1、對2009年中考試題作以下展望：1、以知識為載體，注重考查能力中考化學重要的知識點幾乎每年必考，試卷始終保持“穩中求變，變中求新”的特點，“穩”主要體現在試卷結構、內容、題型、題量等方面保持基本穩定，“變”主要體現考查能力的力度會有所加強，題目的靈活性有所增大。“新”體現在題目的情境新、考查方式新、綜合方面新三個方面，其實這類題目都具有起點高，答點低的特點，只要思路正確，得出正確結論是不難的。2、突出學科特點，加大實驗考查力度。在大力倡導素質教育的形勢下，增大探究能力的考查是中考化學命題的大勢所趨，試題可能不拘泥于以往的固定探究模式，很有可能要求學生選擇探究方式和制定探究計劃，有的來自化學課本

2、知識，有的則來自于生產生活實際，3、聯系實際，貼近生活，關注自然與社會。由近幾年中考化學試題的趨勢，估計09年的中考試題會更多從學生熟悉的生活情境入手，讓學生了解化學與日常生活的密切關系，認識化學重要性，而且給出的知識會密切跟蹤最新科技，關注時代發展，注重問題開放，導向實踐創新，同時增加了命題的過程性的開放性，中考前期與化學有關的重大社會問題、重大事件將滲透到試題中來，如奧運會、神七升天、地震等命題都可能作為試題的情境。老師確保雙基的教學質量，千里之行，始于足下，沒有夯實的基礎怎么能把問題研究透徹，更談不上解決實際問題，加強訓練而使知識轉化為能力，做到做一題會一類，教師在教學中要善于深挖教材，

3、靈活多樣考查基礎知識和基本技能，引導教學，促進學生有意義地學習。3、在平時的教學中，教師要有意識地培養學生認真審題，規范答題的好習慣，如平時練習中就可以適當加強閱讀題的訓練，要求學生對試題中的關鍵字、關鍵詞、關鍵句作好標記，從而幫學生理解題意，對學生出現的錯別字、化學用語等方面要從嚴要求，及時糾正，如平時的各種測驗中對上述情況扣分要從嚴。4、注意從實際中選取素材，考查學生在實際情境中提取信息，分析和處理問題的能力。5、注重學生科學探究能力的培養，加大相關題目的訓練力度，引導學生注重探究過程和方法，注重培養學生科學地認識事物，分析現象和把握規律的能力。、實驗藥品選擇型X3L例i.小軍根據燃燒紅磷

4、測定空氣中氧氣含量的實驗原理，認為可用.一,一木炭替代紅磷測定空氣中氧氣的含量，并按左下圖所示裝置進行實驗。（1）依據的實驗原理是。小軍檢查裝置氣密性后，將盛有足量紅熱木炭的燃燒匙迅速伸入廣口瓶中，并把塞子塞緊，待紅熱的木炭熄滅并冷卻至室溫后，就打開彈簧夾，并未發現倒吸現象。經過認真分析，小軍發現實驗失敗的原因是（答一條）（2）小軍反思上述實驗的探究過程后認為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇和生成物的要求上應考慮是（答一條）解析探究空氣中氧氣含量的實驗原理是：選擇某種能與空氣中的氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質（如紅磷，白磷等），利用過量的該物質將空氣中的氧氣完全消

5、耗，生成新的固體物質，使密閉容器內氣體積減小（減小的體積即為氧氣的體積）體的壓強減小，引起水面變化，從而確定空氣中氧氣的體積分數。在探究空氣中氧氣含量的實驗中，選擇不同的藥品會出現截然不同的現象。解此題的關鍵是判斷可然物在空氣中燃燒能否使密閉容器內氣體體積減小，氣體壓強變小。（1）木炭在空氣中燃燒過程中雖然消耗了氧氣，但同時生成了二氧化碳氣體，而生成二氧化碳氣體的體積會彌補所消耗的氧氣體積，反應前后廣口瓶內氣體壓強并無明顯的變化，因此燒杯中的水不會倒吸到廣口瓶內，造成實驗失敗。（2）探究空氣中氧氣含量的實驗，選擇藥品的條件是：藥品能在空氣中燃燒，燃燒時只消耗氧氣，不與空氣中的其他成分反應，藥品

