1、元素周期律、選擇題1 .有3種微粒Ar4s2、1s22s22p63s23p4,它們的半徑大小順序正確的是（）A.下B.下C.下D.下答案A解析微粒半徑大小規律：電子層多的半徑大；電子層數一樣時，核電荷數大的半徑小；同元素陰離子半徑大于其原子半徑；同元素微粒半徑：高價陽離子低價陽離子原子。2 .A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，AC的最低價離子分別為A”和C，B2十和C具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是（）A.原子序數：A>B>CB,原子半徑：A>B>CC.離子半徑：A2>B2+>CD.原子最外層電子數：A>C>B答案A解析A、C的

2、最低價離子分別為A”和C,則A為VIA族元素，C為VHA族元素，B2+和C一具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第HA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，原子序數：A>B>C,故A正確；同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，則原子半徑：B>A>C,故B錯誤；離子的電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以離子半徑：A2>C>B2+,故C錯誤；A、B、C三種原子最外層電子數分別為6、2、7,故原子最外層上的電子數：C>A>B,故D錯誤。3

3、.下列關于粒子半徑的說法中，正確的是()A.電子層數少的元素，其原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑B.核外電子層結構相同的單核粒子的半徑相同C.質子數相同的不同單核粒子，電子數越多半徑越大D.原子序數越大，原子半徑越大答案C解析A項，第VHA族元素原子的半徑不一定比上一周期第IA族元素原子的半徑大，如r(Li)>r(S)>r(Cl);B項，Na卡與F的核外電子層結構相同，但兩者半徑：r(Na+)<r(F);C項，質子數相同的單核粒子，是同一元素的不同粒子，它們所具有的電子數越多，半徑越大；D項，同一主族中，原子序數越大，原子半徑越大；同一周期中，主族元素原子序數越大，

4、原子半徑越小。4 .下列說法正確的是()A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大答案A解析同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A正確，C不正確；由于Mg為3s2,而Al為3s23p1,故鋁的第一電離能小于Mg的，B不正確；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。5 .下列原子的價電子排布中，對應的第一電離能最大的是()A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p4答案C解析四種元素均為第三周期，由電離能的變化規律及核外電子的排布情況知選

5、項C中3P能級半充滿，故第一電離能最大。6.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()A.K、Na、LiB.Al、MgNaC.N、QCD.Cl、S、P答案A解析首先看原子半徑白變化規律，BD兩項原子半徑增大，C項先減小后增大，故選A。7 .下列對電負性的理解不正確的是()A.電負性是元素固有的性質，與原子結構無關8 .電負性是人為規定的一個相對數值，不是絕對標準C.根據電負性的大小，可判斷化合物XY中兩元素化合價的正負D.電負性的大小反映了不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小答案A解析電負性的大小反映了不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，與原子結構有關。8 .

6、在第二周期中，B、CN、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是()A. Ii(N)>Ii(O)>Ii(C)>Ii(B)B. Ii(N)>Ii(O)>Ii(B)>Ii(C)C. Ii(N)>Ii(C)>Ii(O)>Ii(B)D. Ii(O)>Ii(N)>Ii(C)>Ii(B)答案A解析同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第na族、第VA族元素的第一電離能大于鄰族元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數分別是第IDA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序

7、是Ii(N)>Ii(O)>Ii(C)>Ii(B)。9 .下列說法中不正確的是()A.元素相互化合時，原子之間產生的化學作用力，形象地稱為“化學鍵”10 金屬的電負性一般小于i.8,非金屬的電負性一般大于i.8C.原子中形成化學鍵的電子叫做“鍵合電子”D.周期表中某些主族元素與左下方的主族元素有些性質相似，叫做“對角線規則”答案D解析金屬元素的電負性一般小于i.8,非金屬元素的電負性一般大于i.8;“對角線規則”是指在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素有些性質是相似的，如Li與Mg,Be與Al,B與Si,故D錯。11 .下列關于主族元素性質的遞變規律的敘述中不正確的

