1、三明市 A 片區(qū)高中聯(lián)盟校 2017 2018 學(xué)年第一學(xué)期階段性考試高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：2018 年 1 月 30 日下午 3: 00 5: 00 滿分：100 分）注意事項(xiàng)：1 .試卷分第 I 卷（選擇題部分）和第n卷（綜合題部分）。2 .所有答案請答在答題卡上，試卷不上交。3 請用 2B 鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，綜合題答案請用黑色水筆寫在相應(yīng)的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷（選擇題共計(jì)40分）、單項(xiàng)選擇題（共 20 小題，每小題 2 分，共計(jì) 40 分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題目要求）1下

2、列金屬防護(hù)的方法中，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是2常溫下，下列物質(zhì)投（通）入水中，最終所得溶液中水電離的A . NaOHB. Na2SO4C. HClD . NH4CI3常溫下，下列事實(shí)能說明HCIO 是弱電解質(zhì)的是A . 0.01 mol L 勺一 HCIO 溶液 pH2B.NaClO、HClO 都易溶于水C.NaClO 的電離方程式： NaClO = Na+ClOD.HClO 與 Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到 Na2SO44.下表是一些化學(xué)鍵的鍵能，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4（g） + 4F2（g）= CF4（g） + 4HF （g）的反應(yīng)熱 H 為化學(xué)鍵C- HC- FH - FF-

3、 F鍵能 / (kJ?mol-1)4144895651551 1 1 1A . +485 kJ?mol - B. - 485 kJ?mol - C . +1940 kJ?mol - D . - 1940 kJ?mol -A 鋼鐵船身嵌入鋅B.鋼閘門與直流電源負(fù)極相連C.健身器材刷油漆D .車圈、車鈴鋼上鍍鉻c(H+)10-7mol L 的是5.下列解釋事實(shí)的方程式，不正確的是2+A .粗銅精煉時(shí)，陰極質(zhì)量增加：Cu +2e = Cu3+B .明磯可用作凈水劑：Al +3H2O = AI(OH)3J+3HC .向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH)2( s).- Mg (aq)

4、+2OH (aq)D. Na2CO3溶液顯堿性： CO32+H2O - HCO3+OH一6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是+ +一2A .在 pH = 12 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO42+B.使石蕊變紅的溶液中NH4、Ba、HCO3、NO3C.含 Fe3+的溶液中H+、K+、Br、I一D .無色溶液中Cu2、Al3、SO42、AI(OH)47.密閉高爐中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s) +3CO (g)匸二 2Fe (s)+3CO2(g)AH = 24.73kJ mol-1,若其他條件不變，下列措施能使平衡逆向移動(dòng)的是A .增大 CO 的投加量B .升高溫度C

5、.及時(shí)排出 CO2D .加入催化劑8. 右圖是關(guān)于可逆反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是D 增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度：切9.鉛蓄電池放電時(shí)的工作原理為：Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2出0，下列判斷錯(cuò)誤的是A .放電時(shí) Pb 為負(fù)極B .充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：PbS04+ 2H2O 2e = PbO2+ 4H+ SO42C.放電完全后鉛蓄電池可進(jìn)行充電，此時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極連接外電源的正極D .用鉛蓄電池電解 CuCl2溶液，若制得 2.24L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這時(shí)電池內(nèi)至少轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子10. 鹽 MN 溶于水存在如圖

6、過程，下列有關(guān)說法不正確的是A . MN 是強(qiáng)電解質(zhì)B .該過程可表示 MN 的水解過程A 升咼溫度B 降低壓強(qiáng)C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用正催化劑t 正融速率y逆反應(yīng)速寧C.相同條件下結(jié)合 H+的能力 NOHD .該過程使溶液中的 c(OH)c(H+)11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是A .常溫下，CH3COOH 分子可能存在于 pH7 的堿性溶液中B.60C時(shí)，NaCI 溶液的 pH燃燒生成 CO2和 出 0（1）放出的熱量小于 192.9 kJC. CH3OH 轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要吸收能量1D .根據(jù)以上反應(yīng)可知:CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H20(g

7、)的AH = - 676.5kJ mol15氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能是化學(xué)電源的能量來源。取表面積相同的鋅片、銅片；等體積、等濃度的硫酸鋅、硫酸銅溶液以及必要的儀器組裝如下3 個(gè)裝置，下列關(guān)于裝置甲、乙、丙的說法不正確的是pHGIQ 他+11刃反應(yīng)過程生成物的甲CUSOJJS液乙18.已知 25C時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp 如表所示:A .鋅片發(fā)生的變化均為：Zn 2e = Zn2+B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)換率(n:n丙 耳乙耳甲C. 一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液的溫度( T): T甲vT乙vT丙2+2+D .甲、乙、丙的總反應(yīng)均為：Zn+Cu = Zn +Cu16下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論