6、在空氣中燃燒后的生成物不是氣體（若生成物為氣體，可將水換成易吸收該氣體的液體）。答案（1）木炭在空氣中燃燒消耗空氣中的氧氣；木炭在空氣中燃燒雖然消耗了空氣中的氧氣，但生成了二氧化碳氣體，致使廣口瓶內氣體壓強未減小。（2）藥品要能在空氣中燃燒，燃燒時只消耗氧氣（或生成物不能是氣體）二、實驗誤差分析型例2.某班同學用右圖裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶1/5。下列對這兩內空氣體積的1/5，乙同學的廣口瓶內水面上升顯大于瓶內空氣體積的種現象解釋合理的是（）

7、甲同學可能使用的紅磷量不足，瓶內氧氣沒有消耗完甲同學可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內乙同學可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內空氣受熱從導管逸出乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內空氣受熱逸出A.只有B.只有C.只有D.解析探究空氣中氧氣的含量的實驗誤差分析，要根據實驗原理進行推斷，關鍵看操作的結果是導致密閉體系內氣體的壓強變大還是減小。甲同學的實驗結果比實際偏低，原因可能有：（1）紅磷量不足，瓶內氧氣沒有耗完；（2）未塞緊瓶塞，外界空氣進入瓶內;（3）未冷卻到室溫就打開彈簧夾；乙同學的實驗結果比實際偏高，原因可能是廣口瓶內的部分空氣受熱逸出，致使廣口瓶內氣體的體積減小更多。

8、白群彈簧夾注射器計如下方案：選用實際容積為40mL塞緊試管口，通過導管與實際容積為答案：D三、實驗裝置創新型例3.為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如右圖的實驗裝置。假設此實驗能按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計,請回答下列問題：（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明。（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現象為。（3）若不使用彈簧夾，用酒

9、精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻。可觀察到的現象為。（4）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如解析本題的創新性在于實驗裝置始終密閉，不會造成空氣污染，通過活塞的移動來測定空氣中氧氣的含量，提高了實驗結果的準確度。（1）實驗操作前后裝置內氣體壓強不變，證明該裝置的氣密性好。（2）白磷在空氣燃燒時消耗氧氣，產生白煙（生成五氧化二磷），導致密閉體系內氣體壓強減小，由于氧氣約占空氣體積的1/5,而試管內空氣中氧氣的體積約為：40mLX1/5=8mL,且過量的白磷燃燒能將試管內空氣中的氧氣耗盡，因此最終活塞的前沿在約12mL（20mL-8mL=12mL）

10、的刻度線上。（3）白磷在空氣中燃燒時放出大量的熱，會使密閉體系內的空氣受熱膨脹，氣體壓強增大，活塞就會向右移動，當過量的白磷燃燒耗盡密閉體系內的氧氣，試管冷卻后，密閉體系內氣體的壓強減小，外界大氣壓就會推動活塞會向左移動，而密閉體系內空氣中氧氣的體積約為：（40mL+20mL）X1/5=12mL,因此最終活塞的前沿在約8mL（20mL-12mL=8mL）的刻度線上。（4）因為白磷燃燒放出大量的熱，會使密閉體系內氣體壓強增大，所以該實驗中可能出現的問題有：橡膠塞彈出、試管爆裂、注射器活塞彈出等。答案（1）裝置的氣密性好（2）白磷燃燒，產生白煙，活塞前沿在約12mL的刻度線上（3）白磷燃燒，產生白

