1、編號 001課題第一節 元素周期表(第1課時) 三維目標知識與技能初步掌握元素周期表的結構過程與方法引導學生自主學習，認識元素周期表的結構情感態度與價值觀通過化學史的學習，培養學生勇于創新的的品質教學重點元素周期表的結構教學難點原子結構與元素周期表的位置相互推斷教學方法比較、歸納教學媒體多媒體教學內容師生活動修改建議【引入課題】元素周期律使人們認識了雜亂無章的化學元素之間相互聯系和變化規律，如何把這種規律具體地表現出來呢？【板書】一、元素周期表【閱讀思考】閱讀教材P4P5頁，思考周期表中周期和族劃分的依據是什么？【小結、板書】同一周期：電子層數相同，原子序數遞增的元素從左到右為同一周期；同一族

2、：最外層電子數相同，原子序數逐漸增大的元素從上到下為同一族。【閱讀思考】閱讀教材P4頁1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？【概括總結】 1周期，共2種元素短周期 2周期 共8種元素周期 3周期，共8種元素（七個橫行） 4周期，共18種元素長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發現26種元素【閱讀、思考】在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結構上有何特點？【總結陳述】在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結構及元素的化學性質十分

3、相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。 與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。【觀察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結】主族，包括長周期和短周期元素主族（A）：共7個副族（B）：共7個副族只包括長周期元素族（18個縱行） 第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素0族：稀有氣體元素【觀察與思考】在周期表的個縱行個族中，各族從左到右的排列順序如何？【展示】元素周期表【陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB

4、IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。【觀察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【結論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。【理解應用】據周期表結構，推測原子序數為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應為第32個，從減出的數據為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族。【閱讀思考】 閱讀教材P13頁倒數第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？【交流】（1）通過

5、周期表，我們可以了解元素的原子序數、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通過周期表，我們還可以對元素進行分區，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側為金屬元素，右側為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現金屬元素的性質，又表現為非金屬元素的性質。（3）通過周期表，還可以根據元素在周期表中的位置認識它們的性質。【隨堂練習】1原子序數= = = ，這個關系只能用于 情況周期：與行是什么關系？ 按照什么原則劃分？ 族：與列是什么關系？ 按照什么原則劃分？ 2寫出Al、C、O三種原子的結構示意圖，

6、在分別找出它們在元素周期表中的位置，發現什么規律了嗎？請你整理好之后用文字表達出來。 3寫出K、Na與水反應的方程式 、 （思考）兩者性質有什么相似之處和不同之處？是哪一個比較活潑？與原子結構有關嗎？4（2004年全國）下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是（ ）AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+5已知某元素R原子的質量數是A，其陰離子Rn-含有x個電子，則m g Rn-中含有中子的物質的量是 mol。在原子中：原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數鑭系和錒系都有15中元素。含有的元素種類=32-1個0族-7個主族-6個副族-3最外層的電子逐漸遞增IIIB族包括鑭系和錒系

7、元素推測114號元素在元素周期表中的位置：方法1用原子結構示意圖 法2逆推主族元素的序數=最外層的電子數布置作業P11 第1題和 第5題板書設計短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種） 周期 長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種） 不完全周期（七行）（元素有26種）元素周期表結構 主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列） 第VIII族（8、9、10列） 課后反思通過元素周期表結構的了解，讓學生理解元素周期表與原子核外電子的排布規律，理解原子核外電子的排布的周期性，從而為學生學習元素性質的周期律埋下伏筆。

8、編號002課題第一節 元素周期表(第二課時) 三維目標知識與技能1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應的化學反應方程式，并進行相關的計算；2、運用原子結構的理論解釋同主族元素性質的遞變規律；3、知道結構決定性質。過程與方法1、由原子結構理論分析推導出元素性質的遞變規律。2、讓學生親自動手實驗來研究物質化學性質的變化規律。3、理論聯系實際。情感態度與價值觀1、辯證唯物主義理論聯系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導實踐。2、加深學生對物質世界對立統一規律的認識。3、用辯證唯物主義量變質變的觀點，在本節內容中有著最恰當的體現。教學重點元素的性質與原子結構的關系；堿金屬原子結構與性質的關系教學

