1、關于化學平衡常數計算現在學習的是第一頁，共21頁序序號號起始時濃度起始時濃度mol/L平衡時濃度平衡時濃度mol/L平衡時平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.00421

2、30.02934I2(g) + H2(g) 2HI(g)密閉容器密閉容器730.6K根據數據通過計算分析出根據數據通過計算分析出平衡時平衡時數據中的規律。數據中的規律。222IHHI48.3848.6148.5448.4848.7148.81現在學習的是第二頁，共21頁【問題探究一】【問題探究一】分析上表，你得出什么結論？分析上表，你得出什么結論？結論結論2：常數和起始加入反應物的濃度無關常數和起始加入反應物的濃度無關結論結論1 1：222IHHI= 常數（常數（K）現在學習的是第三頁，共21頁序序號號起始時濃度起始時濃度mol/L平衡時濃度平衡時濃度mol/L平衡時平衡時c0 (H2)c0(

3、I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.0007380.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)222IHHI54.554.654.4554.33密閉容器密閉容器698.6K現在學習的是第四頁，共21頁【繼續探究】【繼續探究】結論結論2：常數和起始加入反應物的濃度無關常數和起始加入反應物的濃度無關結論結論1 1：222IHH

4、I= 常數（常數（K）結論結論3：溫度改變該常數也發生改變。：溫度改變該常數也發生改變。現在學習的是第五頁，共21頁【問題探究二】【問題探究二】:以上的結論是否只適用于某一特定以上的結論是否只適用于某一特定反應還是適用于所有的可逆反應？請用以下數據來反應還是適用于所有的可逆反應？請用以下數據來確認。確認。2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g） 密閉密閉容器容器起始時濃度起始時濃度mol/L平衡時濃度平衡時濃度mol/L平衡時平衡時c0 (SO2)c0(O2)c0 (SO3)SO2O2SO3T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.0200

5、00.01960.01480.0104T210.02000.010000.01600.00800.004020.08000.030000.05800.01900.0220SO32SO22O219.3919.027.817.57現在學習的是第六頁，共21頁 1、定義：、定義：在在一定溫度一定溫度下，當一個可逆反應下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數的濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數），用符號數），用符號K表示。表示。 2、平

6、衡常數的平衡常數的影響因素影響因素：只有溫度：只有溫度一、化學平衡常數一、化學平衡常數一定溫度下一定溫度下aA+bB cC+dDK=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)現在學習的是第七頁，共21頁【問題探究三】【問題探究三】:平衡常數表達式的書寫平衡常數表達式的書寫（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=注意注意1：純固態和純液態不寫入：純

7、固態和純液態不寫入K（濃度為（濃度為1） 注意注意2：以上三個反應的平衡常數之間的關系：以上三個反應的平衡常數之間的關系注意注意3：需要用實際參加反應的離子濃度表示：需要用實際參加反應的離子濃度表示現在學習的是第八頁，共21頁二、關于平衡常數和轉化率的計算二、關于平衡常數和轉化率的計算現在學習的是第九頁，共21頁（1）利用平衡常數）利用平衡常數,求平衡時各組分的濃度求平衡時各組分的濃度例例1.在某溫度下在某溫度下,將將H2和和I2各各0.01mol/L的氣態混的氣態混合物充入合物充入10L密閉容器中密閉容器中,充分反應充分反應,達到平衡達到平衡后后,測得測得c(H2)=0.008mol/L.(

8、1)求反應的平衡常數求反應的平衡常數.(2)在上述溫度下在上述溫度下,將將H2和和I2各各0.20mol的氣態混合的氣態混合物充入該密閉容器中物充入該密閉容器中,試求達到平衡時各物質試求達到平衡時各物質的濃度的濃度.現在學習的是第十頁，共21頁（2）利用平衡常數）利用平衡常數,求平衡時反應物的轉化率求平衡時反應物的轉化率例例2.在體積為在體積為2L密閉容器中密閉容器中,將將2.0mol CO和和10mol H2O混合加熱到混合加熱到800C達到下列平達到下列平衡衡: K=1.0求求CO的轉化率的轉化率.現在學習的是第十一頁，共21頁例例3:反應反應SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+N

