1、.綜合檢測試題二時間:90分鐘總分值:100分第卷選擇題共48分一、選擇題共16小題,每題3分,共48分1.2019江西以下屬于化學變化的是CA.鉛筆折斷 B.廢紙撕碎C.筆盒生銹 D.水分蒸發解析:A.鉛筆折斷,無新物質生成,屬于物理變化;B.廢紙撕碎,無新物質生成,屬于物理變化;C.筆盒生銹,生成新物質鐵銹主要成分為氧化鐵,屬于化學變化;D.水分蒸發,無新物質生成,屬于物理變化。2.以下關于物質的組成與構成的說法正確的選項是DA.水是由氫原子和氧原子構成的B.汞是由汞分子構成的C.稀鹽酸中只含有氫元素和氯元素D.二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的解析:水是由水分子構成的,水分子是由氫原子和氧

2、原子構成的,故A錯誤;汞屬于金屬,是由原子直接構成的,故B錯誤;稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,溶質氯化氫是由氫元素和氯元素組成的,溶劑水是由氫元素和氧元素組成的,稀鹽酸中含有氫、氯、氧三種元素,故C錯誤;二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的,故D正確。3.2019重慶以下實驗操作不正確的選項是C解析:給試管中的液體加熱時,用酒精燈的外焰加熱試管里的液體,且液體體積不能超過試管容積的13,A正確;氫氣驗純的操作是:用排水法搜集一試管氫氣,用大拇指堵住管口,管口向下移近火焰,松開拇指,聽到鋒利的爆鳴聲,說明不純,聲音很小表示氫氣較純,B正確;使用膠頭滴管滴加少量液體時,注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸

3、試管內壁,應垂直懸空在試管口上方滴加液體,防止污染膠頭滴管,C不正確;氧氣驗滿時,應將帶火星的木條放在集氣瓶口,不能伸入瓶中,D正確。4.2019江西2019年5月我國發布了四種新元素的中文名稱,如圖是其中一種元素的信息,以下有關說法錯誤的選項是BA.鏌屬于金屬元素B.鏌的原子序數115表示其核內有115個中子C.“Mc表示鏌這種物質、鏌元素、1個鏌原子D.四種新元素的原子中質子數不同解析:.金屬元素名稱中一般帶有“钅旁,鏌屬于金屬元素,A正確;根據質子數=核電荷數=原子序數,故鏌原子的核內質子數為115,中子數不一定是115,B錯誤;“Mc表示鏌這種物質、鏌元素、1個鏌原子,C正確;不同元素

4、的本質區別是質子數不同,故四種新元素的原子中質子數不同,D正確。5.2019廣東以下化學用語書寫正確的選項是CA.三個二氧化硫分子:2SO3B.兩個氧分子:2OC.Co元素的化合價:NaC+3oO2D.一個鋁離子:Al+3解析:A.三個二氧化硫分子:3SO2;B.兩個氧分子:2O2;C.Co元素的化合價:NaCo+3O2;D.一個鋁離子:Al3+。應選C。6.以下物質性質的描繪中,屬于化學性質的是AA.甲烷可以在空氣中燃燒B.金屬汞常溫下是液體C.高錳酸鉀是紫黑色固體D.銀具有良好的延展性解析:物質的化學性質是由物質發生化學變化時表達出來的。A是甲烷燃燒時表現出來的性質,是物質的化學性質;B、

5、C、D是不需要經過化學變化就能表達出來的性質,是物質的物理性質。7.鐵遇稀硝酸可產生一種有毒氣體X,其反響為Fe+4HNO3FeNO33+X+2H2O,那么X的化學式為CA.N2 B.N2O C.NO D.NO2解析:由Fe+4HNO3FeNO33+X+2H2O可知,每個X中含有1個氮原子和1個氧原子,是一氧化氮,一氧化氮的化學式是NO。8.建立宏觀與微觀的聯絡是化學獨特的思維方式。以下對于宏觀現象的微觀解釋中錯誤的選項是AA.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來,是因為分子受熱膨脹變大B.氧氣加壓后變成液氧,是因為分子間的間隔變小C.不同的花兒有不同的香味,是因為不同的分子性質不同D.非吸煙者受到