9、難點金屬族的性質遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規律教學方法比較、歸納 了解假說模型等科學研究方法和科學研究的歷程。教學媒體多媒體教學內容師生活動修改建議【引入】活潑的金屬元素Na的性質是我們所熟知的，現象是本質的反應，宏觀是微觀的體現。現在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與宏觀性質的關系。【板書】二、元素的性質與原子結構的關系（一）、堿金屬元素科學探究1請同學們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結論？1核電荷數從Li到Cs逐漸增多。2最外層電子數都相同為1。3電子層數依次增多，從2層增大到6層。 實驗1取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現象。現象

10、鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發生反應，后鈉再熔化與氧氣反應。板書1、堿金屬與氧氣的反應思考與交流請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式。堿金屬與氧氣的化學反應方程式（加熱）鋰鈉鉀提問從鉀、鈉與氧氣的反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性？答相似性：堿金屬都能與氧氣反應。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。過渡我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發生反應。實驗2鉀、鈉與水的反應：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現象。現象鉀燃燒，先消失；鈉熔

11、化，后消失。板書2、堿金屬與水的反應提問根據鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？答相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。 不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈。 生成氫氧化物的堿性越來越強。過渡以上我們學習的是堿金屬的化學性質，下面我們來學習堿金屬的物理性質。板書3、堿金屬的物理性質科學探究2根據堿金屬的物理性質表格，請總結堿金屬的物理性質有什么共性、遞變性？堿金屬單質顏色和狀態密度（g/cm-3）熔點（。C）沸點（。C）原子半徑（nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟

12、0.9797.81882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265總結隨核電荷數增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。提問堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質原因在哪里？答因為，原子結構的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質的遞變。 隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現在參加化學反應時越來越劇烈，金屬性增強。板書4、結構決定性質講解金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據：1、

13、金屬與水或者酸反應生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。隨堂練習1通過課本的演示實驗，總結整個堿金屬的性質規律有哪些？（1） （2） （3） 2如何比較元素金屬性的強弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式 你認為，金屬活潑性應該是Fe Cu Ag3下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）AA常溫下可以與水反應，B不與水反應。 BB 不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC用氨水可以制取B對應的堿，卻不能制取A對應的堿 DA在空氣中比B耐腐蝕4下列對銫的性質預測正確的是（ ）A它的熔點很高 B它只存在一種氧化物 C它的碳酸鹽

14、不易溶于水D氯化銫易溶于水5隨著電子層數的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力增強，元素的還原性 ，金屬活潑性 。通過堿金屬性質相似性和規律性的總結，請你推測鹵素的相似性和規律性隨著電子層數的增加，原子核對于外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ，鹵族元素的化學性質 。原子半徑逐漸減小反應越來越劇烈，氧化物越來越復雜遞變性比較現象說明金屬性越來越強遞變規律：隨核電荷數增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。強調最高價氧化物的水化物布置作業p11 9板書設計【板書設計】第一節 元素周期表 （一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應2、堿金屬與水的反

15、應3、堿金屬的物理性質隨核電荷數增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。4、結構決定性質金屬性強弱的比較依據：1、金屬與水或者酸反應生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。課后反思金屬性強弱的比較方法有1讓活潑金屬與水反應，看反應劇烈程度2中等活潑金屬利用置換反應或與酸反應看產生氫氣快慢程度3不活潑金屬利用置換反應4看其最高價氧化物水化物堿性強弱編號003課題第一節 元素周期表（第三課時）三維目標知識與技能掌握鹵族元素的性質與原子結構的關系過程與方法1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質。2、自主探究：探究鹵族元素性質遞變規律。情感態度與價值觀1、通

16、過探究、分析，培養學生創新思維能力。2、培養理論聯系實踐的能力。教學重點金屬族的性質遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規律教學難點金屬族的性質遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規律教學方法探究法、實驗法教學媒體多媒體教學內容師生活動修改建議【引入】借鑒上節課推導堿金屬元素性質遞變規律的方法，結合已學過的氯元素的性質，現在我們來進一步學習鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。板書四、元素的性質與原子結構的關系（二）鹵族元素科學探究1根據堿金屬元素結構的相似性、遞變性，根據下表總結并推測鹵族元素的結構和性質有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑鹵族元素

