1、元素周期律、選擇題1 .有3種微粒Ar4s2、1s22s22p63s23p4,它們的半徑大小順序正確的是（）A.下B.下C.下D.下答案A解析微粒半徑大小規(guī)律：電子層多的半徑大；電子層數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)大的半徑小；同元素陰離子半徑大于其原子半徑；同元素微粒半徑：高價(jià)陽離子低價(jià)陽離子原子。2 .A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，AC的最低價(jià)離子分別為A”和C，B2十和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（）A.原子序數(shù)：A>B>CB,原子半徑：A>B>CC.離子半徑：A2>B2+>CD.原子最外層電子數(shù)：A>C>B答案A解析A、C的

2、最低價(jià)離子分別為A”和C,則A為VIA族元素，C為VHA族元素，B2+和C一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第HA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，原子序數(shù)：A>B>C,故A正確；同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，則原子半徑：B>A>C,故B錯(cuò)誤；離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：A2>C>B2+,故C錯(cuò)誤；A、B、C三種原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7,故原子最外層上的電子數(shù)：C>A>B,故D錯(cuò)誤。3

3、.下列關(guān)于粒子半徑的說法中，正確的是()A.電子層數(shù)少的元素，其原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子的半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大答案C解析A項(xiàng)，第VHA族元素原子的半徑不一定比上一周期第IA族元素原子的半徑大，如r(Li)>r(S)>r(Cl);B項(xiàng)，Na卡與F的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，但兩者半徑：r(Na+)<r(F);C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同的單核粒子，是同一元素的不同粒子，它們所具有的電子數(shù)越多，半徑越大；D項(xiàng)，同一主族中，原子序數(shù)越大，原子半徑越大；同一周期中，主族元素原子序數(shù)越大，

4、原子半徑越小。4 .下列說法正確的是()A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大答案A解析同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A正確，C不正確；由于Mg為3s2,而Al為3s23p1,故鋁的第一電離能小于Mg的，B不正確；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。5 .下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是()A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p4答案C解析四種元素均為第三周期，由電離能的變化規(guī)律及核外電子的排布情況知選

5、項(xiàng)C中3P能級(jí)半充滿，故第一電離能最大。6.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()A.K、Na、LiB.Al、MgNaC.N、QCD.Cl、S、P答案A解析首先看原子半徑白變化規(guī)律，BD兩項(xiàng)原子半徑增大，C項(xiàng)先減小后增大，故選A。7 .下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是()A.電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)8 .電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)C.根據(jù)電負(fù)性的大小，可判斷化合物XY中兩元素化合價(jià)的正負(fù)D.電負(fù)性的大小反映了不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小答案A解析電負(fù)性的大小反映了不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。8 .

6、在第二周期中，B、CN、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是()A. Ii(N)>Ii(O)>Ii(C)>Ii(B)B. Ii(N)>Ii(O)>Ii(B)>Ii(C)C. Ii(N)>Ii(C)>Ii(O)>Ii(B)D. Ii(O)>Ii(N)>Ii(C)>Ii(B)答案A解析同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第na族、第VA族元素的第一電離能大于鄰族元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是第IDA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序

7、是Ii(N)>Ii(O)>Ii(C)>Ii(B)。9 .下列說法中不正確的是()A.元素相互化合時(shí)，原子之間產(chǎn)生的化學(xué)作用力，形象地稱為“化學(xué)鍵”10 金屬的電負(fù)性一般小于i.8,非金屬的電負(fù)性一般大于i.8C.原子中形成化學(xué)鍵的電子叫做“鍵合電子”D.周期表中某些主族元素與左下方的主族元素有些性質(zhì)相似，叫做“對(duì)角線規(guī)則”答案D解析金屬元素的電負(fù)性一般小于i.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于i.8;“對(duì)角線規(guī)則”是指在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如Li與Mg,Be與Al,B與Si,故D錯(cuò)。11 .下列關(guān)于主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的敘述中不正確的

8、是()A.同主族元素從上到下，原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)B.同周期元素從左到右(0族除外)，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期元素從左到右(0族除外)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，原子半徑越大，元素的第一電離能越大答案D解析根據(jù)元素周期律可知，同周期元素從左到右(0族除外)，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；同主族元素從上到下，原子半徑越大，越容易失去電子，其金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故A、BC三項(xiàng)都正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題12 .分析下列圖表，回答問題。(1)N、Al、Si、Ge四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能I1I2I3I4In/kJmol15781817

9、274511578則該元素是(填寫元素符號(hào))。(2)短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示，則M元素位于周期表的第族。答案(1)Al(2)HA解析(1)因?yàn)镮4?I3,所以該元素原子最外層有3個(gè)電子，為鋁元素。(2)元素M的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，Il和I2差別較小，但I(xiàn)3?l2>ll,I3突躍式變大，即失去2個(gè)電子后，再失去電子變?yōu)?3價(jià)陽離子非常困難，說明元素M失去2個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12 .碳、氧、硅、錯(cuò)、氟、氯、澳、銀元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。(2)從電負(fù)性角度分析，碳、氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?

10、3)CH4中共用電子對(duì)偏向C,SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?4)基態(tài)錯(cuò)(Ge)原子的電子排布式是,Ge的最高價(jià)氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有(填序號(hào))。A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.錯(cuò)的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳(5)澳與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)碳(或C)(2)O>C>Si(3)C>H>Si(4)1s22s22p63s23p63d104s24p2GedC(5)共價(jià)BrBrCl+HO=HC%HBrO解析(

11、1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s：原子中含有2個(gè)未成對(duì)電子，第二周期中基態(tài)元素原子中含有2個(gè)未成對(duì)電子的價(jià)電子排布式為2s22p2和2s22p4,分另為C和O,而O元素的電負(fù)性大于Co(2)根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性減小可知：電負(fù)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镺>C>Si。(3)由于元素電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，根據(jù)電子對(duì)偏向情況可得電負(fù)性大小為C>H>Si。(4)錯(cuò)是32號(hào)元素，核外有32個(gè)電子，基態(tài)錯(cuò)(Ge)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的價(jià)電子數(shù)為4,所以其最高價(jià)為+4價(jià)，氯化物分子式

12、是GeCL。Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4,金屬性不強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；硫的電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于錯(cuò)，所以錯(cuò)的電負(fù)性小于硫，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，故C正確；錯(cuò)的電負(fù)性低于碳，錯(cuò)的第一電離能也低于碳，故D錯(cuò)誤。(5)Br與Cl的電負(fù)性差別不大，所以BrCl分子中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由于電負(fù)性Br<Cl,所以BrCl分子中Br顯正電性，且BrCl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+HbO=HCHBrQ13 .1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用x表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：70ftHLiBeBCNOF電

13、負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：(1)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為(稀有氣體元素除外)，電負(fù)性最小的元素應(yīng)為;估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍<x<。(2)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素電負(fù)性x變化的規(guī)律是簡述元素電負(fù)性x的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為,其理由是。答案(1)FCs0.81.2(2)同主族元素從上向下，電負(fù)性減小電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱；電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱(3)共價(jià)鍵因?yàn)镃l的電負(fù)性為3.0,與Al的電負(fù)性差值為1.5,小于