1、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)整理一、重要的物理性質(zhì)1.有機(jī)物的溶解性(1)難溶于水的有：各類(lèi)煌、鹵代燃、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、竣酸等。(2)易溶于水的有：低級(jí)的一般指N(C)W4醇、(醍)、醛、(酮)、竣酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。二、重要的反應(yīng)1.能使濱水(BWH2。褪色的物質(zhì)(1)有機(jī)物 通過(guò)加成反應(yīng)使之褪色：含有、一C= C的不飽和化合物 通過(guò)取代反應(yīng)使之褪色：酚類(lèi) 注意：苯酚溶液遇濃濱水時(shí)，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。通過(guò)氧化反應(yīng)使之褪色：含有一CHO(醛基)的有機(jī)物(有水參加反應(yīng))注意：純凈的只含有一CH

2、O(醛基)的有機(jī)物不能使澳的四氯化碳溶液褪色通過(guò)萃取使之褪色：液態(tài)烷燒、環(huán)烷燒、苯及其同系物、飽和鹵代煌、飽和酯(2)無(wú)機(jī)物 通過(guò)與堿發(fā)生歧化反應(yīng)3Br2 + 6OH- = 5Br - + BrO 3- + 3H 2O或 Br2 + 2OH- = Br - + BrO - + H 2O 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如HbS、S2-、SO、SO2-、I-、Fe2+2 .能使酸性高鎰酸鉀溶液 KMnO4/H褪色的物質(zhì)1)有機(jī)物：含有、一、C、一 OH (較慢)、一CHO勺物質(zhì) 苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但 苯不反 應(yīng))2)無(wú)機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO

3、、SQ2-、Br-、I-、Fe2+3 .與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有一OH COOHJ有機(jī)物與NaOFK應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、一COOH勺有機(jī)物反應(yīng)加熱時(shí)，能與鹵代燒、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))與NaCO反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO含有一COOHJ有機(jī)物反應(yīng)生成竣酸鈉，并放出CO氣體；含有一SOH的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO氣體。與NaHCO應(yīng)的有機(jī)物：含有一COOHSOH的有機(jī)物反應(yīng)生成竣酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO氣體。4 .既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)(1) 2Al + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2 T2Al + 2OH - +

4、2H 2O = 2 AlO 2- + 3H 2 T(2) AI2Q + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2OAl 2O3 + 2OH- = 2 AlO 2- + H 2O(3) Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + OH - = AlO 2- + 2H 2。(4)弱酸的酸式鹽，如 NaHCO NaHS等等NaHCO+ HCl = NaCl + CO 2 f + H 2O NaHCO+ NaOH = Na 2CO + H 2ONaHS + HCl = NaCl + H 2STNaHS + NaOH = Na2s + H 2O(5)弱酸弱堿鹽，

5、如 CHCOONH (NH4)2S等等2CHCOONH H 2SQ = (NH 4) 2SO + 2CH 3COOHCHCOONH+ NaOH = CFCOONa + NHf + H2O(NH4)2S + H2SQ = (NH 4)2SO + H 2ST(NH4) 2S +2NaOH = Na2s + 2NH 3 f + 2H 2O(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCHCOOH + HCl f HOOCCHNHClH2NCHCOOH + NaOH HzNCHCOONa + HO(7)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一COOH口呈堿T的一NH,故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。5 .銀鏡反應(yīng)的有

6、機(jī)物(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：含有一CHO勺物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)(2)銀氨溶液Ag(NH3)2OH(多倫試劑)的配制：向一定量2%勺AgNO溶液中逐滴加入2%勺稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。(3)反應(yīng)條件： 堿性、水浴加熱酸性條件下，則有 Ag(NHs) 2+ + OH - + 3H + = Ag + + 2NH 4+ + H 2。而被破壞。(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁；試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出(5)有關(guān)反應(yīng)方程式： AgNO + NH 3 H 2O = AgOH + NH 4NO AgOH + 2NH 3 H 2O = Ag(

7、NH 3) 2OH + 2H2O銀鏡反應(yīng)的一般通式：RCHO + 2Ag(NH) 20H2 AgJ + RCOONH+ 3NH 3 + H 2O【記憶訣竅】：1水(鹽)、2一銀、3氨甲醛(相當(dāng)于兩個(gè)醛基)：HCHO + 4Ag(NH) 20H4Ag + (NH 4) 2CO + 6NH 3 + 2H 2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3) 20H4Ag + (NH 4) 2QQ + 6NH 3 + 2H 2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH0 20H2 AgJ + (NH4CO + 2NH 3 + H 2O葡萄糖：(過(guò)量)CHOH(CHOHCHO +2Ag(NH) 2 0H2Ag