17、氟071nm氯099nm溴114nm碘133nm相似性：最外層電子數相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。講解非金屬性：非金屬得到電子的能力。 非金屬性強弱的判斷依據：1、非金屬單質與H2化合的難易程度； 2、非金屬單質其氣態氫化物的穩定性。過渡下面我們根據對鹵素性質的推測來驗證鹵族元素性質的相似性和遞變性。板書1、鹵素的物理性質科學探究2根據下表，總結鹵素的物理性質有什么相似性、遞變性。鹵素單質顏色和狀態(常態)密度沸點溶點溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體169g/l（15

18、）-1881-2196反應Cl2黃綠色氣體3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深紅棕色液體3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固體493g/cm3184411350029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。板書2、鹵族元素的化學性質（1） 鹵素單質與H2的反應化學式跟 氫 氣 的 反 應反 應 化 學 方 程 式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩定F2H22HF(氟化氫)Cl2在光照或點燃下發生反應，生成的

19、氯化氫較穩定Cl2H22HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩定Br2H22HBr(溴化氫)I2持續加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩定同時發生分解I2H22HI(碘化氫)鹵素單質與水、堿反應的比較化學式與水的反應與堿的反應F22F22H2O4HFO2（劇烈）很復雜Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反應）Cl2NaOHNaClNaClOH2OBr2Br2H2OHBrHBrO（比氯氣跟水的反應更弱一些）Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO（只有很微弱的反應）不寫總結鹵素與H2、H2O、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再

20、次證明了從結構上的遞變有結構決定性質。（2） 鹵素單質間的置換反應實驗1-1完成下列實驗，觀察現象。寫出有關反應的化學方程式。實驗現象化學方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3思考與交流分析以上三個反應的電子轉移方向和數目，找出氧化劑、氧化產物，比較氧化性強弱。再次證明了，結構決定性質，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。 隨堂練習1.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是 AX2+H2 = 2HXBX2+H2

21、O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O2.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是 A單質的熔、沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強C單質的氧性逐漸增強 D氣態氫化物的穩定性逐漸增強3砹（At）是放射性元素，它的化學性質符合鹵素性質的變化規律，下列說法正確的是（ ）AHAt很穩定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有機溶劑 D砹是白色固4下列敘述正確的是( ) A. 鹵素離子（X）只有還原性而無氧化性B. 某元素由化合態變成游離態，該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強D. 負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上

22、至下逐漸增強規律：原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱金屬性強弱的判斷1.和水反應的劇烈程度2.最高階氧化物對應水化物的堿性。單質易溶于有機溶劑可用四氯化碳等有機溶劑萃取可逆反應通式X2+H2O=HX+HXOCl2+ NaBr=NaCl+Br2說明氧化性強的可以將氧化性弱的從其化合物中置換出來布置作業學案與測評練習板書設計第一節 元素周期表 （二）鹵族元素1、鹵素的物理性質2、鹵族元素的化學性質（1） 鹵素單質與H2的反應（2） 鹵素單質間的置換反應非金屬性強弱的判斷依據：1、非金屬單質與H2化合的難易程度；2、非金屬單質其氣態氫化物的穩定性。 課后反思采用歸納

23、總結的方法引導學生探索元素的性質（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結構的關系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質；編號004課題第一節 元素周期表（第四課時）三維目標知識與技能掌握原子的構成，會用質量數表示原子的組成對核素和同位數有一定的認識過程與方法會根據原子、陽離子和陰離子的質子數和核外電子數之間的關系進行有關計算。通過同位素的學習，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質或化合物分子的過程中的組合方式。情感態度與價值觀通過原子中不同電性粒子之間的關系，認識原子是一個矛盾的對立統一體。理解元素與核素、同位素之間的相互聯系，初步建立整體與局部

24、的相互聯系的意識。教學重點構成原子的粒子之間的關系和數目 元素、核素、同位素之間的關系。教學難點構成原子的粒子之間的關系和數目 元素、核素、同位素之間的關系。教學方法啟發歸納應用教學媒體多媒體教學內容師生活動復習回憶 原子的構成： 質子 原子核原子 中子 核外電子分析質量/kg相對質量電性和電量/C質子167310-271007+160210-19中子167510-2710080電子910910-311/1836-160210-191、構成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。總結原子中：質子數 = 核電荷數 = 核外電子數問原子核的特點？答體積小，原

