1、一、有關阿伏加德羅常數(NA)計算的正誤判斷有關阿伏加德羅常數(NA)計算的六種設陷方式：方式1氣體摩爾體積的狀況224 L·mol1指在標準狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中給出氣體的體積，需考慮氣體所處的狀況是否為標準狀況。方式2物質的聚集狀態氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標準狀況下是液體或固體的物質，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。方式3物質的微觀結構清楚認識微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及原子數、離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H

2、2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物質。方式4電解質溶液要注意對弱電解質的電離和鹽類水解等知識點的正確理解，關鍵是要弄清電離和水解的實質，以及相對強弱。如1 L 1 mol·L1 NH4Cl的溶液中NH的數目小于NA。方式5氧化還原反應的電子轉移數目較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉移的數目時，要清楚認識哪種元素的原子間發生電子轉移。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應等。方式6可逆反應不能進行到底如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等。判斷正誤角度1.考查微粒中的電子數(1)1.00 mol NaC

3、l中，所有Na的最外層電子總數為8×6.02×1023( )(2)1 mol氫氧根離子中電子數為10NA( )(3)1.7 g H2O2中含有電子數為0.9NA( )角度2.考查物質的組成(4)常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA( )(5)常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA( )(6)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子( )角度3.考查氧化還原反應中的電子轉移(7)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA( )(8)1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移

4、2nA個電子( )(9)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)( ) (10)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA( ) (11)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子( )角度4.考查化學反應(12)50 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA( )判斷正誤(1)0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等( ) (2)常溫常壓下，22.4 L

5、 的NO2和CO2混合氣體含2nA個O原子( )(3)標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA( ) (4)常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子( ) (2012·新課標，9)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()。A分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數為2NAB28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA二、物質的量濃度(一)、溶液的物質的量濃度與溶質的

6、質量分數內容物質的量濃度溶質的質量分數定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質來表示溶液組成的物理量用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的分數溶質的單位molg溶液的單位Lg計算公式物質的量濃度cB溶質的質量分數×100%兩者的關系cB(二)、一定物質的量濃度溶液的配制1主要儀器(1)托盤天平：精確度為0.1 g，稱量前先調零，稱量時左盤放物品，右盤放砝碼。(2)容量瓶：容量瓶上標有刻度線、溫度和容量，常見的容量瓶規格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)其他儀器：量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等。2溶液的配制步驟以配制500 mL、1.

7、00 mol·L1 NaOH溶液為例。(1)計算：需NaOH固體的質量為20.0 g。(2)稱量：用托盤天平稱量NaOH固體。(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。(5)移液：用玻璃棒引流，將溶液注入500_mL容量瓶。(6)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(7)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(8)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。二、判斷正誤(1)“血液透析”利用了膠體的性質( )(2)

8、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強( )(3)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體( )(4)明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑( )(5)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑( )(6)向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體( )(7)鹽鹵可用于制豆腐( )(8)向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H( )(9)依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液( )(10)AgI膠體在電場中自由運動( )(2013·株洲5月質檢)下列敘述正確的

9、是()。A直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體B電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液C利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜三、離子反應1、 離子方程式的書寫和正誤判斷(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應物。如2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客觀事實。(2)看“=”“”“”“”等是否正確。(3)看表示各物質的化學式是否正確。如HCO不能寫成COH，HSO通常應寫成SOH，HCOO不可寫成COOH等。(4)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫Ba2與SO的離子反應，又要寫Cu2與OH的離子反應。(5)看電荷及質量是否守恒

10、。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)看反應物或產物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)看是否符合題設條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2ICl2=I22Cl。1、(2012·全國大綱，7)能正確

11、表示下列反應的離子方程式是()。A硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉2Fe6H=2Fe33H22、(2011·江蘇單科，6)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()。AFeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3=Cu2Fe2BNO2與水的反應：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO2、

12、離子共存問題多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話“一色、二性、三特、四反應”。一色(溶液的顏色)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)二性(溶液的酸性和堿性)溶液呈強酸性如常溫下1013的溶液OH、弱酸根(如S2、SO、S2O、CO、CH3COO、ClO、F等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在溶液呈強堿性如常溫下1013的溶液H、弱堿陽離子(如Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在三特Cl

