1、精選優質文檔-傾情為你奉上2019年內蒙古呼和浩特市中考化學試卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分在每小題給出的四個選項中，只有個選項是符合題目要求的）1（2分）化學在生活和生產中起著重要的作用。下列生產活動中主要發生化學變化的是（）A海水曬鹽B水力發電C糧食釀酒D液態空氣制氧氣2（2分）為建設“美麗中國”，下列說法中錯誤的是（）A電動汽車替代燃油汽車可減少大氣污染B工業廢水直接灌溉農田可節約用水C推廣使用太陽能、風能，有利于緩解“溫室效應”D新型化學電池取代干電池，可減少重金屬污染3（2分）下列說法正確的是（）A自來水廠凈化水的過程中有化學變化B水能滅火是因為水降低了可燃物的

2、著火點C空氣質量級別數目越小空氣質量越差D氮氣用于食品防腐，利用了它的物理性質4（2分）在催化劑作用下，二氧化碳能高效轉化為甲醇（CH3OH），相關反應如圖所示，其中”、”“O”和表示不同的原子，下列說法錯誤的是（）A該反應的四種物質中有兩種氧化物B該反應前后氫元素的化合價改變C該反應的催化劑在反應前后化學性質不改變D參加反應的乙和生成的丙的質量比為1：165（2分）配制70克16%的NaCl溶液，下列操作會使所配溶液溶質質量分數大于16%的是（）A稱取氯化鈉B轉移氯化鈉C量取水D配好后裝瓶6（2分）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一，下列說法正確的是（）化學變化中，分子和原子的種

3、類都不發生改變冰雪融化的過程中水分子之間的間隔發生了變化同種分子構成的物質是純凈物2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的個數碳14（14C）原子核內含有6個質子和8個中子、和表示的微粒都帶電荷ABCD7（2分）下列實驗方案中，兩個方案均可行的是（）實驗目的 實驗方案一實驗方案二A鑒別硬水和軟水取樣，分別加入等質量的活性炭，靜置，觀察取樣，分別加入等質量的肥皂水，攪拌，觀察產生泡沫的情況B分離木炭粉和鐵粉的混合物用磁鐵吸引在空氣中充分加熱C除去CO氣體中的少量CO2將混合氣體依次通過足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸將混合氣體通過足量的灼熱CuO粉末D鑒別NaCl和NaOH兩種固體取樣，分別加水溶解，觸

4、摸試管外璧取樣，分別加水溶解，配成溶液，用pH試紙測定AABBCCDD8（2分）如圖是四種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A20時，分別配制四種物質的飽和溶液，硫酸銨需要水的質量最少B40時，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體C氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數一定小于氯化銨飽和溶液的溶質質量分數D用30克硫酸鉀固體最多可配制150克80的硫酸鉀飽和溶液9（2分）如圖圖象分別對應四個變化過程，不能正確反映對應變化關系的是（）A氣體物質的溶解度與溫度和壓強的關系B向等質量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量C加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D向一定量的鹽酸

5、和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液10（2分）某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現對其進行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得透明溶液；在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產生。下列對原固體成分的說法正確的是（）A一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4兩種物質中至少有一種C一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D一定有Na2C

6、O3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3二、填空題（本題包括4小題，共13分）11（2分）化學與生活密切相關，請用下列物質的序號填空：鉛石墨甲烷滌綸（1）常用的有機合成材料是 ；（2）可用于制鉛筆芯的是 。12（3分）AF均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示（“”表示轉化關系，涉及反應為初中常見反應），其中A俗名為生石灰，C為常見的溶劑，C與E元素組成相同，請回答下列問題：（1）F的化學式為 。（2）B在農業上的用途是 （寫一種）（3）轉化中沒有涉及的基本反應類型是 。13（4分）我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產航母正式下水，標志著我國的金屬材料制造技術

7、取得重大突破。根據所學知識回答下列問題：金屬ABCD導電性（以100為標準）9961177.9密度/（gcm3）8.922.707.8611.3熔點/10836601535327硬度（以10為標準）32.751.5（1）常溫下一些金屬的物理性質數據如表，據此可知高壓輸電線最好選用金屬 （填字母）；C的合金通常可以做菜刀、錘子等，其合金的硬度 5（填“”、“”或“”）。（2）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等，寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式 。（3）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量鎂粉和鋅粉的混合物，充分反應后過濾，

8、得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是 （填序號）。a若濾液為淺綠色，則濾渣中可能有鋅b濾液中一定有Mg（NO3）2，濾渣中一定有銀c若取少量濾液，加入KCl溶液，無明顯現象，則濾渣中一定有鐵d若取少量濾渣，加入稀鹽酸，產生氣泡，則濾渣的組成有三種情況14（4分）如圖是實驗室模擬工業上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）為原料提純碳酸鈣的實驗流程，請回答下列問題：已知：SiO2不溶于水也不溶于酸氨水呈堿性，與鹽酸反應的化學方程式為：NH3H2O+HClNH4Cl+H2O（1）稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是 。（2）操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。（3）寫出濾液A中加氨水生成Fe（O

