1、新課程高中新課程高中化學(xué)化學(xué)（選修（選修4）（人民教育出版社）（人民教育出版社）第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)第一課時(shí) （一）說(shuō)教材（一）說(shuō)教材1.地位和功能地位和功能化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和反應(yīng)進(jìn)行的方向等化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，是化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和反應(yīng)進(jìn)行的方向等化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化

2、合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實(shí)際上是化物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實(shí)際上是化學(xué)平衡知識(shí)的延續(xù)，因此它還是后一章內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。學(xué)平衡知識(shí)的延續(xù)，因此它還是后一章內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。2.內(nèi)容結(jié)構(gòu)內(nèi)容結(jié)構(gòu)本章內(nèi)容是按照如下順序安排的：化學(xué)反應(yīng)速率本章內(nèi)容是按照如下順序安排的：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)平化學(xué)平衡常數(shù)衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。3.內(nèi)容特點(diǎn)內(nèi)容特點(diǎn)本章內(nèi)容既抽象又具體。抽象在它的理論理解對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是全新的，本章內(nèi)容既抽象又具體。抽象在它的理論理解對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是全新的，有些反應(yīng)的深層本質(zhì)是學(xué)生接觸不到的，只能憑思考、想象，

3、增大了有些反應(yīng)的深層本質(zhì)是學(xué)生接觸不到的，只能憑思考、想象，增大了學(xué)習(xí)的難度；說(shuō)它具體，是在生活中有大量鮮活的事實(shí)。教科書利用學(xué)習(xí)的難度；說(shuō)它具體，是在生活中有大量鮮活的事實(shí)。教科書利用數(shù)據(jù)、圖片等引發(fā)學(xué)生思考，把抽象的知識(shí)適度地直觀化，引發(fā)學(xué)生數(shù)據(jù)、圖片等引發(fā)學(xué)生思考，把抽象的知識(shí)適度地直觀化，引發(fā)學(xué)生聯(lián)想，從而培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和只是遷移能力。聯(lián)想，從而培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和只是遷移能力。【知識(shí)與技能】 了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算（二）教學(xué)目標(biāo)（二）教學(xué)目標(biāo)【過(guò)程與方法】 通過(guò)物理中物體的運(yùn)動(dòng)速度，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念，既理解了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，又培養(yǎng)了

4、學(xué)生知識(shí)遷移的能力。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，感悟其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用，提高對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識(shí)。【教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)】 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)】 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 通過(guò)必修2第二章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能開(kāi)始換個(gè)視角去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。 學(xué)生具有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)，使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有一定的認(rèn)識(shí)。 學(xué)生已有一定的探究能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ员菊n時(shí)內(nèi)容也可以開(kāi)展科學(xué)探究，體現(xiàn)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。（四）學(xué)生情

5、況分析（四）學(xué)生情況分析 由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，所以采用教師講授，學(xué)生通過(guò)練習(xí)來(lái)掌握的傳統(tǒng)教學(xué)方法！（五）說(shuō)教法（五）說(shuō)教法定性學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn) 產(chǎn)生氣泡的快慢產(chǎn)生氣泡的快慢 顏色變化顏色變化 固體量的減少固體量的減少 渾濁程度渾濁程度 溫度變化等溫度變化等定量借鑒引導(dǎo)單位時(shí)間物質(zhì)單位時(shí)間物質(zhì)的量的變化的量的變化單位時(shí)間物質(zhì)的單位時(shí)間物質(zhì)的量濃度的變化量濃度的變化沖突沖突完善概念完善概念（六）說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)（六）說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。定義：定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或

6、生成物濃度的增加量（均取度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。正值）來(lái)表示。v v（B B）c c（B B）t t反應(yīng)速率單位：反應(yīng)速率單位：mol/(Lmol/(Lmin) min) 或或mol/(L mol/(L s)s)注意：注意：（理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題（理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題） 1.1.化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 2.2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 3.3.一

7、定溫度下，固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，一定溫度下，固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，所以不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。所以不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 4.4.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同 5.5.在同一個(gè)反應(yīng)中：在同一個(gè)反應(yīng)中： aA + bB = cC + dD aA + bB = cC + dD V VA A ：V VB B ：V VC C ：V VD D = = C CA A ：C CB B ：C CC C ：C CD D = =n nA A ：n nB B ：n nC C ：n nD D =a =a ：b b ：c c