1、精選優質文檔-傾情為你奉上第九單元溶液教學設計課題1 溶液的形成(第一課時)教學目標1、認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念。2、知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要應用。3、學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象。重點和難點重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。難點：從微觀上認識溶液，理解溶質與溶劑的辯證關系。實驗準備五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵。教學過程反思與二次備課一、情境創設教師展示已經配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化 鐵，讓學生觀察，并設疑：你想到了什么？學生1:看到不同顏色的液體。學生

2、2：可能是不同物質溶在水里的結果。學生3：可能是色素溶在水里的結果。教師引入：同學們回答得很好，這些都是我們今天要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)學生齊答：想！2、 合作探究 （一）、溶液的形成級溶液的特征教師活動：下面請同學們做：“活動與探究(一)幾種固體物質溶解于水”藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水儀器：玻璃棒、100 mL燒杯三個、藥匙展示不同顏色的溶液以激發學生的探究欲，培養學生的想像能力。  食鹽糖硫酸銅晶體現象      結論      培養學生集體合作意識和動手能力

3、；認識溶液、溶質、溶劑。學生們分組實驗，教師巡視，個別加以輔導。等同學們大部分完成后，請一個小組的代表談談本小組的實驗情況：學生回答：我們這組的實驗現象是：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶在水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍色的。結論是：它們都能溶于水中。培養學生的語言表達能力。教師：很好。還有沒有不同的現象和結論的？學生甲：我們這組還發現有少量固體物質仍存在液體中。教師：很好，這說明這些固體沒有被水溶解完，誰能說出有什么辦法使它完全被水溶解？學生乙：可加水。學生丙：還可加熱。教師：同學們回答得都很好，觀察得也很仔細。下面讓我們再來觀察老師的這五種溶液，要求從上、中、下、左、右仔細觀察有些什么特點。培養

4、學生分析、觀察和歸納總結能力，由點帶面，由一般到特殊，從而得出溶液等概念。學生1：它們的顏色不同。學生2：每一種液體都一樣。學生3：它們都是混合物。教師：同學們觀察得很仔細。這些都是我們今天要學習的溶液，什么是溶液呢？（教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）設疑：根據你們的觀察，誰能說出溶液的特征來？學生1：均一、穩定。 【實驗演示什么是均一與穩定】聯系實際：誰能說一說你在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質和溶劑。學生2：糖水，糖是溶質，水是溶劑。學生3：醫生給我打針時的藥是溶質，蒸餾水是溶劑。學生4：醫生用的碘酒，碘是溶質，酒精是溶劑。教師設疑：同學們回答得很好

5、，對溶液有了一定的認識。同學們在生活中有時有這樣的現象，當油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？培養學生理論聯系實際能力，將理論知識運用到實際生活中去。學生1：這很簡單：用水和洗衣粉洗。教師：同學們回答得對，但我們要知道其中的道理。（二）、-不同溶質在同一溶劑里的溶解性以及同種溶質在不同溶劑里的溶解性下面讓我們來做活動與探究(二)：藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管溶劑溶質現象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結論通過對比實驗，讓學生比較明顯地得出結論。    教師：請一個小組來匯報實驗情況。學生1：現象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘

6、能溶于汽油中，高錳酸鉀不能溶于汽油中結論：不同的物質在水中溶解性不一樣，同種物質在不同的溶劑中溶解性也不一樣。學生2：不對，我認為碘是很難溶于水，不應是“不溶”。教師點評：同學們做實驗很認真，觀察得也很仔細，總結結論：不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同。（三）、設疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？請同學們做活動與探究(三)藥品：酒精、水、高錳酸鉀溶液儀器：試管一支、膠頭滴管溶劑溶質振蕩前現象振蕩后現象靜置后現象結論水乙醇教師：請一個小組來匯報實驗情況。學生甲：我們小組的實驗：振蕩前現象：液體是分層的；振蕩后現象：液體沒有分層；靜置后現象：液體也沒有

7、分層；結論是：它們在水中能形成溶液。教師點評并設疑：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。那么，請問溶質除了是固體、液體外還可以是什么狀態？舉例說明。語言的準確表達離不開實驗的仔細觀察，要充分肯定學生的準確表達。學生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質，水是溶劑。教師小結：很好，下面我們將前面所學的知識進行小結：不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同；溶質可以為：固體、液體和氣體；液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質，一般情況下水是溶劑。學生觀察仔細，能將所學知識與生活中的實例相結合并能準確回答。3、 小結：請同學們分組討論今天我們所學

