1、（新高考）小題必練16：表格評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)選擇題 近幾年表格評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)題因其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、信息明確、知識(shí)覆蓋面廣以及兼顧基礎(chǔ)和能力的綜合考查等特點(diǎn)而成為高考新寵。1.【2020年全國卷3】噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（ ）氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差變化不大，不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確；C一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)

2、產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D二氧化碳不會(huì)溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；選B。【點(diǎn)睛】能夠發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，需要燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差。2【2020年江蘇卷】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20% H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向0.1molL1 HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為0.1mol

3、L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1molL1 H2O2溶液中滴加0.1molL1 KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性【答案】B【解析】A加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；CBaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C錯(cuò)誤；D.向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3

4、H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2等(中性條件)，該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯(cuò)誤；綜上所述，故答案為B。【點(diǎn)睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗(yàn)較為典型，一般分三種考法：淀粉未發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀；向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化

5、銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此實(shí)驗(yàn)中需要注意：碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成淀粉的檢驗(yàn)；酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗(yàn)；利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖試驗(yàn)中，均需要加熱，銀鏡反應(yīng)一般為水浴加熱。3【2020年山東卷】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色藍(lán)色(pH10)黃色紅色(pH2)；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色橙黃色(pH5)下列說法不正確的

6、是（ ）A根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分反解反應(yīng)B根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快CI中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)I中對(duì)NH4Cl固體試管加熱，濕潤的pH試紙黃色藍(lán)色(pH10)黃色紅色(pH2)，說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時(shí)產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復(fù)到黃色，最后變?yōu)榧t色，該過程可證明氯化銨受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍(lán)后變紅，說明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快；試

7、管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中由化合生成氯化銨；實(shí)驗(yàn)II中將氯化銨溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化：黃色橙黃色(pH5)，說明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性。A氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會(huì)使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分反解反應(yīng)，故A正確；B根據(jù)分析，根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；C根據(jù)分析，I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)分析，根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中由化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4C

8、l的方法制備NH3，故D正確；答案選C。4【2020北京卷】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有COC向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOD向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)【答案】D【解析】A某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化銀，也有可能是碳酸銀等其他白色沉淀，檢驗(yàn)Cl時(shí)應(yīng)先加入稀硝酸酸化，排除雜質(zhì)離子的干擾，A不符題意；B向某溶液中

9、加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中的離子可能有CO、HCO、SO、HSO等，B不符題意；C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀、BaCO3沉淀等，若檢驗(yàn)溶液中是否含有SO，應(yīng)先加入鹽酸酸化，排除Ag+、CO等的干擾，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，C不符題意；D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，說明氯水中含有酸性物質(zhì),隨后溶液褪色，說明氯水中還含有漂白性物質(zhì)，D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】一般常見離子的檢驗(yàn)，通過使其變成沉淀、氣體等易觀察的現(xiàn)象來判斷。1氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大

10、重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ）氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉D評(píng)價(jià)原料易得、設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低原料利用率高、廢棄物少【答案】B【解析】A氨堿法原料為食鹽、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料為食鹽、氨氣、二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，故B正確；C氨堿法循環(huán)物質(zhì)為氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)為氯化鈉，二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D氨堿法原料便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡(jiǎn)單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)

11、雜，能耗高，氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故D錯(cuò)誤；故選B。2下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的的是（ ）目的操作A證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)往Na2SiO3溶液中通入足量的CO2C收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO用向上排空氣法D配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水【答案】B【解析】A將SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，與漂白性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B往Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，若出現(xiàn)白色沉淀，

12、則生成了硅酸，說明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，B正確；CNO的密度與空氣相當(dāng)，一般不用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水，由于Fe3+易水解，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3，應(yīng)在HCl的氛圍下進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選B。3 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A加熱放在坩堝中的小塊鈉生成淡黃色固體產(chǎn)物是氧化鈉B向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SOC向酚酞溶液中通入少量新制氯氣溶液先變紅后褪色氯水有漂白性D用氫氧化鐵膠體做電泳實(shí)驗(yàn)陰極顏色加深氫氧化鐵膠粒吸附正電荷【答案】D【解析】A金屬鈉加熱，著火燃燒，產(chǎn)生淡黃色固體是過氧化鈉，A

