1、專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物第2單元 課時1金屬鈉的性質與應用一、學習目標1知道鈉的物理性質和用途。2掌握鈉的化學性質。3建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。4在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。二、教學重點及難點鈉的物理性質和化學性質。三、設計思路整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節課的研究主題鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析并總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。四、教學過程情景導入由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關系，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。(ppt 2)板

2、書 2NaCl2NaCl2鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。思考與討論對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。觀察與思考1取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。板書 一、鈉的物理性質(ppt 3)銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、鈉的化學性質1可與氧氣發生反應4NaO22Na2O 白色觀察與思考2 將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。板書 2NaO2 Na2O2 過氧化鈉，淡黃色敘述同樣是鈉與氧氣反應

3、，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。觀察與思考3 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。板書 一、鈉的物理性質熔點低，97.8。二、鈉的化學性質2可與水發生反應2Na2H2O2NaOHH2思考與討論通過對實驗的討論，能解決下列問題：1 金屬鈉為何保存在煤油中？ 2為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？ 3解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。4鈉與氧氣反應的產物取決于什么？ 5在所學知識中搜索有關反應的例子，要求因為反應條件不同而導致產物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應等）過渡

4、鈉作為一種非常活潑的金屬，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？板書 三、鈉的用途(ppt 4)1做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。TiCl44NaTi4NaCl四氯化鈦 鈦2做電光源：高壓鈉燈。3制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。4做化工原料。過渡接下來我們了解一下鈉的一種氧化物氧化鈉的主要化學性質。板書 四、氧化鈉(ppt 5)1與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物Na2OH2O2NaOH2與酸反應Na2O2HCl2NaClH2O練習(ppt 69)1.金屬鈉應保存在（ ）A.空氣中 B.水中

5、C.煤油中 D.密閉容器中答案：C。2.鈉應用于電光源是因為（ ）A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強C.是一種強還原劑 D.那燃燒發出黃色火焰答案：B。3.鈉與水反應時產生的現象是（ ）鈉浮在水面上； 鈉沉在水底； 鈉熔化成小球； 鈉迅速游動逐漸減小，最后消失； 發出嘶嘶的聲音； 滴入酚酞后溶液顯紅色。A. B. C. D. 答案：D。4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數是（不考慮水的揮發）（ ）A.等于2.3 B.等于4 C.大于2.3 ，小于4 D.不能確定答案：B。5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣最多的是（ ）A.鋅 B.鐵 C.鋁 D

6、.鈉答案：C。6.關于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）A.它們相差1個電子層 B.它們的化學性質相似C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內的質子數相同答案：B。7.一塊表面已被氧化的鈉，質量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質量分數為？答案：鈉元素的質量分數為42.6。第2單元 課時2碳酸鈉的性質與應用一、學習目標1掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。2運用對比實驗方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。3了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產、生活中用途。二、教學重點及難點重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學性質上的差異。三、設計思路

7、由藥片溶于水產生氣泡的現象引入鈉的碳酸鹽，在比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質的基礎上，通過類比碳酸鈉與碳酸鈣的方法學習碳酸鈉的化學性質，進而通過對比實驗探究碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質的異同，利用兩者的性質介紹其在生產、生活中的用途，并解釋藥片溶于水產生氣泡的原因。四、教學過程情景導入用維生素C泡騰片溶于水，藥片迅速溶解并產生大量氣泡的實驗現象，引起學生探究碳酸氫鈉性質的興趣。將主題引導到鈉的碳酸鹽性質的研究。（注：維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和酒石酸氫鉀。）板書Na2CO3，俗名：純堿。 NaHCO3，俗名：小蘇打。(ppt 2)活動與探究1取適量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品于小燒杯中，進行溶解性實驗

8、。一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質 Na2CO3：白色固體，可溶于水。NaHCO3：白色固體，可溶于水。(ppt 2)過渡碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣、碳酸氫鈣同為碳酸鹽，它們在化學性質上是否會有相似之處呢？現在以碳酸鈉為例，進行研究。活動與探究2 在兩支試管中分別取23mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現象。學生在實驗中訓練實驗的設計、操作、觀察和分析能力。總結出碳酸鈉的主要化學性質，并能歸納出碳酸鈉與碳酸鈣在性質上的異同。板書二、碳酸鈉的化學性質(ppt 3)1能與某些堿反應Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2能與某些鹽反應Na2