8、的知識。然后請一個小組的同學回答。 （教師點評）4、 鞏固練習：同學們回家后，將自己家中現有的物品制成溶液，并寫成小論文形式， 下節課我們進行交流。 教科書P33習題。5、 布置作業 完全學習溶液形成全效達標，選作全效提升課題1 溶液的形成(第二課時)教學目標： 1、了解幾種物質溶解在水中時溶液溫度的變化及其原因。 2、知道一些常見的乳化現象。 教學重點：物質溶解于水時的溫度變化及其原因。教學難點：物質溶解于水時的溫度變化及其原因。1、 復習：液的定義和特征，以及劑溶液中溶質、溶劑的判斷2、 實驗導入新課 NaOH 將上面裝置中滴管中的水加入瓶中，等固體NaOH溶解后，觀察左側U形管中a端和b

9、端頁面有何變化？3、 實驗探究硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉溶解于水時溶液溫度的變化 1、取三只大小相同的燒杯，分別注入20ml水，用溫度計兩處水溫； 2、分別向三只燒杯中加入硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉并攪拌； 3、待溶解后在分別用溫度計兩處溶液的溫度，并與原來的溫度比較看看看有 何變化？這說明了什么？ 4、若把前面裝置中固體換成硝酸鈉，那么左側U形管中a端和b端頁面有何變化？試解釋看到的現象。 四、 講解溶解熱現象的成因 1、過渡：為什么物質溶解時有的放出熱量而有的吸收熱量呢？ 2、講解溶解過程的兩種變化-擴散和水合，擴散過程吸收熱量，而水合過程放出熱量，兩種過程相互作用就使溶液溫度發生變化。 五、

10、乳化現象 1、 設疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？現在我們來做活動與探究(四)：藥品：植物油、洗滌劑、水儀器：試管兩支、膠頭滴管試管內加入物質現象把液體倒掉后的試管是否干凈 振蕩前振蕩后靜置后水和植物油 分   均   不    不干凈 水、植物油、洗滌劑  層  勻分     干凈   2、學生匯報實驗情況。學生1：我們所做的實驗現象是：將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振蕩后它們均勻了，靜置后它們又分層，把

11、液體倒掉后試管不干凈，但加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。3、教師講解乳化現象就是利用乳化劑是乳濁液穩定性增強的現象，如花后形成的小液滴能隨水流動。提問：同學們在生活中哪些地方用到這個現象？學生2：我看到媽媽在洗碗時，出現過這樣的現象。（洗頭是、洗澡時等）4、常見的乳化劑有哪些？（洗滌劑、洗頭膏、洗發樓、沐浴露）此實驗引導學生將理論用于生活實際中，并比較溶解與乳化是不同的。6、 課堂小結7、 布置作業： 完全學習溶解熱現象及乳化現象全效達標，選作全效提升培養學生歸納總結能力，將知識進行歸納，并鞏固所學知識。 課題1 溶液的形成(第三課時)教學內容：練習冊12-13頁 績優學案對應的合作探究題

12、講解重點：練習冊14-17題 績優學案對應的合作探究題課題2 溶解度（第一課時）教學目標： 1、 通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方 法，了解結晶現象。 2、初步培養活動與探究的一般程序：提出問題建立假設設計方案（畫出實驗簡圖）動手實 驗觀察記錄分析現象得出結論。 3、 通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用 辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并 培養學生互相協作、友好相處的健康心態。重點和難點：飽和溶液的涵義及“活動與探究”。實驗準備：將全班學生分成

13、若干小組，每小組不超過5人。每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。 CAI課件、實物投影儀。教學過程二次備課一、激趣設境，問題導入師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加       （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加        （鹽）；小槐一嘗還

14、是說淡了，再要媽媽加     （鹽）食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂課堂。二、問題探究，得出結論小組討論，提出假設。NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。投影方案，交流共享。動手實驗，觀察記錄。上臺展示，投影結論。5 g NaCl能溶解在20 mL水中；10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。誤導結論，延伸探究。“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？

15、教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。觀察記錄，感悟要素“一定量”。課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。    注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據杯底是否有未溶固體溶質。    通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用。陌生物質，引發探究KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定