25、子的質量集中在核上引入由于電子的質量比質子和中子小的多，所以原子的質量集中在原子核內，核外電子的質量可以忽略不計。質子和中子的相對原子質量都近似為1，忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值就叫做質量數。板書一、原子結構（一）、質量數定義 ： 符號：A 計算式：質量數（A） = 質子數（Z）+ 中子數（N）應用：用質量數表示某種原子 思考它表示的含義是什么？科學探究：1、填寫下表，總結A與相對原子質量的關系。原子質子數（Z）中子數（N）質子數中子數（A）相對原子質量F1018998Na1222990Al1426982質量數（A） = 質子數（Z）+ 中子數（

26、N）2、原子形成離子之后構成原子的微粒哪些發生了變化？如何改變？質量數呢？總結和比較 和 中的質子數、中子數、質量數和電子數。隨堂練習：1、完成表格1符號質子數中子數質量數電子數1212122040182、完成表2元素符號原子符號核電荷數中子數電子數101111121666686過渡精確的測定結果表明，同種元素原子的原子核中中子數不一定相同，例如表2中。把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素，如、 就各為一種核素。質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。板書（二）、核素和同位素核素： 同位素： 思考與交流：元素、核素、同位素的不同和聯系。在周期表中收入了112種

27、元素，是不是就只有112種原子呢？2、Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質量分別為 、 。從原子的組成看，原子的質量數均為整數，但氯元素的相對原子質量卻是35.5，這是為什么？回答同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。（三）、元素的相對原子質量的計算公式： M=M1*n1%+ M2*n2%+簡單介紹同位素的用途。 隨堂練習1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質量數相等但不能互為同位素的是 和 中子數相等，但質子數不等的是 和 、 和 。2、下列各組中屬于

28、同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨3、在 中，m、n、p、q表示X的四個角碼，若X1和X2的q均為1，m、p的值相等，則X1和X2表示的可能是 （ ）A、不同種元素的原子 B、同種元素的不同種原子C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子4、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數不可能為（ ）A、28 B、30 C、26 D、245、據報道，可有效地治療肝癌，該原子核內的中子數與核外電子數之差為A32 B.67 C.99 D.166在原子中：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數帶點微粒的判斷。A: 質量

29、數Z:質子數N:中子數帶點微粒中質子數和電子數的計算區別概念多媒體布置作業【作業】p11 4 5板書設計【板書設計】第一節 元素周期表 一、原子結構（一）、質量數計算式：質量數（A） = 質子數（Z）+ 中子數（N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相對原子質量的計算M=M1*n1%+ M2*n2%+同位素的用途課后反思 本節課的重點是原子結構的處理以及用原子結構找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念會混淆。多用練習強化。了解元素的相對原子質量的計算方法。編號005課題第 二 節 元素周期律（第一課時）三維目標知識與技能掌握元素化合價隨原子序數的遞增而呈現出的周期性變化規律，微粒

30、半及大小的比較過程與方法1、歸納法、比較法。 2、培養學生抽象思維能力。情感態度與價值觀培養學生勤于思考、勇于探究的科學品質。教學重點元素化合價隨原子序數的遞增而變化的規律，微粒半徑及大小的比較。教學難點元素化合價隨原子序數的遞增而變化的規律，微粒半徑及大小的比較。教學方法探究法、實驗法教學媒體多媒體教學內容師生活動修改建議【引入】我們已經了解了核外電子排布的基本規律，那么，元素的性質與核外電子的排布有什么聯系呢？復習前面的知識。提問金屬性、非金屬性強弱的比較依據是什么？板書一、元素周期律（一）元素周期律板書1、電子層排列的周期性科學探究1寫出118號元素的名稱、原子結構示意圖。根據原子結構示

31、意圖總結并找出規律。原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數1211 223101118結論：核外電子的排布隨著核電荷數的增加發生周期性變化。板書2、化合價的周期性變化科學探究2標出118號元素的化合價，找出規律。原子序數最高正價或最低負價的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價也呈現周期性變化。【過渡】我們已經知道化合價是元素的重要性質，前面也學習了同周期元素化合價隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規律。那么，化合價與元素在周期表中所處的位置有什么關系呢？【板書】3、元素的化合價與元素在周期表中位

32、置的關系【設問】 1、標出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、總結最高正化合價與什么有直接關系？【分析】【板書】4、（1）主族元素最高正化合價族序數最外層電子數價電子數【知識拓展】 1、價電子數：2、 上述規律只對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。【過渡】 寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 分析最高正化合價與最低負化合價的關系，并解釋其原因。【分析】【板書】5、（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8。【反饋練習】 某元素X的

