1、B. 0.5 mol/L 鹽酸D. 0. 5 mol/L N1LC1 溶液PR一加水若把上述問題，換成等pH值電解質、非電解質、強電解質、弱電解質 易錯點：電解質的強弱與物質的溶解性；電解質的強弱與溶液的導電性強弱把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100祀溶液中,導電能力變化較大的是(A. 0.5 mol/L MgSOa溶液C. 0. 5 mol/L 的 CHsCOOH 溶液弱電解質的電離平衡 電離方程式的書寫影響電離平衡的因素(溫度、濃度、同離子效應、化學反應)電離平衡常數(K)易錯點：弱電解質加水稀釋；電解質的濃度與溶液中離子的濃度 平衡的移動與離子濃度的關系酸(堿)的濃度與溶

2、液中H+(0H )濃度、稀釋問題填表:0. Imol/L 的 CHsCOOH 溶液電離程度n(H*)c(H-)導電能力電離常數加水升溫力口 CLCOONa加HC1加 NaOH等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，氫氧化鈉和氨水分別加水稀釋。溶液的pH值變化1 一定溫度下，有a鹽酸、b硫酸、c醋酸三種酸：當其物質的量濃度相同時，C (H )由大到小的順序是當C (1D相同時，物質的量濃度由大到小的是當C (H')相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序是當C (HD相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時反應速

3、率的大小關系是，反應所需時間的長短關系是將C (1D相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，C (1D由大到小的順 序為2 .相同溫度下，兩種氨水A、B,濃度分別是0. 2 mol/L和0. 1 mol/L,則A和B的0曠濃 度之比()A. A.大于2B.小于2C.等于2D.不能確定3 .常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的C0”發生如下反應：NaA+C02+H2O=HA+NaHC032NaB+C02+H20=2HB+Na2CO3,則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出的能力大小關系是()HA較強 B. HB較強C.兩者一樣D.無法比較4 .在25 時，用

4、蒸儲水稀釋1 mol 。氨水至0.01 mol - L-',隨溶液的稀釋，下列各項()d. c(oir)中始終保持增大趨勢的是c OUTc NH：A R c NH3 H2c OH-5 .室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導電粒子的數目減少c(ch、co(t)B.溶液中 c(CHyCOOH)»c(OH-)不變C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=76.已知某溫度下CHaCOOH和NH3 - IL0的電離常數相等,現向10 mL濃度為0. 1 mol - L-'的CH&#

5、163;OOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大B.二產二先增大再減小c (NHs H2O)C. c(CH£OOH)與c(CH£0(T)之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為10 mL時，c(NHZ) = c(CH；lCOO")二. 水的電離和溶液的pH水的離子積(Kw)影響水電離的因素(溫度、加入酸或堿、加入易水解的鹽)溶液的酸堿性和pH酸堿中和滴定易錯點：溶液中的c®)或c(0H )和溶液中由水電離出的c 0T)或c (0H )；酸堿溶液的混合;酸堿中和滴定圖像1、濃度均為0. 10mol/L、體積均為V。的MOH和R

6、OH溶液，分別加水稀釋至體積V, pH隨電匕的變化如圖所示，下列敘述埼堡的 %A. MOII的堿性強于ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(0)相等VC(M )D.當1g工=2時，若兩溶液同時升高溫度，則錯誤!未找到引用源。增大Voc(/?+) 2、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A. pH=5 的 H2s 溶液中，c(H+) =c(HS) = 1X10-5 mol B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=6,則a=b+lC. pH=2 的 H2c溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+) =

7、c(0H-)+ c(HC20DD. pH相同的CMCOONa、NaHC。,、NaClO三種溶液的c(Na*)：，1.0*10 dOH >mol * L 1二 louMsr0T0 二3, 一定溫度下，水溶液中H和0H的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起有c向b的變化C.該溫度卜，加入FeCh可能引起由b向a的變化B.該溫度下，水的離子積常數為LOXlO-uD.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化4、含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH：)COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液 的體積依次為匕、匕，則兩者的關系正確的是A、匕 >10% B

8、、匕= 10% C、匕 <10%D, K>10V,5、在25c下，將a mol L '的氨水與0.01 mol L '的鹽酸等體積混合，反應時溶液中 c(NH；)=c(Cl )。則溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”)；用的代數式表示NH3 HQ的電離常數Kb=。四.鹽類的水解 鹽類水解的規律 鹽類水解方程式的書寫規律 影響鹽類水解的因素 鹽類水解的應用易錯點：電離平衡與水解平衡；離子濃度的大小比較；酸堿混合(中和滴定)1,下列關于0. 10 mol - L _1 NaHCCh溶液的說法正確的是()A.溶質的電離方程式為NaHCO,=Na+H + +COTB. 25 時

9、，加水稀釋后，(H+)與(0曠)的乘積變大C.離子濃度關系：c(Na+) + c(H+) =c(OH-) +c(HCOT) +c(CODD.溫度升高，c(HCO；)增大 2、t時，水的離子積為K,，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體 積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是A.混合溶液中，c (H*)= 廬 B.混合溶液的pH=7C.a=bD.混合溶液中：c(B*) = c(A-) + c(O/T)3.(雙選)常溫下,& (HCOOH)= 1.77x1 O'4, Ka (CH3COOH)=1.75x10 s, Kb (NHrH2O) =