16、量的水中？如法炮制，小組探究。全班展示，投影結論。KNO3不能無限制溶解在一定量水中。將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。話鋒一轉，激發探究溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續溶解？加熱攪拌，實驗發現，杯底未見KNO3固體。再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？實驗發現，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。回歸原溫，靜觀其變。課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。三、閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質

17、，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。四、增補結論，領悟涵義室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液+5 g NaCl室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體+5 mL水室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液+5 g KNO3室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體升高溫度升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液&

18、#160; 分析歸納，課件演示飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。提煉升華，促進類化，構建體系。五、深化探究，激活思維室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）    六、探究發現，聯想頓悟觀察玻璃片上的白色斑跡。觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白

19、色斑跡學以致用，趣味延伸七、布置作業： 1、完全學習里對應的全效達標，選作全效提升。 2、教材P40，習題1、5、6。家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。課題2 溶解度（第二課時）教學目標：了解固體物質溶解度的涵義。 會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據 繪制溶解度曲線。 知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。 教學重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。 教學難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。實驗準備 ： 投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡

20、皮塞、試管、澄清的石灰 水。 教學過程二次備課一、復習舊知，導入新課：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學生：（議論紛紛）教師：你可能暫時還不知道為什么。學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。二 、新課教學：(一)固體溶解度在前面的活動與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質量是否相同？學生甲：不相同。乙：不加熱時，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？學生：溶解度。教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學

21、們閱讀教材。找出溶解度的概念。學生：（大聲朗讀）（教師板書）固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 時NaCl的溶解度。學生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對，應該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。設置懸念，激發學生的求知欲。教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20 時，NaCl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢？學生：（踴躍發言）甲：在20 時,36.0 gNaCl在100 g水中溶解達到飽和狀態。

22、乙：在20 時，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。讓學生體驗成功后的喜悅。溶解度的概念包括四個要素：指明一定溫度；溶劑為100 g；必須達到飽和狀態；單位為g。及時小結，糾正偏差。學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！鼓勵學生大膽嘗試。鞏固練習（投影）。查表9-1，完成下列練習。120 時,KNO3的溶解度為     ，60 時KNO3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為      。2下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是（）A20 時，18.0 g NaCl溶解在50 g

23、水中達到飽和狀態，20 時，NaCl的溶解度為18.0 g。B36.0 g NaCl溶解在100 g水中達到飽和狀態，NaCl的溶解度為36.0 gC20 時，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 時，NaCl的溶解度為36.0 gD20 時,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 時，NaCl的溶解度為36.0 g。（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）通過習題，及時鞏固新知。教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質

24、在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。鼓勵學生自主學習。（二）、活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。（投影）你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25 、85 時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？從圖9-12中，你能比較出45 時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？（學生匯報展示，教師小結歸

25、納）用途：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。鞏固練習（投影）親自動手，自主參與，樂于探究。四、氣體溶解度的影響因素：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現象也很多，你能舉出一些實例嗎？學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。教師：同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現象)教師：你能觀察到什么現象?學生：不打開時，無明顯現

26、象，打開后有大量氣泡產生。教師：為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。學生：打開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？聯系生活實際，引出新知，氣氛活躍。學生：（上臺演示）教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）學生：水中溶解的空氣。教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解

27、決我們所遇到的一些實際問題。現在問題來了！鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？教師：（肯定學生的種種措施）鼓勵學生動手實踐。利用所學，解決問題，關注生活。五、整理與歸納：（師生共同進行）怎樣表示固體物質溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？ 六、布置作業：1、完全學習里對應的全效達標，選作全效提升 2、教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。課題2 溶解度（第三課時）教學內容：練習冊14-15頁 績優學案對應的合作探究題講解重點：練習冊

28、12-14題 績優學案對應的合作探究題課題3 溶質的質量分數（第一課時）教學目標：掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。 初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 教學重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算。 教學難點：理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。實驗準備：投影儀及相關圖片。實驗用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。 教學過程二次備課1、 實驗導入新課： 硫酸銅溶解于水在三只試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成

29、是否相同，判斷的依據是什么？編號溶液顏色清水量硫酸銅的質量溶液質量1        2        3        師生一起歸納小結：對于有色溶液，可以根據顏色來粗略的區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。但對于像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們如何才能知道這種溶液的組成呢？教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質的質量分數 二、新課教學： 1、自學什么是溶質的質量分數呢？請同學們看教材P42，