6、被動吸煙的危害,是因為分子在不停地運動解析:A中現象是因為受熱后分子間隔增大,在宏觀現象上表達為物質體積增大,分子體積沒有改變。9.甲烷CH4燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O,該化學方程式中不存在的物質是CA.單質 B.氧化物 C.鹽 D.氣體解析:氧氣屬于單質,故A不符合題意;二氧化碳和水都屬于氧化物,故B不符合題意;反響物和生成物中,都沒有鹽,故C符合題意;甲烷、氧氣、二氧化碳都是氣體,D不合題意。10.很多飲料中都含有檸檬酸C6H8O7。以下關于檸檬酸的說法中正確的選項是CA.屬于氧化物B.由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成C.分子中氧元素的質量分數最大D.分子中碳

7、、氫、氧三種元素的質量比為687解析:氧化物是由兩種元素組成,且一種元素為氧元素的化合物,C6H8O7由三種元素組成,A錯誤;C6H8O7由檸檬酸分子構成,B錯誤;分子中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為687,D錯誤。應選C。11.?環境空氣質量標準?新增PM2.5指標,PM2.5是指直徑小于或等于2.5 微米的顆粒物。為實現空氣質量達標,合理的做法是CA.煤炭直接燃燒 B.秸稈燃燒還田C.開發清潔能源 D.提倡多開汽車解析:PM2.5屬于大氣污染物中的可吸入顆粒,化石燃料燃燒如煤燃燒、汽油燃燒、秸稈燃燒都會產生可吸入顆粒,開發新能源可保護空氣質量。12.2019東營你認為以下觀點不正確的選項

8、是CA.物質本身并無優劣之分,但應用的方法和目的卻存在好與壞的差異B.“低碳理念是為了引導全社會把二氧化碳的排放量設法控制在合理的范圍內C.隨著仿真實驗室和數字處理技術的開展,研究的結論可不必通過實驗來證明D.化學變化中所說的“新物質就是在組成或構造上與變化前不同的物質解析:物質本身并無優劣之分,但應用的方法和目的卻存在好與壞的差異,如一氧化碳可作燃料或復原劑,也能使人中毒,A正確;“低碳理念是為了減少含碳物質的排放,把二氧化碳的排放量設法控制在合理的范圍內,B正確;仿真實驗室和數字處理技術的開展,給科學研究提供了便利,使一些實驗可以在模擬環境中進展,但是研究的結論必須通過實驗來證明,C不正確

9、;決定物質種類的是物質的組成和構造,化學變化中所說的“新物質就是在組成或構造上與變化前不同的物質,D正確。13. 如圖是反映某個化學反響里各物質質量與時間的變化關系,以下對此變化的描繪中,正確的選項是DA.充分反響后,乙和丙的質量和等于甲的質量B.物質甲的相對分子質量大于乙C.此化學反響中,不遵守質量守恒定律D.此化學反響是分解反響解析:由表中數據分析可知,反響前后,甲的質量增加,故甲是生成物;乙的質量增加,故乙是生成物;丙的質量減少,故丙是反響物。充分反響后,參加反響的丙的質量等于生成甲、乙的質量,故A錯誤。該反響的反響物為丙,生成物是甲和乙,根據各物質質量與時間的關系圖,無法確定甲、乙、丙

10、三種物質的相對分子質量,故B錯誤。化學反響中均遵守質量守恒定律,故C錯誤。該反響的反響物為丙,生成物是甲和乙,符合“一變多的特征,屬于分解反響,故D正確。14.如圖是某個化學反響的微觀模擬圖,甲表示反響前的狀態,乙表示反響后的狀態。以下關于該反響的說法正確的選項是BA.甲的質量大于乙的質量B.該反響是化合反響C.乙比甲原子總數減少D.甲、乙分子總數不變解析:因為反響前后原子的種類、質量、總數都不變,甲的質量等于乙的質量,故A錯誤;該反響由兩種物質生成了一種物質,屬于化合反響,故B正確;觀察微觀示意圖可知,反響前后原子的總數沒有發生變化,故C錯誤;觀察微觀示意圖可知,反響前甲中有6個分子,反響后

11、乙中有5個分子,因此分子總數減少,故D錯誤。15. 用如圖裝置可以進展以下實驗中的DA.鋅與稀硫酸反響制取、搜集氫氣B.KClO3與MnO2反響制取、搜集氧氣C.KMnO4制取、搜集氧氣D.過氧化氫溶液與MnO2反響制取、搜集氧氣解析:該裝置屬于固液常溫型,搜集的氣體密度必須大于空氣密度。16.某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程,對原實驗進展部分改進,增加了稱量操作。詳細做法是:取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置,并對反響前后混合物的質量進展稱量,記錄如下:反響過程反響前反響后質量變化不含容器質量34.3 g32.7 g假設反響后,雙氧水分解完全且氧氣全部逸出,該同學得出的

