1、第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 氣體摩爾體積氣體摩爾體積復習鞏固質量質量物質的量物質的量微粒數微粒數MMNANA（m）（n）（N） V ？物質1 mol該物質的質量（g）密度（gcm-3）1 mol物質具有的體積（mL）Fe56g7.86Al 27g2.67H2O 18g0.998H2SO4 98g 1.83 7.1 10.1 18.0 53.6計算以下計算以下1mol 液，固態液，固態物質在物質在200C、101KPa下下的的體積體積 結論：在相同的溫度和壓強下，1mol 固體和液體的體積是不同的。分析計算結果，可以得出什么結論：分析計算結果，可以得出什么結論：

2、設問： 在相同狀態下，1mol固體、液體體積不同。 那1mol不同氣體所具有的體積又有怎樣的關系呢？ 計算以下計算以下1mol氣態氣態物質在物質在00C、101KPa下下的體的體積積 在在相同相同的的溫度溫度和和壓強壓強下，下，1mol 氣態氣態物質物質的體的體積是相同的積是相同的,在標準狀況下都約為在標準狀況下都約為22.4L物質物質1mol物質物質粒子數粒子數1mol物質物質質質量量（g） 密度密度（g/L）體體積積 (L ) H20.0899 O2 1.429 CO21.9772.01632.006.02x102322.422.46.02x10236.02x102344.0022.3分析

3、計算結果，可以得出什么結論：分析計算結果，可以得出什么結論： 在相同狀態下，為什么1mol固體、液體體積不同？而1mol氣體的體積卻基本相同呢？（閱讀P14第一至第四自然段） 想一想想一想固態物質結構固態物質結構液態物質結構液態物質結構氣態物質結構氣態物質結構分子直徑分子直徑分子間的平均距離分子間的平均距離 分析教材和圖片并討論：分析教材和圖片并討論：決定物質體積大小的因素有哪些？決定物質體積大小的因素有哪些？ 粒子之間的距離；粒子之間的距離； 粒子的大??；粒子的大?。?粒子的數目；粒子的數目； 固，液態體積固，液態體積氣態體積氣態體積溫度溫度固體固體氣氣體體壓強壓強固體固體氣氣體體 粒子之間

4、的距離；粒子之間的距離； 粒子的數目；粒子的數目； 氣態體積氣態體積同溫同壓下，氣體粒子之間的同溫同壓下，氣體粒子之間的距離可看作相等的距離可看作相等的同溫同壓下，粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積氣體摩爾體積氣體摩爾體積定義：單位物質的量的定義：單位物質的量的氣體氣體所占的體積所占的體積符號：符號：Vm單位：單位：L/mol（Lmol-1）表達式：表達式：Vm = =nVVm 氣體摩爾體積氣體摩爾體積L/molV體積體積Ln物質的量物質的量mol理解要點：理解要點：v適用范圍：適用范圍：氣態氣態物質，既可指物質，既可指單一單一氣體，氣體，也可指也可指混合混合氣體，但氣體，但不能發生化學反應

5、不能發生化學反應v定值：只要溫度，壓強相同，定值：只要溫度，壓強相同，Vm為定值為定值v標準狀況：標準狀況：00C、101KPa時，時，Vm約為約為 22.4L 下列說法正確的是下列說法正確的是( )A. 1mol SO2在在20 101 KPa時的體積比時的體積比22.4L小小B. 在標況下，任何氣體的體積都是在標況下，任何氣體的體積都是22.4LC.在標準狀況下，在標準狀況下，1mol SO3所占的體積所占的體積約是約是22.4LD.在標準狀況下，在標準狀況下，1mol H2和和1mol O2所所占的體積都約是占的體積都約是22.4L D 下列說法正確的是下列說法正確的是( )A. 常溫常

6、壓下，常溫常壓下，1 mol H2的體積約為的體積約為22.4LB. 常溫常壓下，常溫常壓下，1 mol H2的質量為的質量為2gC.1mol氣體只有在標準狀態下其體積才是氣體只有在標準狀態下其體積才是22.4LD.22.4L氣體在標準狀況下其物質的量是氣體在標準狀況下其物質的量是 1mol BD【例【例1 】標況下，標況下，112mlCO2 的物質的量的物質的量是是多少多少？0.005mol【例【例2 】標況下，標況下，2.2gCO2 的體積是的體積是多少多少？1.12L填寫下列空白：填寫下列空白：（1）標況下，）標況下，0.5molH2占有的體積是占有的體積是 L（2）標況下，）標況下，