11、煙，活塞先向右移動，最終穩定在約8mL的刻度線上（4）橡膠塞彈出、試管爆裂、注射器活塞彈出等一、依據化學方程式考查對原子守恒的應用。例題1、（2006年，襄樊市）某物質（用R表示）在空氣中燃燒的方程式為R+3O2=2CO2+3H2O,則R的化學式為（）A、CH3COOHB、C2H5OHC、CH3OHD、CH4賞析:通常提供化學方程式，考查化學反應中原子守恒的應用。所謂原子守恒是指反應前后各種元素的原子總數相等，依此確定某一反應物或生成物的化學式。答案:Bo二、從微觀角度考查對化學方程式的理解。例題2、（2006年，宿遷市）自來水消毒過程中通常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：表

12、示氯原子,O表示氧原子，«表示氫原子）ABCD甲圖+ooE請寫出甲圖所示反應的化學方程式;乙圖所示反應的基本反應類型為;上述物質中，屬于單質的有（填化學式）；D物質中氯元素的化合價為;以甲圖為例分析，你能總結出的一條結論是。賞析;本題提供反應的微觀過程，目的考查對化學反應及化學概念的微觀理解。觀察分析微觀信息，確定甲圖中各物質的化學式：A為H2O,B為Cl2,C為HCl,D為HC1O。根據進行反應的分子個數比為1:1:1:1,確定化學計量數比，從而寫出化學方程式。觀察乙圖是一種分子反應生成兩種不同的分子，說明是分解反應。根據分子是同種原子構成的物質確定單質。根據甲圖從變化過程中進行對

13、比分析確定化學變化的本質。答案:H2O+C12=HC1+HC1O分解反應C12、。2+1化學反應前后原子的種類、數目不變（或化學反應前后元素的種類不變、化學反應的本質是原子的重新組合等合理說法均可。）三、依據新信息探究書寫化學方程式，重在考查化學方程式的書寫方法。例題3、（2006年，太原市）科學家們不斷研發新能源。“神舟六號”栽人飛船的運載火箭所用的高能燃料是偏二甲腫（化學式為C2H8N2）,在點燃的條件下，它與N2O4反應生成氮氣、水和二氧化碳。該反應的化學方程式為。賞析:本題提供時代背景，目的考查書寫化學方程式的能力。通過閱讀提取信息中的反應物、生成物和反應條件，從而寫出化學方程式。體現

14、探究化學方程式的方法考查。一、點燃答案:C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2四、結合實驗數據考查質量守恒定律的靈活運用。例題4.（2006年，宜昌市）在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下:物質ABCD反應前質量（g）92221反應后質量（g）x2621這一反應類型是反應；x=g。由表中數據分析可知，B可能沒有參加該化學反應，也可能是該反應的劑。寫出一例與上述反應類型相同的化學方程式:。賞析:通過對比分析反應前后各物質的質量變化，確定反應物、生成物和催化劑。反應前后B的質量不變，說明B可能是催化劑；C的質量減少16g,說

15、明C是反應物，D的質量增加20,說明D是生成物。根據質量守恒確定A減少4g,反應后A的質量剩余5g,反應物為A和C,生成物為D,屬于化合反應。本題注重綜合探究分析過程的考查，是常見的中考命題形式。二2Mg0或CO2+H20=H2CO3；答案化合5催化那c+O2=CO2【或2Mg+O或Ca0+H2O=Ca(0H)2科學探究是人們獲取科學知識的，認識世界的重要途徑，它既是新課標理念實施中的一種全新的學習方法，也是九年級化學學習的重要內容。科學探究活動能有效激發學生對化學學習的興趣，能讓學生學會從日常生活、工農業生產、科學研究中或從化學問題的實際情景中，發現有探究價值的問題。科學探究活動可有效的培養

16、學生的實驗能力、探究能力、創新能力。因而科學探究能力也就理所當然成為中考考查的重點和熱點，但不少同學對于科學探究類試題，往往不知如何入手去解答。實際上該類問題一般來說是在同學們已有知識和經驗的基礎上設計的，只要基礎扎實，掌握了科學探究的一般步驟（科學探究的一般步驟為提出問題一猜想與假設一制定計劃一進行實驗一收集證據一解釋與結論一反思與評價一表達與交流），可以說并不難解，本文結合近幾年典型探究類中考題，從科學探究的步驟出發，剖析該類試題解題的一般思路和方法，供參考。一、要在已學知識和經驗的基礎上，敢于和大膽的做出合理的猜想和假設實際上科學探究試題中的許多內容都是平時學習時已學過的，或生活中司空見

