1、高三化學上學期單元試卷（01）（含解析）一、選擇題（共27小題）1設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數目為0.7NAC標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NAD50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA2設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )A23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子D3mol單質Fe完

2、全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子3已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表若把質量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是( )A010B1020C2030D30404設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )A1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等BNA個氧分子和NA個氮分子的質量比等于8：7C28g氮氣所含的原子數目為NAD在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L5某元素X的核外電子數等于核內中子數取該元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2該元素在周期表中的位置是( )A第三周期B第二周期C第A族D第A族6設NA

3、代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是( )A2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NAB2克氫氣所含原子數目為NAC在25，壓強為1.01×105帕時，11.2升氮氣所含的原子數目為NAD17克氨氣所含電子數目為10NA7由鋅鐵鋁鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是( )A鋅B鐵C鋁D鎂8在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是( )A2B3

4、C4D59NA為阿伏加德羅常數的值下列敘述正確的是( )A1.0 L 1.0 molL1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子數為2 NAB12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5 NAC25時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1 NAD1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 NA10設NA為阿伏加德羅常數的數值下列說法正確的是( )A1mol甲苯含有6NA個CH鍵B18g H2O含有10NA個質子C標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子11NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是( )A1mo

5、l FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAB2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數為4NAD丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA12溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60時溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純13下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )A體積相等時密度相等B原子數相等時具有的中子數相等C體積相等時具有的電子數相等D質量相等時具

6、有的質子數相等14用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是( )A分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB28 g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA15含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣，若砷的質量為1.50mg，則( )A被氧化的砒霜為1.98mgB分解產生的氫氣為0.672mLC和砒霜反應的鋅為3.90mgD轉移的電子總數

7、為6×105NA16設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA17在常壓和500條件下，等物質的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是( )AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V418NA代表阿伏伽德羅常數已知C2H

8、4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物( )A所含共用電子對數目為（+1）NAB所含碳氫鍵數目為NAC燃燒時消耗的O2一定是LD所含原子總數為NA19已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質現欲配制1mol/L 的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時體積的變化）( )A1：4B1：5C2：1D2：320依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比21設NA為阿伏加德羅常數的數值，

9、下列說法正確的是( )A常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個NH4+C標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子22設NA為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是( )A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NAB78g 苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA23在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的

10、壓強（p）從大到小的順序是( )Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）24b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣則該金屬的相對原子質量為( )ABCD25某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關系符合( )Am=nBm=Cm=Dm=26設NA為阿伏伽德羅常數的值下列說法正確的是( )A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的O

11、H離子數目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA27若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3離子的濃度是( )A摩/升B摩/升C2.5d摩/升D1.25d摩/升二、解答題（共3小題）28制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟完成下列計算：（1）CaCO3質量分數為0.90的石灰石100kg完全分解產生CO2_L（標準狀況）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產生CO2 29120L（標準狀況）

12、，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為_mol（2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3_g如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數為0.100、CO2體積分數0.040）代替碳酸鈉，發生如下反應：Ca2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算（3）某氨鹽水含氯化鈉1521kg，

13、通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070kg列式計算：過濾后溶液中氯化鈉的質量析出的碳酸氫鈉晶體的質量29BaCl2xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g回答下列問題：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是_（2）計算BaCl2xH2O中的x=_；（要求寫出計算過程）（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳

14、還原為BaS，這使x的測定結果_（填“偏低”、“偏高”或“不變”）30將8.8g FeS固體置于200mL 2.0molL1的鹽酸中，以制備H2S氣體反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10molL1，假定溶液體積不變，試計算：（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）（2）溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度（摩爾濃度）新人教版必修1高考題單元試卷：第1章 從實驗學化學（01）一、選擇題（共27小題）1設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數目為0.7NAC標準狀況下，5.6LCO2與足量Na

15、2O2反應轉移的電子數為0.5NAD50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA【考點】阿伏加德羅常數 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol；B、求出乙醛的物質的量，然后根據1mol乙醛中含6mol鍵來分析；C、求出二氧化碳的物質的量，然后根據CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應來分析；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應【解答】解：A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O混合物的物質的量為0.1mol，而1molH218O與D2O中均含10mol中子