30、找出溶質質量分數的概念。學生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：溶質的質量分數 2、嘗試應用：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在同學們實驗中出現了多組數據，請你在表中任選12組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。學生：嘗試練習，并很快順利完成。師生共同歸納，課堂氣氛融洽。3、鞏固練習：同學們完成得非常不錯。其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少？學生：（有不少學生在一分

31、鐘之內就完成了）教師：（板書講解解答過程）解：甘油的質量是400克，水的質量是100克，所得溶液的質量為：400 g100 g500 g溶質的質量分數答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。4、引申練習：在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量溶質的質量溶劑的質量。如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”“溶質的質量”“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。 5、創造型練習：下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：醫療用葡萄糖注射液 葡萄糖注射液規格：250 mL內含：12.5克葡萄糖5%請你利用

32、標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。學生進行設計并交換完成。三、課堂小結：教師（在教室巡回指導后）：好，剛才我看到同學們設計的題目以及同桌同學的批改后，發現同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現本課小結：在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節課我們都有哪些收獲？學生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）師生共同敘述：進行本課小結。4、 布置作業： 1、完全學習里對應的全效達標，選作全效提升 2、生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。貼近生活，體現了化學學科的實用性。

33、    靈活處理教材“學完本課你應該知道”，更符合學生的學習特點。課題3 溶質的質量分數(第二課時)教學目標認識一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。重點和難點重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算。難點：理解溶液組成的含義。實驗準備 投影儀及相關圖片。實驗用品：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。教學過程反思與二次備課一、導入新課：（投影顯示）市售過氧乙酸C2H4O3，其標簽上的部分文字說明如下：名稱       質量分數過氧

34、乙酸   40% 水         55% 雙氧水       5%此信息表明的含義有哪些？學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。復習舊知拓展視野。 教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程啊？ 學生：（不少同學）見過。教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？ 學生：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種

35、子選出來了。教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？ 學生：不知道！教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？學生：當然想了！教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水從學生熟悉的生活入手，激發學生興趣。選種子的藥水原來是鹽水！學生頓悟。緊接著教師再拋出一個新問題，將學生引入到下一個環節。2、 溶液的配制 1、需要的儀器： 我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。2、 配制的步驟 教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學

36、們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。學生：（看書，并通過討論，進行歸納）師生共同總結：配制溶液的一般步驟為： 1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。學生自主探究，培養了自學能力。3、 配制溶液 （1）計算 教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。師生一起：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16% ，所需溶劑的質量為：50 g×16%8 g所需溶劑的質量為：50 g8 g42 g答：要配制50克16%的選種液，需要水

37、42克，食鹽8克。講練結合，注重培養學生的思維能力和計算能力三、溶液的稀釋好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？學生：往濃溶液里加水啊！教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？教師：請你繼續談談你的具體計算方法。學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，我們不妨設

38、所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為：100 g×16%16 g。教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）培養由淺入深，層層推進，引導思維。學生分析問題和解決問題的能力。學生合作探究。學生：獨立完成計算并進行展示和交流。教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？學生：用密度公式換算一下就行了。教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03 g/L。學生：（進行計算）教師：我們的計算結果是：需要水的質量為&

39、#160;        g，溶質質量分數為20%的食鹽水為        mL。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。教師：（巡回指導學生完成實驗）重點研習“計算”這個步驟，而略講“稱量”“配制”“裝瓶、貼簽”幾步。重難點突破措施得力。四、課堂小結：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了

40、哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）課堂總結形式新穎5、 布置作業 完全學習里溶解熱現象及乳化現象的全效達標，選作全效提升課題3 溶質質量分數（第三課時）教學內容：練習冊16-19頁 績優學案對應的合作探究題講解重點：練習冊16-17頁8-12題 18-19頁5-7題 績優學案對應的合作探究題第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿（第一課時）教學目標： 1.知識目標： 了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認識濃硫酸的腐蝕性。 2.能力目標：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。 3.情感態度與價值

41、觀目標：使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。教學重點：指示劑、濃硫酸的腐蝕性。教學難點：指示劑、濃硫酸的腐蝕性實驗準備：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、 玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、 濃鹽酸、濃硫酸教學方法： 復習實驗探究聯系實際鞏固練習 教學過程 反思與二次備課一、復習引入 復習酸堿的定義；通過對第六單元的學習，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質能使紫色石蕊溶液變色呢？二、新課教學 (一)酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液） 演示實驗10-1變色規律： 紫色石蕊溶液：遇酸性

