1、2022年河南省鄭州市中考化學總復習：計算題1 .工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。計算：(1) Fe2O3的相對分子質量是;(2) 1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質量是t；(3)上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵96%的生鐵to2.金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容.(1)某化學小組用一定量AgNO3和Al(N03)3混合溶液進行了如圖1實驗，己知溶液甲呈藍色，向固體乙上滴加鹽酸時(填“有”或“沒有”)氣泡產生.溶液甲中一定含有哪些溶質？(寫化學式)請寫出該實驗過程中所發生反應的化學方程式.(2)如圖2是工業煉鐵示意

2、圖.其中，焦炭的作用是燃燒提供和;有鐵生成的化學方程式為.(3)某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵.現有廢硫酸(溶質質量分數為10%)49t,與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？3.把200克80%的蔗糖溶液稀釋成20%的稀溶液，需要水多少克?4 .興趣小組的同學在實驗室中蒸干了50g某氯化鈉溶液，得到氯化鈉固體4g,求該溶液中溶質的質量分數.5 .如圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標簽，請根據標簽給出的數據計算（1）該溶液的質量為g;（2）溶液中含水g；（3）溶液的密度約為g/cn?.葡萄糖注射液GhicoseInjection規格：250mL內含葡萄糖12.5g生產

3、批號：02032032有效期：至2004年3月5%姓名：床號：配伍：6 .實驗室配制一定溶質順量分數的硝酸鉀溶液。（1）計算：配制50g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，請計算所需蒸儲水的體積（水的密為1g/mL）（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調節天平平衡。在稱量過程中，某同學沒有用到游碼，稱量操作如圖所示：你認為該操作對本次實驗的數據處理的正確性（填“有”或“沒有”）影響，理由是，7 .甲同學用托盤天平稱量10.2g食鹽時（坨以下用游碼），稱后發現祛碼放在左盤，食鹽放在了右盤，所稱食鹽的實際質量是g。8 .甲學生用量筒量取液體，量筒擺放平穩，面對刻度，他先俯視讀數為48mL,傾倒出部分

4、液體后，又仰視讀數為40mL,則該同學實際倒出的液體的體積是8mL（用“>”“V”"=”填空）。9 .小紅同學用托盤天平稱量物質的質量，祛碼質量為25g,游碼示數為2.8g。CJ）若稱量時正確放置，則物質的質量為g»（2）若稱量后發現祛碼的位置放反了，則物質的實際質量為g。10 .科學小組為研究露置于空氣中的純凈生石灰變質情況，進行了如下實驗：稱取生石灰40克，將其露置于空氣中。一段時間后，稱量發現質量增加了6.7克。將變質的生石灰溶于足量的稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發），產生的氣體全部通過足量濃硫酸后，再通入足量氫氧化鈉溶液中，充分反應稱得軌氧化鈉溶液質量增加1.1克

5、，回答下列問題。（1）變質的“生石灰”與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為克。（2）生石灰露置于空氣中質量增加的原因：生石灰吸收空氣的變成某物質A,部分物質A吸收空氣中的變成碳酸鈣。（3）組成變質的“生石灰”各成分質量為多少？11 .在做“鐵在氧氣中燃燒”的實驗中所用集氣瓶的容積為125mL,實驗時集氣瓶中需留25mL水，如果需收集100mL體積分數為80%的氧氣，其操作方法是先在集氣瓶中裝mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。(空氣中氧氣的體積分數計為20%)12 .小明做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗，并用制得的精鹽配制50克8%的氯化鈉溶液。下圖是粗鹽提純實驗主要操作示意圖，請回答:

6、(1)圖中操作步驟是(填實驗操作名稱)；(2)配制50克8%的氯化鈉溶液需要的測量工具是:(3)若用10%的氯化鈉溶液稀釋成50克8%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液多少克？13 .某化肥廠以“鉀瀉鹽”(MgSO4KClxH2O)為原料制造高質量鉀肥，化肥中KC1含量的高低會直接影響著化肥的品質。某興趣小組為了測定“鉀瀉鹽”中KC1的質量分數，設計了如下兩種實驗方案：方案一:木瓜淳夠津家.尹士沼舞率 24.85 樟昌汽滌、二境23.3g方案二:渣打定量ApNOm溶液 . 14.35g 3 體過海.洗港、干麋、舞量 ：鼠濕.無法.二唳.冬及試回答下列問題:（1）鉀肥是一類常用的化肥，植物缺少

