1、學 案棗 陽 二 中 高 三 化 學 組（2010年12月13日至2010年12月19日） 中心發言人：葉平 棗 陽 二 中 高 三 年 級 化 學 組（2010-12-13至2010-12-19）時間安排：12月13日下午：新課：第33講：鎂、鋁及其化合物。12月13日晚上： 自習課：做課時發展訓練33。12月14日下午： 新課：第34講：鐵及其化合物；金屬的冶煉。12月14日晚上：自習課：做課時發展訓練34。12月15日上午：習題課：評講第33講：課時發展訓練。12月16日下午：習題課：評講第34講：課時發展訓練。12月16日晚上： 晚讀：讀第33講和34講的內容。自習課：做第十一章：本章

2、綜合測試題。12月17日下午：習題課：評講幾種重要的金屬高考真題（見附表一）12月18日上午：周末測試（見附表二）12月19日上午：評講周末測試卷（見附表二）第33講：鎂、鋁及其化合物考綱解讀：1、 掌握的化學性質（鎂與二氧化碳、氧氣、氫離子的反應，鋁與非金屬、酸、堿、氧化物的反應）2、 了解鎂鋁化合物的性質。3、 了解Al、Al3+、Al(OH)3、AlO2之間的轉化和計算。高考題型：選擇題為主高考考點：1、有關鎂、鋁的計算。2、框圖題的推斷。教學過程：一：學生自學課本及筆記(10分鐘)。二：學生填寫金太陽考案137139頁基礎導學學案并對答案,講解相關知識點（8分鐘）。三：學生演板聽寫以下

3、內容：（15分鐘）寫出下列各種情況有關的化學方程式并畫出有關的圖象。1、可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量。2、在含有1 molOH-的強堿溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽至過量。3、在含有1 molAlO2-的偏鋁酸鹽溶液中逐滴加的偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入強酸溶液至過量。4、在含有1molH+的強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量。溶液加入物質答案序號氯化鋁溶液加入過量氨水 飽和石灰水通入過量CO2氣體含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液通入過量CO2氣體 含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸MgCL2、ALCL3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量5、下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為某

4、溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將相應的字母序號填入表中：6、在相同條件下，將Mg、AL、Fe分別投入質量相同且足量的稀鹽酸中，反應結束后三種溶液的質量仍相同，則投入的Mg、AL、Fe三者的質量大小關系為 7、在m毫升b摩/升ALCL3溶液中加入等體積a摩/升NaOH溶液。（1）當a3b時，生成AL(OH)3沉淀的物質的量是 。（2）當a，b滿足 條件時，無沉淀生成。（3）當a，b滿足 條件時，有沉淀生成，生成AL(OH)3沉淀的質量是 。四、做隨堂練習（6分鐘），評講（3分鐘）第34講：鐵及其化合物，金屬的冶煉（附表三）考綱解讀：1、掌握鐵的化學性質。2、 了解鐵的氧化物和氫氧化物。3、

5、掌握Fe2+和Fe3+的相互轉化及Fe3+的檢驗。4、了解金屬通性和合金的概念。5、理解金屬冶煉的一般原理。高考考查題型：框圖題為主 高考考點：1 鐵離子的檢驗；2、有關鐵元素的推斷題教學過程：一：學生自學課本及筆記(10分鐘)。二：學生填寫金太陽考案141143頁基礎導學學案并對答案,講解相關知識點（8分鐘）。三：學生演板聽寫以下內容：（15分鐘） (1)和非金屬反應 3Fe + 2O2 Fe3O4(裝置放水或砂墊底) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕色的煙) Fe + S FeS (2)和水反應3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2在高溫下反應。在常溫和一般加熱條件下都不反

6、應。(3)和酸反應Al、Fe在冷濃HNO3 、H2SO4中鈍化，但在稀溶液和加熱時仍可反應。硫酸廠用鋼瓶貯硫酸,硝酸廠用鋁容器裝硝酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2H = Fe2 + H2Fe 與足量的 HNO3（熱,稀)反應過量的鐵與稀HNO3（熱,稀)反應(4)和鹽反應Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Fe + 2 Fe 3= 3 Fe2（5）把56g鐵粉加到200ml1mol/L的HNO3溶液中，充分振蕩后的情況是（） A、鐵完全被氧化。B、鐵部分被氧化C、鐵全部被氧化為Fe2 + D、鐵全部被還原為Fe3

7、 +（6）除去物質中所含雜質（括號內為雜質），選擇正確的試劑和方法，并寫出離子反應方程式 Fe2O3 Fe(OH)3 試劑： 方法： 離子反應： 。Fe2O3 Al2O3 試劑： 方法： 離子反應： 。FeCl3 FeCl2 試劑： 方法： 離子反應： 。FeCl2 FeCl3 試劑： 方法： 離子反應： 。FeCl3 FeBr2 試劑： 方法： 離子反應： 。Fe Al 試劑： 方法： 離子反應： 。（7） 下列化學方程式，能用于工業上冶煉金屬鎂的是（ ）A2Na + MgCl2 2NaCl + Mg BMgCl2 (熔化) Mg+ Cl2 C2MgO2Mg + O2 DMgO + CMg

8、+ CO 四、做隨堂練習（6分鐘），評講（3分鐘）高考真題1（2010全國卷1）能正確表示下列反應的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【答案】A2.（2010安徽卷）右圖是一種稀硫對Fe-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是（ ）A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2+3H2OC. Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強D. 隨著Cr含量增加，稀硫酸對

9、Fe-Cr合金的腐蝕性減弱 答案：D3（2010上海卷）將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是4（2010上海卷）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多（2010上海卷）22由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純

10、鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l5（2010重慶卷）下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場中自由運動CK與水反應比Li與水反應劇烈 D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl36下列反應的離子方程式正確的是A鈉與水反應：NaH2ONaOHH2B氯氣與水反應：Cl2H2O2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3HAl33H2OD用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3CuFe2Cu27研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效

11、果。下列表達不正確的是A密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：BFe在Cl2中的燃燒產物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：8 . 相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O39（2010全國卷1）（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D

12、、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據上述實驗信息，請回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：10.（2010廣東理綜卷） 碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時

13、，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液

14、中可回收的主要物質是_11.（2010安徽卷）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：實驗制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發現銀鏡溶解。（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是 。a.邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大提出假設假設1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假設2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能

15、氧化Ag。設計實驗方案，驗證假設（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3，驗證了假設1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式： 。（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示： NO在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現象和結論若銀鏡消失，假設2成立。若銀鏡不消失，假設2不成立。思考與交流（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，并簡述理由： 。12（2010福建卷）工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料

16、與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘60g放入150ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用 選填序號）。aKSCN溶液和氯水b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性溶液乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應： 然后加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體233g。由于此推知氣體Y中的體積分數為 。探究二 分析上述實驗中體積分數的結果，丙同學認為氣體

17、Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是 。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。 a A之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現象應是 。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由 。13（2010重慶卷）金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質量分數）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子結構示

18、意圖 （2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點 （3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式： P+ FeO+ CaO + Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為_；檢測的方法是_（用離子方程式表達）（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標準狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到 g14. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）