13、錯(cuò)誤；B向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能確定溶液中是否含有SO，B錯(cuò)誤；C向酚酞溶液中通入少量新制氯氣，由于Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，酸使酚酞溶液不變色，因此不能使溶液變?yōu)榧t色，不會(huì)出現(xiàn)溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D用氫氧化鐵膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，看到陰極顏色加深，說明氫氧化鐵膠粒吸附正電荷，在電場(chǎng)力作用下向負(fù)電荷較多的陰極區(qū)移動(dòng)，D正確；故選D。4下列各實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦龀A式滴定管膠管內(nèi)的氣泡B向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，

14、然后滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明Cu2+的氧化性大于H2SO4C將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，有白色絮狀沉淀生成證明AlO結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于COD向鹽酸中滴加Na2SO3溶液，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體證明非金屬性：ClS【答案】C【解析】A除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，尖嘴不應(yīng)垂直向下，應(yīng)向上擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦觯蔄錯(cuò)誤；B向鹽酸酸化的硝酸銅溶液中通入少量二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性的硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，實(shí)驗(yàn)證明硝酸氧化性強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫根的電離程度大于氫氧化鋁，將偏鋁酸鈉

15、溶液與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子和水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，該實(shí)驗(yàn)說明偏鋁酸根結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于碳酸根，故C正確；D比較元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，與氫化物和氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。5為達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可行的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響向盛有5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液的試管中滴入515滴濃硫酸，振蕩B觀察Fe(OH)2顏色向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氨水，立即振蕩C檢驗(yàn)K+用玻璃棒蘸取待測(cè)液在無色火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2

16、支盛有2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液的試管中分別加入4mL 0.01mol/L和0.02mol/L KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象【答案】A【解析】ACr2O(橙紅色)+H2O2CrO（黃色）+2H+，加入硫酸，H+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色改變，故可以探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，A正確；BFe(OH)2在空氣中很容易被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，故向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氨水，立即振蕩，生成的Fe(OH)2迅速被氧化，故看不到白色的Fe(OH)2，B錯(cuò)誤；C觀察K+的焰色反應(yīng)必須通過藍(lán)色的鈷玻璃，且不能使用玻璃棒蘸取溶液，否則會(huì)受到鈉元素的黃色火焰的干擾，C錯(cuò)誤；D

17、高錳酸鉀溶液加入到草酸溶液中觀察不到高錳酸鉀溶液的紫色的消失，應(yīng)該是將過量的不同濃度的草酸溶液加入到相同濃度的高錳酸鉀溶液中，記錄溶液褪色所需要的時(shí)間才可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；正確答案選A。6下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測(cè)定飽和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/L NaCl，再滴加2滴0.01mol/ LN

18、aBr溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D把固體AgCl加入到較濃的KI溶液白色固體變黃AgCl溶解度小于AgI【答案】B【解析】A相同濃度條件下，弱酸的酸性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度越大，比較相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以判斷HNO2、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，但兩種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，故無法比較二者的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性，溶液變紅，加入少量BaC12固體，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在

19、水解平衡，故B正確；C向10mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/L NaCl，AgNO3過量，先產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/L NaBr溶液，然后產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D把固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，白色固體變黃，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選B。7下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內(nèi)含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，高錳酸鉀溶液褪色石蠟油中含有不飽和鍵的烴B將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4

20、的密閉試管中，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨珴釮2SO4具有吸水性C將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解【答案】B【解析】A石蠟油蒸氣通過加熱的內(nèi)含碎瓷片的玻璃管時(shí)發(fā)生分解、生成了不飽和烴，故使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B濃H2SO4具有吸水性，導(dǎo)致懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中的膽礬晶體逐漸變?yōu)榘咨珺正確；C氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使溶液呈黃色，因此并不能證明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D蔗糖在稀硫酸催化

