1、欄目索引選考專用選考專用 化學化學第三單元氧化還原反應欄目索引題組一氧化還原反應1.氧化還原反應的本質及判斷依據氧化還原反應的本質及判斷依據(1)氧化還原反應的本質:電子(包括電子得失或電子對)。(2)判斷依據:元素化合價的或。2.氧化還原反應的有關概念氧化還原反應的有關概念(1)氧化反應:電子(化合價)的反應。(2)還原反應:電子(化合價)的反應。轉移轉移偏移偏移升高升高降低降低失去失去升高升高得到得到降低降低欄目索引(3)氧化劑氧化劑(被):電子的物質(所含元素化合價的物質)。(4)還原劑還原劑(被):電子的物質(所含元素化合價的物質)。(5)氧化產物氧化產物:劑失電子后的對應產物(包含化

2、合價的元素的產物)。(6)還原產物還原產物:劑得電子后的對應產物(包含化合價的元素的產物)。3.氧化還原反應與四大基本反應類型間的關系氧化還原反應與四大基本反應類型間的關系(1)四種基本反應類型a.化合反應:A+BAB;還原還原得到得到降低降低氧化氧化失去失去升高升高還原還原升高升高氧化氧化降低降低欄目索引b.分解反應:ABA+B;c.置換反應:AB+CA+CB;d.復分解反應:AB+CDAD+CB。(2)四種基本反應類型和氧化還原反應之間的關系化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應;置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應。欄目索引4.常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原

3、劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑a.某些活潑的非金屬單質:如Cl2,一般被還原為。b.元素處于高價態的物質:如濃硫酸,一般被還原為。c.過氧化物:如H2O2,一般被還原為。(2)常見的還原劑常見的還原劑a.活潑的金屬單質:如Zn,一般被氧化為。b.某些活潑的非金屬單質:如H2,一般被氧化為。c.元素處于低價態的物質:如CO,一般被氧化為。Cl-SO2H2OZn2+H2OCO2欄目索引(3)具有中間價態的物質既有氧化性,又有還原性。還原產物中間價態氧化產物Fe2+SH2O2 23OFeFe3+S24OSH2OO2欄目索引題組二氧化還原反應中的電子轉移1.雙線橋法雙線橋法注意事項:(1)箭頭必須由

4、反應物指向生成物,且兩端對準同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉移的方向,僅表示。(3)在“橋”上標明電子的“得”與“失”,且得失電子總數應相等。電子轉移前后的變化電子轉移前后的變化欄目索引注意事項:(1)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。(2)箭頭方向表示。(3)在“橋”上標明轉移的。2.單線橋法單線橋法電子轉移的方向電子轉移的方向電子總數電子總數欄目索引題組一氧化還原反應1.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.在氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原B.元素由化合態變成游離態時,它可能被氧化,也可能被還原C.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強

5、D.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應答案B反應Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中,氯元素既被氧化,又被還原,A項錯誤;稀有氣體原子既不易得電子也不易失電子,C項錯誤;同素異形體間的反應,如2O33O2屬于非氧化還原反應,D項錯誤。欄目索引2.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑是一種高效多功能水處理劑,應用前景廣闊。一種制備應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,對此反應下列說法中正確的是對此反應下列說法中正確的是()A.Na2O2在反應

6、中只作氧化劑B.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物C.O2是還原產物D.2molFeSO4發生反應時,共有8mol電子轉移答案BNa2FeO4中的氧原子來自于Na2O2;該反應的氧化產物有Na2FeO4和O2,所以2molFeSO4發生反應時,共轉移10mol電子。欄目索引3.下列體系中顏色發生變化,且是由于發生氧化還原反應的是()A.濃溴水與苯混合B.AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液C.濃硝酸露置于空氣中D.加熱滴有酚酞試液的氨水答案C苯可以萃取濃溴水中的Br2,而使濃溴水褪色,A項錯誤;向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液,先生成白色沉淀后白色沉淀消失,并沒有發生氧化還原反應

7、,B項錯誤;濃硝酸露置于空氣中分解生成NO2(屬于氧化還原反應),NO2溶于硝酸顯淡黃色,C項正確;一水合氨受熱分解,紅色褪去,未發生氧化還原反應,D項錯誤。欄目索引題組二氧化還原反應中的電子轉移4.根據根據FeS2+O2Fe2O3+SO2回答下列問題。回答下列問題。(1)氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物。(2)化合價升高的元素為,化合價降低的元素為。(3)1“分子”還原劑化合價升高總數為,1“分子”氧化劑化合價降低總數為。(4)配平后各物質的化學計量數依次為。答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、SO(3)114(4)4、11、2、8欄目索引5.以下是依據一