16、，故0.1molH218O與D2O混合物中含1mol中子，即NA個，故A正確；B、4.4g乙醛的物質的量為0.1mol，而1mol乙醛中含6mol鍵，故0.1mol乙醛中含0.6mol鍵，即0.6NA個，故B錯誤；C、標況下，5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應，1mol二氧化碳發生反應時反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時此反應轉移0.25mol電子，即0.25NA個，故C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，一旦濃鹽酸變稀，反應即停止，4molHCl反應時轉移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質的量n=CV=12mo

17、l/L×0.05L=0.6mol，這0.6mol鹽酸不能完全反應，則轉移的電子的物質的量小于0.3mol電子，即小于0.3NA個，故D錯誤故選A【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大2設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )A23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子D3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子【考點】阿伏加德羅常數 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A、求出鈉

18、的物質的量，然后根據反應后1mol鈉反應生成0.5mol氫氣來分析；B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2；C、N2和H2均為雙原子分子；D、根據Fe3O4中鐵為+價來分析【解答】解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉與水反應時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；，B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子

19、，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確故選D【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大3已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表若把質量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是( )A010B1020C2030D3040【考點】溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質的質量分數及相關計算 【專題】計算題；溶液和膠體專題【分析】析出晶體時溶液達到飽和，根據此時的質量分數為22%，計算該溶液的溶解度S，以此判斷所在的溫度范圍【解答】解：設質量百分比濃度為22%的飽和溶液的溶解度為S，則有：

20、=22%，解得S=28.20g，則該鹽溶液由50逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是3040故選D【點評】本題考查飽和溶液的有關計算，做該題的關鍵之處在于要理解開始析出晶體時溶液變為飽和，根據此時的質量分數計算溶解度，題目難度不大4設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )A1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等BNA個氧分子和NA個氮分子的質量比等于8：7C28g氮氣所含的原子數目為NAD在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L【考點】阿伏加德羅常數 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A、NA個即為1mol，m=n×M；B、NA個即為1

21、mol，利用m=n×M來計算質量比；C、氮氣為雙原子構成的分子；D、標準狀況下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm【解答】解：A、NA個即為1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等，故A正確；B、NA個氧分子和NA個氮分子的質量比等于1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=8：7，故B正確；C、氮氣的物質的量為=1mol，所含的原子數目為2NA，故C錯誤；D、在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子，其物質的量為0.5mol，則體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；故選

22、C【點評】本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質和存在條件是否標準狀態以及物質的聚集狀態等問題，解答此類題目時，常從以上幾個角度考慮5某元素X的核外電子數等于核內中子數取該元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2該元素在周期表中的位置是( )A第三周期B第二周期C第A族D第A族【考點】相對原子質量及其計算；質量數與質子數、中子數之間的相互關系 【專題】計算題；元素周期律與元素周期表專題【分析】根據單質和氧氣的反應確定單質的相對分子質量進而確定元素原子的相對原子質量，相對原子質量在數值上等于質量數，據A=Z+N來確定質子數，確定元素原子的核外電子排布以確定

23、該元素在周期表中的位置【解答】解：元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2，據原子守恒，XXO2，設元素的相對原子質量為M，故有： =，解得：M=28核外電子數等于核內中子數等于14，故該元素為硅，位于第三周期，第A族故選：AC【點評】本題考查學生相對原子質量的計算和原子結構決定元素的位置知識，難度不大6設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是( )A2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NAB2克氫氣所含原子數目為NAC在25，壓強為1.01×105帕時，11.2升氮氣所含的原子數目為NAD17克氨氣所含電子數目為10NA【考點】阿伏加德羅常數；摩爾質量

24、【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A、根據1molMgMg2+失去2mol電子來分析；B、根據n=來計算氫氣的物質的量，再由氫分子的構成來分析；C、根據是否為標準狀況來判斷體積與物質的量的關系；D、根據n=來計算氨氣的物質的量，再計算電子數【解答】解：A、2.4克金屬鎂的物質的量為=0.1mol，則0.1molMgMg2+失去0.2mol電子，失去的電子數目為0.2NA，故A錯誤；B、2克氫氣的物質的量為=1mol，1個氫分子由2個氫原子構成，則所含原子數目為2NA，故B錯誤；C、不是標準狀況，無法計算11.2升氮氣的物質的量，故C錯誤；D、17克氨氣的物質的量為=1mol，1個氨

