1、物質的檢驗、鑒別與推斷一、中考復習要求1、會用實驗方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳以及鹽酸、硫酸和碳酸鹽。2、會使用指示劑和PH試紙鑒別酸性溶液和堿性溶液。3、會根據實驗步驟和現象以及常見物質的其它特征判斷物質的存在。二、基礎知識回顧1、常見氣體的檢驗：氣體檢 驗 方 法實 驗 現 象O2將 木條伸入到集氣瓶內木條 。H2 點燃該氣體，在其火焰上方罩一冷而干燥的燒杯?；鹧娉?色，燒杯內壁有 生成。CO2將氣體通入到 中。澄清石灰水變 。CO(1)點燃，將產生的氣體通入 中。(2)將該氣體通入灼熱的 ，再將產生的氣體通入 中。(1)火焰呈 色，澄清石灰水變 。(2)灼熱的氧化銅變 色，石灰水變 。C

2、H4點燃，先再其火焰上方罩一干燥的燒杯，再將附有 的燒杯罩上。火焰呈 色，干燥的燒杯內壁有 生成，另一燒杯內壁 ?？諝鈱⑷贾緱l伸入集氣瓶內。木條燃燒程度 。氮氣將燃著木條伸入瓶內，再倒入少量澄清石灰水。燃著木條 ，澄清石灰水無明顯變化。2、酸、堿、鹽的檢驗物 質檢 驗 方 法 實 驗 現 象硫酸及可溶性硫酸鹽取少量待檢驗溶液或固體于試管 紫色石蕊試液BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸紫色石蕊試液變 色。有 色沉淀產生，且該沉淀 稀硝酸。鹽酸及可溶性鹽酸鹽取少量待檢驗溶液或固體于試管紫色石蕊試液AgNO3溶液和稀硝酸 紫色石蕊試液變 色。有 色沉淀生成，且該沉淀不溶于稀硝酸。碳酸鹽取

3、少量待檢驗溶液或固體于試管加入幾滴稀鹽酸或稀硝酸 ，生成的氣體通入到澄清的石灰水中。有氣體生成，且該氣體使澄清的石灰水變 。酸性溶液 取少量于試管，滴加幾滴紫色石蕊試液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍色石蕊試紙上。用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上紫色石蕊試液變 色。藍色石蕊試紙變 色。pH 7。堿性溶液 取少量于試管，滴加幾滴無色酚酞試液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到紅色石蕊試紙上 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 無色酚酞試液變 色紅色石蕊試紙變 色pH 7。3、物質的鑒別和推斷（1）物質的鑒別：根據幾種物質的不同性質，用實驗的方法逐一區別的過程。如果只有兩種物質，只要確定了一種，余下的就是另一

4、種物質。 （2）物質的推斷：根據實驗內容、步驟、現象以及物質的其它特征，通過推理確定未知物的成分。請歸納初中學到的常見物質的特征物質的鑒別例題1 鑒別鹽酸和稀硫酸，可選用的試劑是( ) 硝酸銀溶液 氯化鋇溶液 紫色石蕊試劑 碳酸鋇 A、 B、 C、 D、思考：BaCl2僅與H2SO4產生白色沉淀BaSO4，而不與HCl反應；固體BaCO3與鹽酸反應生成可溶性BaCl2而溶解且放出氣體，與稀硫酸反應又生成新的沉淀BaSO4，兩者具有明顯不同的實驗現象，均可達到鑒別鹽酸和稀硫酸的目的。而紫色石蕊試液遇鹽酸、硫酸均變紅。硝酸銀與稀硫酸反應，生成的微溶性Ag2SO4，與AgNO3溶液與鹽酸反應生成的沉