21、、加熱下水解后，水解液中含硫酸，應(yīng)先加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，D錯(cuò)誤；答案選B。8（雙選）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向盛有稀HNO3的試管中加入少量Fe粉試管中的溶液變?yōu)闇\綠色、試管口出現(xiàn)紅棕色氣體Fe與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2和NO2C向盛有生石灰的試管中加入濃氨水試管中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體生石灰與水反應(yīng)放熱，有利于氨水的分解D向盛有H2O2溶液的試管中加入淀粉KI溶液溶液變成藍(lán)色，且有氣泡出現(xiàn)I催化H2O2分解產(chǎn)生O2

22、【答案】AC【解析】A向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故A正確；B向盛有稀HNO3的試管中加入少量Fe粉，硝酸被還原為NO，故B錯(cuò)誤；C向盛有生石灰的試管中加入濃氨水，生石灰與水反應(yīng)放熱，反應(yīng)消耗水，有利于NH3+H2ONH3H2ONH+OH，逆向移動(dòng)，放出氨氣，故C正確；D向盛有H2O2溶液的試管中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說明碘離子被氧化為碘分子，I不是H2O2分解產(chǎn)生O2的催化劑，故D錯(cuò)誤；選AC。9（雙選）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁從AlCl3溶液提取無水AlCl3將AlCl3溶液

23、灼燒蒸干B向盛有0.1mol/L 1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C將含有HCl雜質(zhì)的CO2氣體通入到氫氧化鈉溶液中除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)D配制澄清的FeCl3濃溶液將FeCl3固體置入濃鹽酸中加水稀釋【答案】BD【解析】A氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，若直接蒸干，氯化氫揮發(fā)會(huì)促進(jìn)水解氯化鋁水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能制備無水氯化鋁，故A錯(cuò)誤；B向盛有0.1mol/L 1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/L氯化鈉溶液，氯化鈉溶液與硝酸

24、銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，再向其中滴加0.1mol/L硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的硫化銀沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；C氯化氫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)，應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，配制澄清的氯化鐵濃溶液應(yīng)將氯化鐵固體溶于濃鹽酸在加水稀釋，故D正確；故選BD。10下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AMg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)： KspMg(OH)2H

25、COD向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末無氣泡冒出不能證明酸性：碳酸硼酸【答案】C【解析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌，得到白色沉淀，因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無法判斷二者溶度積常數(shù)大小，A錯(cuò)誤；溶液逐漸褪色，可知生成不飽和烴，可驗(yàn)證石蠟油裂解生成不飽和烴，不一定是乙烯，B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)：Kh：COHCO，C正確；硼酸溶液中硼元素最高價(jià)+3價(jià)，碳酸中碳元素最高價(jià)+4價(jià)，因此二溶液混合后無氣泡冒出，說明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性：碳酸硼酸，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C

26、。11下列各項(xiàng)中操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A分離Fe2O3、Al2O3將混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作B驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL 0.1mol/L KI溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液C確定FeCl2是否完全變質(zhì)取少量的FeCl2樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液D除去Fe粉中的I2加熱使I2升華【答案】B【解析】AAl2O3能夠與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反應(yīng)，若將Fe2O3、Al2O3混合物置于足量NaOH溶液中，然后進(jìn)行過濾、洗滌，可分離出Fe2O3，濾液中主要成分為NaOH、NaAlO2，將濾液蒸發(fā)、灼燒后，所得固體為NaOH、NaAlO2，不能得到Al2O3，故A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅若要驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可使二者中一種物質(zhì)過量，待反應(yīng)結(jié)束后檢驗(yàn)溶液中是否含有所加試劑中少量的物質(zhì)即可，該實(shí)驗(yàn)操作正確，故B項(xiàng)能夠達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆Cl可被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)亞鐵離子是否存在，故不能判斷是否完全變質(zhì)；D加熱時(shí)Fe與碘會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此加熱不能分離，可用磁鐵吸附Fe進(jìn)行分離，綜上所述，答案為B。12下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因