9、CO3CaCl2CaCO32NaCl活動與探究3 組裝如P51實驗2的裝置，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實驗現象。板書3能與某些酸反應 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 俗名：小蘇打活動與探究4用pH計或pH試紙測制得的碳酸鈉溶液的pH值。活動與探究5 在一只燒杯中加入50mL 前面配置好的碳酸鈉溶液，用酒精燈加熱至接近沸騰。將一小塊沾有油污（植物油或動物脂肪）的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。與另一塊沾有相同油污浸入清水的銅片作比較。板書4碳酸鈉溶液呈堿性。熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。

10、敘述這是利用了油脂在堿性溶液中發生的水解反應，雖然這個反應很多人都不知道，但是這個反應在生產生活中的應用卻十分廣泛。比如碳酸鈉可以用來制肥皂、洗滌劑等，就是利用了它的去污能力。設問碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實現相互轉換呢？思考與討論學生可能回答：碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解轉換成碳酸鈣。設問碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現相互轉換呢？思考與討論學生可能回答：碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，但是碳酸氫鈉受熱分解的反應還不知道。敘述碳酸氫鈉與碳酸氫鈣的化學性質相似，受熱時也會分解為正鹽、水和二氧化碳，請大家自行寫出反應方程式。板書 活動與探究學生根據“活動與探究”中給出的

11、“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較”表格中的信息，設計實驗方案辨別未知的白色固體粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。(ppt 5)過渡 我們已經知道了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關性質，現在可以解決課前的那個小實驗的現象了嗎？思考與討論學生可能要求查看維C泡騰片的說明書，在獲得有關成分信息后進行判斷。還可能例舉出生活中其他的類似現象，比如服用含有碳酸氫鈉的胃藥后會出現打嗝的現象等。過渡碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產、生活中還有其他用途嗎？敘述 四、碳酸鈉的應用(ppt 6)重要的用途之一是制造玻璃。在工業發達的國家，用于生產玻璃的純堿量，約占純堿生產總量的4050%。在化學工業方面，純堿可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工

12、業方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業方面，可以用于生產TNT及60%的膠質炸藥。另外，在化肥、農藥、造紙、印染、搪瓷、醫藥等產業也必不可少，特別在生活中，是人們發面做饅頭的必需品。敘述 五、碳酸氫鈉的用途(ppt 7)利用碳酸氫鈉受熱分解的性質，可以在制糕點的時候做發泡劑，也可利用能與酸反應的性質，用來治療胃酸過多。練習(ppt 911)1.下列物質露置在空氣中，不能吸收CO2的是（   ）A.Na2CO3           B.NaOH  &#

13、160;            C.NaHCO3           D.Na2O答案：C。2.下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質的有關敘述中正確的是(     )A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B.熱穩定性：Na2CO3NaHCO3C.與相同濃度的鹽酸反應的速度：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3與NaHCO3相互轉化的反應是可逆反應答案：BC。

14、3.相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，下列說法中正確的是（ ）A.碳酸鈉放出CO2多 B.碳酸氫鈉放出CO2多C.碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多答案：C。4.將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量鹽酸時，生成CO2氣體11.0g。試計算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質量各為多少克？答案：m(Na2CO3)=5.3g m(NaHCO3)=33.6g第2單元 課時3離子反應一、學習目標1理解強電解質和弱電解質的概念。2學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。3理解離子反應、離子方

15、程式的意義，體會科學規律所具有的普遍性意義。4掌握離子方程式的書寫。二、教學重點及難點重點：1強電解質和弱電解質。2離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。難點：離子方程式的書寫。三、設計思路由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產生的相同現象引入對其反應實質的研究，在探究電解質在溶液中的存在形式的基礎上，繼續研究強電解質溶液中的復分解反應實質，學習離子反應方程式的書寫方法。四、教學過程情景導入在上一節課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現象，那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張

16、圖片。(ppt 2)活動與探究P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現象感受強電解質和弱電解質的區別。探討燈泡明暗不同的原因。設問那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？敘述因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質。像醋酸和一水合氨這樣在

17、水溶液中只有部分發生電離的電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。板書 一、強電解質和弱電解質(ppt 3)二、電離方程式(ppt 4)HClH+Cl-NaOHNa+OH-HAcH+Ac-NH3·H2ONH4+OH- H2O H+OH-練習書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。總結 電離與溶解的關系，強弱電解質和物質的溶解性沒有關系。思考與討論 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發生反應時，到底發生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。(ppt 6) 學生活動NaClAgNO3A

18、gClNaNO3Na+Cl-Ag+NO3-AgClNa+NO3-Cl-Ag+AgCl敘述檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。思考與討論我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。板書COCa2+CaCO3練習現在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。板書 Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl2Na+COCa2+2Cl-CaCO32Na+2Cl-COCa2+CaC