12、結論中,不合理的是AA.反響速率逐漸加快B.最多得到氧氣的質量為1.6 gC.催化劑二氧化錳的質量為0.3 gD.反響得到水和氧氣的質量比為98解析:根據反響物的濃度對反響速率的影響,濃度越大,反響越快,應該是開場快,然后逐漸減慢,可知A錯誤;根據質量守恒定律,可知B正確;利用氧氣質量可計算參加反響的過氧化氫溶液的質量,可知C正確;根據化學方程式,可知D正確。第卷非選擇題共52分二、填空簡答題共5小題,共22分17.3分用化學用語填空:1銀:Ag。 24個二氧化硫分子:4SO2。 32個鋁離子:2Al3+。 4高錳酸鉀:KMnO4。 5+5價的氮元素:N

13、+5。 6由Ca2+和H2PO4-構成的磷酸二氫鈣:CaH2PO42。 18.5分現有CO2、H2O、CH4、NO2二氧化氮、O3、SO2、NO一氧化氮等七種物質。1其中不屬于氧化物的是CH4、O3。 2二氧化硫與二氧化碳一樣,都能與水發生化合反響。請寫出二氧化硫與水反響的生成物的化學式:H2SO3。 3一氧化氮與氧氣化合可生成二氧化氮,請寫出反響的化學方程式:2NO+O22NO2。 解析:1氧化物是指有兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。2由題意可知二氧化硫與二氧化碳一樣能與水發生化合反響,因此二氧化硫與水反響生成酸,且酸中硫元素化合價與

14、二氧化硫中化合價相等。3由題意直接寫出即可。19.4分如表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D分別是四種粒子的構造示意圖。請根據題中信息及相關要求填空。3 Li鋰4 Be鈹5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖11 Na鈉12 Mg鎂13 Al鋁14 Si硅15 P磷16 S硫17 Cl氯18 Ar氬1硫元素的原子的核外電子數為16。 2A、B、C、D四種粒子中,易得到電子,形成穩定構造的是D填字母序號。 3某離子帶2個單位正電荷,其構造示意圖如下圖:該離子的符號是Mg2+。 解析:1原子的核外電子數=核電荷數=原子序數。2易得電子,形成穩定構造

15、。3帶2個單位正電荷,說明其核內質子數>核外電子數,x=2+8+2=12,應為鎂離子。20.5分一定質量的A物質和64 g B物質在一定條件下恰好完全反響,生成44 g C物質和36 g D物質。該反響的微觀示意圖如下:1參加反響的A物質的質量是16g,計算的根據是質量守恒定律。 2A中含有的元素是碳、氫或C、H填元素名稱或符號。 3如下圖的反響不屬于化合反響,原因是生成物有兩種。 解析:1由質量守恒定律可知,參加反響的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和,那么參加反響的A物質的質量為44 g+36 g-64 g=16 g。2由該反響的微觀示意圖可知,

16、生成物的分子中含有碳原子、氫原子和氧原子;反響前后氧原子數目相等,故A的分子中不含氧原子;根據反響前后原子種類、數目不變,那么A的分子中一定含有碳原子、氫原子,故A中一定含有碳元素、氫元素。3化合反響中生成物只有一種,圖示生成物有兩種。21.5分人類生活和工農業消費都離不開水,如圖是自來水廠凈化水的過程示意圖:請根據圖示答復以下問題:1自來水廠消費自來水時,使用的凈水方法有ABE填序號。 A.沉淀 B.過濾 C.煮沸 D.蒸餾 E.吸附2取水后參加絮凝劑明礬的作用是產生膠狀物,吸附雜質,使雜質沉降。 3自來水廠用ClO2消毒,漂白粉有效成分為CaClO2可用于飲用水消毒。工

17、業上制備漂白粉的化學方程式為2Cl2+2CaOH2X+CaClO2+2H2O,X的化學式為CaCl2。 4節約用水人人有責,請舉出一種節水的措施:生活節水:用節水器具,中水利用或農業節水:節水灌溉,再生水灌溉;工業節水:技術改造,冷卻水回收;消費節水:節水器具;生態節水:節水灌溉綠地,中水利用,企業建立相關用水制度監管浪費行為,搜集雨水澆灌綠地,清潔使用;個人節水:洗臉水、洗腳水可以沖馬桶,養成隨手關上水龍頭的習慣,答案合理即可。 三、實驗探究題共3小題,共20分22.2019廣東8分根據以下圖答復有關問題。1儀器a的名稱是漏斗;圖中可用于加熱KClO3制備O2的裝置為C填