10、1.76x1()5,下列說法正確的是A.濃度均為0.1 moll的HCOONa和NH4cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大 于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CHjCOOH溶液至終 點,消耗NaOH溶液的體積相等C. 0.2 mol-L1 HCOOH 與 0.1 mol-L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO ) + c(OH )= dHCOOH) + c(H+)D. 0.2 mol-L_1 CH3coONa 與 0.1 moll"鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO ) > c(Cr) >

11、; c(CH3COOH) > c(H+)4,下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()A. pH = l 的 NaH$O,溶液：c(H+) =c(S0D+c(OH )B.含有AgCl和Agl固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cr)=c(r)C. C02 的水溶液:c(H+)>c(HC0r)=2c(C0DD.含等物質的量的 NaHCzO；和 NaCO,的溶液：3c(Na+) =2c(HCzO；) +式&07)+c(H2cM 5、室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()A. Na2s 溶液：c(Na+)>c(HS")>c(OH-)>c(H2S

12、)B. NaaCq溶液:c(OH") =c(H+) +c(HC2O；) +2c(H2C201)C. Na2cO3 溶液：c(Na+) +c(H+) =2c(C(") +c(OH-)D. CH；iCOONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na+) +c(Ca") =c(CH£O(T) +c(CH£OOH) +2c(C)6、室溫下向lOmLO. 1 mol L-'NaOH溶液中加入0. 1 mol 的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()V(HA) mLA. a 點所示溶液中 c(Na+)>c(A»c(H,

13、) >c (HA)B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7 時,c (Na )= c (A )+ c (HA)D. b點所示溶液中c(A-)> c(HA)7 , 25時，在10mL濃度均為0. Imol/LNaOH和NH；, IGO混合溶液中，滴加0. Imol/L的鹽酸, 下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A.未加鹽酸時:c(0H )>c(Na+)= c(NHs H20)8 .加入 10mL 鹽酸時：c(NHZ) +c(H+) = c(0H")C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(CD = c(Na+)D.加入 20mL 鹽酸時:c(Cr) =c(

14、NH/) +c(Na+)8、向IL含O.OlmolNaAlCh和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CC)2)增大， 先后發生三個不同的反應，當0.01mol<n(CC>2)W0.015時發生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3|+Na2CO3.下列對應關系正確的是選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c(Na+)>c(A!O2)+c(OH)B0.01c(Na+)>c(AlO2 )> c(OH )>c(CO32 )C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c

15、(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3 )> c(OH )>c(H+)9、室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略), 溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.向 0. 10mol LTNHiHCO,溶液中通入 CO2： c (NH+) =c (HCO3") +c(C032-)B.向 0. lOmol LaHSO：,溶液中通入 NH3： c(Na+)>c(NH/)>c(S03")C. 0. lOmol LNa2s0：；溶液通入 SO2： c(Na+)=2c(SO?-) +c(HSO3&q

16、uot;) 4-c(H2S03)D. 0. lOmol iCH3coONa 溶液中通入 HC1： c (Na+) >c (CHsCOOH) =c (Cl-)10、40時，在氨一水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不 正卿的是()0.06輟,娛糊S您聚A.在 pH=9. 0 時，c(NH；)>c(HC0；)>c(NH2C00-)>c(C03")B.不同 pH 的溶液中存在關系：c(NH；) +c(H) =2c(C032-) +c不CtV) +c(NH£00 - ) + c(0H -)c.隨著co的通入，裊，/小不斷增大D.在溶

17、液中pH不斷降低的過程中，有含NH2C00 "的中間產物生成11,常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NHiHC。,與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO： 晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正硼的是()KwA. FT <1.0X10mol/L c(H )B. c(Na')= c(HCO：)+ c(C0廣)+ c(H2c0。C. c(H1)+c (NH；)= c(0H )+ c(HC(V)+2 c (C032-)D. c(Cr)> c(NH；)> c(HCOf )> c(C032-) 12、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸

18、(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。,X。一,HX )8 c(HX )兇A. % (H2X)的數量級為10-6B.曲線N表示pH與1g”生°的變化關系 c(H2X)C. NaHX 溶液中 c(H+)>c(OH-)D.當混合溶液呈中性時，c(Na+ ) > c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) = c(H+)13、改變0.1 mol二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H?A、HA、A?-的物質的量分數次X)隨pH的變化如圖所示已知5(X) =c(X)c(H3A) + c(HA ) + c(A2-)。下列敘述錯誤的是A. pH=

19、1.2 時，c(H2A) = <?(HA )B. lg/C,(H2A) = -4.2C. pH=2.7 時，c(HA )>c(H2A) = c(A2")D. pH=4.2 時，c(HA ) = c(A2 ) = c(H+)14. (2017新課標HI, 13題)在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的C會腐蝕陽極板 而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCI沉淀從而除去cr。根據 溶液中平衡時相關離了一濃度的關系圖，下列說法錯誤的是2345«C1)g mol-L'1A. £p(CuCl)的數量級為10"B.除cr

