1、初中化學知識點全面總結（上）第一單元 步入化學殿堂 1、化學，是有關物質變化的學問。是利用實驗的方法研究物質及其變化的原因和規律，繼而根據這些規律來改變和創造物質。 2、物質的變化：物理變化-沒有生成其他物質的變化。化學變化-生成了其他物質的變化 3、如何知道物質是否發生了化學變化： A、有新物質生成；B、伴隨現象（發光、發熱、顏色變化、產生氣體、生成沉淀）4、蠟燭燃燒實驗 （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄

2、清石灰水，振蕩，變渾濁 （4） 熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、化學變化還會伴隨能量的變化 6、學習化學的重要途徑科學探究 -一般步驟：提出問題猜想與假設收集證據（包括設計實驗方案、進行實驗等）獲得結論反思與評價交流與表達 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶、坩堝 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發皿 、坩堝 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

3、不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 、水槽（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低處保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調整零點；（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”；（3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加

4、質量小的砝碼；（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可用嘴吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/3。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （5）燈帽要重復蓋一次，避免負壓，燈帽不易打開。（五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管

5、口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。 多

6、取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直

7、懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查（先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣）。 （三）物質的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （加熱時，試管外壁有水珠要擦拭干凈，避免受熱不均勻使試管爆炸）（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面

8、約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 ；（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用

9、：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 （5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈

10、后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元 探秘水世界 一、水 （水的組成） 1、電解水的實驗 A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性 D.化學反應： 2H2O= 2H2+ O2 E.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃 產生位置 負極 正極 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色火焰 體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 F.結論：水是由氫、氧元素組成的；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。 化學變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息 化學式的含義 H2O 表示一種物質 水這種物質 表示

11、這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2、水的化學性質 （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% ； B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O ，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是O 。 C我國水資

12、源的狀況分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。 （3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方

13、法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 5、 水的三態變化是分子自身的能量、運動速率、分子間隔和排列方式的改變造成的6、 水通過它在自然界里的三態變化，實現自然循環：水的天然循環是自然界水分子運動的結果，既實現了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配，周而復始、源源不斷地為地球上的生物補充淡水資源。 二、氫氣H2 1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學性質： （1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊

14、接，切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點燃前，要驗純（方法？） 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 （2）還原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO） 3、氫氣的實驗室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。 、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 1、構成物

15、質的基本粒子：分子、原子、離子2、微觀粒子的基本性質：A、質量和體積都很小；B、相互之間有間隔；C、存在著相互作用力；D、自身具有一定的能量，總在不斷地運動。分子：是保持物質化學性質最小的微粒； 原子：是化學變化中的最小微粒。聯系: 分子是由原子構成的。原子和離子可以相互轉化（得失電子） 區別: 化學變化中，分子可分，原子不可分。 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質的組成、構成及分類 1、物質都是有元素組成的；有分子、原子、離子三種基本粒子構成2、直接由原子構成：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 由分子構成：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、C

16、l2。 由離子構成：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成 3、 物質的分類 純凈物：有一種物質組成（包含純凈物和化合物）； 混合物：有兩種或兩種以上物質組成 單質：只有一種元素組成的純凈物；包含：金屬、非金屬、稀有氣體 化合物：有兩種或兩種以上元素組成的純凈物 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素） 氧化物（只有兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素） H2O CuO CO2 無機化合物酸 HCl、H2SO4、HNO3 ；堿 NaOH、Ca(OH)2 、KOH ；鹽 NaCl、CuSO4 、Na2CO3 注意：由同種元素

17、組成的物質不一定是單質（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）；也不可能是化合物。五、原子的構成 1、1911年，盧瑟福團隊用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速粒子轟擊一張極薄的金箔，實驗結果為：絕大多數粒子能穿過金箔且不改變原來的方向，但有一小部分卻改變了原來的前進方向，甚至有極少數的粒子被反彈了回來。分析以上現象的原因為：極少數粒子被反彈回來是因為它們和金原子中某種極為堅硬密實的核發生了碰撞。這個核很小、帶正電，卻集中了原子的大部分質量（原子核）。從而推測原子是由原子核和核外電子構成，電子在核外“很大”的空間里運動。2、原子的質量主要集中在原子核上3、在原子中核電荷數=質子數

18、=核外電子數 決定元素種類:質子數（核電荷數） 4、原子結構示意圖：用圓圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上面的數字表示該層的電子數。（把電子在離核遠近不同的區域運動成為電子的分層排布；能量高的在較遠區域）5、決定元素化學性質:最外層電子數 （原子在化學變化中的表現主要是由原子的最外層電數決定的。最外層電子數較多的原子在化學反應中易得到電子（如非金屬原子）；較少的易失去電子（如金屬原子）；最外層為8（氦是2個）電子-穩定結構。化學反應中，僅核外電子發生改變，原子核不變。6、相對原子質量質子數+中子數 決定原子的質量 :原子核（質子和中子） 說明：最外層電子數相同其化學性