8、 +CHOH(CHOHCOONH3NH + H 2O(6)定量關(guān)系： CHO-2Ag(NH)20H- 2 AgHCH34Ag(NH”O(jiān)H4 Ag6 .與新制Cu(0H)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)(1)有機(jī)物：竣酸(中和)、甲酸(先中和，但 NaOH5過(guò)量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。(2)斐林試劑的配制：向一定量10%勺NaOH§液中，滴加幾滴2%勺CuSO溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液 (即斐林試劑)(3)反應(yīng)條件：堿過(guò)量、加熱煮沸(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基(一 CHO,則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)無(wú)變化，加熱煮沸后有(醇)紅色沉淀生

9、成； 若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(醇)紅色沉淀生成；(5)有關(guān)反應(yīng)方程式： 2NaOH + CuSO = Cu(OH) 2 J + NazS。RCHO + 2Cu(0H>RC00H + CuOj + 2H2OHCHO + 4Cu(OH>CQ + 2Q2OJ + 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH2HOOC-COOH + 2C0J + 4H2OHCOOH + 2Cu(0H2C0 + Cu 2OJ + 3H2OCHOH(CHOHCHO + 2Cu(OH)2CHOH(CHOHCOOH + C12OJ + 2H

10、2O(6)定量關(guān)系： -C00H? Cu(0H)2？ Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)一CHO- 2Cu(OH)2 C30HCHO- 4Cu(OH)2 2Ci207 .能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物是：鹵代燒、酯、糖類(lèi)(單糖除外)、肽類(lèi)(包括蛋白質(zhì))。HX + NaOH = NaX + H 2O(H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H20RCOOH + NaOH = RCOONa + H208 .能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是：酚類(lèi)化合物。9 .能跟12發(fā)生顯色反應(yīng)的是：淀粉。10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)。 三、各類(lèi)姓的代表物的結(jié)構(gòu)、特性類(lèi) 另I烷 燒

11、烯 脛煥 燒苯及同系物通 式GH2n+2（n >1）GH2n（n >2）GHk2（n >2）GHMn >6）代表物結(jié)構(gòu)式H O C- H分子形狀正四面體6個(gè)原子 共平面型4個(gè)原子 同一直線型12個(gè)原子共平面（正六邊形）主要化學(xué)性質(zhì)光照下的鹵 代；裂化；不 使酸性KMnO 溶液褪色跟先、Hb、HXH2O HCNm成， 易被氧化；可 加聚跟 X2、H2、HX HCNm成；易被 氧化；能加聚 得導(dǎo)電塑料跟H2加成；FeM催化下鹵代；硝 化、磺化反應(yīng)四、煌的衍生物的重要類(lèi)別和各類(lèi)衍生物的重要化學(xué)性質(zhì)類(lèi)別通式官能團(tuán)代表物分子結(jié)構(gòu)結(jié)點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)鹵代 煌一鹵代煌:R- X多元飽和鹵

12、代燒：GH2n+2-mXm鹵原子X(jué)GH5Br（Mr： 109）鹵素原子直接與脛基結(jié)合3-碳上要后氫原子 才能發(fā)生消去反應(yīng)1 .與NaOH水溶液共熱發(fā)生 取代反應(yīng)生成醇2 .與NaOH醇溶液共熱發(fā)生 消去反應(yīng)生成烯醇f醇：R- OH飽和多元醇：GH2n+2On醇羥基-OHCHOH（Mr： 32）GH5OH（Mr： 46）羥基直接與鏈脛基結(jié) 合，O H及C O均 有極性。3 -碳上有氫原子才 能發(fā)生消去反應(yīng)。a -碳上有氫原子才 能被催化氧化，伯醇 氧化為醛，仲醇氧化 為酮，叔醇不能被催 化氧化。1 .跟活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H22 .跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代燃3 .脫水反應(yīng)：乙醇140C分子間脫

