1、引入新課引入新課第十單元 酸 和 堿第一課時第一課時課時目標課時目標v1、知道生活中常見的酸和堿。v2、了解酸堿指示劑及變化規律。1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的堿有哪些？生活中的堿有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸；水果有酸味味,水果中有果酸，檸檬、柑桔等水水果中有果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。汽水中含有碳酸果中有檸檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3) 生活中的堿有：石灰水中有氫氧生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣：化鈣：Ca(OH)2 ，爐具清潔劑中含爐具清潔劑中含有氫氧化鈉：有氫氧化鈉：N

2、aOH ，它們都是堿。，它們都是堿。 3常見的酸有鹽酸常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸、硫酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、還有磷酸、還有磷酸(H3PO4)、碳酸、碳酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常見的堿有氫氧化鈉常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化、氫氧化鈣鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅、氫氧化銅Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 從名稱上看它們最后一個字都是從名稱上看它們最后一個字都是“酸酸”，從，從組成上看都含有氫元素。組成上看都含有氫元素。 從名稱上看都叫從名稱上看都叫“氫氧化某氫氧化某”；從結構上；從結構上看都

3、含有氫氧根看都含有氫氧根(OH)【實驗【實驗10-1】將】將8支試管分成兩組，每組支試管分成兩組，每組的的4支試管中分別加入少量食白醋、蘋果支試管中分別加入少量食白醋、蘋果汁、鹽酸和氫氧化鈉溶液。向其中一組汁、鹽酸和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管加入紫色石蕊溶液，向另一組試管試管加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液，觀察現象。中加入無色酚酞溶液，觀察現象。變藍色變藍色變藍色變藍色一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑酸堿指示劑、酸堿指示劑、能跟酸或堿的溶液起作用而能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。常見的指示劑有：顯示不同顏色的物質。常見的指示劑有：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。紫色石蕊

4、溶液、無色酚酞溶液。變紅色變紅色變紅色變紅色小結：小結： 變色規律：變色規律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：無色酚酞溶液：無色酚酞溶液：遇酸性溶液變遇酸性溶液變紅紅色色,遇堿性溶液變遇堿性溶液變藍藍色色遇酸性溶液不變色遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變遇堿性溶液變紅紅色色如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？檢驗酸性溶液的方法檢驗酸性溶液的方法：取少量該溶液，滴取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，則該溶液為酸性溶液。則該溶液為酸性溶液。檢驗堿性溶液的方法檢驗堿性溶液的方法：取少量該溶液，滴取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶

5、液，若紫色石蕊溶液變藍色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變藍色，則該溶液為堿性溶液。則該溶液為堿性溶液。 或取少量該溶液滴加無色酚酞溶液，或取少量該溶液滴加無色酚酞溶液，若無色酚酞溶液溶液呈現紅色，則說明該若無色酚酞溶液溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。溶液為堿性溶液。自自制制指指示示劑劑原原料料月季花月季花牽牛花牽牛花紫蘿卜紫蘿卜美人焦美人焦胡蘿卜胡蘿卜紫包菜紫包菜植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況練習一：練習一：1下表是四種花的提取液實驗下表是四種花的提取液實驗 (酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸堿指示劑的花汁是；上表中能做酸堿指示劑的花汁是；_將廚

6、房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現象是看到的現象是_；若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現象是的現象是_。 大紅花、紫羅蘭大紅花、紫羅蘭橙色橙色紫色紫色 能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液溶液 ( ) A變紅色變紅色 B變藍色變藍色 C呈無色呈無色 D變紫色變紫色 A3下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH C中性中性變成氨水變成氨水后

7、是堿類后是堿類硫酸是酸類硫酸是酸類是堿類是堿類練習三練習二第十單元 酸 和 堿第二課時第二課時課時目標課時目標v1、知道鹽酸和硫酸的物理性質。v2、了解酸的化學性質。無色液體無色液體無色無色；粘稠粘稠、油狀油狀、液體液體有白霧出現有白霧出現無現象無現象有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味 白霧產生的原因：濃鹽酸揮發出來的白霧產生的原因：濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。小液滴。如何嗅藥品的氣味如何嗅藥品的氣味?討論：討論： 敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？怎樣變化？減小減小不

