1、第一章 從實驗學化學題第一節 化學實驗基本方法第一課時基礎達標 1試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是 （ ）A試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發B應握緊試管夾，大拇指按在短柄上C試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱2若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ） 點燃酒精燈進行加熱；在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A. B. C. D.3下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ） A試管 B坩堝 C蒸發皿 D燒杯4下列化學實驗操作或事故處

2、理方法正確的是（ ） A不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C酒精燈著火時可用水撲滅D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸5中學化學實驗中應用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是（ ） A試管中滴加溶液時，滴管尖嘴要伸入試管口內，以防溶液滴到試管外B不能將滴管水平拿持C加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，不能放別的地方6玻璃儀器洗滌時，下列注意事項不正確的是（ ） A灼熱的玻璃儀器應冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂B洗滌時一般是先

3、用水沖洗，若達不到要求再用別的方法洗滌C凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干D玻璃儀器洗凈的標志是：附著在玻璃儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）A稱量前先調節托盤天平的零點B稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D用托盤天平可以準確稱量至0.01g8以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（ ） A B C D能力提高9試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，可以直接加熱，如果使用不當，試管會破裂，你能說出實驗中有哪些不恰當的操作會導致試管破裂嗎？（至少

4、說出四種） ， ， ， 。10認真觀察實驗現象是獲得正確結論的關鍵，分析物質的性質可以幫助我們預測化學實驗的現象。已知金屬鈉的密度為.97g/cm3，熔點為7.81，金屬活動性強，與水反應劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣。若將金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，請預測可能觀察到的實驗現象。 。 參考答案：1、C 2、C 3、D 4、B 5、AC 6、C 7、CD 8、D 9、試管外有水， 試管內有水珠流到底部 熱的試管未冷卻直接洗 熱的試管接觸冷的鐵制品等 10、鈉浮在水面鈉在水面上轉動發出響聲有氣泡產生溶液變為紅色第二課時基礎達標1某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天

5、平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是( )BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g2提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸

6、至無氣泡產生； 過濾正確的操作順序是（ ）ABCD4選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是（ ）BA不溶于水，且必須易與碘發生化學反應 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小5下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 過濾 蒸發 溶解 向容量瓶轉移液體A和B和C和D和6下列的分離方法不正確的是( )A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法從沙里淘金7以下過濾操作中，不正確的是A濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B漏斗下端管

7、口應緊靠燒杯內壁C倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣D要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液8下列實驗操作中，不正確的是（ ）A稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上B實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈C過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內壁D在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌 能力提高9回答下列問題：在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經完全？ 。中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是 。10粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗

8、回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？ 。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時：

9、 。 蒸發時： 。參考答案：1、B 2、B 3、A 4、B 5、D 6、C 7、C 8、A 9、（1）去濾液再滴加試劑，無沉淀則已完成，反之沒完成（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹沒沉淀 10、（1）（2）去溶液加BaCl2，有沉淀則有SO42，加BaCl2，過濾（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性雜質，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解時：是攪拌，過濾時：引流，蒸發時：攪拌第三課時基礎達標 1下列儀器常用于物質分離的是（ ） 漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A B C D2下列實驗操作中敘述正確的是（ ） A萃取操作必須在分液漏斗中進行B振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕

10、甩動C用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼3下列實驗操作中錯誤的是（ ） A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發結晶時應將溶液蒸干D稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中4用pH試紙測定某一溶液的pH時，規范的操作是（ ） A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D在試管內放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較5某實

11、驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是（ ）A蒸發 B萃取 C過濾 D蒸餾6實驗中的下列操作正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中7在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

12、 A在蒸餾燒瓶中盛約 體積的自來水，并放入幾粒沸石 B 將溫度計水銀球插入自來水中 C冷水從冷凝管下口入，上口出D 收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分8蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。蒸餾時要注意哪些操作事項： 。 能力提高9某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接

13、收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫） AG EF上述E步驟的操作中應注意 。上述G步驟操作的目的 。能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。10如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， D與 組

14、合，用于 ，參考答案：1、C 2、B 3、C 4、C 5、D 6、D 7、B 8、溫度計應放在支口、燒瓶底部要墊石棉網、冷卻水要低進高出等 9、（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。10、a、制氣體 d、過濾 b、分液c、加酒精第二節 化學計量在實驗中的應用第一課時基礎達標 1下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ） A摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC我們把含有6.02×1023個粒子的

15、任何粒子的集體計量為1摩爾D1mol氧含6.02×1023個O22下列說法正確的是（ ） A摩爾質量就等于物質的式量 B摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍 CHNO3的摩爾質量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質量相等3某原子的摩爾質量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質量是（ ） AM g B1/M gCM/6.02×1023 g D6.02×1023/M g4若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數是（ ）Am×50×18×6.02×1023 B（m/50×18）×6.02

16、5;1023C（18m/50）×6.02×1023 D（18×50×m）/6.02×1023 現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A111B123C321D6326下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（ ） A 32克O2所含的原子數目為NA B0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數目為NA D0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol7下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是（ ） A6.72L CO B

17、6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 8n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為( )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m 能力提高9已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是( ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol10鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（ ） A2.5×1019個 B2.5×1022

18、個 C5×1019個 D 5×1022個參考答案：1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、A 7、B 8、B 9、D 10、A第二課時基礎達標下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（） A單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質的量的氣體摩爾體積也相同下列敘述正確的是（ ） A同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量也相等

19、3下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（ ）A一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L4在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是（ ）A、原子數B、分子數C、質量D、密度52molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（ ） A分子數相等 B原子數相等 C體積相等 D質量相等6用NA代表阿伏加德羅常數的值，如果a