13、水成醒J 170 c分子內(nèi)脫水生成烯.催化氧化為醛或酮5.一般斷O- H鍵與竣酸及 無(wú)機(jī)含氧酸反應(yīng)生成酯醒R- O- R'酸鍵到一口一 CWQH5O C2H5（Mr： 74）C- O鍵有極性性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸、堿、 氧化劑反應(yīng)酚酚羥基-OH（Mr： 94）一OHt：接與率環(huán)上的 碳相連，爻本環(huán)影響 能微弱電離。1 .弱酸性2 .與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀3 .遇FeCl3呈紫色4 .易被氧化醛醛基HCHO（Mr： 30）（Mr： 44）HCHOfy兩個(gè)-CHO一一有極性、能加 成。1 .與H、HCN加成為醇2 .被氧化劑（。2、多倫試劑、 斐林試劑、酸性高鎰酸鉀 等）氧化為較酸酮艮

14、/T琰基_x_C（Mr： 58）也有極性、能加成與H2、HCNW成為醇 不能被氧化劑氧化為竣酸竣酸較基（Mr： 60）受玻基影響，Q H能 電離出H+乩受弊 H基影響不能被加成。1 .具有酸的通性2 .酯化反應(yīng)時(shí)一般斷竣基中的碳氧單鍵，不能被H2加成3 .能與含一NH物質(zhì)縮去水 生成酰胺（肽鍵）酯0 II酯基HCQQCH（Mr： 60）（Mr： 88）酯基中的碳氧單鍵易 斷裂1 .發(fā)生水解反應(yīng)生成竣酸 和醇2 .也可發(fā)生醇解反應(yīng)生成 新酯和新醇硝酸 酯RONO硝酸酯基-QNQCHaONC CH ONC CHaONCh不穩(wěn)定易爆炸硝基 化合 物R- NQ硝基一NQ1©T5一硝基化合物較

15、穩(wěn)定一般不易被氧化劑氧化，但 多硝基化合物易爆炸氨基 酸RCH（NH）COOH氨基一NH竣基一CQQHH2NCHCQQH （Mr： 75）一NH能以配位鍵結(jié) 合H+; CQQH部分 電離出H兩性化合物能形成肽鍵-NH-蛋白 質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)雜 不引用通式表 示肽鍵-C-NW-氨基一NH2 竣基一CQQH酶多肽鏈間后四級(jí)結(jié)構(gòu)1 .兩性2 .水解3 .變性4 .顏色反應(yīng)（生物催化劑）5 .灼燒分解糖多數(shù)可用卜列 通式表小： G（H2Q）m羥基一QH醛基一CHQ默基_&一葡萄糖CHQH（CHQHCH Q淀粉GHoQ） n 纖維素C6H7Q（QH）3 n多羥基醛或多羥基酮 或它們的縮合物1 .氧化反應(yīng)

16、（還原性糖）2 .加氫還原3 .酯化反應(yīng)4 .多糖水解5 .葡萄糖發(fā)酵分解生成乙 醇油脂R80涉展。0阻酯基可能有碳碳雙鍵（ （:描eg 下瞅。oc可Ha酯基中的碳氧單鍵易 斷裂煌基中碳碳雙鍵能加 成1 .水解反應(yīng) （皂化反應(yīng)）2 .硬化反應(yīng)五、有機(jī)物的鑒別鑒別有機(jī)物，必須熟悉有機(jī)物的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)），要抓住某些有機(jī)物的特征反應(yīng)，選用合適的試劑,一一鑒別它們。1.常用的試劑及某些可鑒別物質(zhì)種類(lèi)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納如下:試齊1 名稱(chēng)酸性高鎰酸鉀溶液漠水銀氨溶液新制Cu（QH）2FeCl3溶液碘水酸堿 指示劑NaHCQ少量過(guò)量飽和被鑒別物含碳碳雙含碳碳雙苯酚含醛基含醛基化苯酚淀粉竣酸竣酸質(zhì)種類(lèi)

17、鍵、三鍵的鍵、三鍵溶液化合物合物及葡溶液（酚不能物質(zhì)、烷基的物質(zhì)。及葡萄萄糖、果使酸堿指苯。但醇、但醛有干糖、果糖、麥芽示劑變?nèi)┯懈蓴_。擾。糖、麥糖色）芽糖現(xiàn)象酸性高鎰 酸鉀紫紅 色褪色漠水褪色 且分層出現(xiàn) 白色 沉淀出現(xiàn)銀鏡出現(xiàn)紅色沉淀呈現(xiàn)紫色呈現(xiàn)藍(lán)色使石蕊或 甲基橙變 紅放出無(wú)色無(wú)味氣體2.鹵代燃中鹵素的檢驗(yàn) 取樣，滴入 NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。3 .烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)（1）若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入澳的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制

