1、日常生活中日常生活中的溶液的溶液 溶液的用途溶液的用途 A A、許多反應在溶液中進行，可以加快許多反應在溶液中進行，可以加快 反應的速率。（反應的速率。（接觸面積大接觸面積大）B B、溶液對動植物和人的生理活動有很重、溶液對動植物和人的生理活動有很重 要的意義。動植物攝取食物里的養料要的意義。動植物攝取食物里的養料 必須經過消化，變成溶液后才能吸收。必須經過消化，變成溶液后才能吸收。 植物從土壤里獲得各種養料，也要變植物從土壤里獲得各種養料，也要變 成溶液，才能由根部吸收。成溶液，才能由根部吸收。溶液溶液 一種或幾種物質分散到另一一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的種物質里，形成的均一、穩

2、定均一、穩定的混合物。的混合物。概念：概念：溶液組成溶液組成 溶質：溶質： 溶劑：溶劑：被溶解的物質被溶解的物質能溶解其它物質的物質能溶解其它物質的物質溶液質量溶液質量=溶質質量溶質質量+ +溶劑質量溶劑質量 基本概念的復習基本概念的復習體積能相加嗎？體積能相加嗎？均一、透明、穩定的液體不一定是溶液，如水均一、透明、穩定的液體不一定是溶液，如水.溶液不一定是無色的溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液硫酸銅溶液(藍色藍色) Cu2+氯化鐵溶液氯化鐵溶液(黃色黃色)Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）高錳酸鉀溶液（紫紅色） MnO4-一、

3、溶液中溶質和溶劑的判斷 根據名稱根據名稱 一般固體或氣體溶解于液體中，液體為溶一般固體或氣體溶解于液體中，液體為溶劑劑 兩種液體組成溶液，量多的為溶劑兩種液體組成溶液，量多的為溶劑 有水時，水作為溶劑有水時，水作為溶劑體系體系溶質溶質溶劑溶劑氣氣+ +液液氣體氣體液體液體固固+ +液液固體固體液體液體液液+ +液液無水無水量少量少量多量多有水有水非水物非水物水水說明說明: 1。水是最常用的溶劑，最常見的溶液就是水溶液。水是最常用的溶劑，最常見的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶劑，它可以溶解油脂汽油也可能做溶劑，它可以溶解油脂用汽油洗油用汽油洗油污污.3.酒精也可做溶劑，如溶解碘形成碘酒。酒精也

4、可做溶劑，如溶解碘形成碘酒。 4。物質在溶解過程中發生了化學變化，在形成的溶。物質在溶解過程中發生了化學變化，在形成的溶液中，液中，溶質是反應后的生成物溶質是反應后的生成物，如，如:藍礬藍礬(膽礬膽礬)溶于水溶于水時，形成的溶液中溶質是硫酸銅，而不是膽礬時，形成的溶液中溶質是硫酸銅，而不是膽礬 )二、溶解時的吸熱或放熱現象二、溶解時的吸熱或放熱現象1 1、溶解過程的兩種變化、溶解過程的兩種變化: :擴散過程擴散過程:水合過程水合過程:吸收熱量吸收熱量放出熱量放出熱量2 2、幾種表現、幾種表現: :(1)(1)擴散過程吸收的熱量擴散過程吸收的熱量小于小于水合過程放出的熱量水合過程放出的熱量: :

5、表現為表現為放熱放熱, ,溫度升高溫度升高. .(2)(2)擴散過程吸收的熱量擴散過程吸收的熱量大于大于水合過程放出的熱量水合過程放出的熱量: :表現為表現為吸熱吸熱, ,溫度降低溫度降低. .（1 1）濃硫酸、）濃硫酸、NaOHNaOH固體等溶于水溫度升高；固體等溶于水溫度升高；（2 2）NaClNaCl等溶于水溫度不變；等溶于水溫度不變；（3 3）NHNH4 4NONO3 3等溶于水溫度降低。等溶于水溫度降低。(3)(3)擴散過程吸收的熱量擴散過程吸收的熱量等于等于水合過程放出的熱量水合過程放出的熱量: :表現為表現為溫度不變溫度不變. . 如右圖向試管里的水中加入某種物質后，原來如右圖向

6、試管里的水中加入某種物質后，原來U型管內兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液型管內兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質是（物質是（ ） A、活性炭、活性炭 B、生石灰、生石灰 C、硝酸銨、硝酸銨 D、氫氧化鈉、氫氧化鈉C如果液面左低右高了呢？則加入的物質是（如果液面左低右高了呢？則加入的物質是（ ）BD乳化現象乳化現象乳濁液乳濁液小液滴分散到液體里形成的混合物。小液滴分散到液體里形成的混合物。特征：特征：乳狀渾濁液體，不穩定，乳狀渾濁液體，不穩定，液體分層液體分層乳化劑能使植物油分散成無數細小的乳化劑能使植物油分散成無