25、氣分子只含有10個電子，則1molNH3中所含電子數目為10NA，故D正確；故選D【點評】本題考查有關物質的量及阿伏伽德羅常數的計算，明確質量、體積、微觀粒子數、物質的量的關系是解答的關鍵7由鋅鐵鋁鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是( )A鋅B鐵C鋁D鎂【考點】化學方程式的有關計算 【專題】平均值法【分析】可用極限法或平均值法計算，用極限法計算時可分別計算生成氫氣11.2L時需要金屬的質量，用平均值法計算可計算出混合物的平均相對原子質量【解答】解：產生11.2LH2需要鋅32.5g，鐵28g，鋁9g，鎂12g，根

26、據平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選C【點評】本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意平均值法的利用8在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是( )A2B3C4D5【考點】阿伏加德羅定律及推論 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強與物質的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應后氣體的總物質的量減小，則

27、反應應向物質的量減小的方向進行，以此判斷方程式中化學計量數關系【解答】解：容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應后氣體的總物質的量減小，則反應應向物質的量減小的方向進行，即方程式中反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，則有：2+54+n，n3，選項中只有A符合，故選A【點評】本題考查阿伏加德羅定律以及推論的應用，題目難度不大，注意從壓強的變化分析方程式化學計量數關系，避免繁瑣的計算9NA為阿伏加德羅常數的值下列敘述正確的是( )A1.0 L 1.0 molL1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子數為2 NAB12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5 NA

28、C25時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1 NAD1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 NA【考點】阿伏加德羅常數 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A、溶液中存在水的電離平衡；B、石墨烯中每一個六圓環平均含有2個碳原子；C、溶液體積不知不能計算微粒數；D、羥基是取代基，氫氧根離子是陰離子【解答】解：A、1.0 L 1.0 molL1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子數大于2 NA，故A錯誤；B、石墨烯中每一個六圓環平均含有2個碳原子，12g石墨烯物質的量為1mol，含六元環的個數為0.5 NA故B正確；C、溶液體積不知不能計算微

29、粒數；D、1 mol的羥基OH含有電子數9 NA，1 mol的氫氧根離子OH所含電子數均為10 NA，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查溶液中微粒數判斷，石墨結構分析計算，溶液PH計算，注意區別羥基和氫氧根離子的不同，題目難度中等10設NA為阿伏加德羅常數的數值下列說法正確的是( )A1mol甲苯含有6NA個CH鍵B18g H2O含有10NA個質子C標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子【考點】阿伏加德羅常數 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A甲苯中含有8個碳氫鍵，1mol甲苯中含有8mo

30、l碳氫鍵；B水分子中含有10個質子，1mol水中含有10mol質子；C標準狀況下氨水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨水的物質的量；D鐵與濃硫酸發生鈍化，阻止了反應的繼續進行，無法計算生成的二氧化硫的物質的量【解答】解：A1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵，含有8NA個CH鍵，故A錯誤；B18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有10mol質子，含有10NA個質子，故B正確；C標況下，氨水不是氣體，題中條件無法計算氨氣的物質的量，故C錯誤；D56g鐵的物質的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質的量，故D錯誤；故選B【點評】本題考

31、查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力11NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是( )A1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAB2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數為4NAD丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA【考點】阿伏加德羅常數 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.

32、5mol氯氣； B根據n=cV計算出硫酸鉀的物質的量，再根據硫酸根離子的物質的量計算出所帶的電荷的數目； C過氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過氧根離子； D根據丙烯和環丙烷的最簡式計算出混合物中含有的氫原子數目【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數為3NA，故A錯誤； B.2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中含有溶質硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負電荷，所帶電荷數為2NA，故B錯誤； C.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol

33、離子，含離子總數為3NA，故C錯誤； D.42g丙烯和環丙烷中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個數為6NA，故D正確；故選D【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，注意根據最簡式計算混合物中含有氫原子、碳原子的數目的方法12溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60時溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結

34、晶方法提純【考點】溶解度、飽和溶液的概念；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質 【專題】物質的量濃度和溶解度專題【分析】A根據圖象中溫度對溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程；B溫度升高，可以加快物質的溶解速率；C根據溶度積表達式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計算；D溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物【解答】解：A根據圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過程，故A錯誤；B升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時溴酸銀溶解速度加快，故B正確；C.60時溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質的量為：2.5

