1、專題專題1 1 化學家眼中的物質世界化學家眼中的物質世界第一單元第一單元 豐富多彩的化學物質豐富多彩的化學物質1.2 物質的轉化物質的轉化課前檢測課前檢測1、請根據物質的組成、性質對以下物質進展分類。、請根據物質的組成、性質對以下物質進展分類。NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液態氧、醋酸、液態氧、醋酸、液氮、鹽酸、液氮、鹽酸、CuSO45H2O鹽：鹽：NH4Cl、NaH2PO4、CuSO45H2O酸性氧化物：酸性氧化物：SiO2堿性氧化物：堿性氧化物：BaO酸：酸：H3PO4、醋酸、醋酸CH3COOH、鹽酸、鹽酸有機物：尿素有機物：尿素CO(NH2)

2、2、醋酸、醋酸CH3COOH單質：液態氧、液氨單質：液態氧、液氨2、SO3屬于酸性氧化物，請寫出SO3與足量KOH溶液反響的化學方程式 Na2O 屬于堿性氧化物，請寫出Na2O與硫酸反響的化學方程式； SO3+2KOH=K2SO4 +H2ONa2O+H2SO4= Na2SO4+H2O情景設計情景設計在初中階段我們曾經學習了一些物質轉化的知識。如在初中階段我們曾經學習了一些物質轉化的知識。如下表：這些物質間如何轉化？并將他知道的其他轉化類型補充到下表：這些物質間如何轉化？并將他知道的其他轉化類型補充到表中。表中。物質的轉化類型化學方程式舉例單質化合物 堿性氧化物堿 酸性氧化物鹽 酸鹽 物質的轉化

3、化學變化化學反響情景設計情景設計在初中階段我們曾經學習了一些物質轉化的知識。如在初中階段我們曾經學習了一些物質轉化的知識。如下表：這些物質間如何轉化？并將他知道的其他轉化類型補充到下表：這些物質間如何轉化？并將他知道的其他轉化類型補充到表中。表中。物質的轉化類型化學方程式舉例單質-化合物2H2 + O2 = 2H2O堿性氧化物-堿CaO + H2O = Ca(OH)2酸性氧化物-酸SO3+ H2O = H2SO4酸-鹽6HCl +Fe2O3= 2FeCl3 + 3H2O堿-鹽 2NaOH+ CuSO4= Na2 SO4 + Cu(OH)2 鹽-鹽2NaOH+ CuSO4= Na2 SO4 +

4、Cu(OH)2 典型例題典型例題 鈣的金屬活潑性比鎂強，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣的金屬活潑性比鎂強，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反響又能生成氯化鈣。請他盡能夠多地寫出圖中鈣和氯氣，鈣與氯氣反響又能生成氯化鈣。請他盡能夠多地寫出圖中物質之間轉化的方程式，并將他的結果與同窗交流討論。物質之間轉化的方程式，并將他的結果與同窗交流討論。 CaO + H2O =Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 2Ca+O2= 2CaO Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2+2H2O Ca +Cl2=CaCl2 CaCl2 電解 Ca+Cl2反應類型實 例 A +

5、 B = ABAB = A + BAB + C = A + CBAB + CD = AD + CB知識歸納化學反響的四種根本類型反應類型實 例 A + B = AB化合反應CaO + H2O =Ca(OH)2AB = A + B分解反應CaCO3 CaO+CO2AB + C = A + CB置換反應Fe+CuSO4= FeSO4+CuAB + CD = AD + CB復分解反應Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2+2H2O 概念構成概念構成 分類并沒有獨一性，它會根據分類的規范不同而不同。分類并沒有獨一性，它會根據分類的規范不同而不同。 根據反響前后元素化合價能否發生改動可分為氧化復原反響

6、和非氧根據反響前后元素化合價能否發生改動可分為氧化復原反響和非氧化復原反響。化復原反響。氧化復原反響: 有元素化合價發生變化 的反響稱為氧化復原反響。非氧化復原反響: 元素化合價不發生變化 的反響稱為非氧化復原反響。 知識歸納知識歸納 四類根本反響與氧化復原反響的關系四類根本反響與氧化復原反響的關系1、四類根本反響：化合，分解，復分解，置換。但上題中不屬于四類根本反響。四類根本反響不能包括一切反響，但氧化復原反響與非氧化復原反響包含一切反響。2、關系：置換反響全部都是氧化復原反響化合；分解反響一部分是氧化復原反響，一部分不是；復分解反響全部不是氧化復原反響。如右圖 知識拓展知識拓展 1 1、氧

7、化劑：得到電子、化合價降低、被復原、氧化劑：得到電子、化合價降低、被復原 做氧化劑做氧化劑 氧化劑：氧化劑：得降還得降還 2 2、復原劑：失去電子、化合價升高、被氧化、復原劑：失去電子、化合價升高、被氧化 做復原劑做復原劑 ( (復原劑：復原劑：失升氧失升氧) )3 3、氧化產物：由復原劑被氧化、氧化產物：由復原劑被氧化, , 發生氧化反響，生成氧化產物發生氧化反響，生成氧化產物4 4、復原產物：由氧化劑被復原，發生復原反響，生成復原產物。、復原產物：由氧化劑被復原，發生復原反響，生成復原產物。 氧化劑+復原劑 復原產物+氧化產物 典型例題典型例題指出以下兩個化學方程式中的氧化劑、復原劑、氧化

8、產物、指出以下兩個化學方程式中的氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物復原產物Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2KClO3 = 2KCl + 3O2 情景設計情景設計 判別下面溶液中的化學反響能否發生判別下面溶液中的化學反響能否發生Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2Fe + 2HCl = H2 + FeCl2K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl Na2CO3 + H2SO4 = N

9、a2SO4 + H2O + Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2CO2Cl2 + Na2S = 2NaCl + S Cl2 + Na2S = 2NaCl + S CO2CO2通入通入 BaCl2 BaCl2 溶液中溶液中 知識歸納知識歸納 復分解反響和置換反響的條件復分解反響和置換反響的條件1 1：置換反響：鹽可溶；在金屬活動性順序中，只需排在前面的金屬，：置換反響：鹽可溶；在金屬活動性順序中，只需排在前面的金屬，才干置換其后面的金屬非金屬性強換弱。才干置換其后面的金屬非金屬性強換弱。K K、CaCa、NaNa除外除外2 2、復分解反響條件是：生成物有氣體、沉

10、淀或水，反響物要根據情況判別，、復分解反響條件是：生成物有氣體、沉淀或水，反響物要根據情況判別，如不能反響是由于弱酸無法得強酸如不能反響是由于弱酸無法得強酸當堂訓練1、下面物質混合能否反響？假設能請寫出化學反響方程式A.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合 B.氯化鋇溶液和稀硫酸混合 C.二氧化硫通入氯化鈣溶液中 D.氯化銀與碳酸鉀溶液混合2、以下物質間的轉化能一步實現的是 A.Na2CO3 NaOH B.CaCO3 Ca(OH)2 C.NaNO3 NaCl D.FeSO4 CuSO43、用化學方程式表示制取MgCl2的能夠方法。M g + C l 2 = M g C l 2 M g + 2 H C l = M g C l 2 + H 2 Mg+CuCl2=MgCl2+Cu MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O M g S O 4 + B a C l 2 = M g C l 2 + B a S O 4 MgCO3+2H