1、201年高中化學(xué)專屬講義課題：鈉及其化合物學(xué)生姓名：授課教師：201年月日課題一金屬鈉1.金屬鈉與水的反響實(shí)驗(yàn)步驟：向燒杯中加適量水,滴入12滴酚Mt試劑,將一小塊綠豆大的鈉放入水中,觀察現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋(1)(3)(4)(5)實(shí)驗(yàn)原理：2 .鈉的保存：.取用鈉用到的儀器：.3 .鈉的物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體,有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等,質(zhì)地柔軟密度較小,為0.97gcm-3,p煤油vpNap水;4 .鈉的化學(xué)性質(zhì)：1與非金屬單質(zhì)的反響金屬鈉放置在空氣中氧化：4Na+O2=2Na2O白色固體,不穩(wěn)定在空氣或氧氣中燃燒：2Na+O2=A=Na2O2淡黃色固體,穩(wěn)定現(xiàn)象：2與

2、水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2T浮“熔游響紅3與鹽酸反響：2Na+2HCl=2NaCl+H2T思考：過(guò)量的鈉與少量的鹽酸4與鹽溶液反響：實(shí)質(zhì)一一NaOH鹽溶液的反響.2Na+2H2O+CUSO4=Na2SO4+CuOH2J+HT實(shí)質(zhì)結(jié)構(gòu)式表示：5 .鈉的制取電解熔融氯化鈉,方程式:6 .鈉的用途(1) Na-K合金(液態(tài))可用于原子反響堆的導(dǎo)熱劑；(2)用Na制作高壓鈉燈；(3)冶煉金屬：如4Na+TiCl4(熔融)金匕4NaCl+TiNa+KCl?【經(jīng)典例題】1 .用小刀切一小塊鈉,置于空氣中,其變化過(guò)程為：(1)光亮的切面很快,原因是(用化學(xué)方程式表示).(2)過(guò)一些時(shí)候,外表

3、會(huì)有一層白色固體出現(xiàn),該固體為,甚至?xí)行∫旱纬霈F(xiàn),這是由于(3)再過(guò)一段時(shí)間,固體會(huì)轉(zhuǎn)化為無(wú)色晶體,這是由于.(4)如果將此晶體長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中,外表會(huì)失去光澤而逐漸變暗,這種現(xiàn)象叫,反響方程式為.【課堂練習(xí)】1 .從生活常識(shí)角度考慮,試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是()A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O2 .將少量的金屬鈉分別投入以下物質(zhì)的水溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是()A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO43 .將鈉投入以下溶液中,反響的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是()水NaOH溶液0.1mol/L鹽酸0.1mol/LFeCl3溶液A.B,C.D.4 .

4、在一定溫度下,向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉,充分反響后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,以下說(shuō)法正確的是()A,溶液中Na+濃度增大,有H2放出B,溶液中Na+數(shù)目減少,有力放出C,溶液中Na+與OH-濃度都增大,有力放出D,溶液中OH-數(shù)目增大,有大放出【歸納總結(jié)】金屬鈉與可溶性鹽溶液反響解題思路鹽溶液-Na+HaO反響一fHO減少f對(duì)溶劑質(zhì)量的影響f生成NaOH與溶質(zhì)是否反響一生成氏一對(duì)裝置的要求-放對(duì)實(shí)險(xiǎn)環(huán)境的影響或?qū)θ苜|(zhì)的溶解度的影響課題二氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比擬氧化鈉NazO過(guò)氧化鈉Na2O2顏色、狀態(tài)電子式陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比化學(xué)鍵類型化學(xué)性質(zhì)與水反響與二氧化碳反響與鹽酸反響主要用途制

5、作燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存轉(zhuǎn)化二、Na2O2的強(qiáng)氧化性、漂白性-1價(jià)介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價(jià)0價(jià)和-2價(jià)之間,因此Na2O2既可以在一定條件下獲得電子表現(xiàn)氧化性如與SO2、Fe2+、品紅等反響,也可以在一定條件下失去電子表現(xiàn)復(fù)原性如與H+和MnO4一反應(yīng),還可以在一定條件下發(fā)生歧化反響如與H2O、CO2等反響；但以氧化性為主.Na2O2與SO2反響：Na2O2投入FeCl2溶液中：Na2O2投入氫硫酸中：Na2O2投入品紅溶液中：原理與SO2比照相同Na2O2投入滴有酚儆的水中：【經(jīng)典例題】1 .下面關(guān)于Na2O和Na2O2的表達(dá)都是正確的選項(xiàng)是A.都是白色固體B.都是堿性氧化物C.都能

