1、物質結構與性質練習題1相對原子質量C12O16Si28P31一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1.下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是iniiniifjtiA.碳原子BB即BC. Cr原子的價電子排布式3d44s1（）回（WU.P原子價電子軌道表示式3*3PD. Fe2+價電子排布式3d44s22.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）A.第IA族元素艷的兩種同位素137cs比133cs多4個質子B.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C.第叩A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低3 .下列晶體分類中正確的一組是（）

2、-離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金剛后4 .物質的下列性質不能用鍵能來解釋的是（）B.HF比HCl穩(wěn)A.氮氣的化學性質沒有氯氣活潑定C.金剛石的熔點比晶體硅高D.常溫下澳呈液態(tài)，碘呈固態(tài)5 .下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A. C2H4、C2H2、CO2B.CH4.CHCl3、CO2C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO26.下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是（）A.金屬鍵具有方向性和飽和性B.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D.金屬具有

3、光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光+2+3+,微粒半徑：K>Na>Mg>AlD.電負性：F>N>O>C7,下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4BO>NH?NC.氫鍵的作用能FH?F>OH?8,下列說法正確的是（Na為阿伏加德羅常數(shù)）（）.4含有PP鍵的個數(shù)為4NaA124gPB. 12g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為3NaC. 12g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為2Na.2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA2NaO2；SiO2；D60gSiO共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質：9 .石墨

4、；金剛石；CaCl2；白磷，含有上述結合力中的兩種的組合是（）A、B、C、D、10 .下列物質的熔點或液化溫度由高到低順序的是（A、金剛石>晶體硅>碳化硅B、CF4>CCl4>CBr4C、NH3>N2>H2D、純鎂>鎂鋁合金>純鋁11 .拆開1mol化學鍵所吸收的能量是該化學鍵的鍵能，它的大小可以衡量化學鍵的強弱。1化學鍵SiO,SiCHHHClSiSSiC二.一11鍵能/kJmol1460360436431176347下列說法中錯誤的是（）.4的熔點比SiC低ASiClB.拆開1mol晶體硅中的化學鍵所吸收的能量為176kJC.HCl的熔點比H

5、2高D.拆開1mol晶體SiC中的化學鍵所吸收的能量為1388kJ12.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（）十44A. CH和NH是等電子體，鍵角均為60°B. B3N3H6和苯是等電子體，1mo舊3N3H6和苯均有6mol非極性鍵C. NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構-2D. BF3和CO3是等電子體，均為平面正三角形結構13.已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表:電離能/kJmol1IiI2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540

6、Z496456269129543則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為（）A.Z>Y>XB,X>Z>YC,X>Y>ZD,Y>Z>X14 .關于幾種分子中的化學鍵描述不正確的是（）A.苯每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大兀鍵B. CH4中的4個CH鍵都是H的1s軌道與C的2p軌道形成的spa鍵242軌道形成兀C. CH中，每個碳原子的sp雜化軌道形成a鍵、未雜化的2p鍵D.H2分子中1存在s-sa鍵15 .關于晶體的下列說法正確的是（）在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；分子晶體分子越穩(wěn)定；離子晶體中,原子晶體中，一定

7、存在共價鍵；的熔點一定比金屬晶體的低；晶體中分子間作用力越大,一定存在離子鍵；分子晶體中，一定存在共價鍵；熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體A.B.C.D.16.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）。選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子為非極性分子C金剛石的熔點彳氐于石墨石墨熔融時除了破壞共價鍵，還需破壞范德華力DHF的沸點高于HClH-F的鍵能大于H-Cl17.下列物質的性質與氫鍵無關的是（）A.冰的密度比液態(tài)水的密度小B.NH3易液化.分子比PH分子穩(wěn)定CNH33D.在相同條件下，H2O的沸點比H2s的沸點高18 .

8、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（A.CO2與H2.4與NH3OC.BeCl2與BF3BCH.22DCH與C24H）形成正八面體19 .有關晶體的下列說法中不.正確的是（A.在NaCl晶體中，距Na+最近的ClB.在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Na+C.在CsCl晶體中，每個晶胞平均占有8個Cs+D.銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個銅原子最近的其它銅原子的個數(shù)）為1220 .如右圖所示的是某原子晶體A空間結構的一個單元，A與某物質B反應生成C,其實質是每個AA鍵中插入一個B原子，則C物質的化學式為A.ABB.AB4C.AB2D.A2B521 .以下四種物質，其中

9、A、B各代表一種離子晶體的晶胞，C代表一種合金的晶胞，D則代表一個由A、B原子組成的團簇分子，其中化學式錯誤的是（）A.ABB.XY3ZC.EFD.AB22 .近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）no已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點為150C,燃燒時放出大量的熱量。Al2H6球棍模型如下圖。下列說法肯定錯誤的是（）A.Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C. Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D. Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵二、填空題23.現(xiàn)有下列物質,用編號填空回答下列問題