7、鉀元素會引起。A.葉片發黃B.植株暗綠帶紅C.葉片上帶有褐斑（2）在施肥過程中應控制好施肥的量，如果一次施肥過多，會導致植物細胞,出現萎蕉現象，反而造成減產。（3）在上述實驗方案中，你認為方案比較合理，理由是。（4）請選擇上述方案中的數據，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCI的質量。（寫出計算過程）14 .在花卉市場上經常見到用營養液培育觀賞植物。配制營養液的主要試劑之一是質量分數為1.4%的硝酸鉀溶液，現欲配制這種硝酸鉀溶液200克。（1）需硝酸鉀固體克，需水mL.（水的密度為l.Og/crr?）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為：a、計算b、稱量（量取）c、溶解d、裝入試劑瓶。現有以下實驗儀器：

8、托盤天平及祛碼、量筒、藥匙、蒸發皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是,同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是,此儀器在配制過程中所起的作用是o（3）下列方法能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變為飽和的是。（從-中選序號填入）加水加KNO3固體蒸發水冷卻加熱但保持溶液質量不變加飽和硝酸鉀溶液（4）現向硝酸鉀飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質量分數降至1.4%,在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質質量變化規律的圖示是.溶質質量溶質質量溶質質t加入水的質量'加入加4虢加入水的醫聾加入水的質量”ARCD（5）在ti時硝酸鉀溶解度為S克，該溫度下把a

9、克硝酸鉀固體投入到b克水中，充分攪拌。當S、a、b滿足的關系是時，溶質的質量分數為_L_XI00%：100+S當S、a、b滿足的關系是時，溶質的質量分數為一-X100%，若要使其溶質a+b質量分數變為原來的1倍，需加水克。315 .某月餅包裝盒中“脫氧劑”外包裝標注成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。【資料獲悉】Fe2O3+3H2so4Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4o“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氧氣等氣體。【探究目的】欲探究該“脫氧劑”是否失效，并測定10.0g樣品中鐵質量分數，設計了以下探究實驗。【實驗探究】

10、（假設所有操作沒有損失）步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體。步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g。步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.1Igo步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。【交流討論】（1）通過分析以上各步驟得到氯化鈉的質量為克；（2）小鐵認為0.11g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g。小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，否則所測鐵的質量（偏

11、大、偏小或無影響）（3）【學生實驗】小魯將步驟3的裝置進行了改進，而新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.1g,由此計算得出鐵的質量分數為.（精確到0.1）請你認真分析題中所給資料，分析用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量是否合理，并說明理由。16 .實驗課上，同學們配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液做中和反應的實驗，如圖1是配制該溶液的實驗操作。（1）操作中，需稱量氫氧化鈉固體的質量是g（2）在取蒸播水讀數時，視線如圖2所示（其他操作正確），會造成所配制溶液的溶質質量分數（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。17 .配制50g一定溶質質量分數的氯

12、化鈉溶液，實驗步驟如下：（1）計算：氯化鈉質量和水的體積。（水的密度：1.0g/mL）（2）稱量：天平進行校準后，稱量如圖所示（右盤無祛碼）稱得的氯化鈉質量讀數為go（3）量取：選擇量程為（填10、50或100）mL的量筒，準確量取mL水。（4）溶解：把氯化鈉和水全部轉移到燒杯中，攪拌至全部溶解，配得氯化鈉溶液中溶質的質量分數為NaCl18 .某化學興趣小組的同學為了測定某廠生產的純堿是否屬于優等品（國家規定：優等品中碳酸鈉的質量分數不低于99.2%）,設計如下兩種實驗方案：（1）方案一：稱取樣品10.65g,加水完全溶解，向其中加入足量的氯化鋼溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得固體19.7

13、g。通過計算（寫出具體計算過程）判斷該廠的產品是否屬于優等品。（雜質可溶于水且不與氯化鋼反應）（2）方案二：用如圖所示的裝置，通過準確測量排出水的體積，也可計算樣品的純度。該裝置使用注射器的優點是,但實驗后同學們發現所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結果的原因可能是（裝置氣密性良好）（寫一條即可）。19 .某同學用天平稱取NaCl固體20g,然后用80g水來溶解，配制一定質量分數的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質質量分數為（只寫出最后結果）。若該同學用量筒量取水時是仰視讀數，則所配制的氯化鈉溶液溶質質量分數會（填“偏大”、“不變”、“偏小20 .（1）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的

