1、弗里茨弗里茨哈伯哈伯天使與魔鬼的化身天使與魔鬼的化身 19181918年年，德國化學，德國化學家弗里茨家弗里茨哈伯因為發哈伯因為發明合成氨而獲得諾貝爾明合成氨而獲得諾貝爾化學獎。化學獎。博施(Carl lBosch) 1931 1931年，德年，德國化學家卡國化學家卡爾爾博施因為改博施因為改進合成氨方法獲進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎。得諾貝爾化學獎。 20072007年，德國科學家年，德國科學家格哈德格哈德埃特爾因在表面埃特爾因在表面化學研究領域作出開拓性化學研究領域作出開拓性貢獻而獲得諾貝爾化學獎。貢獻而獲得諾貝爾化學獎。最重要的貢獻是合成氨的最重要的貢獻是合成氨的機理研究。機理研究。 第四

2、章第四章 第四節第四節 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第第1 1課時課時 氨氨孝感高中高一化學備課組孝感高中高一化學備課組氮氣最重要的用途是什么？氮氣最重要的用途是什么？ 氨在自然界中，是動物體，特別是氨在自然界中，是動物體，特別是蛋白質腐敗的產物。蛋白質腐敗的產物。 在日常生活中，在哪里在日常生活中，在哪里最易聞到氨的氣味？最易聞到氨的氣味？制取氨氣：制取氨氣： N2 + 3H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑 新華網湖北孝感大悟新華網湖北孝感大悟2006年年月日電（記者田建軍）日月日電（記者田建軍）日時分，位于湖北省大悟縣城時分，位于湖北省大悟縣城南端的黃麥嶺磷化工（集團）公南端的黃麥嶺

3、磷化工（集團）公司氮肥廠發生液氨泄漏事故，司氮肥廠發生液氨泄漏事故， 整整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。廠區內寒氣逼人廠區內寒氣逼人 1）、無色，有刺激性氣味的氣體）、無色，有刺激性氣味的氣體2）、比空氣輕，密度）、比空氣輕，密度0.771g/L（標況下）（標況下）4）、易液化，得到液氨。）、易液化，得到液氨。3）、極易溶于水）、極易溶于水得到氨水得到氨水，常溫下，常溫下，1體積體積 水能溶解水能溶解700體積氨體積氨噴泉實驗2 2、化學性質：、化學性質：NH3與水的反應與水的反應實實 驗

4、驗48實驗現象：實驗現象：燒瓶內形成噴泉；燒瓶內溶液呈紅色。燒瓶內形成噴泉；燒瓶內溶液呈紅色。 當滴管中的水擠入到燒瓶中時，燒瓶內的當滴管中的水擠入到燒瓶中時，燒瓶內的氨溶解，使瓶內壓強迅速降低，瓶外的空氣將氨溶解，使瓶內壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。燒杯內的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。氨極易溶于水。氨水顯堿性。氨極易溶于水。氨水顯堿性。探究探究1 1：、燒瓶內為什么能形成噴泉？、燒瓶內為什么能形成噴泉？ 膠頭滴管（預先吸入水）的作用？膠頭滴管（預先吸入水）的作用？ 、溶液為什么變成紅色？、溶液為什么變成紅色？液氨液氨氨水氨水物質成分物質成分粒子種類粒子種類

5、主要性質主要性質探究探究2 2： 閱讀閱讀 資料卡片資料卡片 氨水為什么顯堿性氨水為什么顯堿性？ 氨水的里面有什么微粒？氨水與液氨有什么不同？氨水的里面有什么微粒？氨水與液氨有什么不同？純凈物（非電純凈物（非電解質）解質）混合物（混合物（NHNH3 3HH2 2O O為弱電為弱電解質）解質）NHNH3 3分子分子NHNH3 3NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O ONHNH4 4+ +OHOH- -H H+ +（極少）（極少）不具有堿性不具有堿性具有堿的通性具有堿的通性NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-大量大量少量少量注意：注意： 1 1、NHNH3 3HH2 2O

6、 O化學式化學式不能寫成不能寫成NHNH4 4OHOH。 2 2、氨水中除水分子外，含量最多的是、氨水中除水分子外，含量最多的是NHNH3 3HH2 2O O，但求氨水的質量分數、物質的量濃度，但求氨水的質量分數、物質的量濃度時，視溶質為時，視溶質為NHNH3 3。 3 3、氨水密度小于、氨水密度小于1g/mL1g/mL，且濃度越大，密度，且濃度越大，密度越小。越小。 4 4、氨水對許多、氨水對許多金屬金屬有有腐蝕腐蝕作用，不能用金屬作用，不能用金屬容器盛放，一般裝在橡皮袋，陶瓷壇或內涂瀝青容器盛放，一般裝在橡皮袋，陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶中。的鐵桶中。思考與練習思考與練習 某學生用氨做噴泉實驗

