1、2009 屆銀川一中高三年級第六次月考理科綜合試卷化學部分第I卷（選擇題）以下數據可供解題時參考：相對原子質量（原子量）：N-140-16S-32C-12Fe-56一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）。7 化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是（）A 臭氧能對水體消毒，是因為其能殺死水中的病菌B 執行“限塑令”主要是為了節約能源C.含磷洗滌劑因為其易被細菌分解，所以不會導致水體污染D 新裝修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量&用 NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A 1mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是 2NAB.標準狀況下，2.24L 己烷中含

2、有的非極性鍵數為0.5NAC.1L 1mol L-1的 FeCl3溶液中含有鐵離子的數目為NAD .常溫常壓下，4.4g CO2和 20 混合物中所含有的原子數為0.3NA9.下列各組物質中，氣體X 和氣體 Y 在通常條件下同時通入盛有溶液Z 的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2( SO4)3CNH3CO2NaCl （飽和）DCOO2Ca(OH)210.下列溶液中離子濃度關系表示正確的是A . NaHCO3溶液中：c ( H+) + c ( Na+) =c (OH-) + c (CO32-) + c (HCOJ)B.pH=3 的 CH3C

3、OOH 與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合后的溶液中：c( H+) c (H+) c ( NH4+) c (OH-)D .物質的量濃度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等體積混合后的溶液中：2c ( Na+) =c (CH3COOH ) + c (CH3COO-)11.pH=0 的鹽酸 0.5mol L-1鹽酸0.1 mol L-1的 NH4CI 溶液0.1 mol L-1的 NaOH 溶液0.5 mol L-1的 NH4CI 溶液以上溶液中水電離的 c (H+)由大到小的順序是()A .B .C.D .12根據相關化學原理分析，下列推斷正確的是()A .若 X 的質

4、子數為 a,中子數為 b,則 X 的質量數為：a-bB .若弱酸 HA 的酸性強于弱酸 HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaA 的M 的D .若有反應 A2+2D-2A-+D2,則氧化性的比較為：D2的A?的13.將 1molSO2和 1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。反應達到平衡時 SO3為 0.3 mol。若此時移走0.5molO2和 0.5mol SO2，則重新達到平衡后，SO3的物質的量為下列的()A .等于 0.3molB .等于 0.15molC.小于 0.15molD.大于 0.15mol

5、，小于 0.3mol第n卷(非選擇題)25.(15 分)以下框圖中 AM 是中學化學常見的物質，其中A、E 是金屬，F 和 J 為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C 為淡黃色固體，D 為紅棕色粉末，M 為紅褐色固體。請回答下列問題：(1)_ 寫出 B 的化學式 _ ;指出 C 物質中所包含的化學鍵類型 _(2)_若將 H 溶液加熱蒸干、灼燒，最終得到的固體物質的化學式 _。(3)_寫出反應的離子方程式 _。(4)_ 寫出、反應的化學方程式 _ ；26.(12 分)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)(1 )丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(

6、g) =CH4(g) + HC = CH (g) + H2(g) Hi=+156.6 kJ mol-11CH3CH=CH2(g) =CH4(g) + HC 三 CH (g)出=+32.4 kJ mol則相同條件下，反應 C3H8(g) =CH3CH=CH2(g) + H2(g)的 A H=_ kJ- mol-1(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入02和 CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為_ ;放電時，CO32-移向電池的_ (填“正”或“負”)極。(3)碳氫化合物完全燃燒生成C02和 出 0。常溫常壓下，空氣中的C02溶于水，達到平衡時，溶液的 pH=5.

7、60, c ( H2CO3) =1.5X10-5mol L-1。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級電離，則 H2CO3=HCO3-+ H+的平衡常數 K1=_。(已知：10-5.60=2.5X10-6)(4)_ 常溫下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，則溶液中 c(H2CO3)_ (CO32-)(填“ ”“=”或“”“=”或“ ”）2L,原因是 _。裝置改進后，可用于制備 NaOH 溶液，若測定溶液中 NaOH 的濃度，常用的方法為 _。（4）實驗室制備 H2和 CI2通常采用下列反應：Zn + H2SO4=Z nSO4+出匸；MnO2+ 4HCI （濃）MnCI2

8、+ CI2T+ 2H2O，據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集 H2的裝置_ （填代號）和制備并收集干燥、純凈CI2的裝置_ （填代號）。可選用制備氣體的裝置：e選考題（每科選做 1 題）考生從給出的 3 道化學題中任選 1 題解答，并用 2B 鉛筆在答題卡上把所選題目的對應 標號（A或 B 或 C）涂黑。注意所做題目的標號必須與所涂題目的標號一致，在答題卡選 答區域指定位置答題。31. （15 分）化學選考題A .（選修化學與技術）隨著能源問題的進一步突出， 利用熱化學循環制氫的研究受到許多發達國家的青睞。最近的研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學循環分解水制氫，

9、 MnFe2O4的制備流程如下：歩霖一步1S二步毅三 步驟四步1S五（1）原料 Fe（ NO3）n中 n=_ ，投入原料 Fe （NO3）n和 Mn （NO3）2的物質的量之比應為_ 。（2 ）步驟二中“連續攪拌” 的目的是 _ ;步驟三中洗滌干凈的標準是_。（3）利用 MnFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為：XMnFe2O4芒00MnFe2O4-x+ 。2匸MnFe2O4-x+ xH2。宀 MnFe2O4+ xH22請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：1若 MnFe2O4-x中 x=0.8，則 MnFe2O4-x中 Fe2+占全部鐵元素的百分率為 _ 2該化學循環制氫的優點有（答兩點即

10、可） _ 3該熱化學循環法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是_B.（物質結構與性質）由短周期元素組成的 A、B、C、D、E、F 六種物質或粒子，其中 A、B、C、D 都具有 如圖所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y 可以相同也可以不同） A、B 的晶體類型相同。單質 A 的同素異 形體能與 B物質發生置換反應。 C、D、E、F 含有相等的電子數，且D 是陽離子，D 與 F的組成元素相同。C、E、F 的晶體類型相同，由 E 構成的物質常溫下呈液態。（1 ）寫出單質 A 的同素異形體與 B 物質發生置換反應的化學方程式 _;與 A 同主族的第四周期元素基態原子的電子排布式為 _。（2） 上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序_ （用元素符號回答）。（3） 上述六種物質或粒子中互為等電子體的是 _（寫化學式）。（4） F 分子的電子式為 _，中心原子雜化類型是 _，F 易溶于 E,其原因是_ 。C.（有機化學）咖啡酸（下式中的 A）是某種抗氧化劑成分之一， A 結構中苯環上有 3 個取代基，且取 代基中不含支鏈，A 遇 FeCb 溶液發生顯色反應。 A 有如下轉化關系：（1）_咖啡酸 A