1、鄧襄鎮第一中學 王亞麗教材分析教材分析教法分析教法分析學法指導學法指導教學程序教學程序板書設計板書設計教學反思教學反思一、教材分析一、教材分析1 1、教材的地位及其作用、教材的地位及其作用一、教材分析一、教材分析2 2、教學目標、教學目標3 3、教學重點、難點、教學重點、難點 金屬的化學性質是九年級化學第八單元課題2的內容，本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。教材注意從實驗事實出發，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同，加深學生對物質的性質與物質用途關系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的

2、特性。 教材注重對學生學習能力的培養，如置換反應、金屬活動性順序的認識均采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。在活動與探究的過程中，注意激發學生的學習興趣，培養學習能力，同時使他們獲得新知識。1 1、教材的地位及其作用、教材的地位及其作用知識與技知識與技能能過程與方法過程與方法情感態度情感態度與價值觀與價值觀2 2、教學目標、教學目標知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應初步認識金屬活動性順序和置換反應能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述

3、有關信息。初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神培養學生辯證唯物主義觀點，激發和增強對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣1）重點：通過實驗探究認識金屬活動性的順序。2）難點：運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題。3 3、教學重點、難點、教學重點、難點 二、教法分析二、教法分析 二、教法分析二、教法分析 根據教學目標的要求，以及教材和學生的特點，本課題主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。 根據這一教學理念，具體教法設

4、計如下 A.金屬與氧氣反應采用知識回顧歸納分析法。 B.金屬活動性順序的教學，我主要采用實驗探究的教學方法。 多種教學方法互相穿插滲透，使課堂變得生動有趣，達到最佳效果。 三、學法指導三、學法指導 三、學法指導三、學法指導 根據學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗探究法、歸納總結法 。 這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。四四. . 教學過程教學過程 創設情境，溫故導新 活動探究，探索新知 交流討論，歸納小結 練習反饋，鞏固新知 【創設情景【創設情景】在現代考古中

5、，發現從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？ (一一)創設情景、溫故導新創設情景、溫故導新東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍 反應現象反應現象化學方程式化學方程式A 發出發出 光，放熱，生成光，放熱，生成 色的固體色的固體 Mg+O2=B 燃燒，燃燒， 四射，放四射，放熱，生成熱，生成 色的固體色的固體Fe+ O2=C 紫紅色的銅變成黑色的氧化紫紅色的銅變成黑色的氧化銅銅 Cu+O2=二、活動探究、探索新知二、活動探究、探索新知1、金屬與氧氣的反應反應現象反應現象化學方程式化學方程式A 發出發出 耀眼的白耀眼的白光，放熱，生光

6、，放熱，生成成白白色的固體色的固體 2Mg+O2= 2MgOB 劇烈劇烈燃燒，燃燒，火星火星四射，放熱四射，放熱生成生成 黑黑色的固體色的固體3Fe+2O2= Fe3O4C 紫紅色紫紅色的銅變成的銅變成黑色黑色的氧化的氧化銅銅 2Cu+O2=2CuO點燃點燃加熱加熱點燃點燃“真金不怕火煉”為什么？ 在相同的條件下，金屬與氧氣在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越強，反應越容易，金屬的活潑性越強，反應越劇烈，金屬的活潑性越強反應越劇烈，金屬的活潑性越強。討論：鎂、鐵、銅、金的活動性：討論：鎂、鐵、銅、金的活動性： _ _ Mg Fe Cu Au金屬金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化

7、物討論歸納（二）金屬活動性順序的探究（二）金屬活動性順序的探究探究活動探究活動1：金屬與酸的金屬與酸的反應反應探究活動探究活動2金屬與金金屬與金屬化合物屬化合物的溶液反的溶液反應應（金屬與鹽酸、硫酸的反應）（金屬與鹽酸、硫酸的反應）金屬金屬 現現 象象反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅A1鐵鐵A2鋅鋅A3鎂鎂A4A A組（與鹽酸）組（與鹽酸）金屬金屬 現現 象象 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅B1鐵鐵B2鋅鋅B3鎂鎂B4B B組（與硫酸）組（與硫酸）注意：注意：1 1、試管的編號與表格中的金屬相對應、試管的編號與表格中的金屬相對應 2 2、探究過程中實驗操作的規范、探究過程中實驗操作的