14、密度為lg/cm3）,所配溶液中溶質的質量分數為（寫出計算過程）。（2）某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將（填“偏大”或“偏小21 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗。氧化洞樣品無水硫酸洞甲乙丙丁(1)實驗中，乙裝置的作用是o(2)準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表:裝置丙裝置丁反應前48.8克161.2克反應后46.5克163.9克小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度(寫出計算過程)。(3)根據以下原因計算，可能

15、導致結果偏大的是。A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收22 .某同學用托盤天平稱量固體物質時：把固體物質放在右盤，祛碼放在左盤，稱得固體物質的質量為10.8g(1克以下用游碼)，如果按正確的方法稱量，這位同學所稱固體的實際質量是多少克？23 .小明做實驗時要稱8.3g的氯化鈉固體，但他稱時把藥品和祛碼放反了，他稱藥品時0.1g以下用游碼，則他稱到的氯化鈉固體的實際質量為g;他量取水時先俯視讀數為18mL,倒出一部分水后仰視讀數為5mL,則他實倒出的水13mL,(填“大于”或“小于”或“等于”或“不確定”)。24 .如圖所示

16、，為了測定實驗室中高缽酸鉀樣品的純度（假設雜質不參加反應），小衢稱取4.0g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高鐳酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，得到0.23升氧氣（常溫下氧氣的密度約為1.4克/升）。請回答下列問題：（1）圖中小衢采用法收集氧氣，收集到氧氣的質量約為克（保留2位小數）。（2）該樣品中高鋅酸鉀的質量分數是.（3）下列有關本實驗的描述正確的是oA.酒精燈加熱時間過短，會導致所測高缽酸鉀質量分數偏小B.橡皮導管不伸入量筒底部，氣體無法順利進入量筒C.橡皮導管伸入量筒底部，可使測得的氧氣體積更準確D.橡皮導管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導致水倒吸入試管

17、。25 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置。準確稱取15g干燥樣品進行實驗。（1）該實驗中，裝置乙的作用是（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表:裝置丙裝置丁反應前48.8g161.2g反應后46.5g163.9g(2)小明根據裝置丙減少的質量就是氧元素質量，求得氧化銅的質量為g,氧化銅的純度為%。(3)小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度。(寫出計算過程)(4)比較小明和小麗的計算結果，請分析導致這一結果的原因可能是0A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中

18、的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收。26 .某學習小組想探究熱水壺底部水垢的主要成分.該小組同學通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質-水垢(主要成分為碳酸鹽、堿的混合物).同時，他們還查閱到有關物質的溶解性，認為水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3，可能含有Ca(OH)2和MgCO3.(1)甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸儲水充分攪拌，取上層清液后加入,沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca(OH)2.(2)乙同學設計了如下實驗，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分.其主要實驗步驟如下：按圖1組裝儀器，將50

19、g水垢試樣研碎后放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液：檢查裝置的氣密性后加藥物進行實驗測量一定時間內干燥管內物質增加的質量(圖2曲線)；待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B,從導管A處緩緩鼓入空氣;再次稱量干燥管內物質增加的質量；重復和的操作，直至干燥管內物質質量不變.討論：操作中從導管A處緩緩鼓入一定量空氣的原因是,裝置I的作用是.（3）計算說明此水垢的主要成分？（相對原子質量：Mg24Ca40C12O16H1）27 .實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g,則：（1）配制該溶液需要氯化鈉的質量為，需要量取水。（2）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，發現天平的指針偏向左邊，這時應（填序號）；A.調節游碼

20、B.添加祛碼C.增加適量氯化鈉固體D.減少適量氯化鈉固體28 .汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題：（1）該實驗的主要步驟有計算、溶解、裝瓶并貼標簽，請填寫如圖的標簽。實驗儀器需要用:（2）若用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，所配溶液溶質質量分數20%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）若用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸循水（密度為Ig/cn?）的體積為多少？（寫出計算過程）（精確到0.1）；29.配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題:ABCD

21、E實驗室配制50g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉go調節天平平衡后，用天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向右偏，應（填“A”"B""C"之一）。A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調節天平平衡螺母將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。用玻璃棒攪拌的目的是。30 .同學們用氫氧化鈉溶液和氫氧化鋼溶液和無色酚酥溶液進行堿與指示劑作用的分組實驗,實驗結束后所有廢液都倒入到同一廢液缸中，為了使廢液實現無害化排放，同學們向其中加入適量稀硫酸至溶液恰好變為無色，共用去質量分數為19.6%的稀硫酸200g,同學們將混合物過濾，得到白色沉淀23.