7、，結果實驗失敗，請某學生用氨做噴泉實驗，結果實驗失敗，請你分析實驗失敗的可能原因？你分析實驗失敗的可能原因？ 氨氣中含有大量的空氣氨氣中含有大量的空氣 收集氨氣的燒瓶潮濕收集氨氣的燒瓶潮濕 裝置漏氣裝置漏氣探究探究3：噴泉實驗成功進行需要注意的問題有哪些？還能用什噴泉實驗成功進行需要注意的問題有哪些？還能用什么試劑代替做這實驗么試劑代替做這實驗？注意事項：注意事項： 1 1、圓底燒瓶要干燥，。、圓底燒瓶要干燥，。 2 2、氨氣要干燥、純度要高、要充滿。、氨氣要干燥、純度要高、要充滿。 3 3、裝置要密閉不漏氣，塞子要塞緊。、裝置要密閉不漏氣，塞子要塞緊。 4 4、還可用、還可用HClHCl、H

8、BrHBr、SOSO2 2、NONO2 2被水吸收或被水吸收或COCO2 2、 SOSO2 2、ClCl2 2、H H2 2S S被被NaOHNaOH溶液吸收來做噴泉實驗。溶液吸收來做噴泉實驗。探究探究4 如果只提供圖如果只提供圖中中的裝置，請說的裝置，請說出引出噴泉的各種方法出引出噴泉的各種方法。關鍵：關鍵：解決氨氣與水接觸的問題。解決氨氣與水接觸的問題。參考方法：參考方法： 用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱. . 用冰水浸泡的毛巾捂住燒瓶。用冰水浸泡的毛巾捂住燒瓶。 把裝置放在高壓艙中。把裝置放在高壓艙中。2、氨的化學性質、氨的化學性質、NHNH3 3與水的反應與水

9、的反應 NH4+ + OH- NH3 + H2O NH3H2O思考：思考：如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨，會發生如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨，會發生什么變化？為什么？什么變化？為什么？紅色石蕊試紙變藍。因氨氣溶于水形成氨水，紅色石蕊試紙變藍。因氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性。氨水顯弱堿性。NH3H2O = NH3 + H2O這個實驗的現象為什么會發生？這個實驗說明氨氣和氯化氫各具有什么性質？ 上實驗說明了NH3與HCl相遇會發生劇烈的反應，生成一種固態的物質銨鹽，形成“發煙”的現象。 因為氯化氫具有酸性，也說明了NH3具有堿性。思考思考、NHNH3 3與酸的反應？與酸的反應？、NHNH3

10、3與酸的反應與酸的反應實驗現象：產生大量白煙。實驗現象：產生大量白煙。化學方程式：化學方程式：NH3 + HCl = NH4Cl 小結：氨能與酸反應生成相應的鹽。如：小結：氨能與酸反應生成相應的鹽。如：HCl、H2SO4、HNO3練習練習1寫出NH3與H2SO4反應的化學方程式2寫出NH3與HNO3反應的化學方程式NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + HNO3 = NH4NO3NH3中的N的化合價是多少？從而推測NH3還可能具有什么性質？ NH3 + O2 NO + H2O 催化劑請配平下列方程式。1132544NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化劑思考思考請

11、大家完成請大家完成P98思考與交流思考與交流、NHNH3 3與氧氣的反應與氧氣的反應（氨的催化氧化）（氨的催化氧化） （還原性）（還原性） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化劑 （氨的催化氧化氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎），工業制硝酸的基礎）2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 思考與練習 氨在純氧中能燃燒：氨在純氧中能燃燒： 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O點 燃 請寫出氨與氯氣反應的化學方程式。請寫出氨與氯氣反應的化學方程式。 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 如果氨氣過量，反應的化學方程式是：如果氨氣過量，反應的化

12、學方程式是： 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl 可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣NH3硝酸硝酸銨鹽銨鹽純堿純堿有機合成工業原料有機合成工業原料用稀氨水治療用稀氨水治療蚊蟲叮咬蚊蟲叮咬消除消除二氧化氮二氧化氮的污染的污染吸收硫酸吸收硫酸生產中的生產中的二氧化硫二氧化硫致冷劑致冷劑20002000年年 美國伽利略號太空船美國伽利略號太空船發現木星上存在氨冰云發現木星上存在氨冰云思考思考與與練習練習 為什么氨常用作致冷劑？還有為什么氨常用作致冷劑？還有哪些物質也可作致冷劑？哪些物質也可作致冷劑？ 氨易液化（沸點氨易液化（沸點-33. 35 ） 還有氯氣（

