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1、 溶液中粒子濃度大小的比較1“五依據(jù)”“三類型”突破溶液中粒子濃度的大小比較(1)五大依據(jù)依據(jù)一:電離平衡建立電離過程是微弱的意識(shí)。如H2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(HCO)c(CO)(多元弱酸分步電離逐級(jí)減弱)依據(jù)二:水解平衡建立水解過程是微弱的意識(shí)。如Na2CO3溶液中:c(CO)>c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根離子分步水解逐級(jí)減弱)依據(jù)三:電荷守恒注重溶液呈電中性。溶液中所有陽離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總濃度。如NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)依據(jù)四:物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在電解質(zhì)溶

2、液中,粒子可能發(fā)生變化,但變化前后其中某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。如0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol·L1。依據(jù)五:質(zhì)子守恒注重分子或離子得失H數(shù)目不變。在電解質(zhì)溶液中,由于電離、水解等過程的發(fā)生,往往存在質(zhì)子(H)的得失,但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。如在NaHCO3溶液中,得失質(zhì)子如下圖所示:則有:c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)。(2)三大類型類型一:?jiǎn)我蝗芤褐懈麟x子濃度的比較多元弱酸溶液多元弱酸分步電離,逐級(jí)減弱。如H3PO4溶液中:c(H)>c(H2PO)>c(HPO)&

3、gt;c(PO)多元弱酸的正鹽溶液多元弱酸的酸根離子分步水解,水解程度逐級(jí)減弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)類型二:混合溶液中各離子濃度的比較要綜合分析電離、水解等因素。如在0.1 mol·L1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L1的氨水混合溶液中,各離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。類型三:不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:NH4Cl;CH3COONH4;NH4HSO4,c(NH)由大到小的順序?yàn)椋骸?比較溶液中粒子濃度大小的解題思路(1) 在列電荷守恒式時(shí),注意離子所帶電荷的多少,不要簡(jiǎn)單地認(rèn)為只是各離子濃度相加,如2c(CO)的系數(shù)“2”不可漏掉。(2)等式考慮守恒原理,不等式考慮平衡原理等式一般與電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒相聯(lián)系。如果給定的等式不是三個(gè)守恒式,可以把三個(gè)守恒式變化

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