1、專題4相對原子質量相對分子質量一、中考復習要求1、-：Ml對原子質量和MI為小子卮身自之父。2、熟練掌握有關化學式的計算（相對分子質量的計算、計算純凈物中各元素的質量比、純凈物中某元音或原子團的質量分數）.二、基礎知識回顧1、相對原子質量：以一個碳-12（質子數和中子數均為6的碳原子）原子質量的作為標準，某原子的質量跟它相所得的數值，即是該種原子的相對原子質量，計算某原子的相對原子質量的公式,相對原子質量是一個比值，它的國際單位制單位為符號為（書寫時一般省略不寫）。2、相對分子質量：表示物質的化學式里所有原子的總和。相對分子質量也是以一個碳-12原子的質量的1/12作為標準進行比較而得到的相對

2、質量，它也是一個比值，國際單位制單位為“-”符號為“1”1書寫時一版省略不寫）二三、重點疑點討論1、怎樣理解相對分子質量也是以一個碳-12原子的質量的1/12作為標準進行比較而得到的那對質量？你能逋過批對原子質量匕和對分子質量的關系得出上述結論嗎?2、硫酸（H2SO）的相對分子質量是98克，對嗎？3、為什么質子數和中子數的和近似等于相對原子質量？4、如何計算膽磯（CuSQ-5H2O）相對分子質量？5、能否根據物質中某元素的質量分數來判斷該物質是否為純凈物？如碳元素質量分數為12%勺石灰石是純凈物嗎？判斷某物質是否純凈物的標準是什么？四、解題方法指導例題1、已知一個碳-12原子的質量為1.993

3、X10-26千克，鎂的相對原子質量為24,求一個篌原的質量.例題2、鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的相對分子質量為（）A、72B、160C、232D、256思考：先由鐵元素與氧元素的質量比推斷鐵的某種氧化物的化學式，然后計算相對分子質量。本題求化學式的方法有兩種，請同學們自己推出。例題3一種含氧化鐵的鐵礦石，經測定含鐵49%求礦石中氧化鐵的質量分數。思考：求礦石中氧化鐵的質量分數，就是求不純的含FezQ的礦石中純的FezQ質量分數。礦石中含鐵元素的質量等于礦石中F&O含有的鐵元素質量。礦石的質量x礦石中含鐵的質量分數=Fe203的質量xFezO中含鐵的質量

4、分數五、知識能力訓練鞏固知識1、已知一個碳-12原子的質量為1.993x10-26Kg,一個鐵原子的質量為9.288X10-26Kg,則鐵的相對原子質量為;氧原子的相對原子質量是16,則1個氧原子的質量是Kg;銀的相對原子質量是碳的相對原子質量的9倍，則銀的相對原子質量是2、晶堿（Na2CO,10噸0）的相對分子質量是,晶堿中結晶水的質量分數為c3、已知XgRO中含有YgR,則表示R的相對原子質量的代數式為（）A、（X-Y）/16B、8Y/（X-Y）C、16/（X-Y）D、（X-Y）/8Y4、原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是（）A、質子B、質子數C、質子和中子D、質子數和中子數5、下列物

5、質中，鐵元素的質量分數最大的是（）A、Fe2O3B、FeOC、FeSD、FesQ6、質量相等的COCO中，氧元素的質量比為（）A、1:1B、11:14C、1:2D、2:17、某含氮氧化物中氮與氧的質量比為7:4,該氧化中氮元素的化合價為（）A、+1價B、+2價C、+3價D、+4價E、+5價8、某元素的相對原子質量為27,其硝酸鹽的相對分子質量為213,則該金屬元素的化合價為（）A、+3價B、+2價C、+1價D、-1價9、一種不純的硝酸俊氮肥，經測定含氮37%則其中混入的另一種氮肥是（）A、NHClB、NHHCOC、（NH）2SOD、CO（NH）210、三種化合物CH、GH5OHQHk中若含有碳

6、元素的質量相同，則含有氫元素的質量比為（）A、4:3:2B、4:3:1C、4:6:2D、1:2:2提高能力11、在化合物X2Y和丫乙中，Y的質量分數為40%F口50%則XY4中的Y的質量分數為（）A、35%B、30%C、25%D、20%12、有X和Y兩種元素，它們相互化合能形成甲、乙兩種化合物，已知甲中X的質量分數為75%乙中X元素的質量分數為80%若甲的化學式為XY4,則乙的化學式為（）A、XY2B、X2YC、XY3D、X2Y313、RO中，已知氧元素的質量分數是50%,求RO的相對分子質量。14、有X、Y兩種元素，相對原子質量分別為56、16,化合價分別為+3和-2,則X和Y組成的化合物的

7、相對分子質量為（）A、72B、88C、160D、20015、A、B兩種元素的相對原子質量比為7:2,在它們所形成的化合物中，AB兩種元素的質量比為21:8,則用A、B表示該化合物的化學式為（）A、A3B4B、A4RC、A2E3D、A3B216、金屬元素M的相對原子質量為88,它的化合價只有一種，已知它的磷酸鹽的相對分子質量為454。則它的硫酸鹽相對分子質量為（）A、184B、272C、464D、無法口'并17、某元素R的氧化物的相對分子質量為m其相同價態的硫化物的相對分子質量為n,則R元素的化合價為（）A、（m-n）/16B、（n-m）/16C、（m-n）/8D、（n-m）/818、已知A、B、兩元素形成的某化合物中，A、B元素質量比為2:3,A、B相對原子質量之比為2:1,又知A元素的化合價為+a,則該化合物中B元素的化合價為（）A、-a/2B、-3a/2C、-a/3D、-2a/319、某二價陰離子，核外有18個電子，而且相對原子質量約為32,則該元素的原子核內中子數為（）A、16B、18C、32D、1420、鈾一235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質量為235,核電荷數為92,其核內中子數為,核外電子數為：21、綠磯（FeSO47H2O）中，氧元素的質量分數為,HO的質量分數為。22、