10、：A.干冰B.金剛石C.氮D.過氧化鈉E.二氧化硅F.澳化鏤(1)通過非極性鍵形成的原子晶體是：。(2)可由原子直接構成的晶體是：。-(3)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：。(4)含有非極性鍵的離子化合物是：。(5)已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵。氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為;二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為；干冰氣化，粒子間克服的作用力為。A、B、C、D四種物質的熔點從低到高的順序為填(序號)。n+x、nx+inx+3。上f24.A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(1)sspAB可形成化合物DoD溶于水時有氣體逸由，該氣體能使帶火星的木

11、條復燃。請回答下列問題：(1)比較電離能：I1(A)Ii(B)(填“>”或“<”，下同)，比較電負性：AB。(2)通常A元素的化合價是,對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋：用原子結構的觀點進行解釋：O用電離能的觀點進行解釋：寫出D跟水反應的離子方程式:25.有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：Ii=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/m

12、olD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4二是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第八列(2)BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是原子。(3)磷化硼的晶體類型是,B原子的雜化方式是,每生成ImolBP,共形成molB-P鍵。(4)已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反應中，P元素被還原，判斷電負性：PB(填“>"、“<”)(5)BBr3分子中，B原子采取雜化，鍵角為(6)氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是27.原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素

13、，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：-ABCDEF主要化合價-1-3+5-2+6-1+7+2+1+2原子半徑0.0710.110.1020.0990.1970.117(1) B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是(填元素符號)；(2) B的氫化物中心原子采取雜化，空間構型是形，是分子(填“極性”或“非極性”)；十2(3) F與NH3形成配離子的結構式為；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式。(4)A、E兩種元素形成晶

14、體晶胞是下圖中的(填、或)；劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質如下表所示:分子式結構簡式外觀熔點溶解性Ci2H10C1N3O介oQn。人八aHH白色結晶粉末170172°C易溶于水(5)右圖四條折線分別表示IV素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出(填n、m、x或y)。28.西瓜膨大劑別名氯此苯月尿，A族、VA族、VIA族、VHA族元C的氫化物所在的折線是經(jīng)過國家批準的植物生長調節(jié)(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的成對電子數(shù)為。(2)氯瞰苯月尿的晶體類型為,所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為。(3)氯口比苯月尿晶體中，氮原子的雜化軌道類型為。(4)氯比苯服晶體中，微粒間的作用力

15、類型有。A.離子鍵B.金屬鍵C,共價鍵D.配位鍵E.氫鍵(5)氯此苯月尿熔點低，易溶于水的原因分別為(6)查文獻可知，可用2-氯-4-氨基此陡與異甄酸苯酯反應，生成氯此苯版異甄酸苯酯2-氯-4-氨基此院氯口比苯麻反應過程中，每生成1mol氯口比苯麻，斷裂個°鍵、斷裂個兀鍵答案：一、選擇題（各2分，共44分）15ABCDA610BDCBC1115BDCBC1620ACBCC2122DD、填空23.（8分）（多選錯選不得分）（1分）（1）B（1分）（2）BCE（1分）（3）F（1分）（4）D（5） 離子鍵共價鍵分子間CADB（4分）24. （9分）（1）<（1分）<（1分）（

16、2）+1價（1分）鈉原子失去一個電子后形成1s22s22p6式的原子軌道全充滿的+1價陽離子。該離子結構體系能量低，極難再失去電子（2分）Na原子的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離能大很多倍。通常Na原子只能失去一個電十一子（2分）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02T（2分）25. （12分）（1）NH4+H-（1分）（2）3，紡錘形（各1分，共2分）266（3）泡利原理（1分）（4）第皿，3s3p3d,分子晶體（各1分，共3分）（5） sp3,三角錐（各1分，共2分）（6） LiCl>NaCl>KCl>HCl,LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體，HCl

17、為分子晶體，所以HCl熔點最低。又、一+、“、LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小，故熔點依次降分）26. （10分）（1）4s24p5（1分）（2）B（1分）（3）原子晶體；sp3,4（各1分，共3分）（4）>（1分）（5）sp2,非極性（各1分，共2分）（6）磷原子的半徑比氮原子大，N-P共價鍵鍵長比B-P小，鍵能大（2分）27. （9分）SvP<Cl（1分）Sp3三角錐極性（各1分，共3分）【Cu（NH3）42+（1分），Cu（OH）2+4NH3-H2O=Cu（NH3）4產(chǎn)+20H-+4H2。（2分）（1分）n（1分）28. （13分）（1）1（1分）（2）分子晶體N&

18、gt;O>C（各1分，共2分）（3） sp2、sp3（各1分，共2分）（4）C、D（各1分，共2分）易溶于水。（各1分，共2（5）氯叱苯月尿是分子晶體，故熔點低；氯叱苯月尿與水分子間形成氫鍵，故分）-2323（6） Na（或6.02X10）Na（或6.02X10）（各1分，共2分）(1)已知BA5為離子化合物，是由、兩種微粒構成的(填化學符號)。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布場;富值庠小第I該同學所畫的電子排布圖違背了。(4)G位于族，G*3+價電子排布式為。GE3常溫下為固體，熔點282T,沸點31$七，在30勺