1、1、向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2物質的量的變化曲線圖(如圖)，請指出A、B兩點的意義，OA與AB段發生反應的離子方程式。 2、若在200 mL 0.5 mol ·L1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol ·L1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_mL。3、將甲、乙兩種金屬的性質相比較，已知：甲跟H2O反應比乙與H2O反應劇烈；甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙；甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；甲單質的熔、沸點比乙的低。

2、能說明甲的金屬性比乙強的是( )A B C D4、將100 mL 3 mol·L1的NaOH溶液與100 mL 1 mol·L1AlCl3溶液按下列兩種方法混合：將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中(邊加邊攪拌)；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中(邊加邊攪拌)。上述兩種實驗所得結論正確的是( )A現象相同，沉淀量相等B現象不相同，沉淀量相等C現象相同，沉淀量不等D現象不相同，沉淀量不等5、在硫酸鐵溶液中加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且ac，則下列說法正確的是( )A殘余的固體全部是銅B殘余固體可能為鐵和銅的混合物C殘余固

3、體是鐵，溶液中一定不含Cu2D最后得到的溶液可能含Fe36、1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 mL 氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL 7、由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發生轉化: 請回答：(1)A的化學式; B的化學式(2)反應的化學方程式(3)反應的離子方程式(4)反應的離子方程式(5)反應的離子方程式8、某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu

4、2、NH4、Al3中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如右圖所示。請填寫下列空白：在該溶液中含有的離子是，它們的物質的量濃度之比為。所加的淡黃色固體是（化學式）。3）圖中a、b的值分別為：a= ，b= 。9、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的金屬陽離子是 （ ）ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+（一）質量差法 例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充

5、分反應后溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標準狀況） 分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。設加入的銅粉質量為 x ，生成的NO質量為 y 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O m 192 60 132 x y 13.2 192/x=132/13.2 60/y=132/13.2 可得(1)X=19.2g (2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L 即加入的銅粉是19.2克，產生NO氣體理論值為4.48升 （二）體積差法 例題：10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復到原來狀況（1.01

6、5;105Pa , 270K）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。 分析：原混和氣體總體積為90毫升，反應后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。 CxHy + （x+ ）O2 xCO2 + H2O 體積減少 1 1+ 10 20 計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4 （三）物質的量差法 例題：白色固體PCl5受熱即揮發并發生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa

7、 ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。 分析：原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩爾，根據化學方程式進行計算。 PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質的量增加 1 1 X 0.022 計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%一。把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當完全分解、冷卻后稱得剩余固體質量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？ 分析根據質量守恒定律，混合物加熱后減輕的質量即為生成的氧氣質量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 解

8、答混合物中氯酸鉀質量為4.85g 二。把質量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過一會兒取出，洗凈、干燥、稱重，鐵片的質量增加到10.6g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液的溶質的質量分數是多少？ 分析在該反應中，單質鐵變成亞鐵離子進入溶液，使鐵片質量減少，而銅離子被置換出來附著在鐵片上。理論上每56g鐵參加反應后應能置換出64g銅、鐵片凈增加質量為64-56=8g。現在鐵片增重10.6-10=0.6g并非是析出銅的質量，而是析出銅的質量與參加反應的鐵的質量差。按此差量即可簡便進行計算。 解答有質量為4.8g銅析出，原硫酸銅溶液的溶質的質量分數為24% 三。向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na

9、，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g 解析 Na投入到FeCl3溶液發生如下反應 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2 若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol； 現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C） 四。同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ） A、28 B、60 C、

10、32 D、14 解析 由“同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等于它們的摩爾質量比”可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體） 解之得，M（氣體）=28。 故答案為（A） 五。向10g氧化銅通氫氣，加熱一段時間后,測得剩余固體的質量為8.4g 。判斷剩余固體的成分和各自的質量。 解析剩余固體的質量為8.4g 則失去氧的質量 10 - 8.4 = 1.6g 則還原生成銅的質量 1.6×64/16 = 6.4g 剩余固體的成分 氧化銅 8.4 - 6.4 = 2g 銅 6.4g 六。10g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應后測得固體質量為10.8g，求鐵樣品中鐵的純度(假設樣品中的雜質不和硫酸銅反應，也不溶于水) 。 解析增重0.8g 則消耗的鐵物質的量為 0.8/(64-56) = 0.1mol 鐵