20、反應為 Cu+Cu2+2C=2CuC1C.加入Cu越多，CiT濃度越高，除C效果越好D. 2Cu'=Cu2+Cu平衡常數很大，反應趨于完全15、神（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中碑的有效措施之一。 （1）將硫酸鐳、硝酸鈕與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種碑的高 效吸附劑X,吸附劑X中含有CO：,其原因是 o（2） H3ASO3和H3ASO4水溶液中含碑的各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數）與pH的關系分別如題20圖-1和題20圖-2所示。9.8.64.2.0 1 o o o o O題20圖-1O 2 9.-

21、.0.8.64 2.0n 58 .O! 76題20圖-2以酚酰為指示劑（變色范圍pH 8.0 10.0）,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液 由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4-H2AsO4+H+的電離常數為Ku,則PA；產（P 尤1 = -1g 降1 ）»（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時，吸附劑X表面不帶電荷;pH > 7.1時帶負電荷,pH越高，表面所帶負電荷越多:pH<7.1時帶正電荷,pH越低，表面所帶正電荷越 多。pH不同時吸附劑X對三價碑和五價碑的

22、平衡吸附量（吸附達平衡時單位質量吸附劑X 吸附種的質量）如題20圖-3所示。OIOO 。 O。50<5 O 53 2 2 1 10/8e)*£* 第£一五價種三價種題20圖-3在pH79之間,吸附劑X對五價碑的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是在pH47之間,吸附劑X對水中三價碑的去除能力遠比五價碑的弱，這是因為 提高吸附劑X對三價種去除效果可采取的措施是 o五.難溶電解質的溶解平衡沉淀溶解平衡及影響因素溶度積常數及其應用易錯點：溶度積常數的計算1、大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO?和H60”即可得到Iz,上述濃縮液中含有I、C1等離子

23、，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNQ,溶液，當AgCl開 始沉淀時，溶液中型2為:, KsP(AgCl )=1. 8X 10 1°, M Agl )=8. 5X IO-17. c(cr)2、酸性鋅銃干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnOz, ZnCk和NHC1等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得 到多種化工原料，有關數據下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題:用廢電池的鋅皮制備ZnSOi 7HQ的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和

24、H。溶解，鐵變為,加堿調節至pH為 時，鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于lX10 %ol/L時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續加堿調節至pH為 時，鋅開始沉淀(假定Zn”錯誤!未找到引用源。濃度為0. lmol/L)o若上述過程不加H2O2后果 是,原因是 o3、溶液中含有Fe"和Fe",它們的濃度都是0. 050 mol L 一；如果要求Fe"沉淀完全而Fe2' 不生成沉淀Fe(OH)z,需控制pH的范圍為.已知:KspFe(0H)3=l. 1 X 10 * KspFe (OH)2=1. 64X104、已知 Ksp(AgCl) =1.78X10'&#

25、176;, Ksp (Ag2CrO>) =2. 00X10 12 0在只含有 KC1、LCrO,的 混合溶液中滴加0.001 mol/L的AgNO,溶液，當AgCl與Ag£rO”共存時，測得溶液中&0廣 的濃度是5. 000X10 mo 1/L,此時溶液中C廠的物質的量濃度是A. 8. 90X10-6 mol/LB. 1. 36X10-5 mol/LC. 1X 10-5mol/LD. 4. 45X10-mol/L5、已知 25時，(HF) =3. 6 X 10 mol , L KspCaF2=l. 46 X 10 10mol3 , L 3 現向 IL 0. 2mol L

26、-IHF溶液中加入IL 0. 2mol L,CaCL溶液，則下列說法中，正確的是(A. 25C時,0. Imol L-,HF 溶液中 pH=lB. ap (CaFI隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉淀產生D.該體系中HF與CaCk反應產生沉淀6、已知：25° C 時,Mg(OH)2=5.61X1012, Ksp MgF2=7. 43X10'".下列說法正確的 是()A. 25° C時,飽和Mg (0H) 2溶液與飽和Mg %溶液相比,前者的c (Mg實驗序號,)大B. 25° C時，在Mg(0H)2的懸濁液加入少量的NH£1固體

27、，c (Mg")增大C. 25° C 時，Mg(0H)2 固體在 20ml0. Olmol 廣,氨水中的 Kp 比在 20mL0. Olmol L-1NH.tCl 溶液中的&p小D. 25° C時,在Mg(OH)?的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(0H)2不可能轉化成為MgFz7、常溫下 Ksp(AgCl)=1.8X 10-0 K,p(AgI)=1.0X 10-16,將等體積的 AgCl 和 Agl 的飽和溶 液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNCh固體，下列說法正確的是A.兩澄清液混合，AgCl和Agl都沉淀B.向Agl清液加入AgNCh，c(Ag*)增大，/(Agl)也增大C.若AgNCh足量，AgCl和Agl都可沉淀，但以AgCl為主D.若取0.1435 g AgCl固體放入100 mL水(忽略體積變化)，