13、O在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性，與還原性離子Fe2、S2、HS、I、SO、HSO等都不能大量共存“NOH”組合具有強氧化性，能與Fe2、S2、I等發生氧化還原反應而不能大量共存NH與CH3COO、CO雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，常溫下它們在溶液中能大量共存四反應復分解反應生成沉淀：如Ba2與CO、SO、SO；SiO與H不能大量共存生成氣體：H與CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱電解質：H與OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化還原反應Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I、Fe2、SO氧化鹽的水

14、解相互促進反應Al3、Fe3與AlO、HCO、CO等水解徹底不能大量共存絡合反應Fe3與SCN、OH以及Ag與NH3·H2O因發生絡合反應不能大量共存 3、(2012·廣東理綜，8)在水溶液中能大量共存的一組離子是()。AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO4、能在溶液中大量共存的一組離子是()。ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO四、氧化還原反應1、(2012·上海化學，20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2O2Cu

15、2S2FeSSO2下列說法正確的是()。ASO2既是氧化產物又是還原產物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化2、(2011·上海，18)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2SO22H2OH2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是()。A2Na2O22H2O4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2 D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 五、鈉的重要化合物1

16、氧化鈉和過氧化鈉請完成下列表格(Na2O和Na2O2的比較)物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)電子式Na2NaNa2Na氧的價態21生成條件常溫加熱或點燃熱穩定性不穩定(加熱時被空氣氧化)穩定與水反應的化學方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應的化學方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與酸反應的化學方程式(HCl)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途用于制取少量Na2O2強氧化劑、漂白劑、供氧劑

17、2.碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿或蘇打小蘇打物理性質色態白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性化學性質穩定性穩定，但結晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風化不穩定，受熱易分解與H反應CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2與堿反應Ca(OH)2與OH不反應，但Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O(堿過量)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(堿不足)鹽CaCl2Ca2CO=CaCO3不反應硫酸鋁2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO23HC

18、OAl3=Al(OH)33CO2主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器相互轉化Na2CO3NaHCO3 3、兩種重要的鈉鹽Na2CO3和NaHCO31碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應的基本圖像(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖1所示；(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比x：y11，其他比例時的圖像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶

19、液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比mn11，其他比例時的圖像略)。2鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法(1)熱穩定性不同3Na2CO3與NaHCO3的相互轉化Na2CO3NaHCO3 六、“鋁三角”之間的轉化Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH或Al33OH=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COAlO4H=Al32H2OAl34OH=AlO2H2OAl33AlO6H2

20、O=4Al(OH)3(水解相互促進) 七、鐵1鐵的化學性質(1)與非金屬反應Fe與較強的氧化劑反應生成3價化合物；如2Fe3Cl22FeCl3Fe與較弱的氧化劑反應生成2價化合物，如FeSFeS。(2)與水蒸氣反應：化學方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(3)與酸反應與非氧化性酸反應產生H2如與稀H2SO4、鹽酸等反應，其離子方程式為：2HFe=H2Fe2。與氧化性酸反應不生成H2過量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，離子方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。少量鐵與足量稀硝酸反應的化學方程式為Fe4HNO3(稀)=Fe

21、(NO3)3NO2H2O。離子方程式為Fe4HNO=Fe3NO2H2O。2、鐵的重要化合物1氧化物氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價232，3穩定性不穩定穩定穩定與H反應FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O2.氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應Fe22OH=

22、Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應Fe33OH=Fe(OH)3二者的關系在空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)除雜方法(括號內為雜質)Fe2(Fe3)：加過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉過濾Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過量強堿溶液過濾3、 Fe2和Fe3檢驗1直接觀察顏色Fe2溶液呈淺綠色，Fe3溶液呈棕黃色。2利用顯色反應(形成絡離子)3利用Fe(OH)3沉淀的顏

23、色 銅的化學性質八、角度1.硅單質的性質和用途的判斷1判斷正誤(1)單晶硅是將太陽能轉變為電能的常用材料( )(2)單質硅常用作半導體材料和光導纖維( )(3)高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維( )(4)單晶硅常用于制造光導纖維( )(5)硅是構成一些巖石和礦物的基本元素( )角度2.SiO2性質及用途2判斷正誤(1)SiO2與酸、堿均不反應( )(2)SiO2有導電性，所以SiO2可用于制備光導纖維( )(3)二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器( )(4)SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應( )(5)A.二氧化硅是生產光纖制品的基本原料( )B水玻璃可用于生產黏合劑和防火