7、數細小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能隨液滴，而不聚成大油珠。小液滴能隨水流走。水流走。特征：特征：乳狀渾濁液體，能穩定存在乳狀渾濁液體，能穩定存在二、飽和溶液二、飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 知識回顧知識回顧1概念概念(1)飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽液，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液和溶液講溶液飽和或不飽和，一定要講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑

8、質量指明溫度和溶劑質量講飽和溶液或不飽和溶液一定要講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調溶質強調溶質(2)(2)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質含量的多少粗略地表示溶液里溶質含量的多少 強調強調需要注意：需要注意：溶液是否飽和與濃稀沒有直接關系。溶液是否飽和與濃稀沒有直接關系。1.1.濃溶液可以是不飽和溶液，比如酒精溶液濃溶液可以是不飽和溶液，比如酒精溶液2.2.稀溶液可以是飽和溶液，比如氫氧化鈣溶液稀溶液可以是飽和溶液，比如氫氧化鈣溶液3.3.飽和溶液一定是飽和溶液一定是該溫度該溫度下的濃溶液下的濃溶液知識回顧知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系、飽和溶液和不飽和溶液的

9、相互轉化關系 一般規律：一般規律：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 特殊溶質特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 記準記準降溫、蒸發溶劑、加溶質降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑升溫、加溶劑升溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、蒸發溶劑、加溶質降溫、加溶劑降溫、加溶劑 鞏固練習鞏固練習:1.在一定在一定 _下下,一定量的一定量的_ 里里 _ 再繼續溶解某種溶質的再繼續溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液溶液叫飽和溶液.2.要使飽和硝酸鉀溶液變成不飽和溶液要使飽和硝酸鉀溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有可采取的措施有(1)_3. 30 C飽和硝酸鉀溶液升高溫度至飽和硝酸鉀溶液升高溫度

10、至100oc,則杯底則杯底_(有或無有或無)晶體晶體,則該則該100oc的硝酸鉀溶液是的硝酸鉀溶液是_溶液溶液(填飽和填飽和.不飽和不飽和)4.下列說法是否正確下列說法是否正確?不正確的請給予改正不正確的請給予改正.(1)飽和溶液是指不能再繼續溶解原溶質的溶液飽和溶液是指不能再繼續溶解原溶質的溶液,不飽和溶液是還能繼續溶解原不飽和溶液是還能繼續溶解原溶質的溶液溶質的溶液( ).(2)濃溶液一定是飽和溶液濃溶液一定是飽和溶液,稀溶液一定是不飽和溶液稀溶液一定是不飽和溶液.( ).(2)_溫度溫度溶劑溶劑不能不能升升 溫溫加加 水水無無不飽和不飽和錯錯錯錯物質的溶解性物質的溶解性通常把一種物質溶解

11、在另一種物質里的能力叫做通常把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關。溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關。同一種物質在不同溶劑里的溶解性也不相同。同一種物質在不同溶劑里的溶解性也不相同。不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同。不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同。 請同學們舉例說明下列知識：請同學們舉例說明下列知識：示例：碘幾乎不溶于水，卻易溶于汽油；高錳酸鉀易溶于示例：碘幾乎不溶于水，卻易溶于汽油；高錳酸鉀易溶于水，卻幾乎不溶于汽油。水，卻幾乎不溶于汽油。固體的溶解度固體的溶解度1、定義： 在在一定溫度一定溫度下，某固態物質的在下，某固態物

12、質的在100克溶劑克溶劑里達到里達到飽和狀態飽和狀態時所溶解的時所溶解的質量質量，叫做這種物質在這種溶劑里的，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度溶解度。一定溫度一定溫度100克溶劑克溶劑(一般指水）一般指水）飽和狀態飽和狀態條件：標準：溶液狀態：單位：質量（克）質量（克）固體的溶解度的四要素：固體的溶解度的四要素：例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。在在20時，時，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液達到飽和。溶液達到飽和。在在20時，時，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。練習：練習：1、在20時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達

13、到飽和，則20 時氯化鈉溶解度是_g。362、在0時，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0時硝酸鉀溶解度是_g。13.33、20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關系代入下表： 溫度溶質的質量溶劑的質量溶液的質量2031.6g100g131.6g2、溶解度與溶解性的關系、溶解度與溶解性的關系溶解性溶解性溶解度溶解度/g (20)易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難難(不不)溶溶 練習：練習： 1、不溶物就是絕對不溶于水的物質。此話是否正確？、不溶物就是絕對不溶于水的物質。此話是否正確？ 2、20時碳酸鈣的溶解度是時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是，所以碳酸鈣