8、與現(xiàn)象不對應(yīng)的是選項(xiàng)現(xiàn)象原因或結(jié)論A在 H2O2中加入 MnO2,能加速 H2O2的分解速率MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能B將盛有 NO?氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深2NO2(g= N2O4Hv0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)C在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)測得 c(A)為 0.5 mol L-1,恒溫條件下將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得c(A)為 0.4 mol L-1A 為非氣體、x= 1D向 5mL 0.005mol L-1FeCl3溶液中加入 5mL 0.015mol -L-1-1KSCN 溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol L KSCN溶液

9、，溶液顏色加深增大反應(yīng)物濃度，平 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)17.有Na2CO3溶液 CHsCOONa 溶液 NaOH 溶液 NaCIO 溶液各 25mL,物質(zhì)的量濃度均為 O.lmol L-1。下列說法正確的是A . 4 種溶液 pH 的大小順序是 B.向 4 種溶液中分別加入 25mL 0.1 mol L-1鹽酸后，pH 最大的是C.保持溫度不變，將 4 種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是 D . pH 均為 9 時(shí)，4 種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4-10-13-17-5-12Ksp1.8X05.4 108.5101.4101.12

10、10下列敘述正確的是A 溶度積常數(shù)越小該物質(zhì)的溶解性一定越小B.將濃度均為 4X103mol L-1的 AgNOs溶液和 心 6。4溶液等體積混合，有 Ag2CrO4沉淀生成C.向 AgCl 的懸濁液中滴加飽和Nal 溶液不能得到黃色 AgID.向 100 mL0.02mol L-1的 Na2SO4溶液中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNOs溶液，有白色沉淀生成19.恒溫、恒壓下，1 mol A 和 1 mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) = 2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。下列說法不正確的是A .物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比- -定是 1:2

11、B .起始 時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1C.若起始放入 3 mol A 和 3 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)生成 3a mol CD .當(dāng):(正)(A)=(逆)(B)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡20.對水樣中溶質(zhì) M 的分解速率影響因素進(jìn)行研究。同溫下，M 的物質(zhì)的量濃度(mol L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。、時(shí)間水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09n(pH=4)0.400.310.240.200.180.16川(pH = 4)0.200.150.120.090.070.05IV (pH = 4，含 Cu2+)0.200.

12、090.050.030.010下列說法不正確的是A .水樣酸性越強(qiáng)，M 的分解速率越快B .在 025 min 內(nèi)，川中 M 的分解百分率比n大C.由于 Cu2+存在，中 M 的分解速率比I快1D.020 min 內(nèi)，I中 M 的分解速率為 0.015 mol L - min第U卷（填空題共計(jì)60分）二、填空題（共 5 題，共計(jì) 60 分）21.（ 12 分）下表是 25C時(shí)三種弱酸的電離平衡常數(shù):化學(xué)式HA （A 代表某種酸根）HNO2H2CO3KaKa= 4.910Ka= 4.6 Xl04Ka1= 4.1 X10711Ka2= 5.6 10回答下列問題：（1）_ A、N02、CO3在水中結(jié)

13、合 H+的能力由大到小的順序?yàn)?_（2） 25C時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA 溶液和 NaA 溶液混合后呈堿性。在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是 （填序號(hào)字母）。+ + A. c(Na )+c(H )=c(OH )+c(A )B .+ c(Na )= c(HA)+ c(A )+ C. c(HA)+ c(H )=c(OH )D .+ +c(Na )c(A )c(OH )c(H )解釋上述混合溶液呈堿性的原因（3） 25C時(shí)，pH=9 的 NaA 溶液中 c（HA）為_（列出計(jì)算式即可）（4）某同學(xué)用 Na2CO3和 NaHCO3溶液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。1充分反應(yīng)后 a 試管中大量存在的離子是 _

14、 。2用離子方程式表示 b 試管中發(fā)生的反應(yīng)_22.（ 10 分）ImL 0.5 mal * L1CaCL 溶液aImL 0.5 mol L1週 S 溶液U白色沉淀、n&ImL 0.5 mol 白色沉淀無色氣體溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+小2+Cu完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH 3.7 6.4 4.4請回答：(1)_ 溶液 B 中含有的陽離子有(填離子符號(hào))。(2)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X 的是(填字母)。a. NaCIOb. H2O2c. KMnO4(3)加入試劑是為了調(diào)節(jié)_ pH， 試劑可以選擇(填化學(xué)式)。(4)沉淀 D 加入鹽酸和鐵粉，可以制得 FeCb 溶液，實(shí)驗(yàn)室保存 F