5、淀AgCl不易辨別，均無法鑒別鹽酸和稀硫酸。例題2 有四瓶澄清透明的溶液。MgCl2溶液；Cu(NO3)2溶液；K2SO4溶液；NaOH溶液。不用其它試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是( )A、 B、 C、 D、思考：不用其它試劑要將幾種溶液一一鑒別，一般分為兩類：第一類是有特性(顏色、氣味等)物質存在，這類題可先將特征物質檢出，然后再用該物質做試劑，逐一對其它待檢物質進行通檢。第二類是沒有特征物質存在，一般采用兩兩混和法，輔助加熱法等。都是固體粉末的也可采用水溶法。本題屬第一類。本題的四種溶液，只有Cu(NO3)2溶液為藍色，其它溶液均無色，可通過觀察顏色，先將Cu(NO3)2鑒別

6、出來。分別再取少量未鑒別的溶液，加入適量NaOH溶液，因只有MgCl2溶液與NaOH反應生成白色沉淀，第三步把MgCl2鑒別出來。最后剩余溶液為K2SO4，所以選D。文字敘述型推斷題對于這類推斷題確定混合物的成分一般常用“分層推斷法”，先根據所給信息分層推理出每一層的分結論，再進行綜合整理得出總結論。例3、 某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種?，F進行以下實驗：(1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；(2)向(1)的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現象；(3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產生。 據上可推斷原混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_。

7、 用化學方程式表示上述實驗中肯定發生的反應：_?？偨Y升華：解決這類題要注意認真審題，了解各種物質的溶解性及其物質間的反應，每一步得出一個結論，最后再綜合分析驗證，得到最后的結論。鞏固練習1、現有四組氣體(1)N2和CO2 (2)O2和CO2 (3)H2和CO2 (4)HCl和CO2。分別加以區別，可用的同一種方法是( ) A、燃著的木條 B、滴入酚酞試液 C、滴入紫色石蕊試液 D、加入澄清石灰水2、鑒別H2、O2、CO2三種氣體的最簡便的方法是( ) A、將氣體分別通入石灰水 B、用燃著的木條分別伸入集氣瓶 C、試驗三種氣體的溶解性 D、測定三種氣體的密度3、鑒別氫氧化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液

8、的一種試劑是 4、鑒別下列各組物質，括號內是所選試劑，選用試劑錯誤的是( ) A、NaCl和NaOH（無色的酚酞試劑） B、氧化銅和炭黑兩種黑色粉末（稀硫酸） C、Na2SO4和AgNO3兩種溶液（BaCl2溶液） D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）5、下列各組物質用水就能鑒別出來的是( ) A、固體：Na2SO4、NaCl、CaCO3 B、氣體：O2、H2、CO2 C、固體：NaCl、AgCl、CuSO4 D、液體：酒精、甲醇、汽油 6、用一種試劑鑒別出硝酸銅溶液、硫酸鈉溶液和鹽酸。下列可選用的試劑是( ) A、鐵粉 B、硝酸銀溶液 C、氫氧化鋇溶液 D、酚酞試液7、不用其

9、它試劑，用最簡便的方法鑒別：硝酸鋇 硝酸銀 氯化鈉 氯化銅四種溶液，鑒別出的先后順序是( ) A、 B、 C、 D、8、要把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來，下面的實驗方案中，你認為所加試劑和先后順序比較合理的是( ) A、BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊試液 B、酚酞試液、AgNO3溶液、稀HNO3 C、稀HNO3、石蕊試液、BaCl2溶液 D、AgNO3、石蕊試液、稀HNO39、下列各組物質，僅用組內物質就能互相區別開來的一組是( ) A、NaOH溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2C

10、O3溶液 C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液 D、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液 10.在 AgNO3 、 Cu(NO3)2 ,、Zn (NO3)2 的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完全后過濾，不可能存在的情況是（     ） A濾紙上有Ag 、Cu 、Fe，濾液中有 Zn2+、Fe2+ B濾紙上有Ag 、Cu，  濾液中有 Zn2+、Fe2+  C濾紙上有Ag 、Cu， 濾液中有Cu2+ 、 Zn2+、Fe2+  D濾紙上有Ag 、Cu 、Fe

11、 、Zn ，濾液中有 Zn2+、Fe2+11.向AgNO3 、 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾。（1）寫出上述任意一個反應的化學方程                         。（2）如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，則濾渣中一定有     