14、是_溶溶物質。物質。 3、20時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（，則氯化鈉屬于（ ） A.易溶易溶 物質物質 B.可溶物質可溶物質 C.微溶物質微溶物質 D.難溶物質難溶物質 難難10g1g1g0.01g A不正確不正確4、溶解度的表示方法、溶解度的表示方法 溶解度隨溫溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：度變化有兩種表示方法： 列表法；列表法；溶解度曲線。溶解度曲線。 100 硼酸硼酸硝酸硝酸銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 60705010203040809010011018017016015014013012019020050102030

15、40090607080溶解度/g溫度/固體的溶解度曲線：固體的溶解度曲線：、橫坐標、橫坐標60，縱坐標，縱坐標110 的交點的交點表示什么意義？表示什么意義？ 練習：練習：、40時氯化銨的溶解度為時氯化銨的溶解度為_, 70時氯化銨的溶解度為時氯化銨的溶解度為_。 70時氯化鉀的溶解度為時氯化鉀的溶解度為_。46g44g60gA.60 時硝酸鉀的溶解度是時硝酸鉀的溶解度是110g 100 硼酸硼酸硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 607050102030408090100110180170160150140130120190200501020304009

16、0607080溶解度/g溫度/固體的溶解度曲線：固體的溶解度曲線：68134g小于小于B.4、在、在40時，硝酸鉀的溶解度時，硝酸鉀的溶解度_ (填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。練習：練習：3、在、在_時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為度相同，都約為_。5、在、在80時氯化鈉、氯化鉀、氯化時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是_。氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.15

17、0.209070400102050608010030溫度/100 硼酸硼酸硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線：討論：討論： 固體物質溶解度受溫度變化影響情況：固體物質溶解度受溫度變化影響情況： 大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大， 例如例如 硝酸鈉、氯化銨等。硝酸鈉、氯化銨等。 少數固體物質溶解度受溫度影響不大，少數固體物質

18、溶解度受溫度影響不大， 例如食鹽。例如食鹽。極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小， 例如熟石灰。例如熟石灰。三、氣體的溶解度三、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。1、影響氣體溶解度的因素：、影響氣體溶解度的因素：2、定義：、定義： 通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為101KPa, 一定溫度時溶解在一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

19、體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。0時，氧氣的溶解度為時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？的含義是什么？ 在在0，氧氣壓強為，氧氣壓強為101kPa時，時，1體積水最多體積水最多能溶解能溶解0. 049體積氧氣體積氧氣想一想：想一想： 1.固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處？為何不固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處？為何不同？同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升溫增壓；升溫增壓； B. 升溫減壓；升溫減壓； C. 降溫增壓；降溫增壓； D. 降溫減壓降溫減壓。C3.下列幾種物質下列幾種物質硝酸鉀硝酸鉀熟石灰熟石

20、灰氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳 溶解度溶解度隨溫度的升高而增大的是（隨溫度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有只有D想一想：想一想：固體溶解度用質量表示，而氣體用體積表示：因為固體的固體溶解度用質量表示，而氣體用體積表示：因為固體的質量容易測量，氣體的體積容易測量。固體溶解度沒有壓質量容易測量，氣體的體積容易測量。固體溶解度沒有壓強的限制，而氣體有，因為壓強對氣體的溶解度影響很大，強的限制，而氣體有，因為壓強對氣體的溶解度影響很大，對固體影響較小。對固體影響較小。1、概念：溶質的質量分數、概念：溶質的質量分數:溶質質量與溶液溶質質量與溶液質量之比。質量之比。2、計算公式：、計算公式：

21、二、稀釋問題：溶液稀釋前后溶質的質量不變。二、稀釋問題：溶液稀釋前后溶質的質量不變。 m濃c濃%= m稀c稀%溶質質量溶液質量100% 溶質的質量分數 溶質質量溶質質量+溶劑質量100% 溶質的質量分數溶質質量分數及計算溶質質量分數及計算質量=密度體積（m=V） 例題例題2 2 化學實驗室現在有化學實驗室現在有98%98%的濃硫酸，但在的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把要把50g50g質量質量分數為分數為98%98%的濃硫酸稀釋為質量分數為的濃硫酸稀釋為質量分數為20%20%的硫的硫酸溶液，需要多少克水？酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關鍵是