22、3g,向濾液中加入23.3g水，得到600g7.1%的只含一種溶質的溶液，根據以上信息回答下列問題（1）寫出產生白色沉淀的化學方程式；（2）求解混合物中氫氧化鈉的質量（x）的比例式；（3）請用具體數據寫明滴加稀硫酸的整個過程中，燒杯中各溶質的質量變化為；（4）若實驗中所用氫氧化鋼溶液的濃度為17.1%,則氫氧化鈉溶液的濃度為（酚獻溶液的體積忽略不計）；（5）若用質量分數為98%的濃硫酸配制上述實驗所用的稀硫酸，需加水的質量為31 .以如圖1和圖2是兩個設計證明分子運動的實驗。在圖2的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酸溶液浸過。（1）圖1中觀察到的現象是可以得到的

23、結論是（2）在圖1中的大燒杯外放一杯酚酰溶液的目的是（3）利用圖2與圖1相比較它的優點是（答一點即可）（4）氨水和硝酸核（NN4NO3）都可用作化學肥料,計算100克硝酸銹（NN4NO3）中含氮元素的質量是克。濃氨水32 .某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（其他成分不含鈣元素且不與鹽酸反應）。化學活動小組想測定該補鈣劑中鈣元素的質量分數，設計方案如圖（如圖所示，圖中固定裝置的儀器已略去）；檢查裝置氣密性良好，取10g藥片研細，加入足量稀鹽酸充分反應，產生氣體經干燥后通入氫氧化鈉溶液中，經測定C裝置增重3.3g。（1）裝置D的作用是；（2）該補鈣劑中鈣元素的質量分數是多少？寫出計算過程。（3）根據以上

24、方案測定結果會偏低，分析原因。33 .某實驗小組配制11%的氯化鈉溶液100g,具體的稱量與量取操作如圖所示。回答下列問題：圖1圖2（1）圖1中的錯誤是,實際稱得氯化鈉質量為g；（2）圖2中的錯誤是,實際量取蒸儲水體積為mL；（3）根據圖1、圖2操作，其他各步操作均規范無誤，實際配得的氯化鈉溶液的溶質質量分數是（計算結果精確至0.1%）。34 .某同學在稱量46.5g（5g以下用游碼）食鹽時剛好將食鹽與祛碼放反了，其他操作完全正確，則所稱量的食鹽的實際質量是g«35 .在“吸入空氣和呼出氣體有什么不同”的實驗中，小竹同學分別收集了一瓶（275mL）呼出氣體和一瓶空氣。分別滴入澄清石灰

25、水，發現在呼出氣體中石灰水很快變渾濁（即生成了碳酸鈣沉淀）且渾濁物更多。已知：二氧化碳密度為2g/L,在呼出氣體中二氧化碳體積分數約為4%參加反應的二氧化碳質量與生成的碳酸鈣質量成正比且每44g二氧化碳和澄清石灰水完全反應可產生100g碳酸鈣沉淀。假設在小竹的實驗中澄清石灰水和二氧化碳完全反應，請你計算：在小竹實驗中，呼出氣體和澄清石灰水反應生成了碳酸鈣go36 .某化學興趣小組為研究酸的化學性質，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，該反應的化學方程式為O為進一步確定反應后所得溶液中的溶質成分，他們進行了以下實驗探究。【提出猜想】猜想一：;猜想二：

26、H2s04和CuSO4。【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產生。【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產生大量氣體等現象，則猜想二正確。【討論交流】A、經過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是oB、要使由H2s04和CuSO4組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4,可向其中加入過量的(填序號)。a、CuOb.Cu(OH)2c,Cud.Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成

27、，上述小組同學又進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量所得溶液的質量，所測數據如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質量/g202020202020反應后溶液的質量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產生沉淀的質量/g00mn9.80計算:（1）上述表格中產生沉淀的質量：m=,n=。（2）所加NaOH溶液中溶質的質量分數。37 .以下是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程示意圖。（1）實驗過程中，在測量水的體積時，俯視讀數，則所配置的氯化鈉溶液溶質質量分數會（選填“

