1、學科教師輔導學案 授課內容T氧化還原反應C氧化劑、還原劑T能力提升星 級教學目的與目標1掌握氧化還原反應有關的概念。2會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點理解氧化還原反應。3理解氧化劑和還原劑的含義，了解中學化學中常見的氧化劑和還原劑。授課日期及時段教學內容T氧化還原反應檢測定位 1.化合反應：_。2.分解反應：_。3.置換反應：_。4.復分解反應：_。5.各類反應各舉一例，寫出化學方程式。要求：均生成CO2_； _； _； _。知識梳理考點一：氧化還原反應1. 化學反應與元素化合價的變化在某些化學反應中，元素得到電子，化合價_；失去電子，化合價_。元素化合價升高總數等于元素化合價降低的總數。

2、2. 定義：在反應過程中有元素_的化學反應。 氧化反應：在氧化還原反應中，反應物所含某種或某些元素_的反應稱為氧化反應。 還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含某種或某些元素_的反應稱為還原反應。3. 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系反應類型氧化還原反應實例非氧化還原反應實例結論化合反應 ：A + B = ABC+O2CO2  CaO + H2O= Ca(OH)2分解反應：AB = A + B 2H2O 2H2+O2CaCO3CaO+CO2 置換反應： A + BC = AC + BZn+H2SO4=ZnSO4+H2_復分解反應：AB +

3、CD = AD + CB_Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH4.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：【問題導思】1、氧化反應或還原反應能單獨存在嗎？2、氧化還原反應中元素化合價升高和降低總數有什么關系？3有單質參加或有單質生成的反應都是氧化還原反應嗎？試舉例說明。5.氧化還原反應概念的演變氧化反應還原反應氧化還原反應從得失氧角度物質得到氧的反應物質失去氧的反應有得失氧的反應從化合價角度物質所含元素化合價升高的反應物質所含元素化合價降低的反應有化合價升降的反應從電子轉移角度失電子或電子對偏離的得電子或電子對偏向的有電子轉移的反應6. 氧化還原反應的實質1. 特征及判斷依據

4、：化學反應前后某些元素的化合價發生了變化。2. 實質：在化學反應中有電子的轉移（得失或偏移）結論：物質發生氧化還原反應是通過電子轉移來實現的，說明氧化還原反應的實質_。（1） 氯化鈉的形成2Na+Cl22NaCl 例題講解 考點1：氧化還原反應的本質、判斷及特征【例1】下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應【例2】有關氧化還原反應說法正確的是A、置換反應一定是氧化還原反應B、氧化劑具有氧化性、發生氧化反應C、非金屬單質在反應中只能得到電子做氧化劑D、某元素從化合態變到游離態時，該元素一定是被還原【變式1】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、

5、生活中的事例不包含氧化還原反應的是A金屬銹蝕     B海水曬鹽 C食物腐敗   D燃放鞭炮 考點2：氧化還原反應有關概念【例1】下列變化中，需加入適當的氧化劑才能完成的是 AFe FeCl3 BCuO Cu CHNO3 NO DSO3 H2SO4基礎演練1不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應是()A2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuDFe2O33CO2Fe3CO22某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則該元素()A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D化合價降低為03下列反應中

6、，屬于氧化還原反應的是ACaCO32HClCaCl2CO2H2O BCaOH2OCa(OH)2CFeCuSO4FeSO4Cu DH2CO3H2OCO24下面有關氧化還原反應的敘述正確的是 A在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質在反應中只做氧化劑D某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原5雙選題下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型反應的是()A3Fe2O2Fe3O4BCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCNH4HCO3NH3CO2H2ODCuOCOCuCO26下列變化過程中，屬于還原反應的是()AHClCl2 BNa

7、NaCCOCO2 DFe3Fe7已知：8NH33Cl2=N26NH4Cl，該反應中_元素化合價升高，發生_反應；_元素化合價降低，發生_反應；被氧化元素原子數與被還原元素原子數之比為_。C氧化劑、還原劑考點：氧化劑和還原劑1. 氧化劑和還原劑（1）氧化劑：_的物質。（2）還原劑：_的物質。注意：氧化劑、還原劑均指_。 氧化劑得電子被_；還原劑失電子被_。 在同一反應中，氧化劑和還原劑必須為同一物質嗎？為什么？舉例說明 _2. 氧化性和還原性（1） 氧化性：物質_的性質。（2） 還原性：物質_的性質。說明：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性； 得電子能力越強（越容易），物質的氧化性就越強；失電子

