1、精選優質文檔-傾情為你奉上學考化學必會知識點快餐版（）1. 溶或熔時能導電的化合物是電解質2. 溶和熔時不能導電的化合物是非電解質3. 金屬單質或溶液既不是電解質也不是非電解質4. 常見電解質：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl5. 常見非電解質：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH36. 鹽酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是電解質也不是非電解質，因為它們是混合物7. HCI鹽酸 H2SO4稀硫酸、NaClNaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)氨水8. 弱電解質與強電解質區別在于是否完全電離，而不是導電能力的強弱；常見弱電解質：弱酸、弱堿、水（CH3CO

2、OH、HClO、NH3·H2O等）其電離方程式用9. 鹽類水解：顯堿性： CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 顯酸性： NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反應是物理變化，鈉元素的焰色反應是黃色，鉀元素的焰色反應是紫色（透過藍色鈷玻璃）。實驗前鉑絲用稀鹽酸清洗，不能用其他酸11. 地殼中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca12. Si在自然界主要以化合態（SiO2）存在，晶體硅是半導體材料，可用于制造計算機芯片及太陽能電池板等；純凈的SiO2晶體就是石英，SiO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水；SiO2難溶于水，主要用于制造光導纖維。13. 三大硅酸鹽材料是水泥、

3、玻璃、陶瓷14盛NaOH溶液試劑瓶用膠塞不用玻璃塞15. 三大原子晶體：金剛石、單晶硅、二氧化硅（石英）16. 膠體與溶液的本質區別是粒子直徑（10-710-9m）不是丁達爾效應17. 碳酸鈉與碳酸氫鈉比較Na2CO3NaHCO3俗名 純堿 或 蘇打小蘇打與鹽酸反應速率較快 更快熱穩定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2與Ca(OH)2溶液反應都產生白色沉淀18. 金屬鈉、鎂都不能用CO2滅火19. 實驗室制氯氣用MnO2和濃鹽酸，而不是稀鹽酸20. CCl4比水重，苯比水輕，二者都是常用萃取劑；酒精一般不能做萃取劑21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然氣（一級能源）22. 化學

4、鍵是微粒間的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶體構成的物質發生物理變化時克服的是分子間作用力，發生化學變化時克服的是共價鍵。23. 只含有離子鍵的化合物就是離子化合物（標志：含有金屬元素或NH4+），僅含有共價鍵的單質或化合物是共價型的分子晶體（標志：全部是非金屬元素組成），含有原子團（如SO42-、NO3）的物質一定含有共價鍵24. 元素周期律：電子層數=周期數 最外層電子數=主族數H /25. 短周期是前三周期，共18種元素。第一周期僅有氫、氦兩元素。z同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，失

5、電子能力逐漸增強，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；元素非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，與水或酸反應產生氫氣越劇烈。26. 同位素是指質子數相同，質量數不同的核素 (A X)不是單質，同素異形體是同種元素形成的不同單質。27. 常見褪色整理物質種類SO2HClO(潮濕氯氣、新制氯水)甲烷（烷烴）乙烯（烯烴）苯能否使溴水褪色，（填 “能”或“否”，下同）若褪色寫出其反應類型能萃取溴水而使其褪色（物變）能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色28.工業制金屬鈉是電解熔融NaCl；工業制金屬鎂是電解熔融MgCl229. 工

6、業制氯氣是電解飽和食鹽水，不是電解熔融NaCl30. 赤鐵礦、鐵銹的主要成分都是Fe2O331配制FeCl2溶液，要加入鐵粉，防止其被氧化；配制FeCl3溶液，要加入稀鹽酸，防止其水解32. 結構式必然有很多條短線，結構簡式是結構式的升級版乙烯結構簡式：CH2=CH2 乙炔結構簡式：CHCH原子呈電中性的原因: 核電荷數=原子序數=核外電子數質量數=質子數+中子數33. 苯沒有碳碳雙鍵、碳碳單鍵，是介于雙鍵、單鍵之間一種特殊的化學鍵34. 苯的化性: 易取代（與濃硝酸發生硝化反應）、能氧化（燃燒）、難加成（一定條件下，只與H2加成）、不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色35. 化學

7、反應吸收能量，H0, 化學反應放出能量，H0燃燒反應、金屬與酸反應放出氫氣、酸堿中和反應都是放熱反應，大多數的化合反應是放熱反應，大多數的分解反應是吸熱反應36. 熱方程式中物質狀態：固（S）液（l）氣（g）37. 石油分餾是物理變化；石油的裂化、裂解是化學變化；工業制乙烯方法：石油的裂解38. 常見含有醛基的有機物是乙醛和葡萄糖39. 醛基的兩種檢驗方法：銀氨溶液水浴熱、新制Cu(OH)2懸濁液加熱 40. 煤的氣化、液化、干餾均是化學變化41. 蛋白質的鹽析（如：加（NH4）2SO4、Na2SO4溶液）可逆，變性（強酸、強堿、紫外線、加熱、重金屬離子CuSO4、福爾馬林）不可逆42. 淀粉

8、和纖維素不是同分異構；常見的高分子化合物是：淀粉和纖維素、蛋白質43. 取代反應產物至少兩種，加成反應產物一種44SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁45. 原電池形成條件:兩極一液成回路；負氧正還；外電路電子流向是負極到正極；電流方向是正極到負極，“電子不下水、離子不上岸”46. 水浴加熱的實驗：銀鏡反應，制硝基苯47. 離子化合物和共價化合物的電子式不同，HCl NaCl電子式（自主寫好）48油脂在堿性條件下水解叫皂化反應。油脂不是高分子化合物49. 乙醇與二甲醚屬于同分異構體50. 酯化反應實質：酸脫羥基醇脫氫51. 可逆反應到達化學平衡狀態時反應并沒有停止，而是動態平衡，平衡的兩大基本

9、標志： v正= v逆0 各物質的量濃度保持不變52. 檢驗Fe3+的方法用KSCN溶液，現象：產生血紅色溶液而不是產生血紅色沉淀53氧化劑與還原劑都是反應物。氧化劑得電子，化合價降低，被還原，自身發生還原反應；還原劑失電子，化合價升高，被氧化，自身發生氧化反應。54. 非金屬元素都是主族元素；稀有氣體元素屬于0族55. 元素周期表中在金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找半導體材料；在過渡元素中尋找優良催化劑56. 烴是指僅含碳、氫元素的有機化合物57. 有機化合物系統命名步驟：選主鏈（碳鏈最長），定編號（取代基最小）定名稱（相同取代基合并）；命名原則：一號碳不可能有甲基二號碳不可能有乙基58. 重要顏色：黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、Fe 紅棕色固體：Fe2O3 （赤鐵礦、鐵銹） 紫紅色固體：Cu 藍色固體：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O（膽礬、藍礬）紫黑色固體：KMnO4、I2 紅棕色液體：液溴Br2 紅褐色固體