6、和水反響形成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑2 .Na代表阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.0.1molNa2O2與足量的CO2充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaB.常溫常壓下,18g所含的中子數(shù)為8NaC.含有0.2molNaOH的水溶液中有0.2Na個(gè)NaOH分子D.過(guò)氧化鈉與水反響時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na3.在含有Fe、Fe、Al、NH4+的稀溶液中,參加足量的Na2O2固體,充分反響后,再參加過(guò)量的稀鹽酸,完全反響后,離子數(shù)目幾乎沒(méi)有變化的是3+3+2+A.Fe3B.Al3C.NH4D.Fe24.CO和H2的混合氣體21.2g,與足量.2反響后,通過(guò)足量Na2O2,

7、固體質(zhì)量增加A.21.2gB.14gC.6.78gD,不能確定672mL混合氣體,將混合氣體D.1：1：1【課堂練習(xí)】1,將Na、Na2.、Na2O2的混合物與足量的水反響,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到通電后恰好完全反響,那么Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為A.4：3：2B.1：2：1C.2：1：12 .16gCH4完全燃燒將生成物全部通過(guò)過(guò)量的Na2O2,Na?O2將增重A.16gB.32gC.4gD.無(wú)法判斷3 .如下圖裝置,試管b中盛有水,氣球a中盛有枯燥的Na2O2顆粒,U形管中注有淺紅色的水,將氣a中的Na2O2抖落到試管b的水中,B.試管內(nèi)溶液變紅D.U形管水位不變球用橡皮筋緊縛在試

8、管口.實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是A.U形管內(nèi)紅水退色C.氣球a被吹大膨脹4 .某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反響,設(shè)計(jì)用如下圖的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積.圖中量氣裝置E是由甲乙兩根玻璃管組成,它們用橡皮管連通,并裝入適量水.甲管有刻度050mL,供量氣用；乙管可上下移動(dòng),以調(diào)節(jié)液面上下.實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水.試答復(fù)：1圖中裝置的連接順序是填各接口的編號(hào)其中連接膠管及夾持裝置均省略.2裝置C中反響的化學(xué)方程式為.3裝置A的作用是;裝置B中的碳酸氫鈉溶液填能或否換成碳酸鈉溶液.4以下操作能使所測(cè)量的氧氣體積偏大的

9、是填字母編號(hào).a.未冷卻到室溫后讀數(shù)b.乙管液面低于甲管液面c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平,視線與凹液面最低處相平d.讀數(shù)時(shí)俯視刻度線.【歸納總結(jié)】Na2O2與CO2、H2.反響中的關(guān)系2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T物質(zhì)的量關(guān)系：無(wú)論CO或H2Og的單一物質(zhì)還是混合物,通過(guò)足量的NkQ時(shí),原氣體與放出Q的物質(zhì)的量之比均是2:1;氣體體積關(guān)系：假設(shè)CO和HbOg的混合氣通過(guò)足量的N&Q,生成氧氣的體積即為氣體體積的減少量；電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：Na2Q與CO、H2O反響時(shí),關(guān)系為2NaO-O2-2e-;反響先后順序：一定量的NaaQ

10、與一定量的CO、H2Og反響,可看作N*Q先與CO反響,待反響完成后,再與HOg發(fā)生反響.課題三氫氧化鈉1 .物理性質(zhì)氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,一種白色固體,易吸收空氣中的水分而潮解,溶于水放熱.思考：如何稱量氫氧化鈉2 .化學(xué)性質(zhì)：最常用的一元強(qiáng)堿,強(qiáng)腐蝕性,具有堿的通性NaOW少量CO:NaOHW量CO:3 .制取電解飽和食鹽水：.4 .保存：密封保存在塑料瓶.短時(shí)間可保存在帶橡膠塞的玻璃瓶,不能用磨口玻璃塞.原因：【經(jīng)典例題】以下事故處理方法正確的選項(xiàng)是A.汽油失火時(shí),立即用水滅火B(yǎng).實(shí)驗(yàn)室不小心碰翻酒精燈引起實(shí)驗(yàn)桌上灑落的少量酒精起火時(shí),迅速用泡沫滅火器滅火C.濃硫酸濺到皮膚上,