19、質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構） 7、原子質量的計算（10-26kg)書寫、記憶和運算都很不方便，國際上統一采用相對原子質量 原子的實際質量 以碳原子質量的1/12 為基準相對原子質量= 碳原子質量的1/12 相對原子質量無單位或單位是1六、元素 （1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。（宏觀概念，只講種類，不講個數） 一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同 具有相同質子數（核電荷數）的粒子不一定是同一種元素：如H2和He；CO、Si和N2（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 需記住的元

20、素符號：H（氫）、C（碳）、 O（氧）、N（氮）、Na（鈉）、Mg（鎂）、K（鉀）、S（硫）、Si（硅）、Al（鋁）、Cl（氯）、Ca（鈣）、Fe（鐵）、Cu（銅）、Zn（鋅）、Hg（汞）、Ag (銀）、He(氦）、Ne（氖）(3)大部分單個的元素符號（金屬單質，固態非金屬物質如C 、Si，稀有氣體）表示：一種元素、一個原子、一種單質；在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 （4）、元素周期表：112種元素按照原子核內質子數由小到大的順序排列而成，共7個橫行18個 縱行。 每個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）發現：

21、門捷列夫排列依據：原子序數=質子數 第一層最多容納2個電子；第二、三層最多容納8個電子（5）、按順序背誦：氫氦鋰鈹 硼碳氮氧 氟氖鈉鎂鋁 硅磷硫氯氬元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 、Ca 細胞：O、C、H 七、離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）注意離子示意圖與原子示意圖的區別：質子數=電子數為原子結構示意圖 原子數電子數為離子結構示意圖 （3）與原子的區別與聯系 粒子的種類 原子 陽離子 陰離子 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示

22、 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 第三單元 溶液一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物 a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、 溶質和溶劑的判斷 液體溶于液體，有水，水為溶劑 無水，量多的為溶劑3、

23、物質溶解于水的過程發生了兩種變化：A、溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；B、溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。溶質不同，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，從而使溶液的溫度發生不同的變化。4、 物質的溶解通常伴隨著能量的變化：NaCl（溫度變化不大） NaOH（放熱） 濃H2SO4、NH4NO3（吸熱）5、 乳化現象：兩種互不相溶的液體，其中一種以細小液滴的形態均勻分散到另一種液體里的過程6、 飽和溶液（1）飽和溶液概念：在一定的溫度下，一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液 不飽和溶液：在一定的溫度下，一定的溶劑里，還能繼續溶解某種溶

24、質的溶液（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 不飽和 增加溶質，減少溶劑，改變溫度飽和 溶液 減少溶質，增加溶劑，改變溫度 溶液 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 飽和溶液不一定是濃溶液 ； 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 二、溶質的質量分數 1、公式：溶質質量分數= 溶質質量/溶液質量× 100% 2、配制一定溶質質量分數的溶液 （1）用固

25、體配制： 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶存放 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） 步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶存放 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 第四單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。 2、空氣的成分和組成 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質 體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1

26、/5體積 d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差 （2） 空氣中各成分的用途A、N2:生產硝酸和氮肥的重要原料；延長食品保質期；液態氮氣制冷劑；B、O2:供給生物呼吸；支持燃料燃燒；鋼鐵冶煉和金屬焊接；C、稀有氣體：工業生產和科學實驗的保護氣；填充在燈管中制造多種用途的電光源3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是

27、SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 4、空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 5、空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。6、 空氣是一張重要的資源工業上，通過降溫加壓使空氣液化，然后蒸發液態空氣，利用空氣中N2、O2、稀有氣體的沸點不同（N2<氬氣<O2）

28、，使它們在不同溫度下氣化，逐一從空氣中分離二、物質的組成的表示： 1、化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質 A、寫法及意義：標在元素符號的正上方，先寫+/-號，再寫數字 Mg：鎂元素化合價為+2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 B、幾種數字的含義：Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷； 3 Fe2+：3個亞鐵離子；2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 C、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零 D、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0 E、常用化合價口訣：一價鉀鈉銀氨氫；二價鈣鎂鋇鋅汞；二三鐵二四碳；二

29、四六硫都齊全；三鋁四硅五氮磷；銅汞二價最常見；一五七氯一二銅；二四六七錳為正；負一溴碘與氟氯；負二氧硫三氮磷；遇到單質皆標零2、化學式：用元素符號和數字表示物質組成的式子（1）寫法: A、單質（金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通）：常用單個的元素符號表示它們的化學式例外：O2、H2、N2、Cl2等非金屬氣體的分子由兩個原子構成。 B、化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒讀倒寫”交叉法確定化學式：正價左，負價右（NH3，CH4除外）；標上價，再公約；原子數，交叉寫。解析：正價元素符號（原子團）寫在左，負價元素符號（原子團）寫在右，在元素符號（原子團）上方標上化合價，價數能約分的約分，把約分得