35、15;103mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL，溶液中銀離子、溴離子濃度約為2.5×102mol/L，所以60時溴酸銀的Ksp=2.5×102×2.5×1026×104，故C正確；D根據圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純，故D正確；故選A【點評】本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達式及計算、物質的分離與提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計算方法13下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N

36、2的判斷正確的是( )A體積相等時密度相等B原子數相等時具有的中子數相等C體積相等時具有的電子數相等D質量相等時具有的質子數相等【考點】阿伏加德羅定律及推論 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據n=可知氣體的物質的量相等，結合原子的構成以及相關物理量的計算公式解答該題【解答】解：A由于12C18O和14N2的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密度不等，故A錯誤；B.1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數相等，即分子數相等，但中子數不等，故B錯誤；C12C18O和14

37、N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數相等，所具有的電子數相等，故C正確；D12C18O和14N2分子內均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩種分子所具有的質子數不等，故D錯誤故選C【點評】本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等14用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是( )A分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB28 g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD常溫常壓下，22.4 L 氯氣

38、與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA【考點】阿伏加德羅常數 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和環丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2，計算28 gCH2中所含碳原子物質的量得到所含原子數；C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2，只需計算92gNO2中所含原子數；D、依據氣體摩爾體積的應用條件分析；【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數為2NA，故A正確；B、28 g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中，乙烯和環丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2，計算28 gC

39、H2中所含碳原子物質的量=2mol，含有的碳原子數為2NA，故B正確；C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2計算92gNO2中所含原子數=×3×NA=6NA，故C正確；D、常溫常壓下，22.4 L 氯氣物質的量不是1mol，故D錯誤；故選D【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的應用，主要是微粒數的計算，氣體摩爾體積的條件計算應用，題目難度中等15含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣，若砷的質量為1.50mg，則( )A被氧化的砒霜為1.98mgB分解產生的氫氣為0.672mLC和砒霜反應的鋅為3.90mg

40、D轉移的電子總數為6×105NA【考點】化學方程式的有關計算；真題集萃 【專題】計算題【分析】A反應中As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中3價，砒霜發生還原反應；B根據n=計算As的物質的量，根據原子守恒進而計算生成氫氣的物質的量，氫氣所處的狀態不一定是標準狀況；C電子轉移守恒計算參加反應Zn的物質的量，再根據m=nM計算Zn的質量；D整個過程中，As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中3價，AsH3中3價升高為As中0價，據此計算轉移電子數目【解答】解：A反應中As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中3價，砒霜發生還原反應，故A錯誤；B生成As的物

41、質的量=2×105mol，根據原子守恒可知分解的AsH3為2×105mol，由H原子守恒可知生成氫氣為=3×105mol，故標況下，分解產生氫氣體積為3×105mol×22.4L/mol=6.72×104L=0.672 mL，但氫氣所處的狀態不一定是標準狀況，故其體積不一定是0.672 mL，故B錯誤；C根據電子轉移守恒，可知參加反應Zn的物質的量=2×105mol×3（3）÷2=6×105mol，故參加反應Zn的質量=6×105mol×65g/mol=3.9×10

42、3g=3.9mg，故C正確；D整個過程中，As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中3價，AsH3中3價升高為As中0價，故整個過程轉移電子總數為2×105mol×（6+3）×NAmol1=1.8×104NA，故D錯誤，故選C【點評】本題考查根據方程式計算、氧化還原反應計算等，注意利用守恒思想進行的計算，B選項為易錯點，學生容易忽略氣體摩爾體積的使用條件16設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含

43、有分子的數目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA【考點】阿伏加德羅常數 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有2個雙鍵；C標準狀況下，苯的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量；D過氧化鈉中氧元素的化合價為1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子【解答】解：A1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有氧原子的數目為0.1NA，故

44、A正確；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵和0.1mol碳氧雙鍵，總共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數目為0.2NA，故B錯誤；C標況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L苯的物質的量，故C錯誤；D過氧化鈉與水的反應中，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子，轉移電子的數目為0.2NA，故D錯誤；故選A【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意丙烯酸分子中含有兩個雙鍵17在常壓和500條件下，等物質的量的Ag2O、Fe（OH

45、）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是( )AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V4【考點】化學方程式的有關計算；阿伏加德羅定律及推論 【專題】壓軸題；計算題【分析】寫出各種物質分解的方程式，根據方程式判斷【解答】解：各物質分解的方程式分別為：2Ag2O4Ag+O2，2mol氧化銀產生1mol氧氣；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，2mol氫氧化鐵產生3mol水蒸氣；NH4HCO3NH3+H2O+CO2，2mol碳酸氫銨產生6mol氣體；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2mol碳

