1、北京市海淀區2011-2012學年高三年級第一學期期中練習 化 學 201111本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。第卷第1至第3頁，第卷第4至第8頁，共100分。考試時長90分鐘。答題時請將第I卷每小題的正確答案選出后，填在第4頁答卷表格的相應空格中，若僅答在第I卷上則不給分。請將第II卷各題的答案直接答在試卷的相應位置上。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1下列說法中，正確的是A碳素鋼、不銹鋼、硬

2、鋁、黃銅都屬于合金 B正常雨水的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2C鋼化玻璃常用于制造眼鏡片、照相機中的透鏡等D光化學煙霧主要是由于向大氣中任意排放CO2、氟氯烴、SO2等產生的2下列說法中，不正確的是A. 膠體中分散質粒子的直徑大小在1100nm之間B. 可以利用過濾的方法分離膠體和溶液C. 可以利用丁達爾效應區分膠體和溶液D. 膠體在一定條件下能穩定存在3被譽為“百年新藥”的阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，其結構簡式如圖所示，下列關于乙酰水楊酸的說法中，不正確的是A. 可用于治療胃酸過多B. 分子式為C9H8O4C. 能與乙醇發生酯化反應D. 能與H2發生加成反應4在pH=13的溶液中，

3、下列離子能大量共存的是A. Na+、NH4+、Cl-、CO32- B. K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、SO42-、SiO32- D. Na+、Cu2+、Br -、AlO2-5下列各組物質之間不可能實現如圖所示轉化的是（ ）選項XYZMAO2CO2COCBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNaOHNaHCO3Na2CO3CO2DNH3NONO2O26用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是A標準狀況下，22.4 L NH3中含有的氫原子數為3NAB標準狀況下，足量Na2O2和11.2LCO2反應，轉移電子數目為NAC常溫常壓下，16g CH4中所含中

4、子數為10NAD. 常溫常壓下，2.8g乙烯中含有碳氫鍵的數目為0.2NA7下列說法中，不正確的是將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性 A B CD8下列離子方程式中，正確的是A. 向鹽酸中加入幾滴碳酸鈉溶液：H+ + CO32- = HCO3-B. 向三氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2C. 過量的鐵粉加入稀硝酸中：F

5、e + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2OD. 等物質的量濃度的明礬溶液與氫氧化鋇溶液按體積比1：2混合： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4+ 2H2O9下列事實可以說明M的非金屬性強于N的是A單質與氫氣化合的難易程度：M難于NB最高價氧化物對應水化物的酸性： M弱于NC簡單陰離子的還原性：M強于NDM的單質能從含N的簡單陰離子的溶液中置換出N單質10右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中，正確的是Aa的溶解度大于b的溶解度B在t時，a、b的飽和溶液中溶質的物質的量濃度相同 C當a中含有少量b時，可以用冷

6、卻結晶法提純aD. 在t時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質的質量分數：ab11X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，下列說法中，正確的是A若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m±6BX、Y可以屬于同一周期，也可以屬于不同周期CX與Y一定不屬于同一主族DXY一定是離子化合物12M、R、Q三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知M、Q可分別與R形成化合物X和Y，M與R的質子數之和為Q的質子數，下列說法中，正確的是M、Q是農作物所必需的營養元素X的種類比Y的多穩定性：M的氫化物弱于Q的氫化物 Q的最高價氧化物對應水化物能與M的氫化物形成三種鹽 A B C D13火法煉銅的

7、原理為：Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2，下列說法中，正確的是 ACu2S 只做還原劑 BO2發生氧化反應 CS元素被氧化 D當0.8mol O2參加反應時，共轉移了3.2mol電子14在恒溫恒容條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發生反應。反應中各組分濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法中，正確的是Aa、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應處于平衡狀態 B前10 min內用(NO2)表示的化學反應速率為0.04 mol/(L·min) C25 min時，導致平衡移動的原因是升高溫度Da點，用(NO2)表示的化學反應速率等于用(N2O4)表示的化學反應

8、速率海淀區高三年級第一學期期中練習 化 學 201111請將第I卷中各小題答案的字母，填寫到下表中相應的位置上。題號1234567891011121314答案題號第卷第卷總分1516171819分數第II卷（非選擇題，共58分）15. （12分）已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。ABCDEHBFGKDM水C 請回答：（1）物質K的化學式為。（2）物質M的電子式為。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現了D物質的（填字母序號）。A.