8、變不變減小減小減小減小不變不變增大增大增大增大提示：提示： 由于由于濃硫酸濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作有吸水性，實驗室常用來作干燥劑干燥劑減小減小濃鹽酸具有揮發性濃鹽酸具有揮發性實驗實驗104 濃硫酸能奪濃硫酸能奪取含碳、氫、取含碳、氫、氧等元素組成氧等元素組成的化合物里的的化合物里的“水分水分” ( 氫、氫、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。化學變化紙上顯出黑色字跡紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部蘸有濃硫酸的部位變黑位變黑滴有濃硫酸的部位滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞變黑甚至燒成洞實驗實驗10104濃硫酸稀釋的正確操作，濃硫酸稀釋的正確操作， 現象：燒杯現象：燒杯壁發燙

9、，水壁發燙，水沒有沸騰。沒有沸騰。分析：因為分析：因為濃硫酸溶于濃硫酸溶于水時放出大水時放出大量熱量熱演示實驗后，利用動畫給學生加深印象。演示實驗后，利用動畫給學生加深印象。點拔：水的點拔：水的密度較小，密度較小，浮在濃硫酸浮在濃硫酸上面，且濃上面，且濃硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量熱，放出大量熱，使水沸騰。使水沸騰。 實驗實驗105濃硫酸稀釋的錯誤操濃硫酸稀釋的錯誤操作。實驗時水一定要緩慢滴入錐形瓶，作。實驗時水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。圖圖10-5 濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的錯誤操作注意：在稀釋濃硫酸注意：在稀釋濃硫酸時，

10、一定要把濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸。不可將水倒進濃硫酸。濃硫酸的特性濃硫酸的特性v吸水性（干燥劑：吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行）v脫水性脫水性v強烈的腐蝕性強烈的腐蝕性v強氧化性強氧化性稀釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入稀釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入小），沿內壁，慢慢倒，不斷攪。小），沿內壁，慢慢倒，不斷攪。了解：了解：強調：強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發，用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發，防止液體暴沸，發生危險。防止液體暴沸，發生危險。討論：討論：濃硫酸有

11、很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？理？應立即用布擦掉，再用大量的水沖洗，應立即用布擦掉，再用大量的水沖洗，然后涂上然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。點拔：點拔：1、用大量水沖洗的目的：、用大量水沖洗的目的：使濃硫酸稀釋且帶走稀釋時放出的熱量使濃硫酸稀釋且帶走稀釋時放出的熱量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的目的：的碳酸氫鈉溶液的目的：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應從而除去硫酸。碳酸氫鈉溶液與硫酸反應從而除去硫酸。課堂練習課堂練習：4下列物質敞口放一段時間，質量會減少的下列物質敞口放一段時間，質

12、量會減少的是是 ( ) A濃硫酸濃硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D濃鹽酸濃鹽酸 DB5下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( ) A打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白煙打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白煙 B用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑 C把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味 D稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無需處理稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無需處理 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第三課時第三課時 酸的化學性質酸的化學性質紫色紫色石蕊溶液變石蕊溶液變紅色紅色紫色紫色石蕊溶液變

13、石蕊溶液變紅色紅色無色無色酚酞溶液不變色酚酞溶液不變色無色無色酚酞溶液不變色酚酞溶液不變色化學性質化學性質1、酸能與指示劑反應酸能與指示劑反應酸使紫色石蕊溶液變成酸使紫色石蕊溶液變成紅色、紅色、酸不使酚酸不使酚酞溶液變色酞溶液變色化學性質化學性質2、酸能與活潑的金屬反應：、酸能與活潑的金屬反應：金屬金屬+ 酸酸鹽鹽 + H2結論：酸能與較活潑的金屬反應產生氫氣結論：酸能與較活潑的金屬反應產生氫氣不反應不反應不反應不反應劇烈反應，產生大量氣泡劇烈反應，產生大量氣泡劇烈反應，產生大量氣泡劇烈反應，產生大量氣泡反應較劇烈，產生較多氣泡反應較劇烈，產生較多氣泡反應比較慢，產生少量氣泡反應比較慢，產生少

14、量氣泡反應比較慢，產生少量氣泡反應比較慢，產生少量氣泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反應較劇烈，產生較多氣泡反應較劇烈，產生較多氣泡寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應的方程式 我能寫能寫 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 化學性質化學性質3、酸能

15、與金屬氧化物反應酸能與金屬氧化物反應： 金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸鹽鹽 + 水水鐵銹消失，鐵銹消失，鐵釘變得光鐵釘變得光亮，無色溶亮，無色溶液變黃液變黃Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）酸根離子構成的化合物（鹽）利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品

16、長時間浸在酸中？為什么？否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續反應，造成金不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續反應，造成金屬制品的腐蝕。屬制品的腐蝕。金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸鹽鹽 + 水水 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 （4）根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸）根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。有哪些相似的化學性質。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。、酸能與