17、慣的，關鍵問題是很多同學做題時聯想不到，這就要求我們每一個同學在平時的學習和生活中要多問幾個為什么，要注意從化學的視角去觀察思考學習和生產生活中的各種問題，并能根據自己已有的化學知識和經驗對問題做出有意義的猜想和假設。例1.甲同學在某食品包裝袋內，發現有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體Bo請你與甲同學一起對塊狀固體B進行探究。(1)猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：、。寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉化為塊狀固體B的化學反應方程式：(2)猜想二：塊狀固體B溶于水

18、可能有現象(填“放熱”或“吸熱”)。請設計實驗方案驗證你的這一猜想(至少寫出兩種方案，如果寫出三種正確方案獎勵1分):;。(3)取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體Co就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想。甲同學認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣；乙同學認為，白色固體C可能是：碳酸鈣；你認為，白色固體C還可能是：。請設計實驗證明你的猜想(填寫下表)：方案現象和結論思路點撥本題是一道較為典型的探究性中考題，它的命題緊扣課標和各版本的教材，同時又對學生們知識的掌握情況及思維能力、實驗設計能力、探究能力及綜合能力提出了較高的要求。它以生活中司空見

19、慣的食品干燥劑生石灰作為試題的情景，通過分析生石灰放在空氣中變成塊狀固體的原因進行猜想和探究。事實上本題考查的仍然是知識的應用，考查的是相關物質的性質。解題的關鍵是抓住生石灰氧化鈣及其在空氣中變質后一系列物質的性質(生石灰與水反應生成熟石灰氫氧化鈣，同時放出熱；而氫氧化鈣是堿，水溶液顯堿性，并能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；所生成的碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體)。一旦做到這一點，思維就很通暢，解題就很順手，所有設置的探究性問題也都會迎刃而解，這也就平時一再強調雙基重要性的原因，也是“問渠哪得清如許，惟有源頭活水來”的原因之所在。規范解題MDCa(OH)2；CaCO3(填物質名稱

20、同樣對)CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+h2o放熱；取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，用手觸摸燒杯外壁。取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，立即用溫度計測定溶液溫度的變化。在試管中加入適量塊狀固體B,加入少量水，立即塞上帶導管的單孔橡皮塞，同時將導管的另一端放入盛水的水槽中，觀察導管口是否有氣泡放出。在試管中加入適量塊狀固體B,加入少量水，立即在試管口套上一只癟氣球，觀察氣球體積的變化。（只要寫出其中的正確答案或其他合理答案即可）（3）Ca（OH）2和CaCO3的混合物；方案現象和結論步驟：將所得固體C加入到試管中，加入少量水，振蕩，再向其中滴入

21、兩滴酚Mt試液；步驟：再向試管中滴入稀鹽酸。若溶液變紅，則白色固體C中含有Ca（OH）2若溶液不變紅，則白色固體C中不含有Ca（OH）2若后氣泡產生，則白色固體C中含有CaCO3若無氣泡產生，則白色固體C中不含有CaCO3（其他合理方案，也對）二、根據試題的要求、結合已有的化學知識和生活經驗，設計簡單的化學探究性實驗設計探究性實驗是綜合考察學生能力的題目，對學生的要求很高。它不僅要求學生對物質的性質、檢驗和制備很熟悉，而且還要求實驗方案簡單易行，原料價格低廉，無污染等。對于該類問題同學們實際上只要根據題意搞清或確定實驗的原理，然后緊緊抓住原理進行設計，難點也就化解了。例2.鐵暴露在空氣中會生銹

