1、還原性一作還原劑現象：黑色變成紅色，生成無色液體H2+CuO - H2O+CU還原劑氧化劑第六章常用的金屬和鹽、金屬1.金屬的分類和共性:2.金屬的共性:1導電性2導熱性 、導電導熱最好的是銀，常用銅做電線3表面有光澤.一鉑和金長做飾品（難與空氣、水等反應4有延性和展性一最好的是鋁影響金屬的價格： 金屬元素在地殼中的藏量2采礦的成本3從礦物中提取金屬的難易程度4市場的需求量3.金屬的化學性質：1與氧氣反應2與酸的反應（H2SO4、HCI）3金屬與鹽溶液反應4.比較金屬活潑性的方法：（理由：金屬的化學性質）1比較金屬與氧氣反應的快慢2比較金屬能否與酸反應以及與酸反應的快慢3比較金屬能否與鹽溶液進

2、行置換5.金屬的活動性順序及其作用: 金屬的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、An金屬活動性：強_T弱應用：1排在H前面的金屬能置換出酸（H2SO4、HCl）中的氫（氫指氫元素）2只有排在H前面的金屬，才能把排在后面的金屬從他們的鹽溶液里置換出來（前面金屬+后面金屬的鹽溶液T后面金屬+前面金屬的鹽溶液）簡而言之：前面的換后面的，活潑的換不活潑的6.氫氣：物理性質： 無色、無味氣體密度比空氣小難溶于水點燃化學性質：可燃性 一點燃前必須檢查H2濃度2H2+O22H2O根據密度重金屬（密度4.5g/cm3）匚稀有金屬（鉿、鈮、鉬等）22)

3、3)4)3.#鹽、鈉鹽、銨酸等6SS2 2 aa NN正鹽：金屬兀素（或銨根）+酸根組成酸式鹽：金屬元素（或銨根）+H+酸根 命名為：某酸氫某”堿據溶解性分屬元素+0H+酸根命名為：堿式某酸某”或堿式某化某”根例：CU2（OH）2CO3命名為堿式碳酸銅可溶鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等微溶鹽：Ag2SO4CaS04、MgCO3反應： 鈉元素：黃色 鉀元素：紫色（透過藍色鈷玻璃）1不溶于水，溶于酸：Ag2C03、BaC03、CaCO?2既不溶于水，也不溶于酸：AgCl、BaS04操作順序： 先通H2（原因：趕空氣，防止爆炸）2后點酒精燈3先滅酒精燈4后停止通（原因：防止銅再被氧化） 氫一燈一燈一

4、氫裝置的注意點：試管口略向下傾斜（理由：防止冷凝水倒流回試管底部，引起試管爆裂）氫氣的導管要深入試管底部（理由：與氧化銅充分接觸，趕盡空氣）用途： 作探空氣球一比空氣輕2作燃料一可燃性3冶煉金術 一還原性實驗室制法： 反應原理：Zn+ H2SO4（稀）- ZnSO4+H2f或Zn+2HC1 - ZnCl2+ H2T2發生裝置：固液不加熱裝置3收集方法：排水集氣法或向下排空氣法7.證明金屬活潑性的順序強弱：金屬A和金屬B:A+ HCl（或H2SO4）TH2TB+ HCl（或H2SO4）X（AB）2A+B鹽TB+A鹽（AB）3A+B鹽TX （AB）金屬A、B和C:一金+二鹽一鹽+二金注：一均指活潑

5、性居中的金屬元素1.組成：金屬元素（或銨根）+酸根組成判斷： 鹽中一定含有金屬元素鹽中一定由金屬元素和酸根組成2.分類：1）根據含有相同的金屬元素或酸根：元素根據是否有氧元素:根據鹽的組成:3注：要透過藍色鈷玻璃的原因：鉀元素的化合物中常帶鈉元素，有去除鈉元素的黃色 鈣元素：磚紅色 銅元素：綠色4.幾種特殊的鹽：1） CuS04：1物理性質：白色粉末（固體）、易溶于水形成藍色溶液2化學性質：溶液顯酸性（PH7）：與指示劑反應（石蕊：紫 與酸反應：Na2CO3+2HCl - Na2CO3+H2SO4與某些堿溶液反應：Na2CO3+Ca（OH）2- CaCO3J+2NaOH與某些鹽溶液反應：Na2CO3+CaCl2CaCO3J+2NaClNa2CO3+BaCl2BaCO3J+2NaCl碳酸鈉的提純：降溫結晶Na2CO3溶液CuSO4與熟石灰NaOH)（小蘇打：NaHCO3）* 2NaCl+H2O+CO2fNa2SO4+H2O+CO2?Na2CO3?10H2OT藍、酚酞：無T紅）-現象：有氣泡產生現象：生成白色沉淀室溫干燥空氣Na2CO3粉末5顯中性（PH=7）：NaCI+AgNO3- *AgCIJ+NaN