19、O3敘述從這兩個反應的離子方程式可以發現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發生反應，但是在反應中實際發生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的。現在請大家再舉出一些符合COCa2+CaCO3的化學反應。練習請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。敘述從這兩個反應的離子方程式就可以發現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+OH-H2O。練習(ppt 79) 一、寫出下列反應的離子方程式：1.醋酸與氫氧化鈉反應2.鹽酸與氨水反應3.碳酸鈣與鹽酸反應4.氯氣和氫氧化鈉反應二、已知四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/1

20、00g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發生復分解反應的方向分別是 和 。溶劑溶質AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5×10-433.3液氨8697.20.80答案：(1)在水中，有復分反應反應：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2 (2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)22AgCl2AgNO3BaCl2第2單元 課時4鎂的提取與應用一、學習目標1掌握鎂的化學性質。2通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；3通過海水中化學資源的進一步開發和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業生產、生活相結合，提高開發

21、海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應該樹立環保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。二、教學重點及難點重點：鎂的化學性質；從海水中提取鎂的步驟和原理。難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質。三、設計思路通過復習海水中含有的主要鹽類引出本節課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質和用途。四、教學過程情景導入我們已經知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質，這些物質的制備都依賴于從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次于氯化鈉的是氯化鎂，

22、從海水中提取氯化鈉后所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？(ppt23)思考與討論氯化鎂可以用來制取生產、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？閱讀與討論閱讀書本P5556有關鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：1工廠為何建在海邊？2為何不用氫氧化鈉來沉淀鎂離子？3“中和”操作中處理的是“過濾”后的濾液，還是沉淀？板書一、鎂的提取原理(ppt46)CaCO3 CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2MgCl22Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2 Mg(OH)22HClMgCl22H2O MgCl

23、2MgCl2練習寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應的離子方程式。過渡煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質，可以有哪些用途呢？(ppt78)演示實驗 通過P56的“觀察與思考”中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應錄像，學生觀察反應現象，歸納鎂的性質。板書二、鎂的性質(ppt 9) 1鎂的物理性質 銀白色金屬，質軟，密度小。 2鎂的化學性質 MgO22MgO，在點燃的時候劇烈燃燒。2MgCO22MgOC 3MgN2Mg3N2MgH2SO4MgSO4+H2過渡煙火鎂元素除了可以帶給我們耀眼的煙花外，還有什么用處呢？敘述三、鎂的用途(ppt 10)   &

24、#160; 球型鎂粉：鎂粉是當今世界高科技領域發展較快，用途較廣的有色材料，國內外主要用于國防工業：如可做火箭頭，導彈點火頭，航天器元部件，及照明彈等；用于冶金工業的鑄造、鋼鐵脫硫；還可用于制造香精、單晶硅、制藥等其他工業，具有非常廣闊的前景。隨著現代工業的迅速發展，它在原材料領域顯示了越來越重要的地位。  鋁鎂合金主要特點：用其壓鑄的零部件輕薄，具有表面光亮，質量輕，強度重量比高，尺寸穩定性，吸震性好，散熱快，抗靜電等特點。主要用途：廣泛應用于高檔家用電器，如壁掛式電視機外殼、筆記本電腦外殼、通訊電子產品、汽車零、部件的制造。用此材料加工制造的產品可100%的回收再利用，符合環保概

25、念。     鎂合金主要用途：用于航空、航天、國防工業，汽車工業及制作各種鎂合金型材。     鎂犧牲陽極主要用途：主要應用于城建中的供排水、煤氣、天然氣、供暖、熱電廠輸水、輸汽等各類管道；從石油、天然氣等產地到煉油廠、各天然氣用戶等長距離輸送管道；儲油、儲氣各種罐體；油、氣、水升壓泵站；建筑橋梁及其它與水、土壤接觸的鐵及各類合金等制品。高效鎂犧牲陽極是用低鐵高純鎂為基通過精煉、合金化、鑄造成形，熱處理等工藝制取的鎂基合金。鎂帶：用于貯藏和穿越管道的保護等。鎂棒：用于熱水器、鍋爐的防腐阻垢。     氧化鎂熔點2800，由于熔點很高，常被用做耐高溫材料。練習(ppt 1117)1下列有關鎂的敘述，不正確的是（ ）A空氣中點燃鎂條，有耀眼白光，故用作照明彈材料 B鎂條能在CO2中點燃CMgO雖然密度小，但熔點很高D純MgCl2不易吸水答案：D。2鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，