22、。不知你注意了沒有，將蘋果切開不久，果肉上就會產生一層咖啡色的物質，也好象是生了“銹”一樣。某化學活動小組對此進行了探究。【提出問題】切開的蘋果“生銹”與什么因素有關？【猜想與假設】猜想：可能與空氣沒有關系，只是果肉內的物質自身相互反應而“生銹”。猜想：可能是果肉中的物質與空氣中的氧氣作用而“生銹”；猜想：可能是果肉中的物質與空氣中的氮氣作用而“生銹”；猜想：可能是果肉中的物質與空氣中的二氧化碳作用而“生銹”；猜想：可能是果肉中的物質與空氣中的氧氣作用而“生銹”，并且蘋果“生銹”的速度還可能與溫度有關。【收集證據】（一）查閱有關資料：已知蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的一種物質發

23、生反應，生成咖啡色的物質。（二）實驗探究：針對上面的猜想至猜想，化學活動小組依次設計了實驗方案，進行了實驗驗證，并依次觀察到下列實驗現象。請你將他們設計的可行的實驗探究方案，填寫在下表中。猜想可行的實驗方案觀察到的實驗現象猜想將一小塊果肉浸入盛后蒸儲水的燒杯中，觀察現象。果肉表面不變色。猜想果肉表回父色。猜想果肉表面不變色。猜想果肉表面不變色。猜想溫度高的先變色。得出結論。【反思與評價】（1）在一四種猜想中，你認為猜想填代號）最不合理，理由是（2）在驗證猜想時，同學們發現，如果水不與空氣隔絕，果肉放在水中時間長了也會變色，其可能的原因是。【應用】根據上述結論，要防止果汁變質，果品加工廠加工和保

24、存果汁時可采取的措施是思路點撥本題是一道有典型性和代表性的探究性中考題，命題設計新穎、獨特，題材鮮活，情景真實。試題聯系生活實際，從同學們的生活中切入，選擇同學們在生活中熟視無睹、但蘊涵著豐富化學知識的蘋果生“銹”作為探究試題的情景，探究的是蘋果生“銹”與哪些因素有關。該題實際上是源于課本一一以教材中已學的探究鐵生銹條件為知識背景，但又高于課本一一拓展引申為探究蘋果生銹的原因，同時還滲透了類比和遷移的科學研究方法的運用。該題不僅考查了學生進行信息獲取、整理、加工的能力，而且將科學探究的過程完成的呈現給學生，目的是引導學生在解題過程中領悟科學探究的過程。最后的應用突出了探究的價值和社會意義，畫龍

25、點睛。可以說本題很好的體現了“化學源與社會，服務于社會”的新課標理念，引導學生在平時的學習過程中要注意從化學的視角去觀察、去思考，體味“處處留心皆學問”，我想做到這一點，就能真正感受“萬變不離其宗”的涵義。至于本題中的設計可行的實驗方案，抓住各種猜想，在掌握基礎知識的情況下，設計是不難的。規范解題【收集證據】猜想可行的實驗方案猜想將一小塊切開的蘋果放入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現象。猜想將切開的蘋果放入盛有氮氣的集氣瓶中，觀察現象。猜想將切開的蘋果放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，觀察現象。猜想各取一小塊蘋果分別放入兩支集滿氧氣的試管中，將其中一I支試管放入熱水中，觀察兩試管中蘋果的變色速度。【得出結

26、論】是果肉中的成分與氧氣作用的結果，“生銹”的速度與溫度有關，溫度越高，果肉變色速度越快。【反思與評價】（1）氮氣化學性質很穩定，通常不與其它物質反應。（2）水中溶解了氧氣【應用】將水果在隔絕空氣的條件下加工，采用真空包裝并低溫保存。三、要善于對實驗所得出的事實證據通過比較、歸納、概括、總結等方式進行處理，從而得出科學的結論，并由此解釋化學現象，說明問題對實驗所得出的事實證據進行比較、歸納、概括、總結等是初中化學學習中的重要方法，也是中考考查的重要內容。近幾年中考著重是通過呈現探究性實驗的事實來考查上述能力的，而上述能力并不是一朝一夕養成的，這就要求同學們在平時的學習過程中要逐步培養這些能力，

