1、必修必修1 第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第四節 硫酸紅安國際育才實驗學校高一化學組 胡爭2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮2思考與交流思考與交流 1 1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點？什么特點？ 它們都是酸，在水溶液中電離出它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸和鹽酸是一元酸2 2、這些特點與酸的通性有什么關系？用電離方、這些特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。程式表示。 在水溶液中都電

2、離出氫離子在水溶液中都電離出氫離子HA=H+A3 3、實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，往往、實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么為什么？ 2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮3（一）稀硫酸具有（一）稀硫酸具有酸的通性酸的通性 一、硫酸（一、硫酸（H H2 2SOSO4 4） 與指示劑反應； 與活潑金屬反應； 與金屬氧化物反應生成鹽和水； 與鹽的反應生成新鹽和新酸； 與堿的反應，生成鹽和水。2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮4 堿堿Cu(OH)2石蕊試液石蕊試液H2SO4= SO42-+2

3、H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬金屬Fe金屬氧化物金屬氧化物 CuO鹽鹽 （BaCl2）稀硫酸稀硫酸2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮5純硫酸是無色、油狀、液體純硫酸是無色、油狀、液體( (常用濃硫酸常用濃硫酸 質量分數為質量分數為98.3%)98.3%)。1 1、物理性質、物理性質 純硫酸難揮發純硫酸難揮發, ,沸點沸點338338。( (高沸點酸高沸點酸) )密度：質量分數為密度：質量分數為98.3%98.3%的硫酸的密度為的硫酸的密度為 1.84g/cm3 1.84g/cm3 （二）濃硫酸（二）濃硫酸 易溶于水，能以任意比與水混溶易溶于水，能以任意比與水混溶

4、2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮6思考：如何稀釋濃硫酸？思考：如何稀釋濃硫酸？ 將濃硫酸沿著容器內壁將濃硫酸沿著容器內壁( (或或沿著玻璃棒沿著玻璃棒) )緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。使產生的熱量迅速擴散。 將濃硫酸與其它低密度的液體混合時將濃硫酸與其它低密度的液體混合時, ,方法與硫酸在水中的溶解方法相同。方法與硫酸在水中的溶解方法相同。2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮72、濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性用途：可以作氣體干燥劑用途：可以作氣體干燥劑 濃硫酸吸收物質濃硫酸吸收物質本來就有的水本來就

5、有的水，直接與，直接與分子結合；分子結合； 可用來干燥與它不起反應的氣體，如可用來干燥與它不起反應的氣體，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥不能干燥NH3、H2S、HBr、HI2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮82022-4-69 脫水性脫水性 脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按原子按2 2：1 1（H H2 2O O）的個數比脫去。）的個數比脫去。 【實驗實驗】取取10g蔗糖蔗糖放入小燒杯中，加入放入小燒杯中，加入幾滴幾滴水水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃

6、硫酸濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質的顏色、體并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質的顏色、體積變化并聞味。積變化并聞味。2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮10現象現象: : 蔗糖變黑，蔗糖變黑，體積膨脹體積膨脹，形成，形成疏松多孔疏松多孔的海綿狀的海綿狀的炭，并有的炭，并有刺激性氣味的氣體刺激性氣味的氣體產生。產生。2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮110 +6 +2 +4失失2e-1得得2e-1 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產物氧化產物 還原產物還原產物若銅過量，硫酸能否完全反應？為什么？若銅過量，硫酸能否完全反應？為什么？（3）氧化性）氧化性2022-4-6江西省鷹潭市

7、第一中學 桂耀榮12實驗實驗4-94-9浸有堿液的棉團 品紅溶液品紅溶液石蕊溶液石蕊溶液浸有堿液的棉團的作用，吸收多余的浸有堿液的棉團的作用，吸收多余的SO2，防止大氣污染防止大氣污染2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮13反應物反應物條件條件現象現象結論結論有使品紅褪色有使品紅褪色的氣體產生的氣體產生產物為產物為SO2溶液變藍溶液變藍產物有銅鹽產物有銅鹽不加熱不加熱加熱加熱不加熱不加熱加熱加熱銅和銅和稀硫酸稀硫酸銅和銅和濃硫酸濃硫酸無變化無變化 常溫下不反應常溫下不反應無變化無變化常溫下不反應常溫下不反應無變化無變化加熱也不反應加熱也不反應銅分別和濃、稀硫酸反應比較銅分別和濃、稀硫酸

8、反應比較2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮141 1、不產生氫氣，生成二氧化硫。、不產生氫氣，生成二氧化硫。2 2、加熱時可以和大部分的金屬反應。、加熱時可以和大部分的金屬反應。3 3、常溫下，冷的濃硫酸和金屬鐵、鋁接觸，表面、常溫下，冷的濃硫酸和金屬鐵、鋁接觸，表面會生成致密的氧化物薄膜，稱之為會生成致密的氧化物薄膜，稱之為鈍化鈍化。 如果是在加熱條件下，濃硫酸可以和鐵、鋁發生如果是在加熱條件下，濃硫酸可以和鐵、鋁發生反應。反應。金屬和濃硫酸反應的規律：金屬和濃硫酸反應的規律：2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮15運硫酸的鐵罐車運硫酸的鐵罐車2022-4-6江西省鷹潭市第

9、一中學 桂耀榮16與某些非金屬反應與某些非金屬反應2H2SO4(濃濃)+C=CO2+2H2O+2SO2 氣態的氣態的CO2、SO2從炭的空隙中沖從炭的空隙中沖出，導致了炭內形成無數個分布出，導致了炭內形成無數個分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松狀。不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松狀。2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮17如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產物？如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產物？提供以下試劑與裝置提供以下試劑與裝置( (裝置可多次使用裝置可多次使用) )：品紅品紅KMnOKMnO4 4溶液溶液飽和飽和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水無水硫酸銅無水硫酸銅20

10、22-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮18儀器連接如下：儀器連接如下：說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。化，最后才驗證二氧化碳。2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮19 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：濃硫酸

11、與稀硫酸比較：稀稀H H2 2SOSO4 4：由由H H+ +和和SOSO4 42-2-構成構成弱氧化性（由弱氧化性（由H H+ +體體現）現）可與活潑金屬反應生成可與活潑金屬反應生成H H2 2 濃濃H H2 2SOSO4 4：由由H H2 2SOSO4 4分子構成分子構成強氧化性（由強氧化性（由 S S 體現）體現） 加熱時可與大多數金屬和某些非金加熱時可與大多數金屬和某些非金屬反應，通常生成屬反應，通常生成SO2思考：2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮20練習練習:下列現象反映了硫酸的哪些主要性質下列現象反映了硫酸的哪些主要性質 (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。濃硫

12、酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。敞口放置濃硫酸時，質量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。氣體。答案：答案： (1)脫水性脫水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和強氧化性酸性和強氧化性 (5)難揮發性難揮發性 (6)強氧化性強氧化性 (7)強酸性強酸性2022-4-6江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮213 3、硫酸的用途：、硫酸的用途：高沸點高沸點制取揮發性酸。制取揮發性酸。吸水性吸水性做干燥劑。做干燥劑。脫水性脫水性做催化劑。做催化劑。酸性酸性去金屬表面的