201x屆高考化學大二輪復習第Ⅰ部分專題突破二高考命題的“集中營”-化學基本理論第6講化學能與熱能考點1正確理解反應熱_第1頁
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文檔簡介

1、.第6講化學能與熱能.考點一正確理解反應熱.回 扣 基 礎.三 年 高 考. 答案：D. 解析：等質量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)時放出的熱量多，只有A項符合題意。 答案：A.兩 年 模 擬. 題組一正確理解反應熱、燃燒熱和中和熱 6反應的反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是() A該反應為放熱反應 B催化劑能改變該反應的焓變 C催化劑能降低該反應的活化能 D逆反應的活化能大于正反應的活化能. 解析：由題圖可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，故該反應為吸熱反應；催化

2、劑能降低該反應的活化能，但不能改變該反應的焓變；E1E2，說明正反應的活化能大于逆反應的活化能。 答案：C.查 缺 補 漏. 1理解化學反應熱效應的三個角度. (1)從宏觀角度分析。 H=H1(生成物的總能量)H2(反應物的總能量) (2)從微觀角度分析。 H=E1(反應物的鍵能總和)E2(生成物的鍵能總和) (3)從活化能角度分析。 H=E1(正反應活化能)E2(逆反應活化能). 2理解反應熱有關概念的三大易錯點 (1)反應是否需要加熱，只是引發反應的條件，與反應是放熱還是吸熱并無直接關系。許多放熱反應也需要加熱引發反應，也有部分吸熱反應不需加熱，在常溫時就可以進行。 (2)燃燒熱是指101 kPa時1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，并不是1 mol可燃物燃燒時放出的熱量就是燃燒熱。. (3)中和熱不是指1 mol酸與1 mol堿中和時的熱效應，而是指“生成1 mol H2O(l)”的熱效應，強酸和強堿在稀溶液中發生中和反應生成1 mol H2O，中和熱H=57.3 kJmol1。弱酸與強堿，強酸與弱堿或弱酸與弱堿反應時，因電離吸熱，放出的熱量減小，中和熱減小。若用濃

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