27、當中考面對探究性試題中相關內容時，也就不會束手無策。例3.“用雙氧水和二氧化鎰制氧氣”的反應方程式為：。某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量“門02粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）實驗次序12345678910MnO2粉末用里（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用時間（秒分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢?答：。（2

28、）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20c室溫下進行，其他實驗條件也均相同）實驗次序12345678H2O2溶液溶質質量分數1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL氣體時所用時間（秒）6602202058025943反應后液體溫度（C）2434395665676970請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：。由表中數

29、據還可看出，該反應是個反應（填“放熱”或“吸熱”）。（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：。思路點撥本題是對探究性實驗事實進行處理并得出正確結論的最典型例子。解題的關鍵是抓住探究性實驗的事實，并對實驗事實通過比較、歸納、概括、總結等方式進行處理，得出結論,然后應用結論分析解釋現象，說明問題。本題通過對實驗（1）、（2）所提供的數據進行比較分析可得出正確的結論：MnO2的用量對雙氧水分解反應的速率有影響，而且在一定的范圍內，MnO2的用量越大，反應越快；H2O2溶液的溶質質量分數對雙氧水分解反應的速率也有影響，且H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應越快。由(2)中所提供的

30、反應后液體溫度的變化情況還，雙氧水分解反應是一個放熱反應。對于(3),借助(1)與(2)的實驗事實的啟發、結合學習和生活經驗可大膽的提出影響該反應速率的因素有：MnO2顆粒大小可能對反應有影響、環境溫度可能對反應有影響、氣壓可能對反應有影響、實驗時是否振蕩可能對反應有影響等等。規范解題-MnO22H2O22H2O+O2T(1)有影響。在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快。(2)有影響。H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應越快。放熱。(3)MnO2顆粒大小、環境溫度、氣壓、是否振蕩等，合理答案均可。四、要會對簡單的化學實驗探究方案的優劣進行評價，并提出自己的建議科學探究的目的是為了讓學生學

31、會科學探究的方法，并在探究的過程中學會運用所學知識分析解決實際問題的能力，同時讓學生學會創新，養成“勇于實踐，敢于質疑”的科學品質。而近幾年中考探究性試題中設置的對探究性實驗方案的評價內容，應該說是上述精神最好的體現。對一個實驗方案的評價，要注意從如下幾個方面入手：原理是否正確，即能否達到實驗的目的；所用原料是否常見易得、廉價；是否節約藥品，即原料的利用率是否高；操作是否簡單，即操作過程是否簡捷優化；是否對環境產生污染；是否有實驗誤差；方案是否有新創意；安全性是否好等等。能達到上述八點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。至于提出合理化建議，也就是基于上述幾個方面、結合題意來提出符合要求的建

32、議。例4.化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發現銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應。那么，銅與濃硫酸能否發生反應呢？猜想與假設猜想在常溫下能反應；猜想在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；猜想在加熱條件下不能反應。實驗與事實操作將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現象；操作加熱該試管，銅片上有氣泡產生，并聞到刺激性氣味；操作檢驗產生的有刺激性氣味的氣體(檢驗方法及現象略)；操作立即停止加熱；操作將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色。結論與解釋1(1)由以上探究可知：猜想是正確的；(2)經檢驗產生的氣體是；立即停止加熱是為了避免產生更多的；(3)銅跟濃硫酸在

33、加熱條件下反應的產物是SO2和CuSO4。反思與評價(1)操作中，從安全角度考慮(填能”或不能")將水倒入剩余的液體里。(2)探究結論中對產物是SO2和CuSO4的判斷是否正確，理由是拓展與應用根據以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗TzT7Ko甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下反應制取。乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO,再將CuO與稀硫酸反應制取。請你從安全、節約、環保等方面進行評價，較好的方案是,理由是（答出一點即可）思路點撥本題的拓展與應用中的對實驗方案的評價是評價題中的經典題之一，抓住上述的評價加熱加熱要素，就會