18、字母序號,化學反響方程式為2KClO32KCl+3O2。 2檢驗裝置D氣密性的方法是:用止水夾夾緊導管口的橡膠管后,向漏斗中加水至沒過漏斗下端管口,使漏斗內外形成一段液面差,且一段時間后液面差保持不變,那么氣密性良好。 3圖中可用于固液反響制備氣體的裝置中,不能使反響隨時發生或停頓的裝置是B填序號,原因是反響過程中假設用止水夾夾緊橡膠管后,反響物固體和液體不能別離。 4假設用過氧化氫溶液制備O2,最好選用裝置B填序號,把F裝滿水,用排水法搜集O2并測定氣體體積,應在b填“b或“c端連接上一個量筒。 解析:1儀器a的名稱是漏斗;選擇發生裝置需考慮的因素是反

19、響物的狀態和反響條件。加熱KClO3制備O2應選擇圖中“固固加熱型發生裝置C,化學反響方程式為2KClO32KCl+3O2。2檢驗裝置D氣密性的方法是:用止水夾夾緊導管口的橡膠管后,向漏斗中加水至沒過漏斗下端管口,使漏斗內外形成一段液面差,且一段時間后液面差保持不變,那么氣密性良好。3圖中可用于固液反響制備氣體的裝置中,不能使反響隨時發生或停頓的裝置是B,原因是反響過程中假設用止水夾夾緊橡膠管后,反響物固體和液體不能別離。4假設用過氧化氫溶液制備O2,最好選用裝置B,把F裝滿水,用排水法搜集O2并測定氣體體積,應在b端連接上一個量筒。23.6分質量守恒定律是物質科學中的一條重要規律,詳細表述為

20、:參加化學反響的各物質的質量總和等于反響后生成的各物質的質量總和。1某科學興趣小組的同學設計了如圖A、B、C三個實驗裝置天平略來驗證質量守恒定律。其中,只有A裝置能用來驗證質量守恒定律,B、C裝置那么不能。否認B、C裝置的理由是B裝置內屬于物理變化、C裝置內產生的氣體會逸出到空氣中。 2小明將C裝置進展改進,如圖D所示:此實驗的現象是氣球變大后,受到空氣的浮力,方向豎直向上; 待完全反響后,將裝置D置于天平上稱量,所得數據較反響前的小。假設整個操作過程無過失,那么造成上述實驗誤差的原因是氣球體積比較大受到的浮力大。 解析:1由質量守恒定律的定義可知,只有化學變化才

21、符合質量守恒定律,B中酒精溶于水屬于物理變化,不能用來驗證質量守恒定律,C中石灰石與鹽酸反響生成氯化鈣、水、二氧化碳,有氣體逸出質量就減少了,不能用來驗證質量守恒。2石灰石與鹽酸反響生成氯化鈣、水、二氧化碳,有氣體生成,所以氣球變大后,受到空氣的浮力,方向豎直向上;由于氣球體積比較大受到的浮力就比較大,所以在稱量時質量減少。24. 6分某實驗小組利用如下圖裝置測量空氣中氧氣體積分數并獲得成功。【查閱資料】 白磷著火點只有40 。【提出問題】 氧氣體積約占空氣總體積的多少?【實驗準備】 錐形瓶內空氣體積為230 mL,注射器中水的體積為50 mL,該裝置氣密性良好。【實驗探究】 裝入藥品,按圖所示連好儀器,夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中,白磷很快被引燃,然后將錐形瓶從熱水中取出。【現象分析】 1將錐形瓶底部放入熱水中,白磷很快被引燃,說明燃燒不能缺少的一個條件是溫度到達可燃物的著火點,足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒,說明瓶內剩余氣體不支持填“支持或“不支持燃燒。寫出白磷燃燒的化學方程式:4P+5O22P2O5。 2在整個實驗過程中,可觀察到氣球的變化是先變大后變小或先鼓后癟。 3待白磷熄滅錐形瓶冷卻到室溫后,翻開彈簧夾,還可觀察到的現象是:注射器中的水自動噴射出來;當注射器中的水還剩約4 mL時停頓下流。導致這些現象發