7、2molO2占有的體積是占有的體積是 L（3）標況下，）標況下，4.48LCO2的物質的量是的物質的量是 mol（4）標況下，）標況下，33.6LH2 的物質的量是的物質的量是 mol（5）標況下，）標況下，16gO2 的體積為的體積為 L（6）標況下，）標況下， 11.2LN2 中含有中含有N2分子的個數是分子的個數是11.244.80.21.511.23.011023個個作業作業 現有現有m g某氣態物質，已知該物質由某氣態物質，已知該物質由雙原子分子構成，其摩爾質量為雙原子分子構成，其摩爾質量為M g/mol,NA表示阿伏伽德羅常數，求：表示阿伏伽德羅常數，求：（1）該物質的物質的量）該

8、物質的物質的量-（2）該物質的原子個數）該物質的原子個數-（3）標準狀況下該物質的體積）標準狀況下該物質的體積-（4）標準狀態下該物質的密度）標準狀態下該物質的密度-（用含（用含m,M，NA，Vm的式子表示）的式子表示） 練習練習下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）（A）在標準狀況下，）在標準狀況下，1mol水和水和1molH2的體積都的體積都 約是約是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定，則該氣體一定處于標準狀況處于標準狀況（D）在標準狀況下，）在標準狀況下，1gH2和和11.2LO2的物質的量的物

9、質的量相等相等答案答案 （D） 阿伏加德羅定律：1.內容：內容： 相同相同溫度溫度相同相同壓強下，壓強下，相同相同體體積的任何氣體都含有積的任何氣體都含有相同相同數目的粒數目的粒子。子。2.概括：概括：五同五同-同溫，同壓，同體積，同粒子同溫，同壓，同體積，同粒子數，同物質的量。數，同物質的量。這個結論叫這個結論叫阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律復習：在一定溫度和壓強條件下，氣體摩爾體積復習：在一定溫度和壓強條件下，氣體摩爾體積 Vm是一個是一個定值。（標準狀況下，定值。（標準狀況下， Vm = 22.4L/mol） V = Vm n，Vm為定值，為定值，V與與n成正比關系。只要同溫成正比關系。只

10、要同溫同壓條件下，同體積的氣體的物質的量就相同，則氣體所同壓條件下，同體積的氣體的物質的量就相同，則氣體所含的分子數相同。含的分子數相同。 在同溫同壓條件下，在同溫同壓條件下， 相同體積的相同體積的 任何氣體，都含有相同數目的分子。任何氣體，都含有相同數目的分子。=阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 在同溫同壓條件下，相同體積的在同溫同壓條件下，相同體積的 任何氣體，都含有相同數目的分子。任何氣體，都含有相同數目的分子。（1）阿伏加德羅定律的適用條件不僅是標準）阿伏加德羅定律的適用條件不僅是標準 狀況，也可以是其他任何條件，只要物狀況，也可以是其他任何條件，只要物 質的存在狀態是質的存在狀態是氣態氣

11、態即可。即可。（2）同溫、同壓、同體積和同分子數，共同）同溫、同壓、同體積和同分子數，共同 存在，相互制約，只要存在，相互制約，只要“三同三同”成立，第成立，第 四四“同同”必定成立。必定成立。（3）公式表示）公式表示： T、P相同：相同：（四同定律）四同定律）（四同定律）四同定律）例例1：兩個體積相同的容器，一個盛兩個體積相同的容器，一個盛有有NO，另一個盛有，另一個盛有N2和和O2，在同溫，在同溫同壓下兩容器氣體一定具有相同同壓下兩容器氣體一定具有相同（ ）A 原子總數原子總數 B 質子總數質子總數 C 分子總數分子總數AC同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體的密度之比等于其的密度之比等于其相

12、對分子質量之比。相對分子質量之比。例3：某氣體密度是相同條件下H2密度的16倍，則此氣體的相對分子質量是（ ）32阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律推論：推導看看1. =M2M112=D(“D”為氣體為氣體1 對氣體對氣體2 的相對密度）的相對密度）同溫同體積同溫同體積下，氣體的壓下，氣體的壓強之比等于其物質的量之強之比等于其物質的量之比。比。例3：在一定溫度下，向一恒容容器中通入4mol CO和2mol O2充分反應后，反應前后容器內壓強之比3：22. =n2n1P1P2 練習練習： 1、下列敘述中正確的是（、下列敘述中正確的是（ ） A 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必然同溫同壓下，

13、相同體積的物質，其物質的量必然 相等相等 B 同溫同壓下，等物質的量的甲烷和一氧化碳含有同溫同壓下，等物質的量的甲烷和一氧化碳含有 相同的分子數相同的分子數 C 1L一氧化碳氣體一定比一氧化碳氣體一定比1L氧氣質量小氧氣質量小 D 同溫同壓下，等體積物質含有的分子數一定相等同溫同壓下，等體積物質含有的分子數一定相等 BBA2、同溫同壓下，某氣體對氫氣的相對密度為、同溫同壓下，某氣體對氫氣的相對密度為14， 該氣體可能是（該氣體可能是（ ） A CH4 B C2H4 C C2H2 D C4H83：在相同條件下，：在相同條件下，1體積體積X2氣體氣體與與3體積體積Y2氣體化合生成氣體化合生成2體積