34、言之有物：由實驗原理“Cu+2H2SO4（濃）SO2T+CUSO4+2H2O、2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O”可知，乙方案明顯的要比甲方案好，原因是：相對于甲方案，乙方案減少了對環境的污染；由于不使用濃硫酸，安全性要好；制取等質量的硫酸銅使需要的硫酸量要少，從而節約了藥品；等。至于前面的結論與解釋、反思與評價中的問題，抓住實驗與事實進行分析就可作出準確的判斷與說明，由實驗與事實可知三個猜想中只有是正確的，并由實驗事實、結合質量守恒定律可知：在加熱的條件下，銅與濃硫酸反應不僅生成二氧化硫和硫酸銅，還應該生成水。由于是用足量的濃硫酸與銅反應，所以反應后的殘液中含有濃硫酸

35、，如果直接倒入少量水中可能會造成安全隱患。規范解題例4.不能不正確反應前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）乙方案不使用濃硫酸（或節約硫酸、不污染環境）在歷年的中考化學試題中，圖像型綜合計算以設置層次清晰，難易適度，能夠巧妙地考察學生基本化學素養而深受命題人的青睞。主要考查酸堿鹽之間的反應、溶質質量分數的計算等知識點,考察學生提煉、搜集、應用信息的能力、分析處理數據的能力。卜面舉幾例分析說明該類題型的分析方法。、典型例題解析:沉浣質>g（一）圖像呈上升趨勢型1、暑假，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們

36、進行了如下探究：（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析:白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO石灰水與空氣中CO反應；化學方程式為：可能是暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是的混合物。（2）設計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO的結論。乙同學查閱了溶解性表（如下表），認為甲同學的結論不嚴密,理由是：。OHCl-CO2-NOC?微溶不溶為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告:實驗步驟可能觀察到的現象結論取上述試管中的上層清液，滴加12無色

37、酚Mt試液往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸白色粉末中（選填“有”或“無"）CaCO由上述實驗可知白色粉末的成分是：O（3）交流與反思：通過上述實驗的探究，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時的下列建議，合理的是（選填序號）。（2008年樂山市）小明同學欲通過實驗證明“二氧化鈕是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題。他設計并完成了下表所示的探究實驗:實驗操作實驗現象實驗結論或總結各步驟結論總結實驗一將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的.木條，木條復燃氯酸鉀受熱要分解產生氧氣，但是0反應的化學方程式為：。二氧化鈕是氯酸鉀受熱分解的催化劑實驗二加熱二氧化鈕，伸入帶火星的木條，木條不復燃二

38、氧化鈕受熱/、產生氧氣。實驗三木條迅速復燃二氧化鈕能加快氯酸鉀的分解(1)請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；(2)在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是(3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：;第二方面的實驗是要。(2008年揭陽市)研究性學習小組選擇“HQ生成Q的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程:【假設】H2Q生成Q的快慢與催化劑種類有關Q【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的HO溶叫后分別加入相同質量的MnO和水泥塊，測量

39、各生成一瓶(相附啊體積)O所需的時間。【進行實驗】右圖是他們進行實驗的裝置圖,氣體發生裝置中A儀器名稱是此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是【實驗記錄】實驗編號1反應物5%HO25%HO2催化劑1g水泥塊IgMnO時間165秒46秒【結論該探究過程得出的結論是【反思】HQ在常溫下分解緩慢，加入MnO或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學HQ生成O2的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究。（只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）反應前后的,是否改變（2008年哈爾濱市）某活動小組的同學查閱資料得知，傳統腌制

40、松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽。小組同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質的成分進行探究：【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaCl、NaCQ、Ca（OH»乙同學認為：可能是NaCl、NaOHNaCG內同學認為：可能是NaCl、NaOHCa（OH）丁同學認為：可能是NaCl、NaOH【交流與評價】經過討論，大家一致認為同學的猜想不合理。理由一是【活動與探究】乙同學取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中的溶質是NaCl、NaOHNaCG的結論，證實了自己的猜想。內同學取原濾液向其中加入Na2c03容液無現象，據此否定了