11、立即用稀NaOH溶液洗滌D.濃NaOH溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液課題四碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉W2CO3碳酸氫鈉NaHCO3俗名水溶性水溶液堿性強(qiáng)弱熱穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)與NaOFK應(yīng)與澄清石灰水反響NaHCO3少量:NaHCO3過(guò)量：與co反響與同濃度鹽酸反響與CaCl2溶液反響用途用于玻璃、肥皂、紡織、洗滌劑等發(fā)酵劑、滅火劑鑒別加熱比擬產(chǎn)生CO快慢與酸互滴與CaCl2相互轉(zhuǎn)化除雜工業(yè)制法侯德榜制堿法：【經(jīng)典例題】1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C.與酸反響白速率：Na2

12、CO3NaHCO3D,溶于水后溶液的pH：Na2CO3NaCl中某幾種組成的混合物中參加足量的鹽酸,有氣體放出,將生成的氣體通過(guò)足量的NaOH溶液,氣體體積減少一局部；將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出.下列判斷正確的選項(xiàng)是A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3C.無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl頻,6.將足量的Na2O2與16.0gCO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中,用電火花引燃,使其完全反應(yīng).反.應(yīng)后Na2O2增重12.0g,那么原混合氣體中.2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.25%B.35%C.50%

13、D.75%7. Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見(jiàn)的兩種碳酸鹽,它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中.以下有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中,不正確的選項(xiàng)是A.NaHCO3能中和胃酸,對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用,可用于治療胃酸過(guò)多癥,但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,可用于做饅頭C.Na2CO3溶液中混有NaHCO3,用給溶液加熱的方法不能除去D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體,可獲得NaHCO3沉淀,由此可說(shuō)明Na?CO3的溶解度比NaHCO38. 120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴參加后者,還是將后者滴

14、參加前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,那么鹽酸的濃度合理的是11A.2.0molL-B.1.5molLC.0.18molL:D.0.24molL9. Na2CO3俗稱純堿,是根本化工原料.以下涉及Na2CO3的方程式中,正確的選項(xiàng)是A.W2O2與CO2反響生成Na2CO3W2O2+CO2=Na2CO3+O28. Na2CO3溶液呈堿性CO32+H2O=H2CO3+OH9. Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32+2H+=CO2T+HO,D,飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4CO32+CaSO4=CaCO3+SO4210 .為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO

15、3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將wg樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閃2g,那么該樣品的純度質(zhì)量分?jǐn)?shù)是B.84W253w184W1W231W173w2-42wi115w284wiC-31wD-3iw11 .某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品參加足量水仍有局部固體未溶解；再參加足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解；取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在.該白色粉末可能為()A.NaHCO3Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D,Na2CO3、CuSO412 .根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHC

16、O3、別離NaHCO3、枯燥NaHCO3四個(gè)步驟,以下圖示裝置和原理能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)1L溶液,取出50ml溶液,然后用A.制取氨氣B.制取NaHCO,C別離NaHCO?D.枯燥NaHCO,13 .將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水,配成0.05mol/L鹽酸與它反響,得到圖象如下(：1mol=1000mmol)NaHCQj(1)鹽酸加到25ml時(shí)溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式.(2)原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為mol.(3)鹽酸加到150ml時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體mLo14 .A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素,它們按以下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化,A為單質(zhì).(1)

17、寫出AE的化學(xué)式(2)分別寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式,其中屬于氧化復(fù)原反響的,請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目空氣中短期放置AfBAXAfD:D:C-E:EHE:15.有NaHSO4、Ba(OH)2、NaHCOs三種溶液,其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,且分別為另一種溶液的,物質(zhì)的量濃度的2倍；假設(shè)先將NaHSO4和NaHCOs溶液各100mL混合反響后,再參加Ba(OH)2溶?夜100mL,充分反響后,將生成的白色沉淀濾出,得300mL濾液,測(cè)得濾液中只含NaOH溶質(zhì),其物質(zhì)的量的濃度為0.9molL-1(不考慮混合時(shí)引起的溶液體積的變化),試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHCOs溶液反響的離子方程式：；(2)寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反響的離子方程式：;(3)通過(guò)分析,判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能相同(填化學(xué)式).(4)題中NaHCO3溶液的濃度可能為.16.過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O.市售過(guò)碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度,某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施：樣品超g樣品皿N麋普溶