8、定的分類標準以下是依據一定的分類標準,對某些物質與水的反應情況進行分類的對某些物質與水的反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識按要求填空分類圖。請根據你所學的知識按要求填空:欄目索引(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據)。(2)D組物質包括(填化學式)。(3)C組物質中某一物質在常溫時能與冷水反應,其化學方程式為。(4)F組物質中某一物質的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示呈弱堿性的原因:。(5)D組中某一物質與E組中某一物質在水中反應生成兩種強酸,寫出該反應的離子方程式:。答案(1)是否與水發生氧化還原反應(2)Cl2、Na2O2、NO2欄目索引(3)2Na+2H2O2NaOH+

9、H2(4)NH3H2ON+OH-(5)Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S+4H+解析(1)A組中物質與水均發生非氧化還原反應,而B組中物質與水均發生氧化還原反應,所以分組的依據是是否與水發生氧化還原反應。(2)氯氣、過氧化鈉、NO2和水反應時,水既不作氧化劑,也不作還原劑;鈉、鐵和水反應時,水作氧化劑,所以D組物質包括Cl2、Na2O2、NO2。(3)鈉是活潑金屬,常溫下和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2。(4)氨氣溶于水生成NH3H2O,NH3H2O是弱堿,電離方程式為NH3H2ON+OH-。4H24O4H欄目索引(5)SO2和CO2的水溶液均呈酸性,

10、其中SO2具有還原性,能被Cl2氧化生成硫酸,同時Cl2被還原成HCl,反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S+4H+。24O欄目索引6.某一反應體系中有反應物和生成物共某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質種物質:S、H2S、HNO3、NO和和H2O。已知水是反應產物之一。已知水是反應產物之一。(1)該反應中的還原劑是。(2)該反應中的還原產物是。(3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目:。(4)若反應過程中轉移了0.3mol電子,則生成水的質量是。答案(1)H2S(2)NO(3)(4)3.6g欄目索引解析本題為一道開放性試題,可根據常見的氧化劑和還原劑來判

11、斷。HNO3為常見的氧化劑,H2S為常見的還原劑,則NO為還原產物,S為氧化產物。S元素由-2價升高到0價,N元素由+5價降到+2價,運用得失電子守恒規律和觀察法可配平化學方程式。由(3)中的化學方程式可得,當生成4molH2O時,轉移6mol電子,所以當轉移0.3mol電子時,生成0.2molH2O,質量為3.6g。欄目索引1.根據元素活動性順序根據元素活動性順序(常見元素常見元素)判斷判斷金屬活動性順序非金屬活動性順序(常見元素)2.根據元素在周期表中的位置判斷根據元素在周期表中的位置判斷同主族元素(從上到下)重難一物質氧化性、還原性強弱判斷的常用方法重難一物質氧化性、還原性強弱判斷的常用

12、方法欄目索引如:同周期主族元素(從左到右)如:3.根據元素最高價氧化物對應的水化物的酸堿性強弱判斷根據元素最高價氧化物對應的水化物的酸堿性強弱判斷例如,酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3,可判斷氧化性:Cl2SPC。4.根據氧化還原反應的方向判斷根據氧化還原反應的方向判斷氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物氧化性:氧化劑氧化產物;還原性:還原劑還原產物。欄目索引5.根據氧化產物的價態高低判斷根據氧化產物的價態高低判斷當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低判斷氧化劑氧化性的強弱。如:2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS,可以判斷氧化性:

13、Cl2S。6.根據反應所需條件判斷根據反應所需條件判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的高、低進行判斷。例如:16HCl(濃)+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl24HCl(濃)+O22H2O+2Cl2欄目索引上述三個反應中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產物都是Cl2,而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2。式中KMnO4常溫時可把濃鹽酸中的Cl氧化;式需要在加熱條件下才能完成;式不僅需要加熱,而且還需要CuCl2作催化劑才能完成。由此我們可以得出氧化性:KMnO4MnO2O2。7.根據物質

14、的濃度大小判斷根據物質的濃度大小判斷具有氧化性(或還原性)的物質濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之,其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性:HNO3(濃)HNO3(稀);MnO2能與濃鹽酸反應,卻不能被稀鹽酸還原。欄目索引8.根據原電池、電解池的電極反應判斷根據原電池、電解池的電極反應判斷一般情況下,兩種不同的金屬構成原電池的兩極,負極是電子流出的電極,正極是電子流入的電極。其還原性:負極金屬正極金屬。用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。欄目索引典例典例1(2015浙江寧波鎮海中學單元檢測浙江寧波鎮海中學單元檢測,8)鉍鉍(Bi)位于

15、元素周期位于元素周期表中表中A族族,其價態為其價態為+3時較穩定時較穩定,鉍酸鈉鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。溶液呈無色。現取現取一定量的硫酸錳一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液溶液,向其中依次滴加下列溶液向其中依次滴加下列溶液,對對應應的現象的現象如下表所示如下表所示:加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現象溶液呈紫紅色紫紅色消失,產生氣泡溶液變成藍色欄目索引則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4