9、H）3的化學方程式 。（4）濾液B中加入試劑X，恰好完全反應，若濾液C中只含有兩種溶質，則試劑X的化學式為 。三、實驗題（本題包括2小題，共12分）15（7分）某興趣小組制取氣體并進行探究活動。（1）如圖1為實驗室制備氣體的常用裝置。實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選用的裝置是 （填字母），反應的化學方程式為 。實驗室制取二氧化碳應選用的發生裝置是 （填字母）。（2）二氧化碳的用途之一是滅火，但當鈉燃燒時，二氧化碳不僅不能滅火，反而會使燃燒更加劇烈。【查閱資料】鈉燃燒會生成過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳或水都能發生反應。【提出題】為什么燃燒會更加劇烈？二氧

10、化碳和過氧化鈉反應生成了什么物質？【實驗探究】將上述二氧化碳發生裝置與如圖2裝置（氣密性良好）連接。制備二氧化碳，過一段時間后，G燒杯中澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復燃。【實驗分析】裝置E的作用是除去CO2中的HCl氣體，裝置F的作用是 。G燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因是 。【實驗結論】二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣能使燃燒更加劇烈。結合所學知識得出CO2與Na2O2反應的生成物為 （填字母）。a，Na2O和O2 bNaOH和O2 cNa2CO3和O2 dNaHCO3和O2【總結提高】二氧化碳可用于滅火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳來撲滅。16（5分）化學興趣小組的同學在探究堿

11、溶液的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是 。（2）實驗B中發生反應的化學方程式為 。實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2同學們取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：實驗操作實驗現象結論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產生白色沉淀猜想三錯誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸 猜想二正確（3）A、B、C、D四個實驗中能體現堿化學通性的是 （填字母）。小組同學經過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性

12、，從這四個實驗中選擇一個，繼續加入相關試劑，能得出堿的其它化學通性，實驗的方案是 （寫出操作和現象）。四、計算題（本題共5分17（5分）根據如圖所示的實驗過程和提供的數據進行計算：（1）原混合物中NaCl的質量。（要求寫出計算過程）（2）AgNO3溶液溶質質量分數為 （精確到0.1%）2019年內蒙古呼和浩特市中考化學試卷答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分在每小題給出的四個選項中，只有個選項是符合題目要求的）1.解：A、海水曬鹽過程中，沒有生成新物質，是物理變化；B、水力發電過程中，沒有生成新物質，是物理變化；C、糧食釀酒過程中，生成酒精等物質，是化學變化；D、液態空氣制氧

13、氣過程中，沒有生成新物質，是物理變化。故選：C。2.解：A、電動汽車替代燃油汽車可減少大氣污染，正確；B、工業廢水直接灌溉農田會造成污染，錯誤；C、推廣使用太陽能、風能，有利于緩解“溫室效應”，正確；D、新型化學電池取代干電池，可減少重金屬污染，正確；故選：B。3.解：A、自來水廠凈化水的過程中，殺菌的過程是化學變化，正確；B、水能滅火是因為水降低了溫度到可燃物的著火點以下，錯誤；C、空氣質量級別數目越小空氣質量越好，錯誤；D、氮氣用于食品防腐，利用了它化學性質很穩定的性質，錯誤；故選：A。4.解：由二氧化碳高效轉化為甲醇相關反應圖可知，該反應的化學方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。

14、A氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，因此該反應中的二氧化碳和水屬于氧化物，故正確；B在反應物氫氣中，氫元素顯0價，生成物水和甲醇中，氫元素顯2價，故正確；C由催化劑的概念可知，該反應的催化劑在反應前后化學性質與質量不改變，故正確；D反應中，氫氣與甲醇的質量比為：（2×3）：323：16，故錯誤。故選：D。5.解：A、用托盤天平稱量氯化鈉時，砝碼和食鹽放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。B、轉移氯化鈉時，若出現灑落，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體

15、積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項正確。D、配好后裝瓶，溶液具有均一性，溶質質量分數不變，故選項錯誤。故選：C。6.解：化學變化中，分子的種類發生改變，錯誤；冰雪融化的過程中水分子之間的間隔發生了變化，正確；同種分子構成的物質是純凈物，正確；2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的個數，錯誤；碳14（14C）原子核內含有6個質子和8個中子，正確；和表示的微粒不帶電荷，錯誤；故選：B。7.解：A、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，分別加入等質量的活性炭，不能檢驗硬水和軟水；可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬

16、水，可以鑒別；故選項錯誤。B、鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能，可以進行分離；在空氣中充分加熱，木炭粉燃燒生成二氧化碳氣體，鐵粉與氧氣反應生成四氧化三鐵，無法分離，故選項錯誤。C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項錯誤。D、NaOH溶于水放熱，使溫度升高，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；取樣，分別加水溶解，配成溶液，用pH試紙測定，大于7的是氫氧化鈉，等于7的是氯化鈉，可以鑒別；故選項正確。故選：D。8.解：A