33、最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4，則其氣態氫化物的化學式為： ； 若其水溶液呈現酸性，且能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是： 。【分析】板書6、原子半徑的遞變規律元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099總結：同一周期，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現周期性變化。練習1、比較Na、S原子半徑的大小。 2、比較Na、O原子半徑

34、的大小。過渡以上我們學習了原子半徑大小的比較，那么離子半徑的大小怎么比較呢？（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較電子層數相同，隨著核電荷數的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數逐漸增多，離子半徑逐漸增大。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價離子半徑。【反饋練習】1A族元素單質的沸點( );第三周期元素的最高

35、正化合價( );IA族元素單質熔點( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四種離子的離子半徑( );同周期短周期元素的原子半徑( ).2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽離子具有相同的電子層結構,已知a的原子序數大于b的原子序數,則a,b,c三種離子半徑大小的順序是( )A.a

36、bc B.bac C.cab D.cba同一周期電子數逐漸增多。最高正價=最外層的電子數=價電子數最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8。同一周期隨著原子序數的遞增，元素原子半徑逐漸減小呈現周期性變化。多媒體投影布置作業學案與測評練習板書設計第 二 節 元素周期律一、元素周期律（一）元素周期律1、電子層排列的周期性2、化合價的周期性變化3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系4、（1）主族元素最高正化合價族序數最外層電子數價電子數5、（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8。6、原子半徑的遞變規律同一周期，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現周期性變化。（二

37、）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較電子層數相同，隨著核電荷數的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數逐漸增多，離子半徑逐漸增大。3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價離子半徑。課后反思本節課主要采用的是討論法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動性，突出自主與合作的學習方式，充分調動了學生學習的積極性。編號0

38、06課題第二節 元素周期律 第2課時三維目標知識與技能1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。2、通過實驗操作，培養學生實驗技能。過程與方法1、自主學習，自主歸納比較元素周期律。 2、自主探究，通過實驗探究，培養學生探究能力。情感態度與價值觀培養學生辨證唯物主義觀點：量變到質變規律。教學重點元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律，探究能力的培養。 教學難點元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律，探究能力的培養。 教學方法啟發歸納應用教學媒體多媒體教學內容師生活動【引入】上節課我們已經知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈周

39、期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質，它們是否也隨原子序數的遞增而呈現周期性變化呢？這節課，我們就以第三周期為例，通過化學實驗來判斷元素的金屬性強弱。 提問元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據。性質強弱判斷依據金屬性1、 2、非金屬性1、2、3、過渡從金屬性和非金屬性強弱的判斷依據里，我們來設計實驗探究第三周期元素的金屬性和非金屬性強弱。板書（三）元素周期律1、第三周期元素性質變化規律實驗一Mg、Al和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入23 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀

40、察現象。NaMgAl與冷水反應現象化學方程式與沸水反應現象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學方程式Mg + 2H2O=Mg(OH)2 + H2結論Na與冷水劇烈反應，Mg只能與沸水反應，Al與水不反應最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2中強堿Al(OH)3實驗二Mg、Al與稀鹽酸反應比較MgAl現象反應迅速，放出大量的H2反應方程式結論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應，放出H2，但Mg比Al更劇烈總結Na、Mg、Al與水反應越來不越劇烈，對應氧化物水化物的堿性越來越弱，金屬性逐漸減弱。過渡我們再研究第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱。資料SiPSCl單質與氫氣

41、反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發生爆炸而化合最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸（比H2SO4酸性強）結論第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強總結第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。過渡 如果我們對其他元素也進行同樣的研究，也會得出類似的結論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。板書2、同周期元素性質遞變規律從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。思考寫出118號元素的原子結構示意圖，體會元素性質和原子結構的關系。講解原

42、子結構周期性變化（核外電子排布、原子半徑）決定元素性質周期性變化（元素的化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元素周期律板書3、元素周期律（1）定義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化，這條規律叫做元素周期律。（2）實質：原子核外電子排布的規律性變化。【過渡】通過前面的學習，我們已經感覺到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實際應用中有哪些用途呢？（看書自學）【板書】4、元素周期律、元素周期表的應用（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構性【練習】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數多B、 X的氫化物