13、沸點還有氯氣（沸點-34. 6 ） 二氧化硫（沸點二氧化硫（沸點-10 ）請比較請比較 氨、氨、 氯化氫、氯化氫、 二氧化硫二氧化硫 和和 氯氣氯氣 的的溶解度。溶解度。 1:7001:5001:401:2常溫常壓常溫常壓經常比較和歸類，是學習化學的一種好方法經常比較和歸類，是學習化學的一種好方法1氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒_，大部分氨與水結合成一水合氨可以電離成_和_，所以氨水顯_，能使酚酞變_，氨在水中的反應可用下式表示：NH3H2O = _NH3 、NH3H2O、 H2ONH4+OH-堿性紅色NH4+ + OH-2物質的量相等的下列氣體，常溫在密閉容器中混合，完全反應，容器壓強降低

14、最大的是（ ）A、NH3和O2 B、NO和O2C、H2和O2 D、H2和N2 B練習練習開放性練習開放性練習2、如圖所示，錐形瓶內盛有氣體如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有，滴管內盛有液體液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入錐形瓶中，滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體鼓脹起來。氣體X和液體和液體Y不可能是不可能是 （ ）（A）NH3 H2O （B）SO2 NaOH溶液溶液（C）CO2 6 mol/L H2SO4溶液溶液 （D）HCl 6 mol/L Na2SO4溶液溶液C3將將350 體積（標準狀況下）的氨溶解在體積

15、（標準狀況下）的氨溶解在1體積水體積水中，這種氨水的質量分數是多少物質的量濃度是多中，這種氨水的質量分數是多少物質的量濃度是多少？少？（這種氨水的密度為（這種氨水的密度為0.924g/cm3） 11.4mol/L 17g/mol0.924g/cm322.4L/mol350L22.4L/mol350L+ 1000g練習練習 注意：氨水中溶質是注意：氨水中溶質是NH3，不是，不是NH3H2O ； 氨水濃度越大，密度越小。氨水濃度越大，密度越小。4 4、在、在 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中，若有反應中，若有2mol N2生成，則發生生成，則發生氧化反應氧化反應的的NH3的物質的量是的

16、物質的量是（ ）A. 16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 mol練習練習D氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法（3 3）裝置：）裝置：固固+ +固加熱型固加熱型（5 5）收集：）收集：向下排空氣法向下排空氣法（6 6）驗滿：）驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙變藍；濕潤的紅色石蕊試紙變藍；( (常見唯一的堿性氣體常見唯一的堿性氣體) )( (與氧氣的制取裝置相同與氧氣的制取裝置相同) )（7 7）尾氣吸收：）尾氣吸收：稀硫酸溶液稀硫酸溶液（1 1）試劑：）試劑：氯化銨晶體、消石灰固體氯化銨晶體、消石灰固體（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2

17、 2 = CaCl= CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 34.4.氨的實驗室制法氨的實驗室制法（4 4）干燥：堿石灰（干燥管）干燥：堿石灰（干燥管）注意：不能用濃注意：不能用濃H H2 2SOSO4 4、無水、無水CaClCaCl2 2做干燥劑做干燥劑 棉花的作用：棉花的作用：防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。 干燥氨氣的常用試劑：干燥氨氣的常用試劑：CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑注意：無水注意：無水CaClCaCl2 2不能干燥不能干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3) )

18、 實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：加熱濃氨水法加熱濃氨水法濃氨水加生石灰法濃氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解時放熱）（生石灰吸水、溶解時放熱）CaO濃氨水濃氨水思考與練習 檢驗氨氣可用哪些方法？檢驗氨氣可用哪些方法？ NH3 + HCl = NH4Cl 蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有其它何種酸的玻蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有其它何種酸的玻璃棒相遇能形成白煙？濃硫酸可以嗎？濃硝酸可璃棒相遇能形成白煙？濃硫酸可以嗎？濃硝酸可以嗎？為什么？以嗎？為什么？ 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 和氯化氫在空氣中相遇，產生白煙。和氯化氫在空氣中相遇，產生白煙。二二、銨鹽銨鹽1 1、都易溶于水的晶體都易溶于水的晶體2 2、受熱受熱均均易分解易分解（銨鹽銨鹽氨氨+ +酸酸）3 3、與強堿反應放出氨氣與強堿反應放出氨氣4 4、銨鹽是農業上常用的化肥。銨鹽是農業上常用的化肥。 探究：探究： 應當怎樣合理地儲存和施用銨態應當怎樣合理地儲存和施用銨態氮肥？氮肥？ NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3= NH3+ H2O+ CO2 NH4Cl + NaOH = NaCl +NH3+H2O NH4+ OH = NH3+H2O NH4+ O