9、 氧化性 B. 還原性 C. 漂白性（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為 。（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現象為 。（6）H溶液在空氣中常期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因： 。（7）A與C可以在一定條件下發生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品 噸。16（11分）氯氣是氯堿工業的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2 + H2O HCl

10、+ HClO K=4.5×10-4次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優越的消毒產品所替代。請回答：（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為 。（2）使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數解釋原因： 。（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為 。（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法

11、，其化學方程式為 。（5）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）。下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序號）。A. 飽和食鹽水 B. 飽和Na2SO3溶液C. 飽和NaOH溶液 D. 濃硫酸能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是 。請用原子結構知識解釋Cl2的氧化性強于I2的原因： 。 17. （12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) H > 0已知該反應在2404時，平衡常數K=64×10-4。請回答：（1）該反應的平衡常數表達式為 。

12、（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是 %（保留整數）。（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應 （填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是 。（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是 （填字母序號）。（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合

13、氣中NO的體積分數 （填“變大、“變小”或“不變”）。 18（13分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為35。請回答： （1）D的元素符號為 。（2）F在元素周期表中的位置 。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程： 。（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為 、。（5）工業上將干

14、燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為 。（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應水化物所電離出來的陰離子。現分別取一定體積的該溶液進行實驗。兩次每次取200.00mL進行實驗。實驗1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀產生； 實驗2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g。請回答：根據以上實驗，不能判

15、斷是否存在的離子有 。 B的簡單離子是否存在？ ；若存在，濃度至少為 mol/L（若不存在，則不必回答第二問）。19（10分）為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變為藍綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論。乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究。 已知：水解反應平衡常數（K）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+7.9 × 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 × 1

16、0-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 × 10-7請回答：（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為 。（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計。 試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.55.0）、稀硝酸 方案： 。（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監測溶液pH的變化，實驗記錄如下。實驗內容實驗現象甲同學的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色， pH略有上升乙同學的實驗方案無明顯現象，pH沒有明顯變化。根據實驗現象寫出發生反應的離子方程式： 。導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是 。（

17、4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的： 。海淀區高三年級第一學期期中練習 化學參考答案 201111第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案ABACCAA題號891011121314答案DDCBBCB第II卷（非選擇題，共58分）說明：1 合理答案均可酌情給分；2 若化學方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，不寫“”或“”不扣分；若化學方程式1分，不寫條件或不配平不得分。3未標分數的空，每空1分，不出現0.5分。15（12分）（1）Fe2(SO4)3（2） （2分）高溫（3） B （4） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3

18、O4 + 4H2 （2分）（反應條件寫“高溫”或“加熱”均可）（5） 先無明顯現象，通入NH3后產生白色沉淀 （各1分，共2分） （6） 4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ （2分）（該反應產物不唯一，答案合理均可給分）（7）7.5 （2分）電解16（11分）（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2（條件寫“通電”或“電解”均可）（2）由氯氣與水反應的平衡常數可知，該反應的限度很小，生成的HClO 濃度低；且隨著HClO的消耗，平衡會不斷正向移動，補充HClO。（2分）（3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （4）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl （2分）（5） BC （2分，只選一個且正確得1分，多選、錯選均無分）濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍氯原子電子層數少于碘原子，原子半徑小，得電子能力強 （2分）17（12分）（1）（2分）（書寫不規范酌情扣分）（2） 4 % （2分）（3）向正反應方向進行；（2分）< K （2分） （4）AC（2分，只選一個且正確得1分，多選、錯選均無分）（5）不變（2分）18（13分）（1）Si （2）第3周期，VIIA（2分）（3）（4）2Na2O2 + 2H2