17、某些金屬氧化物反應，生成水。練習：練習：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反充分反應后應后,鐵銹消失鐵銹消失, 并有氣泡產生并有氣泡產生,寫出有關反應化學方程式寫出有關反應化學方程式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2石蕊試液遇酸變成石蕊試液遇酸變成紅色紅色，酚酞試液遇，酚酞試液遇酸不變色。酸不變色。酸跟鋅、鐵等金屬反應，都能酸跟鋅、鐵等金屬反應，都能生成氫氣和相應的可溶性化合生成氫氣和相應的可溶性化合物。物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2

18、可用于制備氫氣可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金屬氧化物反應生成可酸跟金屬氧化物反應生成可溶性化合物，可以用來除銹。溶性化合物，可以用來除銹。 根據上面的化學方程式特點，請你寫根據上面的化學方程式特點，請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程式，并回答方案三的內容及酸的性質。式，并回答方案三的內容及酸的性質。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O結論：酸能與金屬氧化物反應有水生成結論：酸能與金屬氧化物反應有水生成4小結：小結： 酸具有的一些相似性質：酸具有的一些相似性質：v（1）酸能使紫色石蕊溶

19、液變紅，不能使無）酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。色酚酞溶液變色。v（2）酸能與鎂、鋁、鋅、鐵等金屬反應，）酸能與鎂、鋁、鋅、鐵等金屬反應，生成氫氣生成氫氣v Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2v（3）酸能與某些金屬氧化物反應，生成水）酸能與某些金屬氧化物反應，生成水v Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O 你已經知道哪些酸和堿？你已經知道哪些酸和堿？了解它們的性質嗎？它們在了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？生產、生活中有哪些應用？討論：討論：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶

20、里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽酸鹽酸；2 2、汽車電瓶里含有、汽車電瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亞硫酸，亞硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。1 1、有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請同學們想溶液（中性溶液），請同學們想想有哪些方法可以鑒別出來？想有哪些方法可以鑒別出來？ 通過前面的學習請提出通過前面的學習請提出你的方案。你的方案。 課 題 1 常 見 的 酸

21、 和 堿 課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第四課時第四課時 常見的堿常見的堿 堿溶液能與指示劑反應：堿溶液能與指示劑反應： 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 請同學們說出酸的化學性質請同學們說出酸的化學性質A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。二、常見的堿二、常見的堿1、幾種常見的堿、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉）氫氧化鈉NaOH加加氫氧氫氧 化鈉化鈉后后NaOH有強烈的有強烈的腐蝕性腐蝕性，所以，它的俗名叫做，

22、所以，它的俗名叫做苛性鈉、火苛性鈉、火堿堿或或燒堿燒堿。知識結晶知識結晶問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意！注意！ 在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。實驗時最好戴防護眼鏡。 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 請小結氫氧化鈉的物理性質請小結氫氧化鈉的物理性質實驗實驗10-5用鑷子夾取氫氧化鈉進行實驗（切勿用手拿）用鑷子夾取氫氧化鈉進行實驗（切勿用手拿）白色塊狀固體白色塊

23、狀固體表面潮濕并表面潮濕并逐漸溶解逐漸溶解發熱發熱氫氧化鈉溶于氫氧化鈉溶于水放出熱量水放出熱量潮解：在空氣中吸收水分表面潮濕并溶解的現象潮解：在空氣中吸收水分表面潮濕并溶解的現象易潮解易潮解作干燥劑作干燥劑你還知道氫氧化鈉的其他用途嗎？你還知道氫氧化鈉的其他用途嗎？NaOHNaOH有吸水性有吸水性 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 氫氧化鈉的用途氫氧化鈉的用途肥肥 皂皂石石 油油造造 紙紙紡紡 織織印印 染染含含NaOH 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 （2）氫氧化鈣）氫氧化鈣Ca(OH)2在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣氫氧化鈣的水溶液。的水溶液

24、。實驗實驗10-7在蒸發皿中放一小塊生石灰在蒸發皿中放一小塊生石灰CaO，加少量水，加少量水，觀察現象。觀察現象。水沸騰水沸騰生石灰與水反應放出大量的熱量生石灰與水反應放出大量的熱量CaO + H2O = Ca(OH)2知識結晶知識結晶氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，可由生石灰與水反應制得。氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，可由生石灰與水反應制得。氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕作用。使用時注意安全。氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕作用。使用時注意安全。常用的堿還有氫氧化鉀常用的堿還有氫氧化鉀KOH、氨水、氨水NH3H2O等。等。 氫氧化鈣氫氧化鈣 Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 課 題 1 常

