1、第二節離子反應第1 1課時電解質和非電解質化學物質及其變化 三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝啞泉水。果然回營后大難臨頭軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此時，幸巧遇見一老叟，其指點蜀軍眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水終于逐漸轉危為安，渡過難關經當代化學工作者實地分析研究，發現啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會中毒，引起話說不清，嘔吐腹瀉，最后虛脫、痙攣而死。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉危為安呢

2、？原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)。1了解電解質和非電解質概念。2掌握電離方程式書寫。3了解電解質性質。 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質：在_里或_狀態下能夠_的_。非電解質：在_里和_狀態下不能導電的_。2電離：電解質在_狀態或_中離解成_的過程。答案：1.水溶液熔融導電化合物水溶液熔融化合物2熔融水溶液自由移動離子酸、堿、鹽在水溶液中能電離，產生了自由移動的離子，所以能導電。3酸：在水溶液中電離出來的_離子全部是_的化合物叫酸。酸的電離可用電離方程式表示，如HCl _。答案：陽HHCl綜合拓展一、電解質、非電解質1電解質與非電解質的比較電解質非電解質概念在水溶液里或熔融狀態下能夠導

3、電的化合物在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物本質區別在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離生成自由離子在水溶液里和熔融狀態下自身不能發生電離，以分子形式存在電解質非電解質所含物質類型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3H2O、Fe(OH)3鹽：NaCl、CaCO3、NaHSO4金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3非金屬氧化物：H2O非金屬氧化物： SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態氫化物：NH3大部分有機物：蔗糖、酒精 、 CH42.電解質和非電解質的判斷依據(1)電解質與非電解質的基本前提是

4、化合物。(2)具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質：在水溶液里能導電；在熔融狀態下能導電。二、電解質與導電性的關系1電解質導電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態時才能導電。(1)強堿和鹽等離子化合物在固態時，晶體內雖然存在陰陽離子，但不能自由移動，所以不能夠導電；在熔融狀態或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導電。(2)酸在固態或液態(熔融狀態)時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，如液態HCl、H2SO4、H3PO4等不能導電，在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，故能夠導電。2不能導電的物質不一定是非電解質，能導電的物質不一定是電解質。電解質、非電解質均指化合物，氯單

5、質不能導電，銅、石墨等單質能導電，NaCl溶液能導電，但它們都不是化合物，所以既不是電解質，也不是非電解質。3電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。嘗試應用1下列狀態的物質，即能導電又屬于電解質的是()AMgCl2晶體 BNaCl溶液C液態氯化氫 D熔融的KOH解析：MgCl2晶體是電解質但無自由移動的離子，不導電；NaCl溶液是混合物，稱電解質溶液；HCl是共價化合物，液態時不導電。答案：D2寫出下列物質在溶液中的電離方程式(1)HCl：_；(2)H2SO4：_；(3)NaOH：_；(4)Ba(OH)2：_；(5)NaHSO

6、4：_；(6)NaHCO3：_。答案：(1)HCl HCl(2)H2SO4 2H (3)NaOH NaOH(4)Ba(OH)2 Ba22OH(5)NaHSO4 NaH(6)NaHCO3 Na ，( H )2-4SO2-4SO-3HCO-3HCO2-3CO一、電解質與非電解質的判斷 下列物質中，能導電的是_，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_。CuH2SO4NaCl溶液NaOHBaSO4蔗糖石墨熔融KCl解析：Cu、石墨單質中由于存在自由移動的電子，固體能導電，本身既不屬于電解質，也不屬于非電解質；H2SO4、NaOH、BaSO4、熔融KCl為電解質。答案：名師點睛：電解質、非電解質的判斷中常

7、見錯誤有：(1)把單質、混合物看作電解質或非電解質。(2)把部分在水溶液中導電能力弱的物質如BaSO4等看作非電解質或弱電解質。變式應用1下列物質中：屬于電解質的是(填序號，下同)_，屬于非電解質的是_，既不屬于電解質也不屬于非電解質的是_。醋酸(CH3COOH) 苛性鈉氨水 鐵蔗糖 H2SO4水 CaCO3二氧化碳 二、溶液的導電性 把0.05 mol NaOH固體加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是()A自來水B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1NaOH溶液D0.5 molL1KCl溶液解析：自來水中離子濃度很小，當加入NaOH固體后，溶液中離子的濃度明顯增加，

8、溶液導電能力明顯增強；含0.1 L0.5 molL10.05 mol HCl的鹽酸中，當加入0.05 mol NaOH固體，反應后生成0.05 mol NaCl和H2O，溶液中的離子濃度基本不變；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固體后，都會使100 mL溶液中離子的物質的量增加，濃度增大，導電性增強。答案：B名師點睛：溶液的導電能力變化最小，意味著溶液中自由移動離子的濃度基本保持不變。電解質溶液的導電能力，取決于在相同條件下單位體積內自由移動的離子的數目及其所帶電荷的多少，一個硫酸根離子的導電性相當于兩個氯離子的導電性。變式應用2下列物質的水溶液導電性最強的是()A0.50 molL1H

9、2SO4溶液B0.50 molL1KNO3溶液C0.50 molL1酒精溶液D0.50 molL1NaOH溶液解析：酸、堿、鹽等電解質在水溶液中的電離過程可用電離方程式表示：H2SO4 2H ，NaOH NaOH，KNO3 K 。酒精屬于非電解質，不導電；硫酸、硝酸鉀、氫氧化鈉屬于電解質，水溶液導電，但是相同物質的量濃度的三種溶液，離子的濃度不同，硫酸溶液中的離子濃度最大，導電性最強。答案：A2-4SO-3NO水平測試1下列物質的水溶液能夠導電，但屬于非電解質的是()ANaOH BSO2C蔗糖 DAl解析：電解質和非電解質指的都是化合物，因此可以排除D選項。A項中NaOH是電解質；B項中的SO

10、2水溶液可以導電，但導電的不是其本身，是與水生成的H2SO3發生電離而導電，所以SO2是非電解質；C項中蔗糖溶液不導電。答案：B能力提升7今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態或溶于水時能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是()AX一定是電解質BX可能為非電解質CX只能是鹽類DX可以是任何化合物解析：既然在熔融狀態或溶于水時能夠電離，就一定為電解質。符合題意的物質較多，如NaCl、NaOH等，可能為鹽，也可能是堿，應選A。答案：A祝您電解質非電解質所含物質類型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3H2

11、O、Fe(OH)3鹽：NaCl、CaCO3、NaHSO4金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3非金屬氧化物：H2O非金屬氧化物： SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態氫化物：NH3大部分有機物：蔗糖、酒精 、 CH4嘗試應用1下列狀態的物質，即能導電又屬于電解質的是()AMgCl2晶體 BNaCl溶液C液態氯化氫 D熔融的KOH解析：MgCl2晶體是電解質但無自由移動的離子，不導電；NaCl溶液是混合物，稱電解質溶液；HCl是共價化合物，液態時不導電。答案：D解析：酸、堿、鹽等電解質在水溶液中的電離過程可用電離方程式表示：H2SO4 2H ，NaOH NaOH，KNO3 K 。酒精屬于非電解質，不導電；硫酸、硝酸鉀、氫氧化鈉屬于電解質，水溶液導電，但是相同物質的量濃度的三種溶液，離子的濃度不同，硫酸溶液中的離子濃度最大