15、eCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是 _ (用離子方程式表示) 。(5)_溶液 E經(jīng)過操作可得到膽磯，操作為 _過濾洗滌。23.( 12 分)當(dāng)溫度高于 500K 時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇和水，反應(yīng)原理為：500K2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H20(g)。這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。(1)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=。(2)_ 在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _。a.體系壓強(qiáng)不再改變b .單位時(shí)間內(nèi)消耗 H2和 CO2的物質(zhì)的量之比為 3: 1C.氣體的密度不隨時(shí)間改變d .氣體的平均分子量不隨時(shí)間改變(3)已

16、知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23g 乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出650kJ 熱量，寫F圖是利用廢出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式 _。(4)在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取 CH3CH2OH 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與 CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：1升高溫度，平衡向 _(填 正反應(yīng)”或 逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。2在 700K、起始投料比n(H2)1.5 時(shí)，Ho的轉(zhuǎn)化率為。n (CO2)3在 500K、起始投料比 衛(wèi)也 2 時(shí)，達(dá)到平衡后 Ho的濃度為 amolL-1，則達(dá)到平衡時(shí)n (CO2)CH3CH2OH 的濃度為_ mol L1。24.（ 12 分）維生素 C ( C6H8O6

17、)可溶于水，具有強(qiáng)還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定。維生素 C 通常用標(biāo)準(zhǔn) 12溶液進(jìn)行滴定，原理如下：(1)_ 待測維生素 C 溶液應(yīng)在(填序號(hào))介質(zhì)中配制。1 1A . 0.1 mol - L CH3COOHB . mol - LHNO31 1C.mol-LNaOHD.mol-L NazSOs(2)_滴定所用的指示劑為。(3 )滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 _ 。滴定后(4)上圖是某同學(xué)在滴定后滴定管的液面位置，此時(shí)讀數(shù)為(5) 將一定量的維生素 C 樣品制成的 100mL 溶液，用 0.1000 mol L-1標(biāo)準(zhǔn) R 溶液進(jìn)行滴 定，下表是某學(xué)習(xí)小組測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。滴定次

18、數(shù)維生素 C的體積/mL0.1000 mol L-1標(biāo)準(zhǔn) I2溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0025.8825.88第二次25.001.5628.4826.92第三次25.000.2226.3426.12根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中維生素C 的物質(zhì)的量濃度為 _(6)_ 下列操作導(dǎo)致樣品中維生素 C 的物質(zhì)的量濃度偏低的是 _ (填序號(hào))A 滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過B .滴定終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線讀數(shù)C 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗25.( 14 分)某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性

19、越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的 氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。(1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極 A溶液 B操作及現(xiàn)象電極A彳石墨I(xiàn)FepH = 2 的H2SO4溶液連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)溶液BnCupH = 2 的H2SO4溶液連接裝置后，石墨表面無明 顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為 a *-1 - J1同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn) I 中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是 _2針對實(shí)驗(yàn)n現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其理論判斷依據(jù)是：乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)n中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是 _(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用 Cu 和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探

20、究實(shí)驗(yàn)n指針偏轉(zhuǎn)原因及影響。2氧化性的因素。編號(hào)溶液 B操作及現(xiàn)象出經(jīng)煮沸的 pH = 2的 H2SO4溶液溶液表面用煤油覆蓋， 連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)， 記錄讀數(shù)為 bIVpH = 2 的H2SO4溶液在石墨一側(cè)緩慢通入 02并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記 錄讀數(shù)為 c;取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃 Na2SO4溶液 混合后，插入電極，保持。2通入，電壓表讀數(shù)仍為 cVpH = 12 的NaOH 溶液在石墨一側(cè)緩慢通入。2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記 錄讀數(shù)為 d丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn) II、川、W的電壓表讀數(shù)為：cab，請解釋原因是 _2丁同學(xué)對W、V 進(jìn)行比較，其目的是探究 _ 對 02氧化性的影響。3為達(dá)到丁同學(xué)的目的， 經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對W、V 重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是 _ ;重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為 c、d，且 c d，由此得出的結(jié)論是： _三明市 A 片區(qū)高中聯(lián)盟校 2017 2018 學(xué)年第一學(xué)期階段性考試高二化學(xué)試題參考答案說明：方程式?jīng)]配平不得分，氣標(biāo)及反應(yīng)條件沒寫扣1 分。、單項(xiàng)選擇題(共 20 小題，每小題 2 分，共 40 分。