1、第二課時 電解飽和食鹽水反應原理 陰極：陰極： 陽極：陽極：總反應：總反應：2H+ + 2e- = H22Cl- -2e- = Cl22H2O + 2Cl- = H2 + Cl2 + 2OH- 電解電解2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH電解電解+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜 陽 極金屬鈦網陰 極碳鋼網1、氧化、氧化 工業上從海水中提取溴時，首先通氯氣于工業上從海水中提取溴時，首先通氯氣于pH為為3.5左右曬鹽后留下苦鹵左右曬鹽后留下苦鹵(富含富含Br-離子離子)中置換出中置換出Br2。二、

2、海水提溴二、海水提溴Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl - 2. 吹出吹出 然后用空氣把然后用空氣把Br2吹出，再用吹出，再用Na2CO3溶液吸收，即得較濃的溶液吸收，即得較濃的NaBr和和NaBrO3溶液：溶液： 3CO32- + 3Br2 = 5Br- + BrO33- + 3CO2最后，用最后，用硫酸硫酸將溶液酸化，將溶液酸化，Br2即從溶液中游離出來：即從溶液中游離出來： 5Br- + BrO33- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 3. 3. 吸收吸收 用還原劑二氧化硫使溴單質變為用還原劑二氧化硫使溴單質變為HBrHBr，再用氯氣將其氧化成溴產品。，再用氯氣將其氧化成溴產

3、品。Br2 + SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl - 思考：海水是一種混合溶液，其中主要含有哪思考：海水是一種混合溶液，其中主要含有哪些離子？些離子？Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42-結合海水資源的特點，我們從海水中提結合海水資源的特點，我們從海水中提取鎂到底有沒有實際意義？在提取過程中又取鎂到底有沒有實際意義？在提取過程中又可能會面臨怎樣的困難？可能會面臨怎樣的困難？三、海水提鎂三、海水提鎂思考：思考：、如何實現、如何實現Mg2+ 的富集和分離？的富集和分離？可以加入一種試劑使可以加入一種試劑使Mg2+ 沉淀沉淀、是不是直接往海水中加

4、沉淀劑？、是不是直接往海水中加沉淀劑？不是，因為海水中的不是，因為海水中的Mg2+ 的濃度很小，直接加沉的濃度很小，直接加沉淀劑不利于淀劑不利于Mg2+ 的沉淀，而且會增大沉淀劑的用的沉淀，而且會增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑、從綜合角度考慮選用哪種試劑作、從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？沉淀劑好？Ca(OH)2思考思考：如何由貝殼制得氫氧化鈣？如何由貝殼制得氫氧化鈣？貝殼(CaCO3)煅燒煅燒CaOCa(OH)2、從沉淀效果看，澄清石灰水比、從沉淀效果看，澄清石灰水比氫氧化鈉效果差得多，如何解決這氫氧化鈉效果差得多，如何解決這一矛

5、盾？一矛盾？、如何制得無水、如何制得無水MgCl2 ？、由、由MgCl2 到到Mg究竟用還原法還是電究竟用還原法還是電解法好？解法好？思考：用石灰乳代替石灰水用石灰乳代替石灰水先加鹽酸反應，再濃縮得先加鹽酸反應，再濃縮得MgCl26H2O晶晶體，然后再將體，然后再將MgCl26H2O晶體在晶體在HCl氣氣氛中加熱脫水即可得無水氛中加熱脫水即可得無水MgCl2 由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂工業上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂、請設計由、請設計由Mg(OH)2到到Mg的可能途徑。的可能途徑。 過濾，加鹽酸過濾，加鹽酸

6、加熱加熱 電解電解海水 母液 b c 煅燒 a 濃縮濃縮貝殼 石灰乳 a ； b ； c 。MgCl2溶液練習練習根據討論，在下列方框中填入合適的物質的化學式根據討論，在下列方框中填入合適的物質的化學式完成工業上用海水提鎂的工藝流程，完成工業上用海水提鎂的工藝流程，并寫出并寫出a、b、c三個步驟的化學方程式：三個步驟的化學方程式：CaOMg(OH)2MgCl26H2OMgCl2MggCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2通電思考：電解產生的思考：電解產生的Cl2怎么處理？怎么處理？Cl2探究一：取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定量稀鹽探究一：取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定

7、量稀鹽酸的試管中；酸的試管中；現象：現象： 結論或化學方程式結論或化學方程式： 鎂條逐漸溶解，有大量氣體產生鎂條逐漸溶解，有大量氣體產生 Mg+2HCl=MgCl2+H2探究二：取一小段除去氧化膜的鎂條投入滴有酚酞的水中；探究二：取一小段除去氧化膜的鎂條投入滴有酚酞的水中；現象：現象： 結論或化學方程式：結論或化學方程式： 有氣體產生，滴有酚酞的水溶液變紅有氣體產生，滴有酚酞的水溶液變紅(但比鈉與但比鈉與水反應緩和得多）水反應緩和得多）Mg+H2O=Mg(OH)2+H2探究三：取一根除去氧化膜的鎂條，點燃后插入充滿探究三：取一根除去氧化膜的鎂條，點燃后插入充滿CO2的的集氣瓶中。的的集氣瓶中。