46、酸氫鈉產生2mol氣體；故各取2mol在500條件下加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序為故選A【點評】本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，注意有關反應的方程式的書寫，氧化銀的分解反應比較陌生，在金屬的冶煉中涉及18NA代表阿伏伽德羅常數已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物( )A所含共用電子對數目為（+1）NAB所含碳氫鍵數目為NAC燃燒時消耗的O2一定是LD所含原子總數為NA【考點】阿伏加德羅常數；物質分子中的原子個數計算 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】C2H4和C3H6的最簡式為CH2，所以ag混合物中含有最簡式CH2的物質的量為： =mo

47、l，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質的量為： mol； 沒有告訴在標準狀況下，無法計算燃燒時消耗氧氣的體積；在乙烯、丙烯和環丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳氫鍵，據此計算出所含共用電子對數、碳氫鍵數目【解答】解：ag混合物中含有最簡式CH2的物質的量為： =mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在環丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，所以總共含有mol共用電子對，即NA，故A錯誤；B、每個氫原子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳氫

48、鍵，所含碳氫鍵數目為NA，故B正確；C、沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯誤；D、ag混合物中含有最簡式CH2的物質的量為： =mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質的量為： mol，所含原子總數為NA，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，題目難度中等，注意滿足C3H6的化合物可能為烯烴，有可能為環烷烴；注意掌握根據最簡式計算混合物中含有原子數目的方法19已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質現欲配制1mol/L 的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時體積的變化）(

49、 )A1：4B1：5C2：1D2：3【考點】物質的量濃度的相關計算 【專題】壓軸題；物質的量濃度和溶解度專題【分析】根據300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質計算該溶液的物質的量濃度，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算原溶液與蒸餾水的體積比【解答】解：60gNaOH的物質的量為： =1.5mol，則該NaOH溶液的物質的量濃度為： =5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，設需5mol/L的NaOH溶液的體積為xL，蒸餾水的體積為yL，忽略稀釋時體積的變化，則混合后的體積為（x+y）L，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有：xL×5mol/L=（x+y）L

50、5;1mol/L，解之得：x：y=1：4，故選A【點評】本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意把握物質的量的有關計算公式的運用，本題還要注意溶液稀釋前后的規律，此為解答該題的關鍵20依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比【考點】阿伏加德羅定律及推論 【專題】壓軸題；阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】根據pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，又n=，若質量關系不相等，則無

51、法確定體積體積與摩爾質量的關系及物質的量與密度的關系；同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比；又根據pM=RT可知，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比【解答】解：A、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，又n=，若質量關系不相等，則無法確定體積體積與摩爾質量的關系，若氣體的質量相等，則同溫同壓下兩種氣體的體積之與摩爾質量成反比，故A錯誤；B、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，又V=，若質量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質的量與密度成反比，故B錯誤；C、由pM=RT可知，同溫同壓下摩爾質量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾

52、質量之比等于密度之比，故C正確；D、由pV=nRT可知，同溫同體積下物質的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比，故D正確；故選CD【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確pV=nRT是解答本題的關鍵，注意公式的變形及公式中一個量隨另一個量的變化來分析解答即可21設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )A常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個NH4+C標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子【考點】阿伏加德羅常數 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A

53、、依據n=計算物質的量，結合氧氣分子含有電子總數計算得到；B、一水合氨是弱電解質存在電離平衡；C、鹽酸是電解質溶液，氯化氫電離成氫離子和氯離子；D、鈉原子最外層電子數為1；【解答】解：A、常溫常壓下，8gO2物質的量=0.25mol，含有電子數=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正確；B、1L 0.1molL1的氨水中，一水合氨物質的量為0.1mol，一水合氨是弱電解質存在電離平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B錯誤；C、鹽酸是電解質溶液，不是氣體，溶液中氯化氫電離成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故C錯誤；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子，故D錯誤；故選A【點評】題目考查阿伏伽德羅常數的計算應用，質量換算物質的量弱電解質電離平衡，氧化還原反應電子轉移是考查重點，題目較簡單22設NA為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是( )A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NAB78g 苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA【考點】阿伏加德羅常數 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發生水解；B、苯分子中