42、溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。酸紅堿藍 無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅 (二)常見的酸 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 演示實驗10-2 濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現象瓶口有白霧（稀HCl無）無明顯現象氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油 2.其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、檸檬酸等等 (三)濃硫

43、酸的特性 1.吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。 （用途：可作干燥劑，干燥O2 H2 CO2 但不能干燥堿性氣體，如NH3） 2.脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去，使其變黑炭化。 演示實驗10-3 3.濃硫酸的稀釋 演示實驗10-4 濃硫酸溶于水會放出大量的熱。 故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。 （四）濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法： 演示實驗10-5 應立即（用抹布擦干），再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液 三、

44、【鞏固練習】完成課后習題并【思考】稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？ 四、【課堂小結】本節主要內容及收獲五、【布置作業】 全效課堂相關達標作業 提升作業選作課題1 常見的酸和堿（第二課時）教學目標：1.知識目標： 了解常見酸堿指示劑及其變色情況； 了解幾種常見的酸； 認識濃硫酸的腐蝕性。 2.能力目標： 通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養實驗技能、分析能力及與他人交 流合作能力。 3.情感態度與價值觀目標： 使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。教學重點與難點： 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。實驗準備： 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒、試管、

45、研缽、紗布、 玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、 濃鹽酸、濃硫酸教學方法： 復習實驗探究聯系實際鞏固練習 教學過程 反思與二次備課 一、復習引入】 復習酸堿指示劑及濃硫酸的特性 二、新課教學 （一）酸的化學性質 【實驗 圖10-6】 1.酸與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 2.【實驗 酸能與活潑金屬的反應】 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 3.【實驗 鹽酸、硫酸能與金屬氧化物的反應】 堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 4. 酸能與堿反應生成鹽和水 5.【實驗 鹽酸能與AgNO3溶液、硫酸能與BaCl2溶液的反應】 鹽 + 酸 另一

46、種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） （二）三種離子的檢驗 試 劑 現 象Cl-AgNO3 及HNO3有不溶于硝酸的白色沉淀生成SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2有不溶于硝酸的白色沉淀生成CO32-HCl 及石灰水有氣體產生或有白色沉淀生成 （三）具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+ 三、【鞏固練習】課后習題 四、【課堂小結】本節主要內容及收獲 五、【布置作業】 全效課堂相關達標作業 提升作業選作課題1 常見的酸和堿（第三、四課時）教學目標：1. 知識目標：認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。 認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質及其

47、原因。 2. 能力目標：使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。 3. 情感態度與價值觀目標：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養實驗技能、分析能力及與 他人交流合作能力。教學重點： 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。教學難點： 堿的化學性質。教學準備： 藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、 石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。 器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。教學方法： 復習實驗探究聯系實際鞏固練習 第三課時 教學過程 反思與二次備課一、【復習引入】 - 復習酸的通性二、常見的堿（一）

48、氫氧化鈉 NaOH -白色固體，極易溶于水（溶解放熱）1. 俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿2. 強烈的腐蝕性（圖10-7） 堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗， 再涂上硼酸溶液。 3. 吸水性，【實驗10-6】 易潮解可做干燥劑 保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應二變質） 4. 用途： 氫氧化鈉固體作干燥劑； 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 5 . 制法：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH （二）氫氧化鈣Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水 1. 俗稱：熟石灰、消石灰 2. 腐蝕性 【實驗10-6】 3. 制法： Ca

49、CO3= CaO +H2O CaO +H2O= Ca(OH)2 CaO溶于水與水反應時放出大量的熱。Ca(OH)2 溶液即為常用的石灰水溶液。 4.用途： 工業：制漂白粉； 農業：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：石灰乳用來粉刷墻壁（三）其他常見的堿 氫氧化鉀 KOH 性質與NaOH 相似；氨水 NH3·H2O 等三、【課堂小結】 四、【布置作業】 全效課堂相關達標作業 提升作業選作 第四課時教學過程反思與二次備課一、堿的化學性質【活動與探究 堿的化學性質】1. 【圖10-8所示實驗】 堿溶液與酸堿指示劑的反應： 堿能使紫色石蕊試液變藍色， 堿能使無色酚酞試液變紅色2.【與二氧化碳的反應】 酸性氧化物+堿 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O3. 酸+堿 鹽+水4.堿+鹽 新堿+新鹽 二、具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH-注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O三、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