8、是()A.同主族元素從上到下，原子半徑越大，金屬性越強B.同周期元素從左到右(0族除外)，非金屬性逐漸增強C.同周期元素從左到右(0族除外)，氣態氫化物穩定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，原子半徑越大，元素的第一電離能越大答案D解析根據元素周期律可知，同周期元素從左到右(0族除外)，非金屬性增強，氣態氫化物的穩定性增強；同主族元素從上到下，原子半徑越大，越容易失去電子，其金屬性越強，第一電離能越小，故A、BC三項都正確，D項錯誤。二、非選擇題12 .分析下列圖表，回答問題。(1)N、Al、Si、Ge四種元素中，有一種元素的電離能數據如下:電離能I1I2I3I4In/kJmol15781817

9、274511578則該元素是(填寫元素符號)。(2)短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示，則M元素位于周期表的第族。答案(1)Al(2)HA解析(1)因為I4?I3,所以該元素原子最外層有3個電子，為鋁元素。(2)元素M的各級電離能逐級增大，Il和I2差別較小，但I3?l2>ll,I3突躍式變大，即失去2個電子后，再失去電子變為+3價陽離子非常困難，說明元素M失去2個電子后達到穩定結構。12 .碳、氧、硅、錯、氟、氯、澳、銀元素在化學中占有極其重要的地位。(1)第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是。(2)從電負性角度分析，碳、氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為(

10、3)CH4中共用電子對偏向C,SiH4中共用電子對偏向H,則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。(4)基態錯(Ge)原子的電子排布式是,Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質或應用有(填序號)。A.是一種活潑的金屬元素B.其電負性大于硫C.其單質可作為半導體材料D.錯的第一電離能高于碳而電負性低于碳(5)澳與氯能以鍵結合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發生反應的化學方程式為。答案(1)碳(或C)(2)O>C>Si(3)C>H>Si(4)1s22s22p63s23p63d104s24p2GedC(5)共價BrBrCl+HO=HC%HBrO解析(

11、1)基態Ni原子的價電子排布式為3d84s：原子中含有2個未成對電子，第二周期中基態元素原子中含有2個未成對電子的價電子排布式為2s22p2和2s22p4,分另為C和O,而O元素的電負性大于Co(2)根據同周期從左到右元素的電負性增大，同主族從上到下元素的電負性減小可知：電負性由強到弱順序為O>C>Si。(3)由于元素電負性越大，吸引電子能力越強，根據電子對偏向情況可得電負性大小為C>H>Si。(4)錯是32號元素，核外有32個電子，基態錯(Ge)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的價電子數為4,所以其最高價為+4價，氯化物分子式

12、是GeCL。Ge是一種金屬元素，但最外層電子數為4,金屬性不強，故A錯誤；硫的電負性大于硅，硅的電負性大于錯，所以錯的電負性小于硫，故B錯誤；錯單質是一種半導體材料，故C正確；錯的電負性低于碳，錯的第一電離能也低于碳，故D錯誤。(5)Br與Cl的電負性差別不大，所以BrCl分子中化學鍵為共價鍵，由于電負性Br<Cl,所以BrCl分子中Br顯正電性，且BrCl與水反應的化學方程式為BrCl+HbO=HCHBrQ13 .1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用x表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：70ftHLiBeBCNOF電

13、負性2.11.01.52.02.53.03.54.0NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8請仔細分析，回答下列有關問題：(1)預測周期表中電負性最大的元素應為(稀有氣體元素除外)，電負性最小的元素應為;估計鈣元素的電負性的取值范圍<x<。(2)根據表中所給數據分析，同主族內的不同元素電負性x變化的規律是簡述元素電負性x的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系(3)經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為,其理由是。答案(1)FCs0.81.2(2)同主族元素從上向下，電負性減小電負性越大，元素的非金屬性越強，金屬性越弱；電負性越小，元素的金屬性越強，非金屬性越弱(3)共價鍵因為Cl的電負性為3.0,與Al的電負性差值為1.5,小于