24、劑( )(6)可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品( )(7)二氧化硅的分子式是SiO2( )判斷正誤(1)合成纖維與光導纖維都是新型無機非金屬材料( )(2)陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料( )(3)氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料( )(5)水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品( )二氧化硅和二氧化碳物質二氧化硅二氧化碳結構空間立體網狀結構，不存在單個分子存在單個CO2分子，其結構為直線型主要物理性質硬度大，熔、沸點高，常溫下為固體，不溶于水熔、沸點低，常溫下為氣體，微溶于水化學性質與水反應不反應CO2H2OH2CO3與酸反應只與氫氟酸反應：SiO24HF=SiF42H2O不反應與

25、堿(NaOH)液反應SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(盛堿液的試劑瓶不能用玻璃塞)CO2少量：CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2過量：CO2NaOH=NaHCO3與鹽反應如與Na2CO3反應：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2如與Na2SiO3反應：Na2SiO3H2OCO2(不足)=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO3H2O2CO2(足量)=H2SiO32NaHCO3與堿性氧化物反應如與CaO反應：SiO2CaOCaSiO3如與Na2O反應：Na2OCO2=Na2CO3與碳反應SiO22CSi2COCO2C2CO 九、氯氣的化學性質、制取及氯離子的檢驗氯氣的制取(2

26、)氯氣的實驗室制法裝置(如圖所示)反應原理：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O；收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。尾氣吸收反應的離子方程式為：Cl22OH=ClClOH2O。2Cl的檢驗白色沉淀，含Cl注意：檢驗鹵素離子時加入稀硝酸是為了防止CO等離子的干擾。了 角度1.氯水成分及性質1判斷正誤(1)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性( )(2)冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣發生反應：Cl22OH=ClOClH2O( )(3)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度( )(4)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClO( )角度2.氯氣的性質2(

27、2012·上海化學，15)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是()。選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2Cl 十、硫的單質及其化合物一、硫的單質(1)物理性質俗名：硫黃；色態：黃色或淡黃色固體；溶解性：不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。 二、硫的氧化物1S

28、O2的性質 (1)物理性質顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水2、化學性質SO23、SO2性質的多面性二氧化硫通入下列溶液中的現象與其體現的性質比較溶液石蕊試液加有酚酞的氫氧化鈉溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO2的性質溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性三、硫酸及硫酸根離子的檢驗1硫酸的物理性質揮發性：難揮發；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱；濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不斷攪拌。2.硫酸的化學性質(1)稀H2SO4具有酸的通性。

29、(2)濃H2SO4的特性吸水性(常用作干燥劑)a可用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO等。b不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2S、HI等。脫水性濃H2SO4將有機物里的氫、氧元素按原子個數21的比例脫去，強氧化性a與金屬的反應濃H2SO4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應的化學方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。b與非金屬的反應加熱條件下濃H2SO4能氧化C等非金屬單質，反應的化學方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。3SO的檢驗檢驗SO的正確操作是：待測液取清液有無白色沉淀，即可確定是否

30、存在SO。1(2013·安慶聯考)下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是()。 2、(2012·廣東理綜，12)下列陳述、正確并且有因果關系的是()。選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅3如圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是()。選項實驗現象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了

31、BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性檢驗和鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法：SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗和鑒別CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必須先檢驗或鑒別SO2，后檢驗或鑒別CO2。方法如圖裝置所示：若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品紅溶液不褪色，說明SO2已除凈。若D瓶生成了白色沉淀，證明原混合氣體中含有CO2。十一、氮及其化合物一、氮氣(1)物理性質純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的。(2)化學性質通常

32、情況下，N2化學性質很穩定，在高溫、高壓、放電、催化劑等條件下也能發生一些化學反應。3氮的氧化物氮有多種價態的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比較表：NONO2物理性質顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化學性質與O2反應2NOO2=2NO2與H2O反應3NO2H2O=2HNO3NO實驗室制法(填化學方程式)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O與人體、環境的關系與血紅蛋白結合使人中毒轉化成NO2形成酸雨、光化學煙霧破壞臭氧層形成酸雨、光化學煙霧二、氨和銨鹽1氨氣(1)物

33、理性質：氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，易液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解700體積的氨氣。(2)化學性質與水的反應：NH3H2ONH3·H2ONHOH。氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH、H。NH3·H2O為可溶性一元弱堿，不穩定，易分解：NH3·H2ONH3H2O。與酸反應a蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現相同的現象。化學方程式為：HClNH3=NH4Cl，NH3HNO3=NH4NO3。b與CO2等酸性氧化物反應：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3還原性氨的催化氧化化學方程式為：4NH35O24NO6H2O。(3) 實驗室