16、、NaBiO3、I2、H2O2解析依題意:NaBiO3能將MnSO4中的Mn2+氧化成Mn,溶液由無色變成紫紅色,說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的氧化性;Mn能將H2O2氧化成O2,說明KMnO4的氧化性強于H2O2的氧化性;H2O2能將KI氧化成I2,I2遇淀粉溶液顯藍色,說明H2O2的氧化性強于I2的氧化性。4O4O答案C欄目索引1.(2015浙江杭州學軍中學月考浙江杭州學軍中學月考,10)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被在酸性溶液中易被還原成還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是在水溶液中

17、不可能發生的是()A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+I2變式訓練變式訓練欄目索引答案A解析本題考查利用氧化性強弱判斷反應的發生,由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱,故Cl2可將Fe2+、I-氧化生成Fe3+、I2,且先氧化I-,Co2O3可將Cl-氧化生成Cl2,Fe3+可將I-氧化生成I2,故A不正確。欄目索引重難二氧化還原反應計算的常見方法重難二氧化還原反應計算的常見方法得失電子守恒法得失電子守恒法1.得失電子守恒法解題的步驟得失電子守

18、恒法解題的步驟找出氧化劑、還原劑及兩者的物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得、失電子的量。根據得失電子守恒列出等式:氧化劑的物質的量每摩爾氧化劑得電子數=還原劑的物質的量每摩爾還原劑失電子數。利用這一等式解答氧化還原反應的計算題,可化難為易,化繁為簡。欄目索引得失電子守恒原子守恒電荷守恒區別區別內容內容氧化劑得到電子總數=還原劑失去電子總數化學反應前后同元素的原子個數守恒反應前后離子所帶電荷總數相等應用范圍應用范圍氧化還原反應所有化學反應離子反應聯系聯系化學守恒觀的重要組成部分是進行化學計算及方程式配平的重要依據2.得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒的區別和聯系得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒的區

19、別和聯系欄目索引典例典例2Cu2S與一定濃度的與一定濃度的HNO3反應反應,生成生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和和H2O,當當NO2和和NO的物質的量之比為的物質的量之比為1 1時時,實際參加實際參加反應的反應的Cu2S與與HNO3的物質的量之比為的物質的量之比為()A.1 7B.1 9C.1 5D.2 9解析方法一:由題給反應物和生成物的情況可看出1molCu2S共失電子1mol2+(6+2)mol=10mol,而生成1molNO2和1molNO共得電子1mol+3mol=4mol,根據得失電子守恒即可配平該反應的化學方程式為2Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+2Cu

20、SO4+5NO2+5NO+7H2O,由該化學方程式知n(Cu2S) n(HNO3)=2 14=1 7。欄目索引方法二:因NO和NO2的物質的量之比為1 1,解題時可以將NO和NO2看作N2O3,則根據得失電子守恒,Cu2S被氧化時化合價升高總數為12+8=10,HNO3被還原時化合價降低總數為5-3=2,所以Cu2S和被還原的HNO3的物質的量之比為1 5,再由原子守恒,Cu2S中有一半Cu生成Cu(NO3)2,得出Cu2S和反應的HNO3的物質的量之比為1 (5+2)=1 7。答案 A欄目索引2.(2014上海單科上海單科,16)含有砒霜含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應的試樣和

21、鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為砷的質量為1.50mg,則則()A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反應的鋅為3.90mgD.轉移的電子總數為610-5NA答案C變式訓練變式訓練欄目索引解析砒霜(As2O3)試樣與鋅、鹽酸混合反應的化學方程式為As2O3+6Zn+12HCl2AsH3+6ZnCl2+3H2O,n(As)=1.5010-3g75g/mol=210-5mol=0.02mmol,被還原(不是被氧化)的砒霜為0.02mmol2198g/mol

22、=1.98mg;與砒霜反應的鋅為0.02mmol2665g/mol=3.90mg;AsH3分解產生的氫氣在標準狀況下的體積為0.03mmol22.4L/mol=0.672mL;兩反應均為氧化還原反應,轉移的電子總數為0.0110-3(12+6)NA=0.1810-3NA。綜上所述,A、B、D錯誤,C正確。欄目索引重難三氧化還原反應中的主要規律重難三氧化還原反應中的主要規律1.守恒規律守恒規律氧化劑獲得的電子總數=還原劑失去的電子總數2.價態規律價態規律同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時欄目索引可總結為:只靠近,不交叉,相鄰價態不反應。3.先后規律先后規律在濃度相差不大的溶液中:(1)同時含

23、有幾種還原劑時還原性強的優先被氧化。(2)同時含有幾種氧化劑時氧化性強的優先被還原。4.強弱規律強弱規律氧化性較強的氧化劑跟還原性較強的還原劑反應,生成還原性較弱的還原產物和氧化性較弱的氧化產物。欄目索引應用:在適宜條件下,用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質,或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質。也可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。特別提醒同一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑可能是同種物質,也可能是不同的物質,氧化產物和還原產物也有可能是同種物質或不同的物質。如反應Cl2+H2OHCl+HClO中,氧化劑和還原劑均為Cl2,反應2S2-+S+6H+3S+3H2O中,氧化產物和還原產物均