28、不變”、“變大”或“變小”）；溶解時，用玻璃棒攪拌的目的是»（2）通過計算回答：托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為多少g,量筒中水質量為多少mL?38 .小明同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質質量分數,他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質品的關系如圖所示。（1）在滴入氫氧化鈉溶液的過程中，觀察到的明顯現象。（2） “滴入氫氧化納溶液的質量為時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。（3）當滴入20%的氫氧化納溶液至圖中B點時，溶液里含有的溶質是（寫化學式）。（4）當滴入20%的氫氧化鈉溶液

29、至圖中A點時，產生沉淀的質量為。（5）計算此硫酸銅溶液溶質的質量分數（寫出解題過程，結果保留到整數）。39 .綠磯（FeSO4*7H2O）,又稱絳磯，始載于新修本草“磯石有五種其絳磯本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色，故名絳磯矣”。綠帆在醫藥、凈水、化肥、農藥等方面有廣發的應用。某學習小組進行了如下學習活動：I.制備FeSO4o(1)請你寫出一個以Fe為原料制備FeSO4的化學方程式,若有5.6gFe完全反應，理論上生成FeS04goH.小組同學在用綠機配制FeSO4溶液時發現，溶液顏色會由綠變黃。然后進行如下探究：【查閱資料】i -FeSO4溶液能與氧氣反應，反應生成的可溶性含鐵物質

30、遇KSCN溶液會變紅。ii .保存FeSO4溶液時要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。【提出猜想】影響FeSCU溶液與氧氣反應速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘等。【進行實驗】編號實驗Omin30min2hV屋20七20%FeSO4溶液為淺綠色溶液略顯黃色溶液黃色略有加深<x>20匕10%FeSO4溶液為淺綠色溶液明顯變黃溶液黃色明顯加深V40七10?oFeSO4溶液立即變黃V20七10%FeSO二鐵釘溶液為淺綠色溶液明顯變黃，振蕩后無變化溶液黃色明顯加深，振蕩后無變化120七10%FeSO,15滴稀硫酸溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色；滴加KSCN溶液后，略顯紅色

31、二二120,010%FeSO415滴稀硫酸匚鐵釘溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色；滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變為淺綠色【解釋與結論】（2）通過對比實驗和，得出的結論是。（3）欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSC>4溶液變質”的結論，需要對比（填編號）。（4）實驗中，FeSC>4溶液變質的反應如下，補全該反應的化學方程式。4FeSO4+2H2so4+022Fe2（S04）3+口（5）下列說法正確的是。A.其他條件相同，溶液酸性增強，FeSCU溶液變質加快B.其他條件相同，FeSO4溶液濃度越大，變質越快C.實驗中，滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶

32、液變為淺綠色，可能是發生了反應Fez（SO4）3+Fe3FeSO41 .“其絳磯本來綠色燒之赤色”，顏色發生變化的原因可能是鐵的化合價發生了變化40 .溶質質量分數為10%的KNO3溶液可用來配制花卉、盆栽植物的營養液。請回答：（1）KNO3溶液能給花卉、盆栽植物提供需要量較大的營養元素是。（2）某同學用KNO3固體配制100g10%的KNO3溶液的過程如下（水的密度為1.0g/mL）：計算：需要KNO3的質量是10g,水90g。稱量：用托盤天平稱量KN03的質量。天平調零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片。先向右盤添加10g磋碼，然后向左盤慢慢添加KNO3直至天平平衡。量取：往量筒中倒

33、入一定量的水后（見圖1）,接下來的實驗操作是。溶解:將稱量出的固體和量取到的水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。裝瓶貼標簽：請在標簽上寫上內容（見圖2）。10090圖1標簽圖2,g水。（3）將上述配好的100g溶液稀釋成0.8%的稀溶液，需要加入41 .生石灰常用作食品干燥劑。久置的生石灰中可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質中的一種或幾種（假設久置的生石灰中不再含有其他成分）。為了探究久置的生石灰的成分，某校化學興趣小組進行了以下探究活動。取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中,進行了如圖所示的實驗:0.2舔渣A加足量的水充分溶解,過濾0.94注石灰樣品分成2份加入過堂碳酸鈉

34、洛港混合物C J日公/比口1舔渣E渡浙先滴加酚酎試液、日I再滴加過量的稀鹽酸,泯口物DL討論與分析1（1）生石灰可以作干燥劑的原因是.（用化學方程式表示）。（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明久置的生石灰樣品中一定含有.（3）中反應過程中的實驗現象是.（4）將混合物C、D全部倒入一個潔凈的燒杯中混合，充分反應后，過濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F.向濾液F中滴加CaC12溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質中一定含有.，還可能含有解釋與結論依據實驗現象和測得的數據判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分及質量是多少？42 .實驗室中要配制70g20%的NaCl溶液（圖中為部分儀器）