12、60;        。（3）如果向所得濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定含有的金屬陽離子是              。 12某溶液僅含有AgNO3和CuNO3兩種溶質，某校課外活動小組的同學將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。（1）若將A得到的濾渣加入稀鹽酸中有氣泡產生，則其濾液中的溶質是 （2）若將B得到的濾渣加入稀鹽酸中沒有

13、氣泡產生，則其濾渣中一定有 (3) 若將C得到的濾液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中含有的溶質是 13.無色氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HCl和H2中的一種或幾種。將混合氣通過濃H2SO4后，氣體體積無變化；再通過澄清石灰水，不渾濁，但氣體體積縮小一半；點燃導出尾氣，將其通過無水CuSO4，不變色；通入澄清石灰水變渾濁。由此推斷混合氣體中肯定存在(填寫化學式) ，肯定不存在 。 14.有一包固體粉末，可由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：（1） 此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清夜為無色；（2） 滴入足量稀硝酸

14、后白色沉淀有部分溶解。從實驗可判斷，該粉末可能的三組組成：第一組組成：_第二組組成：_第三組組成：_ 15.現有一白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實驗：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色液體。過濾得白色沉淀無色濾液。則原混合物一定含有 ，一定不含有 。向無色濾液中加入KOH溶液，無任何現象，再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀，無色濾液，則原混合物中一定還含有 。向無色濾液中加入過量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有2種元素，原混合物中一定

15、還不含有 ，則加入的碳酸鹽溶液是 ；如果固體A中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 。 16.某溶液由Na2CO3、Na2SO4 、H2SO4 、Cu(NO3)2 、KNO3、NaCl六種溶液中的兩種組成。對該溶液進行如下實驗，所觀察到的現象記錄在下表中。試根據各步實驗及其現象先進行分步推斷，再綜合推斷該溶液的可能組成。實驗操作步驟實驗現象對溶液組成分步推斷的結論取溶液少許，觀察溶液無色、澄清用pH試紙測定溶液的pHPH=2向溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液有白色沉淀出現過濾，向濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現象溶液的可能組成（寫出溶質的化學式，有幾組要寫幾組）: 17.某物質中可能有C

16、u(NO3)2、CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4 、KOH、NaNO3中的一種或幾種，做如下實驗：固體加入足量的水中，充分攪拌后，靜置過濾，得白色沉淀和無色濾液；在白色沉淀里加入濃鹽酸，白色沉淀全溶放出氣體；把的濾液分成兩份，把中產生的氣體通入第一份濾液，無現象；再把導出的氣體通入第二份的濾液中得到白色沉淀。回答下列問題：原固體一定含有 ；中放出的氣體有 和 ；在步驟中通入第二份的濾液中的氣體肯定有 ；在中所得的白色沉淀是（用化學式表示） 。 18.有一包固體粉末, 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進行如下實驗： 取樣， 加熱至高溫產生一種氣體， 該氣體能使澄清的

17、石灰水變渾濁。把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中, 殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性氣體。試推斷：(1) 該固體粉末中一定含有_ ，一定沒有_。 (2) 該固體粉末中可能含有_，為證實該物質是否存在， 可選用的試劑是_。19.有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2） 該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。結論：從實驗可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。 20.某固體混合物可能含有硝酸鉀、氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅和硝酸鋇?，F進行以下實驗：（1）將該混合物

18、放入足量水中，產生白色沉淀，得無色透明溶液。（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明。（3）最后加入稀硫酸，又立刻出現白色沉淀。據上可推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。用化學方程式表示上述實驗中肯定發生的反應: 。 21.有一包固體粉末，可能由CaCO3, Na2SO4, Na2CO3, CuSO4, BaCl2中的一種或幾種組成，為確定其組成，現做如下實驗：（1）將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。由此判斷，該粉末中一定不含有的是_；（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有_；（3）還有的物質可能有哪幾種情況（用化學式表示）:_。 22.現有一包固體粉末，可能是CaCO3