1、2018年普通高等學校招生全國統一考試（海南卷）化學試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（ ）A、碘酸鉀 B、碳酸氫鈉 C、苯甲酸鈉 D、磷酸氫鈉2、某工業廢氣所含氮氧化物（NOx）的氮氧質量比為7：4 ，該NOx可表示為（ ）A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO23、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是（ ）A、實驗服 B、橡膠手套 C、護目鏡 D、磷酸氫鈣4、下列化合物中，能與N

2、a2CO3溶液反應生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（ ）A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl35、化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A、Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具B、SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池C、聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內壁涂層D、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等6、某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀硫酸，下列說法正確的是（ ）A、AgCl的溶解度、Ksp均減小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不變C、AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D、AgCl的溶解度不變、

3、Ksp減小二、選擇題。本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分，若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，只要選錯一個就得0分。7、下列分離方法正確的是（ ）A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸發B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C、除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D、除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾。8、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是（ ）A、電池總反應式為：2Mg + O2 +2H2O Mg(OH

4、)2B、正極反應式為：Mg 2e Mg2+ C、活性炭可以加快O2在負極上的反應速率D、電子的移動方向由a經外電路到b9、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A 、12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NAB、18g的D2O中含有的質子數為10 C、28g的乙烯和環已烷混合氣體中所含原子總數為6 NA D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4和Cl-的數目均為1 NA10、絮凝劑有助于去除工業和生活廢水中的懸浮物。下列物質可作為絮凝劑的是（ ）A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O C、Pb(CH3COO)2·3

5、H2O D、KAl(SO4)2·12H2O 11、實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是（ ）A、該反應的類型為加成反應 B、乙酸乙酯的同分異構體共有三種 C、可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應的乙酸D、該反應為可逆反應，加大乙醇的量可提高乙酸的轉化率12、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如右圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法正確的是（ ）A、每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量B、水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVC、氧分子的活化是OO的斷裂與CO鍵的生成

6、過程D、炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑三、非選擇題：共44分。每個試題考生都必須作答。13(8分)X、Y、Z為短周期元素，X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電。回答下列問題： (1)Y在周期表中的位置是第_周期、第_族，其原子結構示意圖為_；Y與Z之間形成的化學鍵屬于_。 (2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是_(填元素符號)；X單質既可與鹽酸反應，又可溶于氫氧化鈉溶液，產生的氣體為_ (填分子式)，該氣體與Y單質反應的化學方程式為_。 (3)Z最高價氧化物的電子式為_。14(8分)銅是人類發現最

7、早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題： (1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為_。 (2)電子工業使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式_。配制的FeCl3溶液應保持_ (填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_。 (3)溶液中Cu2的濃度可采用碘量法測得： 2Cu2+5I一2CuI+I3； I3 + 2S2O32S4O62一+ 3I一 反應中的氧化劑為_。現取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反應后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的濃

8、度為_mol·L-1。15(9分)二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成。回答下列問題：(1)B為黃綠色氣體，其化學名稱為_。(2)由A和B生成D的化學方程式為_。(3)E的結構簡式為_。(4)由E生成二甲醚的反應類型為_。(5)二甲醚的同分異構體的結構簡式為_。 16(9分)過氧化氫(H2O2)是重要的化工產品，廣泛應用于綠色化學合成、醫療消毒等領域。回答下列問題： (1)已知： H2(g)+ O2(g)=H2O(1) H1=286kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O2(l) H2=188 kJ·mol-1 過氧化氫分解

9、反應2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)的H=_kJ·mol-1。不同溫度下過氧化氫分解反應的平衡常數K313K_K298K (填“大于"“小于”或“等于”)。 (2)100時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量(mg·L-1)分解率/無_2Fe31.015Al3102Cu20.186Zn21010Cr30.196 由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質為_(填標號)。 A不銹鋼 8純鋁 C黃銅 D鑄鐵 (3)過氧化氫的Ka

10、1=2.24×10-12，H2O2的酸性_H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，過氧化氫溶液中HO2的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH求的關系如右圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是_：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是_。17(10分)某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應。回答下列問題： (1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2，產生的氣流應依次通過盛有_、_的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現象是_。不能用稀硫酸代替稀鹽

11、酸，其原因是_。(2)金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如下表：步驟現象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，瓶壁上有白色物質產生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液 為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據此推斷，白色物質的主要成分是_(填標號)。 A.Na2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3 為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據此推斷

12、黑色固體是_。 本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_。四、選考題：共20分。請考生從第l8、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題的第I題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。18選修5有機化學基礎】 18I(6分)下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有（ ） A氯代環己烷 B2，2-二甲基-1-氯丙烷 C2甲基2氯丙烷 D2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷 18(14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥，其一條合成路線如下： 剛

13、答F列問題： (1)已知A的分子式為C8H10O，其化學名稱為_。 (2)B中的官能團的名稱為_。 (3)由A生成C的化學反應方程式為_，反應類型是_。 (4)由D的結構可判斷：D應存在立體異構。該立體異構體的結構簡式為_。 (5)若用更為廉價易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OH·HCl)與C反應，生成物的結構簡式為_。 (6)A的同分異構體中能與三氯化鐵溶液發生顯色反應的還有_種：其中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1的結構簡式為_。19【選修3物質結構與性質】 19-I(6分)下列元素或化合物的性質變化順序正確的是（ ） A第一電離能：Cl>S>P>

14、Si B共價鍵的極性：HF>HCI>HBr>HI C晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D熱穩定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3 19一II(14分) 黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題： (1)CuFeS2中存在的化學鍵類型是_。下列基態原子或離子的價層電子排布圖正確的是_(填標號)。 (2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。 x分子的立體構型是_，中心原子雜化類型為_，屬于_(填“非極性”或“極性”)分子。 X的沸點比水低的主要原因是_。

15、 (3)CuFeS2與氧氣反應生成SO2。SO2中心原子的價層電子對數為_，共價鍵的類型有_。 (4)四方晶系CuFeS2的晶胞結構如右圖所示。 Cu的配位數為_，S2的配位數為_。 已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na為阿伏加德羅常數的值，CuFeS2晶體的密度是_g·cm-3(列出計算式)。2018年普通高等學校招生全國統一考試（海南卷）化學試題參考答案一、選擇題1、C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C二、選擇題7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD三、非選擇題13（1）二 VA （極性）共價鍵（2）Al H2 (3)14.（1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O(2) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3) Cu2+ 0.125015.(1)氯氣 （2） （3）CH3OH (4)取代反應（5）CH3CH2OH16.（1）-196 小于 （2）Cr3+ B（3）大于 pH升高，HO2-的濃度增加，分解速率加