1、【十年高考】2004-2013年高考化學試題分類匯編物質結構1.（2013·上海化學·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點【答案】C2.（2013·海南化學·

2、19I）（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是ACaC2 BN2H4CNa2S2DNH4NO3答案AC3.（2013·上海化學·4）下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化【答案】A4.（2013·上海化學·5）374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現出極性溶劑的特性【答案】B5.（2013·安徽理綜·

3、7）我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關說法正確的是A該反應為吸熱反應 BCO2分子中的化學鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C6.（2013·重慶理綜·12）已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ck

4、J·mol1下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應熱HCClCl鍵的鍵能kJ·mol1DPP鍵的鍵能為kJ·mol1答案：C7.（2013·四川理綜化學·8）（11分） X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色晶體；R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生

5、成M。 請回答下列問題： M固體的晶體類型是 。 Y基態原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 。 L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是 。R的一種含氧酸根RO42具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 。答案：（1）M的晶體類型，M為NH4Cl，屬離子晶體；（2）Y基態原子的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化；（3）AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag2S），則溶液中的AgCl轉化為Ag2S，由白色沉淀變為黑色沉淀；

6、（4）R的含氧酸跟RO42-為FeO42-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成Fe3+，并有無色氣體生成，反應中Fe的化合價降低，只能是O元素的化合價升高，則無色氣體比為O2，反應的離子方程式為：4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O8.（2013·安徽理綜·25）（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； 油固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、的原子可共同形成多

7、種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。（3）震蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現象是；的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質在氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419,該反應的熱化學方程式是 。25【答案】（1）三 NA 小（2）小 分子間作用力（范德華力） 甲醛（甲酸）（3）先產生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4 + 2H2（4）2Al + 3 O2 =Al2O3 H= -1675KJmol9.化學選修3：物質結構與性質（15分）（2013&

8、#183;新課標卷·37）前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。回答下列問題：（1）D2+的價層電子排布圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負性最大的是_。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_；D的配位數為_；列式計算該晶體的密度_g·cm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_；該化合物中存在一個復雜離子，

9、該離子的化學式為_，配位體是_。參考答案：（1）（2）K F（3）K2NiF4; 6 =3.4（4）離子鍵、配位鍵；FeF63；10、（2013·山東理綜·32）（8分）【化學物質結構與性質】鹵族元素包括F、CL、Br等。（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是 。（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為 ，該功能陶瓷的化學式為 。（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。（4）若BCl3與XYn 通過B原子與X原子間的配

10、位鍵結合形成配合物，則該配合物提供孤對電子的原子是 。【答案】（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3；3 （4）X11.化學選修3:物質結構與性質(15分)（2013·新課標卷I·37） 硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題:(1)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數為 、電子數為 。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業上采用

11、Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4,，該反應的化學方程式為 。(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實: 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是 SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數之比為 化學式為 12.（2013·江蘇化學·21A）(12分)A.物質結構與性質 元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌

12、道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數目為 。該化合物的化學式為 。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。(4)Y與Z可形成YZ42YZ42的空間構型為 (用文字描述)。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學式： 。(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數目為 。【參考答案】(1)4 ZnS(2)sp3(3)水

13、分子與乙醇分子之間形成氫鍵(4)正四面體 CCl4或SiCl4(5)16mol或16×6.02×1023個【解析】本題考查學生對原子核外電子排布、晶體結構與計算、原子軌道雜化類型、分子空間構型、氫鍵、配合物等選修三中基礎知識的掌握和應用能力。本題基礎性較強，重點特出。元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2，顯然是鋅。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子，即硫。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍，為氧。(1)在1個晶胞中，Zn離子的數目為8×1/86×1/2=4。S離子的數目也為4，化合物的化學式為ZnS。(4)SO4

14、2的空間構型根據VSEPR模型與雜化類型可知無孤對電子為正四面體。SO42互為等電子體的分子的化學式CCl4或SiCl4(5)鋅的氯化物與氨水反應可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數目既要考慮到配體中，還要考慮配體與中心原子之間的配位鍵，因此1mol該配合物中含有鍵的數目為16mol或16×6.02×1023個。13.（2013·海南化學·19II）（14分）圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。回答下

15、列問題：（1）圖B對應的物質名稱是 ，其晶胞中的原子數為 ，晶體類型為 。（2）d中元素的原子核外電子排布式為 。（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是 ，原因是 ，該物質的分子構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。（5）k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。答案 （1）金剛石8原子晶體（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O 分子間形成氫鍵V形（或角形）sp3（4）HCl（5）COCl2sp2極性解析：（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i

16、是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現過）。所有兩元素形成的物質中，只有水是液態，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結構顯示其為sp2雜化。14.（2013·福建理綜·31）化學物質結構與性質（13分）（1）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N