8、規范 3 3、觀察時注意各自反應的劇烈程度，產生氣泡的快慢，是否放熱等、觀察時注意各自反應的劇烈程度，產生氣泡的快慢，是否放熱等 在探究中請按要求填好上面的兩個表格在探究中請按要求填好上面的兩個表格（A組：金屬與鹽酸反應組：金屬與鹽酸反應）金屬金屬 現現 象象 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅A1鐵鐵A2鋅鋅A3 鎂鎂 A4產生大量的氣泡，形產生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產生大量的氣泡，放出產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液產生

9、大量的氣泡，放出產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液（B組：金屬與硫酸反應）組：金屬與硫酸反應）金屬金屬 現現 象象 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅B1鐵鐵B2鋅鋅B3鎂鎂B4Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產生大量的氣泡，放出產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液產生氣泡，放出熱量，產生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化產生大量的氣泡，放出產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液討論：觀察此圖，你有何看法

10、？討論：觀察此圖，你有何看法？1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是是 .討論Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣 金屬金屬+酸酸 金屬化合物金屬化合物+H2實實 驗驗現現 象象化學方程式化學方程式鋁絲浸入鋁絲浸入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中銅絲浸入銅絲浸入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中銅絲浸入銅絲浸入AlAl2 2(SO(SO4

11、 4) )3 3溶液中溶液中鋁絲表面有紅色固鋁絲表面有紅色固體出現體出現銅絲表面有銀白色銅絲表面有銀白色金屬出現金屬出現無明顯現象無明顯現象 2Al 2Al3CuSO3CuSO4 4 = = 3Cu3CuAlAl2 2(SO4)(SO4)3 3Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag（金屬與（金屬與金屬化合物溶液的反應）溶液的反應）1. 金屬活動性：AlCuAg2. 活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中反應出來。 通過活動探究二的實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，那么結合第（2）、（3）個實驗，能否排出這三種金屬的活

12、動性順序？鋁與硫酸銅溶液反應鋁與硫酸銅溶液反應銅與硝酸銀溶液反銅與硝酸銀溶液反應應金屬金屬+金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬+新化合物新化合物 討論歸納K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由強至弱金屬活動性順序由強至弱金屬活動順序表金屬活動順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬、

13、在金屬活動順序里，位于前面的金屬 能把位于后能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。二、置換反應【課件展示】 CuSO4FeFeSO4CuCu2AgNO3Cu(NO3) 22Ag + 1、定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。2、特點：A+BC=AC+B 通過這節課的學習你有什么啟示和收獲？ 還有什么疑問？ （三）交流討論，歸納小結(四四)練習反饋，鞏固新知練習反饋，鞏固新知 1、洗去燒水用的鋁壺內壁上的水垢【主要成分CaCO3】 可加入稀鹽酸，其反應原理是： （用化學方 程式，下同），但加入的鹽酸不能太多，因為：

14、，鋁制品比較 耐腐蝕的原因是 。2、黃金與黃銅（銅鋅合金）的外觀很相似，通過這堂課我們可以用哪些方法鑒別黃金與黃銅？ 板書設計板書設計金屬的化學性質金屬的化學性質1、金屬與氧氣的反應、金屬與氧氣的反應2、金屬與酸的反應現象：金屬表面有氣泡冒出。、金屬與酸的反應現象：金屬表面有氣泡冒出。結論：（結論：（1）根據反應劇烈程度可知同種金屬活動性：）根據反應劇烈程度可知同種金屬活動性：Mg Zn Fe Cu（2）金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣）金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應、金屬與某些金屬化合物溶液的反應結論：結論：(1)三種金屬活動性順序：三種金屬活動性順序：Al Cu Ag(2)活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。置換反應置換反應1、定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物、定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。的反應。2、特點：、特點：A+BC=