22、什么？分析：解決這道題的關鍵是什么？解法解法1：溶液稀釋前后溶質的質量不變溶液稀釋前后溶質的質量不變設稀釋后溶液的質量為設稀釋后溶液的質量為x x。50g50g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質量需要水的質量=245g-50g=195g=245g-50g=195g答：需要水的質量為答：需要水的質量為195g195g。二、溶液中溶質的質量分數計算二、溶液中溶質的質量分數計算 例例1 1：從一瓶氯化鉀溶液中取出：從一瓶氯化鉀溶液中取出2020克溶液，克溶液，蒸干后得到蒸干后得到2.82.8克氯化鉀固體。試確定這瓶克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質的質量

23、分數。溶液中溶質的質量分數。這瓶溶液中溶質的質量分數為：這瓶溶液中溶質的質量分數為：溶質質量溶液質量100%解：溶質的質量分數答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%14%。2.8g20g100%= 14% 練習：在農業生產中，常需要用質量分數為練習：在農業生產中，常需要用質量分數為16%16%的氯化鈉溶的氯化鈉溶液來選種。現要配制液來選種。現要配制150Kg150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？各是多少？解解：溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數溶質的質量分數100%溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分

24、數溶質的質量分數150Kg(116%)126Kg溶劑質量溶劑質量溶液質量溶液質量溶質質量溶質質量或或溶劑質量溶劑質量溶液質量溶液質量(1溶質的質量分數溶質的質量分數)150Kg24Kg126Kg150Kg16%24Kg 配制步驟：計算計算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶裝瓶（溶質為固體）配制（溶質為固體）配制150g16%的食鹽水的食鹽水 計算計算：需食鹽：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g稱量稱量：用天平稱量：用天平稱量 24 g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：燒杯、玻璃棒：燒杯、玻璃棒實驗儀器實驗儀器：天平（砝碼）、藥

25、匙、量筒、：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶裝瓶裝瓶：試劑瓶、標簽試劑瓶、標簽知識回顧知識回顧 三混合物的分離三混合物的分離 把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，叫做混合物的分離質，叫做混合物的分離 過濾和結晶過濾和結晶是常用的混合物分離的方法是常用的混合物分離的方法 過濾過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質固體物質 過濾使用的儀器和用品：鐵架臺過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈附鐵圈)、漏斗、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙燒杯、玻璃棒、濾紙過

26、濾必須做到過濾必須做到“一貼一貼”、“二低二低”、“三靠三靠” 結晶是溶液中的溶質形成晶體的過程結晶是溶液中的溶質形成晶體的過程從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：蒸發溶劑法蒸發溶劑法 適用于溶解度受溫度影響適用于溶解度受溫度影響較較小的固體溶質小的固體溶質如蒸發海水獲得食鹽晶體。如蒸發海水獲得食鹽晶體。冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受適用于溶解度受溫度溫度影響較大的固體溶質影響較大的固體溶質如冷卻熱的硝酸鉀飽和如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體溶液獲得硝酸鉀晶體注意注意：固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這

27、些晶體這些晶體 采用結晶的方法可以分離提純兩種固體溶采用結晶的方法可以分離提純兩種固體溶質如分離質如分離NaCl和和KNO3的固體混合物的固體混合物 知識回知識回顧顧知識回顧知識回顧4粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟 (1)溶解；溶解；(2)過濾；過濾；(3)蒸發；蒸發；(4)轉移轉移 例例1在粗鹽提純實驗中，蒸發溶液時，下列操作正在粗鹽提純實驗中，蒸發溶液時，下列操作正確的是確的是( ) A把渾濁的液體倒人蒸發皿內加熱把渾濁的液體倒人蒸發皿內加熱 B開始析出結晶時，停止用玻璃棒攪拌開始析出結晶時，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱 D待液體徹

28、底蒸發后停止加熱待液體徹底蒸發后停止加熱 C飽和溶液的飽和溶液的溶質質量分數溶質質量分數 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質的溶質的質量分數質量分數36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質。溶質。 溶質溶質T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質水最多溶解該溶質36g。溶質質量分數與溶解度的比較200C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。現有克。現有50克水放入克水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數，求：所得溶液的溶質質量分數 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克

29、水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的質量分數的質量分數即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。則：溶質在溶液中的質量分數為：則：溶質在溶液中的質量分數為：解：解：=x = 18g 20g100g36g50gx18g50g18g100% 26.5% 或或36g100g36g答：答： 所得溶液的溶質質量分數為所得溶液的溶質質量分數為. .u1、在溫度不變的條件下，向原有溶液中加入溶質或溶、在溫度不變的條件下，向原有溶液中加入溶質或溶劑，溶液的溶質質量分數如何變化？劑，溶液的溶質質量分數如何變化？u2、在一定溫度下，物質的飽和溶液，降溫后，一定、在一定溫度下，物質的飽和溶液，降溫后，一定是飽和溶液嗎？是飽和溶液嗎？u3、如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑、如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。料小球。 (1)