17、、O三種元素的相對位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_（填序號）。a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體基態銅原子的核外電子排布式為_。（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號）。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力R中陽離子的空間構型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫

18、鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_。【知識點】化學鍵、晶體結構、電子排布式的書寫、雜化軌道、分子的空間構型以及電離常數等知識。【答案】【解析】（1）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。由于N 原子為1S22S22P3 達到半滿結構，相對較穩定，所以第一電離能會有所增大，O 原子為1S2 2S2 2P4 ，2P 軌道有一堆成堆電子，相對于N 原子的半滿結構，第一電離能會略小于N，即C<O<N；（2）Cu 屬于金屬晶體，NH3、F2、NF3 屬于分子晶體，NH4F 屬于離子晶體。29Cu 的基態核外電子排

19、布式為1s22s22p63s23p63d104s1（ 這樣排列保證了3d軌道的全充滿和4s軌道的半充滿）或者Ar3d104s1。（3）H2O 分子中的O 原子與(H2O)2·BF3分子中的H 原子之間存在氫鍵，(H2O)2·BF3分子中H2O分子和BF3分子之間存在配位鍵，H2O 分子內的O 原子與H 原子之間存在共價鍵，Q 分子之間存在分子間作用力；水合氫離子中O 原子有一對孤對電子，會排斥三個氫原子(和氨分子類似)，即空間構型為三角錐形（4） 能形成分子內氫鍵， 致使H+ 更難電離， 而苯酚屬于弱酸， 就能電離出H+ ， 即Ka2(水楊酸)<Ka(苯酚)。1.20

20、12·江蘇化學，21A一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態的電子排布式可表示為 _。NO的空間構型是_ (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。根據等電子體原理，CO分子的結構式為_。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_。1 mol CO2中含有的鍵數目為_。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42

21、。不考慮空間構型，Cu(OH)42的結構可用示意圖表示為_。22012·福建理綜，30(1)元素的第一電離能：Al_Si(填“>”或“<”)。(2)基態Mn2的核外電子排布式為_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是_。(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原子的數字標號)；m_(填數字)。硼砂晶體由Na、Xm和H2O構成，它們之間存在的作用力有_ (填序號)。A離子鍵B共價鍵 C金屬鍵D范德華力E氫鍵

22、32012·浙江自選，15(1)可正確表示原子軌道的是_。A2s B2dC3px D3f(2)寫出基態鎵(Ga)原子的電子排布式：_。(3)下列物質變化，只與范德華力有關的是_ 。A干冰熔化 B乙酸汽化C乙醇與丙酮混溶 D溶于水E碘溶于四氯化碳 F石英熔融(4)下列物質中，只含有極性鍵的分子是_，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_；只存在鍵的分子是_，同時存在鍵和鍵的分子是_。A. N2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6FCaCl2 GNH4Cl(5)用“>”、“<”或“”填空：第一電離能的大小：Mg_Al；熔點的高低：KCl_ MgO。42012·課標全

23、國理綜，37A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含A族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_；(3)Se原子序數為_，其核外M層電子的排布式為_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為_，SO離子的立體構型為_；(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5

24、×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請根據結構與性質的關系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_； H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_；(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_g·cm3(列式并計算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。52012·山東理綜，32金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。(1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。a金屬鍵具有方向性與飽和

25、性b金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子d金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是_ _。(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n_。CO與N2結構相似，CO分子內鍵與鍵個數之比為_。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式為_，甲醇分子內的OCH鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的OCH鍵角。62012·大綱全國理綜，27原

26、子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的1價離子比e的1價離子少8個電子。回答下列問題：(1)元素a為_；c為_；(2)由這些元素形成的雙原子分子為_；(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是_，非直線形的是_；(寫2種)(4)這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_；(每空填一種)(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_ _。1答案：(1)1s

27、22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)COsp32×6.02×1023個(或2 mol)(3)解析：(1)Mn為B族元素，其基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2，所以Mn2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；NO有3個鍵，孤對電子對數0，所以為sp2雜化，平面三角形。(2)CO與N2是等電子體，N2的結構式為NN，所以CO結構式為CO；H2O中的O原子最外層有6個電子，與兩個H原子形成2個鍵，最外層還余4個電子，形成兩對孤對電子，所以價層電子對數為4，sp3雜化；1個CO2

28、中含有2個鍵。2答案：(1)<(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案)(4)sp2、sp3 4,5(或5,4) 2ADE解析：(1)同一周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢(除半充滿和全充滿結構外)，故第一電離能Al<Si。(2)Mn是25號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高。(4)由球棍模型可以看出，黑球為B原子，灰球為O原子，小黑球