25、 見 的 酸 和 堿 2、堿的化學性質、堿的化學性質（1）堿溶液能與指示劑反應堿溶液能與指示劑反應變藍變藍變藍變藍變紅變紅變紅變紅（2）請寫出檢驗二氧化碳的反應）請寫出檢驗二氧化碳的反應Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O氫氧化鈉也能與二氧化碳反應（請仿照上面寫出反應的氫氧化鈉也能與二氧化碳反應（請仿照上面寫出反應的化學方程式）化學方程式）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 堿溶液能與非金屬氧化物反應：堿溶液能與非金屬氧化物反應： 將將CO2通入通入NaOH溶液中，無明顯溶液中，無明顯的現象出現，難以判斷的現象出現，難以判斷NaOH溶液是否溶液是否與與CO2

26、發生了反應。那么，如何才能知發生了反應。那么，如何才能知道以應是否發生了呢？道以應是否發生了呢？NaOH溶液溶液2 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 問：氫氧化鈉為什么要密封保存？問：氫氧化鈉為什么要密封保存？容易吸收空氣中的水分容易吸收空氣中的水分 容易志空氣中的二氧化碳反應容易志空氣中的二氧化碳反應討論：上面兩個反應有什么共同之處？討論：上面兩個反應有什么共同之處？上述兩個反應都生成水和含碳酸根的化合物（鹽）上述兩個反應都生成水和含碳酸根的化合物（鹽）三氧化硫、二氧化硫和堿的反應與上面的兩個反應類似，三氧化硫、二氧化硫和堿的反應與上面的兩個反應類似，請試著寫出三氧化硫、二氧化硫酸與氫氧化

27、鈉反應的化學請試著寫出三氧化硫、二氧化硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式：方程式：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化）試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質學性質A、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水、堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。注意：注意：可溶性的可溶性的堿堿才具有這樣的性質才具有這樣的性質 分子分子無法自由無法自由移動的離子移動的離子能夠自由移動的離子能夠自由移動的離子在水溶液中在水溶

28、液中電電 離離在水溶液中在水溶液中電電 離離分子離子化合物 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHHCl H2SO4HNO3= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-酸：解離出的酸：解離出的陽離子陽離子全都是全都是H+的化合物。的化合物。都屬于酸都屬于酸由于所有的酸溶液中都含有由于所有的酸溶液中都含有OHOH- -，所以堿有，所以堿有一些相同的性質。一些相同的性質。堿：解離出的堿：解離出的陰離子陰離子全都是全都是OH- 的化合物。的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2= OH- +Na+= 2 OH- +Ba2+= OH - +K+

29、= 2OH- +Ca2+由于所有的堿溶液中都含有由于所有的堿溶液中都含有OHOH- -，所以堿有，所以堿有一些相同的性質。一些相同的性質。思考思考 為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無酞試液不變色；而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅呢？色酚酞試液變紅呢？HClH2SO4HNO3NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2HClH2SO4HNO3NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸酸堿堿一定含一定含氫氫元素元素一定含一定含氫氫元素元素和和氧氧元素元素鞏固練習：鞏固練習：1 1、酸溶

30、液具有相似的化學性質是因為酸在水溶液、酸溶液具有相似的化學性質是因為酸在水溶液中能解離出中能解離出_和和_，即在不同的，即在不同的酸溶液中都含有相同的酸溶液中都含有相同的_； 堿溶液具有相似的化學性質是因為堿在水溶液中堿溶液具有相似的化學性質是因為堿在水溶液中能解離出能解離出_和和_，即在不同的，即在不同的堿溶液中都含有相同的堿溶液中都含有相同的_。 氫離子氫離子酸根離子酸根離子氫離子氫離子金屬陽離子金屬陽離子氫氧根離子氫氧根離子氫氧根離子氫氧根離子 此食品干燥劑的主要成分是什此食品干燥劑的主要成分是什么？為什么要注明么？為什么要注明“請勿食用請勿食用”？在你打開食品后，見到此類干燥劑，在你打開食品后，見到此類干燥劑，應如何處理？應如何處理？ 在打開食品后，取出此類干燥劑，如何設計實驗檢在打開食品后，取出此類干燥劑，如何設計實驗檢驗此干燥劑是否變質？驗此干燥劑是否變質？ 學 生 練 習 1、小王同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色、小王同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿生石灰干燥劑，請勿食用食用”。 小王同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時小王同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體