20、g某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是( )LA.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA7由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（ ） A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:28在標準狀況下,10gCO和CO2的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的物質的量之比是（ ） A2:1 B1:2 C1:1 D3:4能力提高9在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為 ( ) AVn/22.4

21、B22.4n/VCVn/5.6 D5.6n/V10氫氣和氧氣的混合氣體在0和一定壓強下體積為aL,點燃后發生反應,待氣體恢復至原來溫度和壓強時,測得其體積為bL,原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少?(若將溫度改為120則結果如何?)參考答案：1、C 2、D 3、B 4、B 5、A 6、A 7、D 8、A 9、D 10、（1）如果H2過量：VH2=（a-b）/3L、VO2=(2a-b)/3L (2) 如果O2過量：VH2=2(A-B)/3L VO2=(a+2b)/3L第三課時基礎達標容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式這六項中的（

22、） A B C D2關于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ）使用前要檢驗容量瓶是否漏液用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右振蕩 。3將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L4下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶

23、液 B75 mL 1.5 mol·L-1氯化鈣溶液C150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液5實驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液6在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）BA所用NaOH已經潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時

24、誤用“左碼右物”72.5g某金屬加入100ml2mol·L-1的硫酸溶液中,當溶液濃度降到原濃度的一半時(設溶液體積不變),金屬還沒反應完,該金屬可能是（ ） AAl BZn CFe DMg8Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，將溶液蒸干得固體質量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質的量可能為（ ） A0.04mol B0.03mol C0.06mol D0.05mol能力提高9若以W1和W2分別表示濃度為amol.L-1和bmol.L-1氨水的質量分數,且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度隨濃度增大而減小) （ ） A2W1=W2 BW1=2W2 C W1<

25、;W2<2W1 DW2>2W110用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒；托盤天平；玻璃棒；50mL容量瓶；10mL量筒；膠頭滴管；50mL燒杯；100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）： 。 參考答案：1、D 2、A 3、C 4、C 5、D 6、B 7、BC 8、A 9、C 10、E、G、C、H、F第一章 從實驗學化學單元練習（A）一、 選擇題11998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子

26、體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（ ） A . 化學不做實驗，就什么都不知道 B . 化學不再需要實驗C. 化學不再是純實驗科學 D . 未來化學的方向是經驗化2下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是 （ ）A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗純C氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D滴管不能交叉使用3下列實驗操作中錯誤的是（ ） A用規格為10mL的量筒量取6mL的液體用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱4在盛放濃硫酸的試

27、劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（ ） 5有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ） 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B過濾操作中，漏斗徑與燒杯內壁C分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁6能夠用來鑒別BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三種物質的試劑是（ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸7有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是 （ ）A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-1 8實驗室中需

28、要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ） A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規格，111.2g9設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA B16g CH4所含原子數目為NAC17gNH3所含中子數目為10 NA D18g水所含分子數目為NA10現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃

29、取、分液11在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是230。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學式為（ ）AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO 1220時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質的量濃度不可能是（ ）A2mol/L B3mol/L C4mol/L D5mol/L13有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3。則A的相對分子質量是（ ）A29m2/m1 B29m3/m1C29（m

30、3-m1）/（m2-m1） D29（m2-m1）/（m3-m1）14300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質?，F欲配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）A14 B15 C21 D23 15下列說法正確的是（ ）A22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子B在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gC22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數D在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同二、 非選擇題16現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為_mo

31、l。（2）該氣體所含原子總數為_ _個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_mol/L。17實驗室中固體藥品應放在 瓶中，取用時塊狀固體用 取，粉末狀固體用 取。液體藥品應放在 瓶中，對于見光容易分解的溶液應放在 色的瓶中。18用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實際量取的液體的體積比20ml ，若量筒中實際有20ml液體，而你讀數時采用了俯視的方法，則讀得的數據比20ml 。19就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液

32、體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答： 。20實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟 ， ， ， ， 。（2）所需儀器為：容量瓶 （規格： ）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。定容后，加蓋倒

33、轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ，原因是： 。21將密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求:所需濃硫酸的體積；所需水的體積參考答案：1、C 2、B 3、D 4、A 5、D 6、B 7、D 8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 13、C 14、C 15、C 16、m/M 2mNA/M 22.4 m/M 100m/(m+100)% m/MV 17、廣口瓶、鑷子、藥勺、試劑瓶、棕色瓶18、大、小 19、蒸餾、石油 任意取一層也加水如果不分層則取的是水層、反之

34、是油層 20、計算稱量溶解移液洗滌定容 100ml、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 偏大、受熱膨脹體積小偏小、體積增大21、108.7ml 1000mL第一章 從實驗學化學單元練習（B）一、 選擇題1下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（ ） A蒸發 B蒸餾 C過濾 D萃取2蒸發操作中必須用到蒸發皿，下面對蒸發皿的操作中正確的是（ ） A將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C將蒸發皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發皿放置在泥三角上加熱3下列實驗操作中錯誤的是（ ） A蒸發操作時，應使混合物

35、中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大4把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na)0.5mol/L。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為（）A 2.93 g B5.85 g C6.56g D無法確定5粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl ,加入的先后順序可以

36、是（ ）A B C D 6水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（ ） A 過濾法 B蒸餾法C分液法 D冰凍法7下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L1的NaCl B75 mL 2 mol·L1的NH4ClC150 mL 3 mol·L1的KCl D7

37、5 mL 2 mol·L1的CaCl28某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為（ ） A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 9要配制物質的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ）A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