14、體積Z，則則Z的化學式為（的化學式為（ ）A.XY3 B.X3Y C.XY D.X2Y34、同溫同壓下，某瓶充滿、同溫同壓下，某瓶充滿O2質量為質量為116g, 充滿充滿CO2質量為質量為122g，充滿氣體，充滿氣體X質量質量 為為114g，則，則X的相對分子質量為（的相對分子質量為（ ） A 28 B 60 C 32 D 445、在相同溫度下，某容器充入、在相同溫度下，某容器充入16g CH4 時時 壓強為壓強為1.01105Pa，若改為充入，若改為充入16g 氧氧 氣，則容器的壓強是多少？氣，則容器的壓強是多少？ A5.05104Pa練習練習2、2、計算在標況下，多少克二氧化碳的體積與、計

15、算在標況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？克氫氣的體積相等？ 解：由阿伏加德羅定律可知，在標況下，解：由阿伏加德羅定律可知，在標況下，對氣體有：對氣體有： V1/V2=n1/n2 ，V相等，相等， 則則 n也是相等的，由也是相等的，由n=m/M 就有：就有： m1/m2=M1/M2 m1/4 =44/2 所以所以 m1= 88 g阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下，氣體體積之同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比。比等于其物質的量之比。1. =V1V2n2n1例1：在相同條件下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積Z，則Z的化學式為（ ）A.XY3 B.X3Y C.XY D

16、.X2Y3A同溫同壓下，相同體積的同溫同壓下，相同體積的氣體，其質量之比等于其氣體，其質量之比等于其相對分子質量之比。相對分子質量之比。例3：某恒容容器質量為50g，當其充滿CO2時質量為58.8g，在相同條件下，如果裝滿甲烷，則質量為（ ）53.2g3. =M2M1m1m2同溫同壓下，相同質量的同溫同壓下，相同質量的氣體，其體積之比等于其氣體，其體積之比等于其相對分子質量的相對分子質量的反比反比。例4：相同的溫度與壓強下，等質量的SO2和CO2相比較，正確的是（ ）A.體積之比為16:11B.體積之比為11:16C.密度之比為16:11D.密度之比為11:16BC4. =M1M2V1V2P壓

17、強壓強V體積體積n物質的量物質的量R常數常數T溫度溫度理想氣體狀態方程：PV=nRT平均摩爾質量專題平均摩爾質量專題1 1、已知混合物的總質量和總的物質的量：、已知混合物的總質量和總的物質的量：M M( (平）平）= m= m( (總）總）/n/n（總）（總）使用范圍：使用范圍：固，液，氣態固，液，氣態例、某混合氣體含例、某混合氣體含2摩爾氧氣和摩爾氧氣和8摩爾摩爾氮氣，求其平均式量。氮氣，求其平均式量。答：混合氣體的平均式量為答：混合氣體的平均式量為28.8 。解：解：例：已知例：已知OO2 2與與COCO2 2混合氣體是相混合氣體是相同條件下同條件下HH2 2密度的密度的1818倍，求該混

18、倍，求該混合氣體中合氣體中OO2 2與與COCO2 2體積之比體積之比 2 2、已知標準狀況下氣體的密度：、已知標準狀況下氣體的密度：M M( (平）平）= 22.4= 22.4適用對象：氣體（單一或混合）適用對象：氣體（單一或混合）2：1例例3 3：已知某混合氣體是相同條件：已知某混合氣體是相同條件下下HH2 2密度的密度的1818倍，求該混合氣體倍，求該混合氣體的平均相對分子質量？的平均相對分子質量？3 3、已知、已知A A、B B兩種氣體的相對密度為兩種氣體的相對密度為d(Ad(A、B B為單一或混合氣體均可）為單一或混合氣體均可）M M(A(A）= d= dM M(B)(B)適用對象：適用對象：氣體（單一或混合）氣體（單一或混合）36謝謝 謝謝氣體物質的量，摩爾體積，體積三者的關系：同溫同壓下，氣體體積之同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比。比等于其物質的量之比。Vm = =nV注意：注意：在標準狀況下(0。C,101kPa) ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。(氣體既可指單一氣體又可指混合氣體但不能發生化學反應）.小結小結 固體、液體物質粒子間間隔很小，在固體、液體物質粒子間間隔很小，在 粒子數目相同的情況下，固體、液體的粒子數目相同的情況下，固體、液體的 體積主要由體積主要由大小決定。大小決定