9、O(g) ,若若在一定溫度下，將物質的量濃度均為在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態時，測注入一密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中得容器中SO2(g)的轉化率為的轉化率為50%，試求：在該溫度下。，試求：在該溫度下。（1）此反應的濃度平衡常數）此反應的濃度平衡常數（2）若）若SO2(g)的初始濃度增大到的初始濃度增大到3mol/L,則則它們它們的轉的轉化率變為多少？化率變為多少？結論：在一定溫度的密閉容器中，對于可逆反應，結論：在一定溫度的密閉容器中，對于可逆反應，增加一種反應物的量（或濃度），該反應物轉化率增加一種

10、反應物的量（或濃度），該反應物轉化率下降，另外一種反應物轉化率升高。下降，另外一種反應物轉化率升高。現在學習的是第十二頁，共21頁三、平衡常數的運用三、平衡常數的運用現在學習的是第十三頁，共21頁結論：結論：表示可逆反應進行的程度：表示可逆反應進行的程度：K越大，越大，正反應進行越完全，轉化率越高，此反正反應進行越完全，轉化率越高，此反應平衡時，生成物濃度大應平衡時，生成物濃度大【運用探究一】【運用探究一】思考平衡常數的大小和轉化率有什么關系？思考平衡常數的大小和轉化率有什么關系？現在學習的是第十四頁，共21頁對于反應對于反應m A(g) + n B(g)=p C(g) + q D(g)m A

11、(g) + n B(g)=p C(g) + q D(g)隨溫度的升高其反應的平衡常數有以下變化，隨溫度的升高其反應的平衡常數有以下變化，請判斷請判斷和和 兩種情況哪種是吸熱，哪種是兩種情況哪種是吸熱，哪種是放熱？放熱？溫度溫度平平衡衡常常數數【運用探究二】【運用探究二】結論：結論：吸熱反應，隨溫度升高平衡常數增大吸熱反應，隨溫度升高平衡常數增大放熱反應，隨溫度升高平衡常數減小放熱反應，隨溫度升高平衡常數減小現在學習的是第十五頁，共21頁【課后思考】【課后思考】在一定溫度的密閉容器中，在一定溫度的密閉容器中，對于反應對于反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（1）將容器的體積擴大兩倍，

12、該平衡向哪）將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？個方向移動？（2）保持）保持H2的濃度不改變將容器的體積的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？現在學習的是第十六頁，共21頁 對于可逆反應，在一定溫度的對于可逆反應，在一定溫度的任意時刻任意時刻，反應物，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：的濃度和生成物的濃度有如下關系：叫該反應的濃度商叫該反應的濃度商（1）QCK:反應向正反應向正 方向進行方向進行（2）QCK:平衡不移動平衡不移動（3）QCK:反應向逆方向進行反應向逆方向進行m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g

13、)m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)現在學習的是第十七頁，共21頁【繼續探究】【繼續探究】在一定溫度的密閉容器中，在一定溫度的密閉容器中，對于反應對于反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（2）保持）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？兩倍，該平衡向哪個方向移動？注意：注意：當平衡體系中有多條件改變，勒當平衡體系中有多條件改變，勒夏特列原理無法判斷平衡移動方向時，我夏特列原理無法判斷平衡移動方向時，我們可以考慮計算們可以考慮計算QC和和K的相對大小。的相對大小。現在學習的是第十八頁，共21頁隨堂練習隨

14、堂練習2： 一定溫度下的密閉容器中存在：一定溫度下的密閉容器中存在：2SO2+O2 2SO3知知C(SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L經測定經測定該反應在該溫度下的平衡常數該反應在該溫度下的平衡常數K19，試判斷，試判斷，（1）當）當SO2轉化率為轉化率為50時，該反應是否達到平時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，哪個方向進行？衡狀態，若未達到，哪個方向進行？（2）達平衡狀態時，）達平衡狀態時， SO2的轉化率應為多少？的轉化率應為多少？現在學習的是第十九頁，共21頁 隨堂練習隨堂練習1 1：已知在已知在800K800K時，反應：時，反應： CO(g) + HCO(g) + H2 2O(g) HO(g) H2 2(g) + CO(g) + CO2 2(g)(g) 若起始濃度若起始濃度c(CO) = 2molLc