35、，請回答下列問題:（1）圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是.（2）量取水時，仰視刻度，會使配制溶液的溶質質量分數（填“偏大”或“偏小”）（3）將配制好的70g20%NaCl溶液，稀釋成10%的溶液，需要加水多少克？43 .某化學興趣小組同學在清理實驗室時發現一瓶濃鹽酸，標簽如圖。據標簽計算。（1）這瓶鹽酸溶液的質量為go（2）現要配制3800g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，其步驟為：計算、加水稀釋、燒瓶存放；用的儀器為：、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為g,需要這種濃鹽酸瓶。500ml品名：鹽酸化學式：HC1相對分子質量:36.5密度：1.19gml溶質質量分數：

36、38。44 .無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技術，有良好的發展前景.某課外實驗小組要配制150g溶質質量分數為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養液.（1）需硝酸鉀g,需水mL（水的密度是l.Og/cn?）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為計算、裝瓶存放.（3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數為1.4%（填或或=）.45.如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答:溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2（1）40時，氯化鈉的溶解度為g.（2）碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可

37、通過結晶方法提純.（3）在20時，在100g水中加入25g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將上述溶液升溫到30,所得溶液的溶質質量分數為.46.如圖進行測定空氣中氧氣含量實驗（玻璃管分為6等分，實驗前液面停留在管內5刻度處）。（1）澄清石灰水的作用有（填序號）。加快降溫吸收有毒生成物，防止污染空氣保證實驗成功的關鍵之一（2）實驗結束后，玻璃管內液體增加了30mL,玻璃管總容積約為mLoL燃燒匙一"玻璃管上&二木炭4-經典寶*澄清石灰水47 .央視是真的嗎？欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫

38、紙”立即燃燒。據此，某實驗小組同學取某種“錫紙”進行了以下探究。（1） “錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因是.（2）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？【查閱資料】“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；鋅粉是一種深灰色固體；錫（Sn）與酸或鹽溶液反應生成+2價的錫鹽。【提出猜想】猜想:“錫紙”中的金屬是錫；猜想H：“錫紙”中的金屬是鋁。【進行實驗】設計方案并進行實驗。實驗操作實驗現象實驗分析與結論取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據實驗現象，結合

39、金屬活動性順序可知猜想（填"I”或"n”）成立；反應的化學方程式為：【交流討論】實驗中打磨“錫紙”的目的是下列物質的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是（填序號）。A.氯化銅B.硝酸銀C.硫酸鈉D.硫酸亞鐵【反思應用】電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火應該采取的滅火方法是：。【探究拓展】該小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如如稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固體質量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m=o（4）

40、合金樣品中鎂的質量=o（5）計算所用稀硫酸中H2sCM的質量分數。（要求寫出計算過程，下同）（6）計算當加入第4份硫酸溶液且充分反應后所得溶液中溶質的質量分數。48 .設計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究。【實驗目的】檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。【分析】從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離出相同的（填粒子符號），所以具有相似的化學性質。如果在它們的水溶液中滴加酚醐溶液，都能看到的現象是;但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質也有不同。設計實驗時可加入能解離出CO32的試劑，利用CO3?一與Ca2+結合產生白色沉

41、淀這一特殊現象予以檢驗。【設計方案并實驗】實驗操作現象結論方案一取少量待測溶液于試管中，通入CO2.氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣。方案:取少量待測溶液于試管中，滴加溶液。出現白色沉淀寫出方案二中出現白色沉淀反應的化學方程式【方法感悟】在檢驗物質時，要分析物質的組成和.據此選擇加入恰當的試劑,最后根據不同現象得出結論。【定量研究】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取10g樣品，加入54g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH.當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸73g.計算：(1)將200g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水的質量。(2)樣