30、數交叉寫在元素符號（原子團）右下方。原子團數大于1的，給原子團加上括號。（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和 b、計算物質組成元素的質量比=各元素相對原子質量×原子個數之比 c、計算物質中某元素的質量分數 = 某元素原子相對原子質量×原子個數 = 某元素的質量三、 氧氣 化合物的相對分子質量 物質的總質量(1)氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大，液氧、固態氧淡藍色(2)氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼(3）氧氣的化學性質：支持

31、燃燒，有助燃性；可供給呼吸 ，是常用氧化劑碳: 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，放出熱量，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷: 發出白光，產生大量白煙 ，放出熱量（白磷著火點低，易自燃，放水中密封保存）硫: 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體 鎂: 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵: 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放出熱量（鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂 目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 鐵、鋁在空氣中不可燃燒）石蠟: 在氧氣中燃燒更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁氣體 (4

32、)氧氣的制備: 工業制氧氣分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （5）氣體制取與收集裝置的選擇 發生裝置：反應物的狀態和反應條件 收集裝置：根據物質的密度、溶解性 （6）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點收移熄 b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的

33、空氣） 實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （7）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 （8）、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 （9）、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方(10)、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

34、共同點：都是氧化反應 都放熱 (11)排水法收集氧氣：先將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續產生時，再把導氣口伸入盛滿水的集氣瓶中，等瓶里的水排完后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水槽，正方在桌面上。第五單元 定量研究化學反應一、質量守恒定律: 1、內容：參加化學反應各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變

35、（原子的“三不變”）。 3、化學反應前后（1）一定不變 宏觀：反應物、生成物總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變 （2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數可能變 二、化學方程式 1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例 宏觀：表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 微觀：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比） 各

36、物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水 4、化學方程式提供的信息包括 哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等。5、化學方程式的配平:A 、最小公倍數法；B、觀察法；C 、 奇數配偶法5、利用化學方程式的計算：各物之間的質量比=各物質的相對分子式量×化學方程式中的系數之比注意：A、列在化學式下面的質量必須是純凈物的質量；B、質量單位必須做到上下對應、左右一致三、化學反應類型四種基本反應類型 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一

37、種物質的反應 A + B = C分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 AB = A + B置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物反應 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 第六單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可） （1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下 3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件： （1）要有足夠多的

38、氧氣（空氣 ）；（2）燃料與氧氣（空氣）有足夠大的接觸面積。4、 A、乙炔的充分燃燒：放出大量熱量（乙炔焰的溫度可達3000：2C2H2+5O2=4CO2+2H2OB、乙炔的不充分燃燒： 點燃（1） 產生大量的黑煙，是炭黑的小顆粒彌散在空氣中：2C2H2 + O2=4C+2H2O（2） 產生有毒氣體CO可造成煤氣中毒：2C2H2+3O2=4CO+2H2O5、 爆炸：可燃性氣體或粉塵在空氣中的含量達到爆炸極限時，遇到明火就會劇烈燃燒，導致氣體體積在有限的空間內急劇膨脹，從而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。 二、燃料和能量 1

39、、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物） 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發

40、出藍色火焰） （2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH) 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！ 乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生 3、 石油的分餾與裂化： A、石油的分餾（物理變化）：獲得汽油、煤油和柴油等輕質液體燃料，但產率不高 B、石油的裂化（化學變化）：在一定條件下，把相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴的過程。4、 煤的綜合利用：A、 氣化使煤在氧氣不足的情況下不充分燃燒，產物是 CO、H2、CH4，用作燃

41、料氣和化工原料；B、 焦化在隔絕空氣的情況下加強熱使煤分解，產物是焦炭（用于金屬冶煉、制造電極）、煤焦油（作化工原料）、焦爐氣（CO、H2、CO2、CH4等）C、 液化高溫高壓下，在催化劑等作用下使煤發生裂解并加氫，產物是汽油、煤油、柴油（液體燃料）4、化學反應中的能量變化 （1）放熱反應：如所有的燃燒 ；（2） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO 4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1) 優點：資源豐富，放熱量多，無污染。 (2) 需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？ 三、二氧化碳的制取1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝

42、置、檢驗） （1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石（大理石）和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 選用和制氧氣相同的發生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳

43、。 驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 3、二氧化碳的工業制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質 1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應用于檢

44、驗二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質又利用其化學性質；干冰用于人工降雨、環保型制冷劑、制造舞臺煙霧效果 ；溫室肥料 ，促進光合作用；化工原料，生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和碳酸氫鈉4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。 5、溶洞的形成A 、石灰巖的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水時，會慢慢變成可溶于水的Ca（HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3)2B 、當受熱或壓強變小時，水中Ca（HCO3)2會分解重新變成 CaCO3沉積下來 Ca（HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O上述反應不斷發生，逐漸形成溶洞、鐘乳石、石筍和石柱六、一氧化碳 1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進肺里與血液中的