2S5NH3、AsH3、PH3 NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高，相對分子質(zhì)量AsH3大于PH3，分子間作用力 AsH3大于PH3,故AsH3沸點高于PH3SiH4正四面體形，PH3三角錐形，H2S角形(或 V形)解析：(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，則Y應(yīng)為V A族，W A族或W A族元素；W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，且W與Q可形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，則可判斷 W為Si, Q為N , W的氧化物SiO2為原子晶體。(2)Q的具有相同化合價且可以相互

9、轉(zhuǎn)變的氧化 物是NO2和N2O4。由Q、R、W、Y與元素X相鄰、(2)的判斷可知X為P元素，Y為S 元素， R 為 As 元素，則 R 與 Y 形成的化合物中 R 呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式為As2S5。所給5種元素的氫化物分子式分別為NH3、ASH3、SiH4、H2S、PH3,因N、P、As為同主族元素，所以它們的氫化物具有相同的立體構(gòu)型。因NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高，由于相對分子質(zhì)量ASH3大于PH3，故分子間作用力 ASH3大于PH3,故ASH3沸點高于PH3。電子總數(shù)相同的氫化物化學(xué)式分別為SiH4、PH3、H2S，其立體結(jié)構(gòu)分別為正四面體、 三角錐、角形。8. (2010

10、 東)碳族元素包括 C、Si、Ge、Sn、Pb。(1) 碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠 結(jié)合在一起。(2) CH4中共用電子對偏向 C，SiH4中共用電子對偏向 H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn Br鍵的鍵角 120°填“” “<或=)。(4) 鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，02處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為 ，每個Ba2+與個02配位。答案：sp2分子間作用力(或范德華力)C>H>Si (3)< BaPbO3 12解析：(1)石墨晶體是混合型晶體，同一層內(nèi)碳原子之間以共價鍵結(jié)合成正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力結(jié)合，故碳納米管中碳原子的雜化方式為sp2雜化，層與層之間靠范德華力結(jié)合。(2)電負性越大，非金屬性越強，即吸引電子對的能力越強，