18、Cu（OH）懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化，再加入濱水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。若直接向樣品水溶液中滴加濱水，則會(huì)有反應(yīng)：一CHO + Br2 + H 2O 一 一 COOH + 2HBr而使濱水褪色。4 .如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚取樣，向試樣中加入 NaOHB液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液（或過(guò)量飽和濱水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），則說(shuō)明有苯酚。若向樣品中直接滴入 FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與 Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng)；若向樣品中直接加入飽和濱水，則生成的三澳苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到

19、白色沉淀。若所用濱水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一澳苯酚或二澳苯酚，另一方面可能生成的三澳 苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀。6.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH=CH、SO、CO、H2O將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2（SO4）3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、（檢驗(yàn)水）（檢驗(yàn)SQ）（除去SO）（確認(rèn)SO已除盡）（檢驗(yàn)CO）濱水或澳的四氯化碳溶液或酸性高鎰酸鉀溶液（檢驗(yàn)CH= CH）。六、混合物的分離或提純（除雜）混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離 方法化學(xué)方程式或離子方程式乙烷（乙烯）漠水、NaOH（除去揮發(fā)出的Brz蒸氣）洗氣CH= CH + Br 2

20、- CHz BrCHzBrBrz + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2O乙烯（SO、CO）NaOHm洗氣SO + 2NaOH = Na 2SO + H 2OCO + 2NaOH = Na 2CO + H 2O乙煥（HS、PH）飽和CuSQ溶液洗氣HS + CuSO4 = CuSj + H 2SO11PH + 24CuSO4 + 12H 2O = 8CJ3PJ + 3H3PO+ 24H2SO提取白酒中的酒精蒸儲(chǔ)從95%勺酒精中提取無(wú)水酒精新制的生石灰蒸儲(chǔ)CaO + H2O = Ca(OH)2從無(wú)水酒精中提取 絕對(duì)酒精鎂粉蒸儲(chǔ)Mg + 2c2H50H f (C 2H5O)2 M

21、g + H 2T(C2HO)2 Mg + 2H 2。-2C2H50H + Mg(OH J提取碘水中的碘汽油或苯或 四氯化碳萃取 分液 蒸儲(chǔ)漠化鈉溶液 （碘化鈉）漠的四氯化碳 溶液洗滌 萃取 分液Br2 + 2I - = I 2 + 2Br -苯（苯酚）NaOHB飽和NaCO溶液洗滌分液CHOH + NaOHH GHONa + H?OCHOH + NazCO f CeHONa + NaHCO乙醇（乙酸）NaOH、 NstCQ、NaHCOW液均可洗滌蒸儲(chǔ)CHCOOH + NaOHR CHkCOONa + HO 2CHCOOH + NaCO - 2CH3COONa + COT + H2O CHICO

22、OH + NaHCO CTCOONa + COT + H2O乙酸NaOHm蒸發(fā)CHICOOH + NaOHR CHCOO Na + H2O（乙醇）稀 H2SO蒸儲(chǔ)2CH3COO Na + H2SO f Na?SO + 2CH 3COOH漠乙烷（漠）NaHSOW 液洗滌分液Br2 + NaHSO+ H 2。= 2HBr + NaHSO漠苯蒸儲(chǔ)水洗滌 分液 蒸儲(chǔ)Fe Br 3溶于水(Fe Br 3、Br2、苯)NaOHmBr2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2O硝基苯蒸儲(chǔ)水洗滌 分液 蒸儲(chǔ)先用水洗去大部分酸，再用NaOHB液洗去少量溶解在有（苯、酸）NaOHm機(jī)層的酸Hl

23、+ OH- = H 2O提純苯甲酸蒸儲(chǔ)水重結(jié) 晶常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。提純蛋白質(zhì)蒸儲(chǔ)水滲析濃輕金屬鹽溶液鹽析高級(jí)脂肪酸鈉溶液 （甘油）食鹽鹽析七、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)牢牢記住：在有機(jī)物中H: 一價(jià)、C:四價(jià)、O:二價(jià)、N （氨基中）：三價(jià)、X（鹵素）：一價(jià)（一）同系物的判斷規(guī)律1 . 一差（分子組成差若干個(gè) CH）2 .兩同（同通式，同結(jié)構(gòu)）3 .三注意（1）必為同一類(lèi)物質(zhì)；（2）結(jié)構(gòu)相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目）；（3）同系物間物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有機(jī)物除烷燒外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習(xí)慣命名的有機(jī)物的組成，如油酸、亞油