17、、20時，分別配制四種物質的飽和溶液，硫酸銨需要水的質量最少錯誤，因為沒有指明溶液的質量；故選項錯誤；B、40時，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體，因為生成的硫酸鉀溶解度小，因此硫酸鉀析出，過濾即可得到硫酸鉀；故選項正確；C、氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數一定小于氯化銨飽和溶液的溶質質量分數錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；D、用30克硫酸鉀固體最多可配制180克80的硫酸鉀飽和溶液，150g溶液錯誤；故選項錯誤；故選：B。9.解：A、氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，隨著壓強增大而增大，該選項對應關系正確；B、反應的鹽酸質量相等時，生成氯化鋅質量相等，最終氧化鋅和鹽酸反應生

18、成的氯化鋅質量大，該選項對應關系正確；C、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成氯化鉀和氧氣應該同時達到最大值，該選項對應關系不正確；D、向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇立即和硫酸鉀反應生成白色沉淀硫酸鋇和氫氧化鉀，該選項對應關系正確。故選：C。10.解：由題意可知，取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解形成透明溶液，說明固體溶于水且能共存；在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產生。由于硫酸鈉能與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸；碳酸鈉能與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，碳酸鋇

19、沉淀能與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，說明了原固體中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉。由于碳酸鈉能與硫酸銅、氯化鈣反應生成了沉淀，則固體中一定不含有氯化鈣、硫酸銅。通過上述實驗不能確定硝酸鉀是否存在，是可能存在的物質。由以上分析可知，原固體成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3觀察選擇項，D正確。故選：D。二、填空題（本題包括4小題，共13分）11.解：（1）滌綸是常用的有機合成材料，故填：；（2）石墨可用于制鉛筆芯，故填：。12.解：（1）AF均為初中化學常見的物質，A俗名為生石灰，所以A是氧化鈣，C為常見的溶劑，C與E元素組成相同，所以C是水，E會生成水，

20、水和F可以相互轉化，所以E是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以F是氧氣，氧化鈣生成的B會轉化成水，所以B是氫氧化鈣，D會生成氧化鈣和水，所以D是碳酸鈣，經過驗證，推導正確，所以F的化學式為O2；（2）B在農業上的用途是：改良酸性土壤；（3）過氧化氫生成水和氧氣的反應屬于分解反應，水通電生成氧氣的反應屬于分解反應，氫氣和氧氣反應生成水的反應屬于化合反應，所以轉化中沒有涉及的基本反應類型是：置換反應。故答案為：（1）O2；（2）改良酸性土壤；（3）置換反應。13.解：（1）高壓輸電線不僅要求要有較好的導電性，還要求密度小，所以選擇金屬B由于合金的硬度大于純金屬的硬度

21、，所以C的合金通常可以做菜刀、錘子等，其合金的硬度5；故填：B；（2）四氧化三鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（3）a、若濾液為淺綠色，說明濾液中含有硝酸亞鐵，則濾渣中不可能有鋅，該選項說法不正確；b、鎂先和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，因此濾液中一定有硝酸鎂；濾渣中一定有銀，該選項說法正確；c、取少量濾液，加入氯化鉀溶液，無明顯現象，說明硝酸銀完全反應，而硝酸亞鐵不一定反應，因此濾渣中不一定有鐵，該選項說法不正確；d、取少量濾渣，加入過量稀鹽酸，產生氣泡，則濾渣中一定有鐵，可能是的組成是鐵、銀；鐵、鋅、

22、銀；鎂、鐵、鋅、銀三種情況，故選項說法正確。故選：bd。14.解：（1）稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和塊狀大理石反應生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應的繼續進行。（2）操作a是固體和液體分離的操作，為過濾，所以需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）根據“氨水呈堿性，與鹽酸反應的化學方程式為：NH3H2O+HClNH4Cl+H2O”，可知氨水顯堿性，生成物中為銨根離子，所以濾液A中加氨水生成Fe（OH）3和氯化銨，對應的化學方程式為 3NH3H2O+FeCl3Fe（OH）3+3NH4Cl。（4）濾液B中含有生成的氯化鈣和剩余的NH3H2O，加入試劑X，恰好完全反應，若濾液

23、C中只含有兩種溶質，一定含有氨水，且還有氯化物，同時還要生成碳酸鈣，所以加入的X的化學式為 （NH4）2CO3，所以溶質為氨水和氯化銨。故答案為：（1）硫酸和塊狀大理石反應生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應的繼續進行。（2）漏斗。（3）3NH3H2O+FeCl3Fe（OH）3+3NH4Cl。（4）（NH4）2CO3。三、實驗題（本題包括2小題，共12分）15.解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，屬于加熱固體制取氣體，應選用的發生裝置是A；由于氧氣的密度比空氣略大，應選用的收集裝置是D，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2實驗室制取二氧化碳，屬于固液常溫下反應，應選用的發生裝置是B。（2）【實驗分析】由于濃硫酸具有吸水性，所以裝置F的作用是除去二氧化碳中的水蒸氣。由于反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以G燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因是：反應放熱，使溶液溫度升高，氫