42、品中氫氧化鈉的質量分數。(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。49.為驗證碳酸鈉的性質，同學們進行了如下實驗并對反應后液體成分進行了探究。(1)驗證性質：實驗裝置實驗步驟實驗現象或者化學方程式滴有酚酎的碳酸鈉溶液1.向三頸瓶內倒入一定量的碳酸鈉溶液，并滴加酚獻溶液變紅色2.按圖A所示連接裝置，將注射器1的長針頭伸入瓶內液面下，抽取少量碳酸鈉溶液注射器1中液體變渾濁，其化學方程式為3.將注射器2中的稀硫酸完全注入三頸瓶內，在整個過程中能觀察到的實驗現象有一4.將注射器2中的稀硫酸完全注入三頸瓶內，三頸瓶中得無色溶液，燒杯中澄清石灰水變渾濁（2）廢液探究提出猜想猜想1：廢液中含有Na2SO4，Ca

43、SO4猜想2：廢液中含有Na2s。4,CaSO4.NaOH猜想3：廢液中含有Na2so4，CaSO4,H2SO4交流討論猜想一定不正確。實驗驗證實驗操作實驗現象實驗結論猜想正確。50.鐵是常用金屬.某活動小組進行下列實驗：（一）該小組的同學設計了如圖所示的鐵與水蒸氣反應的裝置圖，請回答下列問題：（1）圖I為產生水蒸氣的裝置，圖II為鐵與水蒸氣反應生成磁性氧化鐵的裝置，寫出圖I中硬質玻璃管B內發生反應的化學方程式：.（2）圖I、n兩處均需加熱，應先對（填“I”或"n”）加熱.（二）該小組的同學模擬用廢鐵屑（雜質與鹽酸不反應）制高級涂料氧化鐵粉末，并測定廢鐵屑中鐵的質量分數.實驗方案如下

44、：步驟序號實驗操作取3g廢鐵屑裝于試管中，加入足量的稀鹽酸至充分反應（必要時微熱），過濾.向步驟的濾液中滴加足量的氯水（主要成分為C12），充分反應.向步驟的溶液中加入氫氧化鈉溶液至沉淀恰好完全.過濾、洗滌、干燥、灼燒、稱量，得3.2g固體.（3）第步的目的是將氯化亞鐵全部轉化成氯化鐵，寫出氯氣與氯化亞鐵反應的方程式：.（4）步驟中，如何證明沉淀洗滌干凈？請簡述操作步驟：.（5）該廢鐵屑中鐵的質量分數為.鐵粉2022年河南省鄭州市中考化學總復習：計算題答案解析1 .工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。計算：(1) Fe?Oa的相對分子質鼠是1

45、60:(2) lOOOt含氧化鐵80%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質晶是800t：(3)上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵96%的生鐵583.3t。【分析】(1)根據化學式的意義計算相對分子質量；(2)由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數計算氧化鐵的質量；(3)由生鐵中鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量。【解答】解：(1)Fe2C>3的相對分子質量是56X2+16X3=160；(2)lOOOt含氧化鐵80%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質量是：1000tX80%=800tt；(3)設可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為X。Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02112160800t9

46、6%x160,=800t_112'=96%x解得：x=583.3t故答為：(1)160；(2)800；(3)583.3。【點評】本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵。2 .金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容.(1)某化學小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3混合溶液進行了如圖1實驗，已知溶液甲呈藍色，向固體乙上滴加鹽酸時沒有(填“有”或“沒有”)氣泡產生.溶液甲中一定含有哪些溶質？Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(寫化學式)請寫出該比驗過程中所發牛.反應的化學方程式Zn+2AgN

47、O3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.(2)如圖2是工業煉鐵示意圖.其中，焦炭的作用是燃燒提供熱量和與二氧化碳反應生成一氧化碳有鐵生成的化學方程式為Fe2O3+3CO 向2Fe+3c02(3)某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵.現有廢硫酸(溶質質量分數為10%)49t,與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？【分析】鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑；鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；焦炭燃燒生成二氧化碳，同時放熱；高溫條件下，碳能和二氧化碳反應生成一氧化碳，一氧化碳能和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；硫酸和鐵反應

48、生成硫酸亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算.【解答】解：(1)已知溶液甲呈藍色，說明銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅，進一步說明鋅已經完全反應，固體乙中不含有鋅，因此向固體乙上滴加鹽酸時沒有氣泡產生.故填：沒有.溶液甲中一定含有的溶質是沒有反應的硝酸鋁、反應生成的硝酸鋅和硝酸銅.該實驗過程中鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所發生反應的化學方程式為：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.故填：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.(2