29、為H原子。2號B原子形成3個鍵，無孤對電子采取sp2雜化，4號B原子形成4個鍵，采取sp3雜化；4號B原子的三個sp3雜化軌道與除5號外的三個O原子形成鍵后還有一個空軌道，而5號O原子能提供孤電子填充在這一空軌道上，從而形成配位鍵；由圖示可以看出該結構可以表示為B4H4O9m，其中B為3價，O為2價，H為1價，根據化合價可知m2。在晶體中Na與Xm之間為離子鍵，H2O分子間存在范德華力及氫鍵。3答案：(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2(3)AE (4)BC G CE ABD (5)> <解析：(1)L層無2d能級，M層無3f能級。(2)基態Ga原子電

30、子排布式為Ar3d104s24p1。(3)A、E只與范德華力有關，B、C、D還與氫鍵有關，F破壞了共價鍵。(4)AG的結構式或電子式分別為A：NNBOCOC (5)第一電離能Mg>Al；熔點KCl<MgO；因為二者均為離子晶體，但MgO晶格能大。4答案：(1)sp3(2)O>S>Se(3)343s23p63d10(4)強 平面三角形 三角錐形(5)第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為4價，而H2SeO4中的Se為6價，正電性更高，導致SeOH中O的電子更向

31、Se偏移，越易電離出H(6)4.1或或135解析：(1)硫原子最外層有6個電子，由S8結構可知一個硫原子與另外兩個硫原子形成2個鍵，硫原子還余4個電子形成2對孤對電子，所以為sp3雜化；(2)同一主族元素從上往下第一電離能逐漸減小；(3)Se屬于第四周期第A族元素，原子序數比S大18，M層電子已經排滿，排布式為3s23p63d10；(4)H與Se形成的共價鍵鍵能小于H與S形成的共價鍵鍵能，所以H2Se比H2S容易電離，H2Se的酸性更強；Se原子孤對電子對數0，鍵個數3，所以Se原子為sp2雜化，無孤對電子，SeO3為平面三角形；S原子孤對電子對數1，鍵個數3，所以S原子為sp3雜化，含有一對

32、孤對電子，SO為三角錐形；(6)在此晶胞中有Zn2為4個、S2為×8×64個，所以1 mol晶胞的質量為(6532)×4388 g, 一個晶胞的質量為，一個晶胞的體積為V(540×1010cm)3，根據即可計算；b點(Zn2)在由A、H、C、D四點構成的正四面體的中心，所以ABH109°28。如圖所示，連接AH、EH，求得AH270，作BG垂直于AH，EHAH135，GBHABH，通過三角函數即可求出。5答案：(1)b (2)C(碳) (3)4 12 (4) sp3 小于解析：(1)金屬鍵沒有方向性和飽和性，a項錯誤；金屬導電是因為在外加電場作

33、用下，自由電子產生定向移動，c項錯誤；由于自由電子的存在使金屬很容易吸收光子而發生躍遷，發出特定波長的光波，因而金屬往往有特定的金屬光澤，d項錯誤。(2)Ni原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，所以在3d軌道上有兩個未成對電子，則第二周期元素中，含有兩個未成對電子的元素的價電子排布式有2s22p2和2s22p4，分別是碳元素和氧元素，其中電負性最小的是碳。(3)根據中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18可知，Ni的價電子數是10，所以配體提供的電子數是8，又因為一個CO配體提供兩個電子，故n4；因為氮氣的結構式是NN，而CO與N2的結構相似，所以CO中

34、鍵與鍵的個數之比是12。(4)甲醇分子內的碳原子是sp3雜化，由于甲醛中的碳氧之間是雙鍵，而甲醇中碳氧間是單鍵，根據價層電子對互斥理論可知，甲醛中的OCH鍵的夾角大。6答案：(1)碳 鈉(2)CO O2 Cl2(3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O等任寫兩種(4)金剛石 NaCl Na CO(O2、Cl2)(5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2解析：a的最外層電子數為其周期數的二倍，短周期元素中有碳()、硫()，若為硫則后面四種元素不能滿足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成A2B型氧化物為V形分子的為氧和硫，b為氧，d為硫；c的1價離子比e的1價離子少8個電子，

35、c為鈉，e為氯。(2)由這些元素形成的雙原子分子有CO、O2、Cl2。(3)這些元素形成的三原子分子中，直線形的有CO2、CS2，非直線形的有：SO2、O3、SCl2、Cl2O等。(4)這些元素的單質屬于原子晶體的是金剛石，O2、Cl2等為分子晶體，鈉為金屬晶體，AB型化合物有NaCl、CO，NaCl為離子晶體，CO為分子晶體。(5)a(碳)和b(氧)形成的CO2可與C(鈉)和b(氧)形成的Na2O2發生反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。（2011·安徽卷）科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1&#