24、酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認(rèn)他們的同系物。（二）、同分異構(gòu)體的種類(lèi)1.碳鏈異構(gòu)2.位置異構(gòu)3.官能團(tuán)異構(gòu)（類(lèi)別異構(gòu)）（詳寫(xiě)下表）4.順?lè)串悩?gòu)5.對(duì)映異構(gòu)（不作要求）常見(jiàn)的類(lèi)別異構(gòu)組成通式可能的類(lèi)別典型實(shí)例GHn烯燒、環(huán)烷燒尺CH=CHCHWhK-c也CnH2n-2快燒、二烯燃CH= 、 CHCH 與 CH=CHCH=GHGH2n+2O飽和一兀醇、醛CHOHW CHOCHCnHnO醛、酮、烯醇、環(huán)醍、環(huán)醇CHCHCHO CHCOCH CHuCHGOHWCnHnQ竣酸、酯、羥基醛CHCOOH HCOOCHT HO- CH CHOCnH2n-6O酚、芳香醇、芳香醍恥日與GnH2n+1NO硝基烷、

25、氨基酸CHCHNO與 H2NCH COOHG(H2O)m單糖或一糖葡萄糖與果糖（C6H2Q）、 蔗糖與麥芽糖（C12H2201）（三）、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)規(guī)律書(shū)寫(xiě)時(shí)，要盡量把主鏈寫(xiě)直， 不要寫(xiě)得扭七歪八的， 以免干擾自己的視覺(jué)； 思維一定要有序，可按下列順序考慮:1 .主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對(duì)。2 .按照碳鏈異構(gòu)一位置異構(gòu)一順?lè)串悩?gòu)一官能團(tuán)異構(gòu)的順序書(shū)寫(xiě)，也可按官能團(tuán)異構(gòu)一碳鏈異構(gòu)一位置異構(gòu)一順?lè)串悩?gòu)的順序書(shū)寫(xiě)，不管按哪種方法書(shū)寫(xiě)都必須防止漏寫(xiě)和重寫(xiě)。3 .若遇到苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，可先定兩個(gè)的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)Γ缓笤賹?duì)第三個(gè)取代基依次進(jìn)行定位，同時(shí)要注意哪

26、些是與前面重復(fù)的。(四)、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法1 .記憶法 記住已掌握的常見(jiàn)的異構(gòu)體數(shù)。例如：(1)凡只含一個(gè)碳原子的分子均無(wú)異構(gòu)；(2) 丁烷、丁快、丙基、丙醇有 2種；(3)戊烷、戊快有3種；(4) 丁基、丁烯(包括順?lè)串悩?gòu))、QHL (芳煌)有4種；(5)己烷、C7HO(含苯環(huán))有 5種；(6) GH8Q的芳香酯有6種；(7)戊基、C9H2 (芳煌)有8種。2 .基元法 例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有 4種3 .替代法 例如：二氯苯 GHC12有3種，四氯苯也為3種(將H替彳弋Cl);又如：CH的一氯代物只有一種，新戊 烷C (CH3) 4的一氯代物也只有一種。4 .對(duì)稱(chēng)法(

27、又稱(chēng)等效氫法)等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：(1)同一碳原子上的氫原子是等效的；(2)同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；(3)處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系)。(五)、不飽和度的計(jì)算方法1 .煌及其含氧衍生物的不飽和度2 .鹵代煌的不飽和度3 .含N有機(jī)物的不飽和度(1)若是氨基一NH,則(2)若是硝基一NO,則(3)若是錢(qián)離子 NH4+,則八、具有特定碳、氫比的常見(jiàn)有機(jī)物牢牢記住：在燒及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，若有機(jī)物中含有奇數(shù)個(gè)鹵原子或氮原子，則氫原子個(gè)數(shù)亦為奇數(shù)。當(dāng)n(C):n(H)= 1：1時(shí)，常見(jiàn)的有機(jī)物有：乙燒、苯、苯乙烯、苯