41、自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCb溶液觀察到得出了和乙同學相同的結論。丁同學為了驗證上述結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發現無氣泡產生。【解釋與結論】大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因。你認為可能的原因是O經過上述四位同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確結論。.（咸寧市2008年）學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學們的回答如下圖所示：老師可能恰好完全反應只含NaOH哦可能含有NaOH和Na2CO3濾液里可能含有哪些溶質應該含有NaOH、Na2cO3

42、和Ca（OH）2吧(1)假設你是丁同學，請你也提出一個與甲、乙、丙同學不同的猜想，把猜想寫在對話框中。并對你自己的猜想設計一個簡單的實驗加以證明實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中，自己的猜想成立(2)你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由(3)乙同學針對自己的猜想進行了如下實驗:實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒有氣體產生乙的猜想不成立你認為乙同學的實驗設計是否正確？請說明理由0(2008年汕頭)松花皮蛋是我們喜愛的食品。某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰(含&CO)等。同學們對料泥進行了如下探究：【猜想】猜想

43、I:料泥的主要成份是Ca(OH)、NaOHKOHCaCO、灰份；猜想H:料泥的主要成份是NaOHKOHNaC®CaCQ灰份。【實驗與現象】實驗過程與現象如下圖：水過流川濾渣卜b，'7泡助郎溶液變紅色喧畫_皿幽a無明顯現象皿A有白色渾濁【問題與討論】(1)步驟中所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、,玻璃棒在步驟中的一種作用。步驟的現象說明濾渣中含有:寫化學式)。(3)請寫出步驟發生的任意兩個反應的化學方程式：、。(4)由上述實驗現象推斷，猜想是正確的，其理由是.0(2008年肇慶市)實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaOffi固體NaOH勺混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO反應而變質

44、。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想I：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO固體NaOH猜想H:已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaC研口NaCQ則CaO與水反應的反應方程式為。(2)【實驗】如下圖所示：堿石灰取少量于試管中樣品加足量水一©用手，g試管-試管外壁發熱滴鹽酸滴入稀鹽酸5滴入澄清石灰水A氣泡A氣泡白色沉淀a.若Ca(OH)、CaCOf口NaCO投入到水中不會放熱，則由操作現象判斷:猜想H(填：成立、不成立)b.操作發生化學反應的方程式為;由操作的現象判斷：濾液中含有(寫化學式)；由此判斷猜想I(填：成立、不成立)。c.綜合a和b的結論，判斷該樣品變質

45、情況為。(4)【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應保存；操作中玻棒的作用是。(2008年臨沂市)李洋同學在實驗室用木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫下反應制取單質銅，反應的化學方程式為：C+2Cu嚶2CU+COT他聯想到單質碳的一些化學性質，認為在該實驗中還可能會有CO產生。查閱資料：C8體能使濕潤的黃色氯化鉗試紙變藍色。實驗驗證：(1)當然A處酒精燈，數分鐘后發現試管中的黑色固體物質變紅，該紅色物質是;(2)裝置B中發生的實驗現象是化學方程式是(3)C裝置中濕潤的黃色氯化鉗試紙變藍色，說明有氣體生成，證明李洋同學是判斷是正確的。實驗反思：(4)李洋同學對CO產生的原因進行了分析：原因一：

46、木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反出產生CQ原因二：反應C+2Cu92Cu+COT中的一種產物和反應物木炭又發生了新的化學反應，產生了CQ原因三：請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學方程式表示存在此原因的化學反應原理：(5)在設計裝置時還要考慮環保因素，因此要在裝置C處添加裝置。褊附的氧化相的打色(演誠甑7匚i部附冏版水實驗步驟實驗現象反應的化學方程式上門猊和水【實驗結論】碳酸氫錢受熱易分解，其反應的化學方程式(2008年煙臺市)小明暑假期間到農田施肥時，發現撒落在地上的碳酸氫錢在陽光的照射下很快消失了，同時有濃烈的刺激性氣味。他很好奇，返校后和同學們進行探究，請你一同參與：【提出問題】溫度較高時，碳酸氫錢能分解嗎？產物是什么？【猜想假設】碳酸氫錢受熱易