49、)其中，焦炭的作用是燃燒提供熱量和與二氧化碳反應生成一氧化碳；有鐵生成反應是：高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO向1m2Fe+3cO2.故填：熱量；與二氧化碳反應生成一氧化碳；Fe2O3+3CO向'皿2Fe+3c02.(3)設生成的硫酸亞鐵質量為x,Fe+H2SO4-FeSO4+H2t,9815249tX10%x98,15249tx10%x，x=7.6t,答：可生產硫酸亞鐵的質量是7.6t.【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶

50、液中置換出來.3 .把200克80%的蔗糖溶液稀釋成20%的稀溶液，需要水多少克？【分析】根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答.【解答】解：設要加水的質量為x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則200gx80%=(200g+x)X20%x=600g.答：需要水600g.【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在.4 .興趣小組的同學在實驗室中蒸干了50g某氯化鈉溶液，得到氯化鈉固體4g,求該溶液中溶質的質量分數.【分析】食鹽溶液由氯化鈉溶于水所形成的混合物，蒸干溶液時所得食鹽晶體即為溶液中所溶解溶質的質量；利用溶液中溶質質

51、量分數的定義，溶液中溶質的質量分數=道耍堡摹X100%,計算該溶液質量溶液中溶質的質量分數.【解答】解：該溶液中溶質的質量分數=&X100%=8%50g答：該溶液中溶質的質量分數約為8%.【點評】蒸發是分離可溶性固體與溶液的一種操作方法，通過加熱而使水不斷蒸發而得到固體溶質.5 .如圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標簽，請根據標簽給出的數據計算(1)該溶液的質量為250g；(2)溶液中含水237.5g：(3)溶液的密度約為1g/cn?.葡萄糖注射灑GlucoseInjection規格：250mL內含葡萄糖12.5g生產批號:02032032有效期：至2004年3月5%姓名：床號：配由

52、:【分析】利用溶質質量=溶液質量X溶質的質量分數，溶液質量=溶液質量+溶質的質量分數，可根據溶質的質量和溶質的質量分數計算出溶液的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量.【解答】解：溶質質量=溶液質量X溶質的質量分數，則溶液質量=溶液質量+溶質的質量分數，由題意，250mL的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g,溶質放量分數為5%,則該溶液的質量是12.5g+5%=250g.溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則含水的質量為250g-12.5g=237.5g.溶液的密度為250g=ig/mL.250mL故答案為：（1）250；（2）237.5：（3）1.【點評】本題難度不大，掌握溶質質

53、量分數的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.6 .實驗室配制一定溶質質量分數的硝酸鉀溶液。（1）計算：配制50g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，請計算所需蒸儲水的體積（水的密為Ig/mL）（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調節天平平衡。在稱量過程中，某同學沒有用到游碼，稱量操作如圖所示：你認為該操作對本次實驗的數據處理的正確性沒有（填“有”或“沒有”）影響，理由是稱量過程中沒有使用游碼，稱量硝酸鉀的質量等于祛碼的質量。KNO；【分析】（1）利用溶質質量=溶液質量X溶質的質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，進行分析解答。（2）根據稱量過程中沒有使用游碼，進行分析解答。【解答】解：（

54、1）溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數，配制50g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，硝酸鉀的質量=50gX10%=5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-5g=45g（合45mL）。（2）稱量過程中沒有使用游碼，稱量硝酸鉀的質量等于祛碼的質量，不影響溶質的質量，則該操作對本次實驗的數據處理的正確性影響。故答案為：（1）所需蒸儲水的體積為45mL；（2）沒有，稱量過程中沒有使用游碼，稱量硝酸鉀的質量等于祛碼的質量。【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵。7 .甲同學用托盤天平稱量10.2g食鹽時（1g以下用

55、游碼），稱后發現祛碼放在左盤，食鹽放在了右盤，所稱食鹽的實際質量是9.8go【分析】根據托盤天平的使用方法和注意事項進行分析解答。【解答】解：當物品和祛碼放反之后，物品的質量=祛碼-游碼，所以所稱食鹽的實際質量=10g-0.2g=9.8g故答案為：9.8o【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。8 .甲學生用量筒量取液體，量筒擺放平穩，面對刻度，他先俯視讀數為48mL,傾倒出部分液體后，又仰視讀數為40mL,則該同學實際倒出的液體的體積是V8mL（用“>”“=”填空）。【分析】根據量筒的使用方法和注意事項進行分析解答。【解答】解：先俯視讀數為48mL,實際液體的體積小于48mL,傾倒出部分液體