36、176;，下列有關N(NO2) 3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質含有6.02×1022個原子【解析】N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應該是極性鍵，A錯誤；因為該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結構，而是三角錐形，B錯誤；由該分子的化學式N4O6可知分子中氮原子的化合價是3價，處于中間價態，化合價既可以升高又可以降低，所以該物質既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質量是152g/mol，因此15.2g該物質的物質

37、的量為0.1mol，所以含有的原子數0.1×10×6.02×10236.02×1023，因此D也不正確。【答案】C(2011·江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。

38、考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。根據周期表的結構可推出元素分別為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl，A.元素最高正化合價一般等于其主族數。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核外電子數和電子層數都相同。D.元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。【答案】A（2011·廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則A、

39、原子半徑：丙>丁>乙B、單質的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應【解析】本題考察元素周期表的結構及元素周期律應用。在中學化學中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據丁原子最外層電子數與電子層數相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項A正確，B不正確，還原性應該是NaAlH；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價

40、氧化物對應的水化物分別為HNO3（強酸）、NaOH（強堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選項D也是正確的。【答案】AD（2011·山東卷）元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【解析】對應主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數，但氟元素無正價，氧元素沒有最高化合價，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離

41、核較近的區域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區域內運動的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數依次遞增，所以非金屬性依次增強，所以得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強，依次選項C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個副族和一個共同組成了過渡元素，因此選項D也不正確。【答案】C（2011·天津卷）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素

42、從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低【解析】質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質子數相同，137和133表示二者的質量數，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數的逐漸增多，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第 A元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質的熔點有的逐漸降低，例如IA，而有的逐

43、漸升高，例如 A，所以選項也D不正確。【答案】B(2011·海南卷) 是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是A. 的化學性質與相同 B. 的原子序數為53C. 的原子核外電子數為78 D. 的原子核內中子數多于質子數【答案】C【解析】社會熱點問題的體現，由于日本福島核問題而使成為社會關注的焦點。本題是相關同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學性質相同這點，B選項落在考查，C中電子數=53因而錯，D是中子數的計算。思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內容，今年核問題出現后，不少老教師已經猜測到此點，因而做了復

44、習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關熱點焦點作為備考點。（2011·四川卷）下列推論正確的A.SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B.NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+ 也為正四面體結構C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子【解析】氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。【答案】B（2011·四川卷）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間

45、作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強，其單質的活潑型一定越強【解析】分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強，其單質的活潑型不一定越強，例如氮氣。【答案】A（2011·上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的質量分數 B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子

46、質量 D36.966表示37Cl的質量數【解析】本題考察同位素相對原子質量的計算方法和元素豐度及質量數的理解。34.969和75.77%分別表示35Cl的相對原子質量和豐度。【答案】C(2011·江蘇卷)原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數目為 。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化

47、物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為 。【解析】本題把元素推理和物質結構與性質熔融合成一體，考查學生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結構、氫鍵、等電子體原理、晶胞結構、化學鍵的數目計算、新情景化學方程式書寫等知識的掌握和應用能力。本題基礎性較強，重點特出。由題意知X、Y、Z、W四種元素分別是：H、C、N、Cu。【備考提示】選修三的知識點是單一的、基礎的，我們一定要確保學生不在這些題目上失分。看來還是要狠抓重要知識點，強化主干知識的

48、鞏固和運用。【答案】（1）sp雜化 3mol或3×6.2×10 個 （2）NH3分子存在氫鍵（3）N2O（4）CuCl CuCl2HClH2CuCl3 (或CuCl2HClH2CuCl3) （2011·福建卷）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：（1）基態氮原子的價電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)2N2H4(l

49、)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJ·mol1若該反應中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在_(填標號)a. 離子鍵     b. 共價鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，

50、能被該有機化合物識別的是_（填標號）。a. CF4      b. CH4      c. NH4     d. H2O【解析】（1）基態氮原子的價電子排布式是2s22p3 ，學生可能審題時沒注意到是價電子排布式。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是NOC（3）NH3分子的空間構型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類

51、型是sp3，這個與H2O，H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。反應中有4mol NH鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應，生成1.5molN2，則形成的鍵有3mol。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內肯定不存在范德華力。（4）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負性比較強，半徑比較小的原子比如F、O、N等構成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是c和d，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。這題中的（3）（4）兩問亮點較多，讓人耳目一新，其中第（4）耐人回味，這樣子就把氫鍵的來龍去脈和特點考查徹底！高！【答案】（1）2s22p3 （2）NOC （3）三角錐形 sP3 3 d （4）c（2011·山東卷）氧是地殼中含量最多的元素。 （1）氧元素基態原子核外未成對電子數為 個。 （2）H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 。（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為 。(4