8、現象：現象： 結論或化學方程式：結論或化學方程式： 燃著的鎂條在燃著的鎂條在CO2中繼續燃燒，發出耀眼的白光，中繼續燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，在集氣瓶的內壁有黑色固體附著生成白色固體，在集氣瓶的內壁有黑色固體附著2Mg + CO2=2MgO+C點燃四、四、Mg條與氮氣的反應條與氮氣的反應 3 Mg +N2= Mg3N2點燃1. 海水中含的海水中含的MgCl2是是Mg的重要來源之一的重要來源之一,從海水中提鎂，從海水中提鎂，可按如下步驟進行：可按如下步驟進行：（1）將貝殼制成石灰乳）將貝殼制成石灰乳（）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉（）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾

9、、洗滌沉淀物淀物（）將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產物（）將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產物（）將產物熔融后電解（）將產物熔融后電解關于提取鎂，下列說法中不正確的是（關于提取鎂，下列說法中不正確的是（ ）. 此法的優點之一是原料來源豐富此法的優點之一是原料來源豐富. 進行（進行（1）、（）、（2）、（）、（3）步的目的是從海水中提?。┎降哪康氖菑暮Ｋ刑崛gCl2. 第四步會產生氯氣第四步會產生氯氣 D. 以上過程中涉及到復分解反應、化合反應和置換反應以上過程中涉及到復分解反應、化合反應和置換反應2. 分析鎂在空氣中的燃燒產物，肯定不存在的物質是分析鎂在空氣中的燃燒產物，肯定不存

10、在的物質是 （ ） A. C B. MgO C. MgCO3 D. Mg3N2CMgBr2+NaOH=2NaBr+Mg(OH)23. 鎂粉使溴水褪色后，再向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，鎂粉使溴水褪色后，再向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，發生反應的化學方程式產生白色沉淀，發生反應的化學方程式為為小結. 海水中的化學元素的存在與利用. 海水提鎂的工藝流程. 鎂的性質.鎂的用途四、從海水中提取重水四、從海水中提取重水 海水中溶存著80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發價值。據計算，每立方千米海水中含有3 750104 t固體物質，其中除氯化鈉約3 000104 t外，鎂約4501

11、04 t，鉀、溴、碘、釷、鉬、鈾等元素也不少。 中中 國國 海海 域域 鎂鎂在海水中含量很高，僅次于氯和鈉，居第3位。 溴溴的濃度較高，平均為6710-3 mL/L，地球上99以上的溴都儲存在海水里，故溴有“海洋元素”之稱。 碘碘在海水中的濃度只有0.06 10-6，屬于微量元素。 鉀鉀在海水中的總量為500 1012 t以上。海水中所含鉀的儲量遠遠超過鉀鹽礦物儲量。 鈾鈾海水中的總量非?？捎^，達45108 t，相當于陸地儲量的4500倍。 一噸海水中所含重水的核聚變反應，可釋放出相當于256t石油燃燒所產生的能量。 重水重水核聚變反應可釋放出相當能量，海水中約有200108 t重水。 提取提

12、取 氘是氫的同位素。氘的原子核除包含一個質子外，比氘是氫的同位素。氘的原子核除包含一個質子外，比氫多了一個中子。氘的化學性質與氫一樣，但是一個氘原氫多了一個中子。氘的化學性質與氫一樣，但是一個氘原子比一個氫原子重一倍，所以叫做子比一個氫原子重一倍，所以叫做“重氫重氫”。氫二氧一化。氫二氧一化合成水，重氫和氧化合成的水叫做合成水，重氫和氧化合成的水叫做“重水重水”。重水主要賦。重水主要賦存于海水中，總量可達存于海水中，總量可達250250億噸。重水現在已是核反應堆運億噸。重水現在已是核反應堆運行不可缺少的輔助材料，也是制取氘的原料。行不可缺少的輔助材料，也是制取氘的原料。 制備重水有兩種方法，制備重水有兩種方法，蒸餾法：這種方法只能得到純度為蒸餾法：這種方法只能得到純度為92%92%的重水；的重水；電解法：可得電解法：可得99.7%99.7%的重水，但消耗電能特別大的重水，但消耗電能特別大。 化學法化學法：重水可以通過多種方法生產。然而只有兩種方法已證明具有商業意義： 水 - 硫 化 氫 交 換 法 （ 和 氨 - 氫 交 換 法 。 水-硫化氫交換法是基于在一系列塔內（通過頂部冷和底