28、酚、乙二醛、乙二酸。當(dāng)n(C):n(H)= 1：2時(shí)，常見(jiàn)的有機(jī)物有：?jiǎn)蜗h(huán)烷燒、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。當(dāng)n(C):n(H)= 1：4時(shí)，常見(jiàn)的有機(jī)物有：甲烷、甲醇、尿素 CO(NW) 2。當(dāng)有機(jī)物中氫原子數(shù)超過(guò)其對(duì)應(yīng)烷燒氫原子數(shù)時(shí)，其結(jié)構(gòu)中可能有一NH或NH+,如甲胺 CHNH、醋酸俊75%間。在該同系物中，含碳質(zhì)CHCOOIW。烷煌所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介于量分?jǐn)?shù)最低的是 CH。介于%間，在該系列單烯煌所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為單煥燒、苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小,物質(zhì)中含碳質(zhì)

29、量分?jǐn)?shù)最高的是CH和GH6,均為%含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物是：CH一定質(zhì)量的有機(jī)物燃燒，耗氧量最大的是：CH完全燃燒時(shí)生成等物質(zhì)的量的CO和H2O的是：?jiǎn)蜗h(huán)烷燒、飽和一元醛、竣酸、酯、葡萄糖、果糖(通式為GHn。的物質(zhì)，x=0, 1 , 2,)。九、重要的有機(jī)反應(yīng)及類(lèi)型1 .取代反應(yīng)酯化反應(yīng)水解反應(yīng)C2H5Cl+H2O NaOHC2H5OH+HClCH3COOC2H5+H2O 無(wú)機(jī)酸或堿CH3COOH+2CH5OH2加成反應(yīng)3氧化反應(yīng)點(diǎn)燃2C 2H2+5O2 點(diǎn)燃4CO2 +2H2O2CHCHOH+O Ag 網(wǎng) 2CHCHO+22O5502CH3CHO+2O錳鹽6575 c+2AgJ +

30、3NH3+H2OCH 3CHO+2Ag(NH3) 2OH4還原反應(yīng)5消去反應(yīng)C 2H5OH 濃H2SO4CH CHT+H2O乙醇CH 3CHCHBr+KOHCHCH-CHb+KBr+HO7水解反應(yīng)鹵代烴、酯、多肽的水解都屬于取代反應(yīng)8熱裂化反應(yīng)（很復(fù)雜 ）C16 H34C14H30+C2H4C16H34C8H16+C8H16C16H34C12H26+C4H89顯色反應(yīng)含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃 HNO用而呈黃色10 .聚合反應(yīng)11 .中和反應(yīng)十、一些典型有機(jī)反應(yīng)的比較1 .反應(yīng)機(jī)理的比較（1）醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成。例如：+ O2羥基所連碳原子上沒(méi)有氫原子，不能形成，

31、所以不發(fā)生失氫（氧化）反應(yīng)。（2）消去反應(yīng)：脫去一X （或一OH及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如：與Br原子相鄰碳原子上沒(méi)有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。（3）酯化反應(yīng)：竣酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。例如：2 .反應(yīng)現(xiàn)象的比較例如： 與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的現(xiàn)象：沉淀溶解，出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液存在多羥基；沉淀溶解，出現(xiàn)藍(lán)色溶液存在較基。熱后，有紅色沉淀出現(xiàn)存在醛基。3 .反應(yīng)條件的比較同一化合物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。例如：（1） CHCHOH 濃H2SO4CH=CH4+H2O（分子內(nèi)脫水）1702CH 3CHOH 濃H2SO4 CHCHO- CH

32、CH+H2O （分子間脫水） 140 c（2） CH CHCHCl+NaOH H2O CHCHCHOH+NaCl （取代）CHCHCHCl+NaOH 乙醇 CHCH=CHNaCl+HbO （¥肖去）（3） 一些有機(jī)物與澳反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。化學(xué)之高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1 .需水浴加熱的反應(yīng)有：（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹(shù)脂的制取（6）固體溶解度的測(cè)定 凡是在不高于100c的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì) 大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2 .需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：（1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170C）（2）、蒸儲(chǔ)

33、（3）、固體溶解度的測(cè)定（4）、乙酸乙酯的水解（7080C）（5）、中和熱的測(cè)定 （6）制硝基苯（50- 60C）:說(shuō)明1、凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。2、注意溫度計(jì)水銀球的位置。3 .能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物。4能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（ 1 ）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（ 2）含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)（ 3） 含有醛基的化合物（ 4） 具有還原性的無(wú)機(jī)物（如SO2、 FeSO4、 KI 、 HCl、 H2O2等） 6能使溴水褪色的

34、物質(zhì)有：（ 1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（ 2）苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如 NaOH Na2CO3 （氧化還原歧化反應(yīng)）（5）較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑（如SO2 KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）7密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解（13） 被氧化的物質(zhì)有：