8、能力越強（越容易），物質的還原性就越強。3. 氧化產物和還原產物（1） 還原產物：_；（2） 氧化產物：_。注意：氧化產物和還原產物均是_。 氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物均是指的_。例如反應：Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2中，_是氧化劑，_是還原劑， _是氧化產物，_是還原產物。4. 常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質：O2、Cl2、F2、S、Br2、I2、O3含高價態元素的化合物：濃H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2 含有高價活校高價元素的氧化物：MnO2、NO2等過氧化物：Na2O2、H2O2（2）常見的還原劑有：活潑或較

9、活潑的金屬：K、Na、Mg、Al、Zn等某些非金屬單質：H2、C、Si、P含低價態元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等5. 氧化還原反應的表示方法（1） 雙線橋法：表示的是同一元素在反應物轉化為生成物時電子轉移的結果；反映了化學反應的本質及參加反應 的各物質間的氧化還原關系。步驟：標出有化合價_的元素的_； 箭頭從_中有化合價變化的_； 分析化合價的變化，找出反應中_。 (發生價態變化的原子個數×有價態變化元素的一個原 子轉移電子數，“1”可省去)； 將轉移電子數標在線上， _。例如：練習：MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 +

10、 Cl2 + 2H2O（2） 單線橋法：表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直 線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉移總數，稱為“單線橋法” 。步驟：_； _。 _。注意：只寫數目，不標“得”或“失”。6. 氧化還原反應中相關概念的關系基礎演練1雙選題農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵()A是氧化劑 B是還原劑C被氧化 D被還原2實驗室常利用此反應制取少量氮氣：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，關于該反應的下列說法正確的是()ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2時，轉移

11、電子的物質的量為6 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑3下列微粒中，只具有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgA BC D4駕駛員是否酒后駕車，交警對其呼氣酒精(乙醇)進行檢測，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液與乙醇反應生成藍綠色Cr3，下列有關敘述正確的是()AK2Cr2O7是氧化劑B乙醇表現氧化性和還原性CCr3是氧化產物DCr元素發生氧化反應5氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說法錯誤的是()ACaH2既是氧化劑，又是還原劑BH2既是氧化產物，又是還原產物CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑D氧化產物與還原產物

12、的質量比為116寫出下列反應的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目，并指出氯氣在反應中表現出什么性質。(1)氫氣在氯氣中燃燒。 (2)氯氣與石灰乳反應。(3)鐵在氯氣中燃燒。7將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發生反應的化學方程式如下：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。(2)在該反應中，氧化劑是_，氧化產物是_。(3)當有0.3 mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為_。(4)請將上述反應改寫為離子方程式_。8在Fe2、Fe3、Mg2+、S I、H中只有氧化性的是 ，只有還原性的是 既有氧化性又有還原性的是 。9分別用雙線橋法和單

13、線橋法分析下列氧化還原反應中化合價的變化，標出電子轉移的方向和數目。(1)2KNO32KNO2O2 (2)FeH2SO4=FeSO4H210實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反應不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應中，氧化劑是_，還原劑是_。(2)當參加反應的氧化劑的物質的量是1 mol時，被氧化的還原劑的物質的量是_，產生的氯氣在標準狀況下的體積為_，電子轉移數目為_。(3)氯化氫在該反應過程中表現出的化學性質有_。A酸性B還原性C氧化性 D揮發性T能力提升1不屬于四種基本反應類型的

14、氧化還原反應是()A2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuDFe2O33CO2Fe3CO22易誤診斷(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應()(2)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(3)某元素從游離態變為化合態，該元素可能被氧化也可能被還原()(4)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性()(5)金屬原子失電子越多，還原性越強()(6)濃H2SO4具有強氧化性，SO2具有還原性，故濃H2SO4不能干燥SO2()3下列反應中，既屬于氧化還原反應

15、，又屬于離子反應的是()A鋁片與稀鹽酸的反應B甲烷與氧氣的反應C灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應4離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，下列表示正確的是()5在H2SO32H2S=3H2O3S反應中，被氧化與被還原元素的質量比為()A11 B21C12 D326黑火藥是我國歷史上的四大發明之一，它的成分是硝酸鉀、炭粉和硫粉的混合物，點火爆炸后的產物是二氧化碳、硫化鉀和氮氣。在該反應中被還原的元素為()AS BCCN DS和N7某元素在化學反應中由化合態變成游離態，則該元素()A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化也可能被還原 D以上都不是8. 反應3NO2H2O=2HNO3NO中，當有6 mol e發生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為A11 B12C21 D319. 在反應3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，得到電子的原子和失去電子的原子個數比是()A51 B15C11 D3110已知反應2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有44.8 L Cl2(已換算為標準狀況)生成，求：(1)被氧化的HCl為_g，轉移電子數目為_。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標出上述反應的電子轉移方向和數目。11飲用水